山西省忻州市紅表中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析

山西省忻州市紅表中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在標準狀況下，將O2與NO按3：4的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內液面逐漸上升后，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為A．0.045mol·L－1B．0.036mol·L－1C．0.026mol·L－1D．0.030mol·L－1參考答案：B2.四位同學同時進行反應：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率測定實驗，分別測得反應速率如下：

①v(A)=0.15mol/(L·s)

②v(B)=0.6mol/(L·s)

③v(C)=0.4mol/(L·s)

④v(D)=0.45mol/(L·s)其中，反應進行得最快的是（

）A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D略3.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系：①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④分散質粒子能透過濾紙⑤分散質粒子不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀（）A．①④⑥

B．②③④

C．②③⑤

D．①⑤⑥參考答案：B考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系．專題：溶液和膠體專題．分析：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據膠體的特征和性質分析判斷問題．解答：解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，故②③④正確；故選B．點評：本題考查了膠體分散系的本質特征，膠體性質的應用，分散系的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小．4.下列實驗過程中產生沉淀的物質的量(Y)與加入試劑的物質的量(X)之間的關系正確的是()A.甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩B.乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量D.丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量參考答案：C【詳解】A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩，先產生氫氧化鋁沉淀：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量達到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1；A錯誤；B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，立刻產生白色氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，隨著鹽酸的逐滴加入，開始形成的沉淀又逐漸溶解，發(fā)生反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，所以沉淀量達到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質的量之比是1：3．B錯誤；C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始滴加NaOH發(fā)生反應為Al3++3OH-=Al(OH)3↓，先產生氫氧化鋁沉淀，當Al3+沉淀完全后，然后發(fā)生反應NH4++OH-=NH3?H2O；此時沉淀氫氧化鋁的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達到最大消耗NaOH、沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1：1；C正確；D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，首先發(fā)生反應：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，產生白色沉淀，然后發(fā)生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此時沉淀的量不變，再發(fā)生反應2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，產生沉淀，又發(fā)生反應：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3沉淀量不變，最后發(fā)生反應：BaCO3+2H2O+2CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，D錯誤；故合理選項是C。5.有下列儀器：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙。其中常用于分離物質的儀器是A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦參考答案：D略6.在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（

）A．分子數目的多少

B．分子直徑的大小

C．分子間引力的大小

D．分子間距離的大小參考答案：A7.下列敘述正確的是（）A．與28gCO具有相同分子數的CO2的質量一定是44gB．與VLCO具有相同分子數的CO2的體積一定是VLC．所含原子數相等的CO與CO2的密度之比一定為7：11D．所含原子數相等的CO與CO2的密度之比一定為21：22參考答案：A略8.下列關于膠體的說法中正確的是A．膠體外觀不均勻

B．膠體微粒能通過半透膜C．膠體微粒做不停的無秩序運動

D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀參考答案：C9.下列物質間的每一轉化不能都通過一步反應實現(xiàn)的是（

）A．Ca→CaO→CaCl2

B．NaOH→Na2CO3→NaClC．O2→CuO→Cu(OH)2

D．C→CO2→Na2CO3參考答案：C略10.某氯酸鉀樣品中含有雜質氯化鉀，其中氯元素質量分數為a%，則此氯酸鉀樣品的純度為（

）A．×100%B．×100%C．%D．無法計算參考答案：B解：氯元素質量百分含量為a%，所以鉀元素的質量分數為×a%=%，則混合物中氧元素的質量分數為1﹣%﹣a%=1﹣%，因此氯酸鉀藥品的純度為=×100%，故選B．11.1下列敘述中，正確的是A．金屬元素不能形成陰離子B．活潑的金屬與活潑的非金屬形成的離子化合物一定只含有離子鍵。

C．氣態(tài)物質中不一定存在著共價鍵D．分子內原子間的作用都是化學鍵

參考答案：C12.常用于測定動植物標本的年齡。關于原子的說法正確的是A．中子數為14

B．質子數為14C．核外電子數為14

D．質量數為14參考答案：D13.日常生活和工業(yè)生產中遇到的很多問題都涉及到化學知識，下列有關敘述錯誤的是

A．北京奧運會開、閉幕式的焰火運用到“焰色反應”原理B．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

C．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，說明其含N的質量分數比牛奶中蛋白質的高D．2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N為原料,Q為產品)符合“化學反應的綠色化”的要求參考答案：B略14.下列說法錯誤的是(

