山西省忻州市牛尾聯(lián)合學校高二化學下學期期末試卷含解析

山西省忻州市牛尾聯(lián)合學校高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素的一價陰離子，核外有10個電子，質(zhì)量數(shù)為19，則中子數(shù)為(

)

A.

9

B.

10

C.

11

D.

12參考答案：B略2.一定條件下反應2AB（g）?A2（g）+B2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（）A．單位時間內(nèi)生成3nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間變化參考答案：D解：A、單位時間內(nèi)生成3nmolA2，相當于消耗6nmolAB，同時消耗2nmolAB，沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存，未平衡時也是三者共存的體系，故B錯誤；C、AB的消耗速率，相當于一半A2的生成速率等于A2的消耗速率，正逆反應速率不等，故C錯誤；D、容器中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D．3.NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，判定這三種化合物的熔點高低順序是

化學式：

①NaF

②NaI

③MgO

離子電荷數(shù)：

1

1

2

鍵長（10—10m）：2.31

3.18

2.10

A．①＞②＞③

B．③＞①＞②

C．②＞①＞③

D．③＞②＞①參考答案：B4.下列命名中正確的是A．3-甲基丁烷 B．2,2,4,4-四甲基辛烷 C．1,1,3-三甲基戊烷

D．4-丁烯參考答案：B略5.下列離子方程式正確的是（

）A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H+＋CO==CO2↑＋H2O

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2CH3COOH＋Cu(OH)2

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+2Ag↓+2NH3+H2O參考答案：B略6.1L0.1mol·L－1AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當陰極增重2.16g時，下列判斷正確的是(設電解按理論進行，溶液不蒸發(fā))A.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022B.陽極上產(chǎn)生112mLO2(標準狀況)C.溶液的濃度變化為0.08mol·L－1D.反應中有0.01molAg被氧化參考答案：A7.將29.5g乙烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴水后，溴水質(zhì)量增加7g，則混合氣體中乙烯的體積分數(shù)是（）A．21% B．25% C．30% D．35%參考答案：B【考點】化學方程式的有關(guān)計算．【分析】將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重7g為C2H4質(zhì)量，從而計算出乙烷的質(zhì)量，再根據(jù)n=計算乙烯、乙烷的物質(zhì)的量，最后相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比計算乙烯占混合氣體的體積分數(shù)．【解答】解：將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重的7g為C2H4的質(zhì)量，則乙烷的質(zhì)量為：29.5g﹣7g=22.5g，混合氣體中乙烯的物質(zhì)的量為：n（C2H4）==0.25mol，乙烷的物質(zhì)的量為：=0.75mol，相同條件下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則混合氣體中乙烯占混合氣體的體積分數(shù)為：×100%=25%，故選B．8.可逆反應：3A(g)

3B(?)+C(?)；△H>O,隨著溫度升高，氣體平均分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是A、B和C可能都是固體

B、B和C一定都是固體C、若C為固體，則B一定是氣體

D、B和C不可能都是氣體參考答案：C9.下列分子中，中心原子的雜化軌道類型相同，空間構(gòu)型也相同的是（）A．BeCl2

CO2 B．H2O

SO2 C．BF3

NCl3 D．SiCl4

SO3參考答案：A【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（a﹣xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化．【解答】解：A．BeCl2中Be價層電子對個數(shù)=（2+2）=2，采取sp雜化方式，分子構(gòu)型為直線型，O2中C原子價層電子對個數(shù)=×（4+0）=2，采取sp雜化方式，分子構(gòu)型為直線型，中心原子的雜化軌道類型相同，空間構(gòu)型也相同，故A正確；B．水分子中O原子價層電子對個數(shù)=2+×（6﹣2×1）=4，所以采用sp3雜化，分子構(gòu)型為折線形（V型），SO2中S原子價層電子對個數(shù)=×（6+0）=3，采取sp2雜化方式，分子構(gòu)型為平面三角形，二者雜化方式不同，空間構(gòu)型也不相同，故B錯誤；C．BF3中B原子價層電子對個數(shù)=3+（3﹣3×1）=3，中心原子是以sp2雜化，不含孤電子對，所以空間構(gòu)型是平面三角形，NCl3中N價層電子對個數(shù)=3+（5﹣3×1）=4，含孤電子對數(shù)為1，雜化軌道數(shù)4，所以原子雜化方式是sp3雜化，分子形狀為三角錐形，二者雜化方式不同，空間構(gòu)型也不相同，故C錯誤；D．SiCl4中C原子價層電子對個數(shù)=4+=0，雜化類型為sp3，分子為正四面體形結(jié)構(gòu)，SO3中S價層電子對個數(shù)=3+（6﹣3×2）=3，sp2雜化，不含孤電子對，為平面三角形結(jié)構(gòu)，二者雜化方式不同，空間構(gòu)型也不相同，故D錯誤；故選A．10.農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應。該反應中，鐵是（

）A.氧化劑

B.被還原

C.還原劑

D.氧化產(chǎn)物參考答案：C略11.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是(

)

A．加入適量的6mol/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液參考答案：略12.下列離子方程式正確的是

A．某有機酸與碳酸氫鈉反應：

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：

2H+＋Cu(OH)2

→

Cu2+＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O—

＋CO2＋H2O

→

C6H5OH＋HCO3—D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO32-+2NH4++2Ag↓+2NH3+H2O參考答案：C略13.有一種有機物結(jié)構(gòu)簡式為Cl-CH=CH2推測它不可能具有下列哪種性質(zhì)A．能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

B．能使溴水發(fā)生加成反應而褪色C．能發(fā)生水解反應

D．易溶于水，也易溶于有機溶劑參考答案：D略14.近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸()是這種飲料的主要酸性物質(zhì)。下

列相關(guān)說法不正確的是A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應D．1mol蘋果酸與溶液反應必需消耗2mol參考答案：D略15.下列說法正確的是

A.活化分子之間的碰撞即為有效碰撞

B.使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分數(shù)

C.增大壓強不能降低活化能，但能增加活化分子百分數(shù)

D.活化能的大小決定了反應能否自發(fā)進行參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、Cl－、I－、NO3－

、SO42－、HCO3－

，取該溶液進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和稀硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色（3）取少量該溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成（4）?。?）中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解由此判斷：

（1）溶液中肯定存在的離子是

，液中肯定不存在的離子是

。

（2）為了進一步確定其它離子，應該補充的實驗及應欲檢驗離子的名稱（如為溶液反應，說明使用試劑的名稱。不必寫詳細操作步驟）

（3）寫出步驟（5）再當NaOH過量時沉淀部分溶解的離子反應方程式

參考答案：（1）NO3－

．SO42－．Cl－．Al3＋．Mg2＋

；HCO3－

．Fe2＋．Ba2＋．I－

（2）鉀離子

焰色反應（3）Al(OH)3＋OH一==2H2O＋AlO2－略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________________________________________________________________．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并________________為止．(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________．A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點讀數(shù)為___________mL；所用鹽酸溶液的體積為_____mL.

(4)氧化還原滴定實驗(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)與中和滴定實驗類似。現(xiàn)有0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應的離子方程式是MnO4—＋HSO3—＋H＋―→Mn2＋＋SO42—＋H2O(未配平)。①滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面，刻度為bmL，則(b－a)mL比實驗消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。②若達到滴定終點時，所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液體積比為4∶5，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1參考答案：（16分）各2分.(1)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化半分鐘不褪色(2)D(3)0.0025.9025.90(4)①少②0.2000略18.（18分）、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請回答下列問題（請?zhí)钊胄蛱枺?1)其中一定屬于弱電解質(zhì)的是

。不能確定的是

，請設計一個實驗以證明它是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。你的實驗和結(jié)論是

；（2）H2S在水中的電離方程式為

__________；NaHCO3在水中的電離方程式為

；已知H2A的電離方程式為：H2A==H++HA-；HA-

H++A2-。試判斷H2A是

電解質(zhì)（填“強”或“弱”）。（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積，V(鹽酸)

V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積V(鹽酸)

V(醋酸)（填>、=或<）；理由是

；（4）已知CH3COO-+H+

CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應