)A.鈉在空氣中燃燒最后所得產物為Na2O2B.鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉一樣進行特殊保護C.鋁制品在生活中非常普遍，這是因為鋁不活潑D.鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物很疏松，不能保護內部金屬，故鐵制品往往需涂保護層參考答案：C【詳解】A、鈉在空氣中燃燒最后所得產物為Na2O2,故A不符合題意;

B、鎂與氧氣反應生成致密的氧化鎂膜,可防止進一步腐蝕,故鎂不需要進行特殊保護,故B不符合題意;

C、鋁性質活潑,鋁和氧氣反應生成氧化鋁,在表面生成一層致密的氧化物,能夠防止鋁的進一步腐蝕,故C符合題意;

D、鐵在潮濕的環(huán)境下易發(fā)生電化學腐蝕,氧化膜疏松,易進一步氧化,應加防護措施,故D不符合題意;

綜上所述，本題應選C。15.設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是()A．任何條件下，17gNH3與18gH2O所含有電子數均為10NAB．11.2L甲烷與NA個氧氣分子的質量比1:4C．常溫下，2.7gAl與足量的鹽酸反應，生成H2的分子數為0.1NAD．1molHCl氣體中的粒子數與2L

0.5mol/L鹽酸中的溶質粒子數相等參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制一定濃度的溶液都要使用一定規(guī)格的容量瓶，現(xiàn)欲用質量分數為98%，密度為1.8g/mL的濃H2SO4溶液配制450mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列問題：（1）需量取該濃H2SO4溶液的體積是____mL。（2）需要用到的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還需要____。（3）配制過程有下列幾步操作：A.將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；B．用l0mL量筒量取所需體積的H2S04溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．用膠頭滴管加水至刻度線；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉移到容量瓶中；E．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；F．將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉移到容量瓶中；G．蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻，靜置，裝瓶。以上各步驟操作的先后順序是____填字母），使用容量瓶之前需要進行的一步操作是：____。（4）若所配溶液濃度偏低，則造成此誤差的操作可能是____。A.定容時俯視容量瓶B．用量筒取濃H2S04溶液時俯視讀數C．使用容量瓶前未干燥D．未待燒杯中溶液冷卻就轉入容量瓶E．定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面F．未按要求洗滌燒杯和玻璃杯2～3次參考答案：(1)5.6

(2)500ml容量瓶

(3)EBFDACG

檢查容量瓶是否漏液

(4)BF【詳解】（1）根據c=1000×ρ×ω/M可知，濃H2SO4溶液的物質的量濃度=1000×1.8×98%/98=18.0mol/L，根據溶液稀釋規(guī)律：稀釋前后溶質的量保持不變，設需量取該濃H2SO4溶液的體積是VL，實驗室沒有450mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶，所以18.0×V=0.2×0.5，V=0.0056L=5.6mL；綜上所述，本題答案是：5.6。（2）實驗室配制一定濃度的溶液需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還需要500mL容量瓶；綜上所述，本題答案是：500ml容量瓶。（3）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用10mL量筒量取硫酸,在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯與玻璃棒2-3次,并移入容量瓶內,當加水至液面距離刻度線1-2cm時,改用膠頭滴管滴加,蓋好瓶塞,反復顛倒搖勻,故操作順序為EBFDACG；容量瓶有玻璃塞和玻璃旋塞，因此為防止在使用過程中出現(xiàn)漏液現(xiàn)象，在使用之前需要進行檢查容量瓶是否漏液；

綜上所述，本題正確答案是：EBFDACG；檢查容量瓶是否漏液。（4）A.定容時俯視容量瓶,所配溶液體積偏小,配制溶液的濃度偏大,故A不符合；

B．量筒取濃H2S04溶液時俯視讀數，量取硫酸溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏小，故B符合；

C．配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，對所配溶液濃度無影響,故C不符合；

D．未待燒杯中溶液冷卻就轉入容量瓶，造成溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，故D不符合；

E．定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面，可以繼續(xù)加水,對所配溶液濃度無影響,故E不符合；

F．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底，移入容量瓶內溶質硫酸的物質的量偏小，所配溶液濃度偏小，故F符合；

綜上所述，本題選BF。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價鍵的鍵能：

共價鍵H-HN≡NN-H鍵能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的數據判斷工業(yè)合成氨的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應；（2）298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。若1molN2和3molH2完全反應放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為__________；（3）實際生產中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是____________；

A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2如此選擇的理由：___________________________________________。參考答案：（1）放熱（2）93KJ

（3）

A

，

反應是可逆反應，不能完全進行

。18.按照物質的組成和性質，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質填在物質類別上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO參考答案：按純凈物、混合物、