山西省忻州市致遠(yuǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省忻州市致遠(yuǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列電離方程式正確的是

A．NaHCO3=Na++H++CO32—

B．Al2（SO4）3=Al3++SO42—C．MgCl2=Mg2++Cl2—

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH—參考答案：D2.化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是（

）①鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等

②K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

③發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑

⑥明礬常作為消毒劑A.①②③④

B.①②③④⑤

C.①②③④⑥

D.①②③④⑤⑥參考答案：A略3.表示下列變化的化學(xué)用語正確的是

A．的水解：

B．用石墨電極電解硫酸銅溶液：

C．溶液中加入過量氨水：

D．的燃燒熱為：；參考答案：C4.綠柱石又稱綠寶石，其主要成分為BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示，則n為

（

）

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：C略5.等體積的0.5mol·L-1的鹽酸、0.5mol·L-1CH3COOH溶液，說法錯誤的是（

）A、導(dǎo)電能力：相同

C、溶液中自由移動離子的數(shù)目：前者大于后者B、導(dǎo)電能力：前者大于后者

D、溶液中自由移動離子的濃度：前者大于后者參考答案：略6.下列離子方程式書寫正確的是（）A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4═K++HSO4﹣B．NaHS水解：HS﹣+H2O═H3O++S2﹣C．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD．碳酸電離：H2CO3═2H++CO32﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鉀離子和硫酸氫根離子；B．水解生成氫硫酸和氫氧根離子；C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；D．電離分步進(jìn)行，以第一步為主．【解答】解：A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式為KHSO4═K++HSO4﹣，故A正確；B．NaHS水解離子反應(yīng)為HS﹣+H2OH2S+OH﹣，故B錯誤；C．Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故C錯誤；D．碳酸電離方程式為H2CO3H++HCO3﹣，故D錯誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、電離及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．7.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)中鎂和鋁的A、摩爾質(zhì)量之比為2∶3

B、失去的電子數(shù)之比為8∶9C、反應(yīng)速率之比為2:3

D、質(zhì)量之比為4∶3參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，則Mg、Al完全反應(yīng)，由圖可知，生成氫氣相同，則Mg、Al失去電子相同，即2n（Mg）=3n（Al），以此來解答．【解答】解：A．摩爾質(zhì)量之比為24g/mol：27g/mol=8：9，故A錯誤；B．由圖可知，生成氫氣相同，則Mg、Al失去電子相同，故B錯誤；C．Mg反應(yīng)快，速率與時間成反比，則反應(yīng)速率之比為3：2，故C錯誤；D．生成氫氣相同，則Mg、Al失去電子相同，即2n（Mg）=3n（Al），則質(zhì)量比為=4：3，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握圖象中氣體相同、反應(yīng)中酸過量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．8.下列敘述正確的是

（

）A．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對應(yīng)一種氧化物B．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵C．強(qiáng)電解質(zhì)一定為離子化合物，共價(jià)化合物一定為弱電解質(zhì)D．通常狀態(tài)下，若測得純水的PH小于7，其測定溫度一定高于25℃參考答案：D略9.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為18的硫原子：S

B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.過氧化氫的電子式：H＋H＋

D.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6參考答案：A中子數(shù)為18的硫原子質(zhì)量數(shù)為34，故A正確；S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；過氧化氫是共價(jià)化合物，電子式，故C錯誤；葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH(CHOH)4CHO，故D錯誤。10.一定溫度下，硫酸銅受熱分瞬生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧比鈉溶液吸收．利用如圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解．若硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如表所示．裝置A（試管+粉末）BC反應(yīng)前42.0g

75.0g

140.0g

反應(yīng)后37.0g

79.5g

140.0g

請通過計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是（

）A．4CuSO44Cu0+2SO3↑+2SO2↑+O2↑B．3CuSO43Cu0+SO3↑+2SO2↑+O2↑C．5CuSO45Cu0+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D．6CuSO46Cu0+4SO3↑+2SO2↑+O2↑參考答案：A考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題．分析：由C裝置中數(shù)據(jù)可知，堿石灰完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析每個裝置的質(zhì)量變化情況，從而分析反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量．解答：-解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為42.0g﹣37.0g=5g，生成氧化銅的質(zhì)量為10g﹣5g=5g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量為79.5g﹣75g=4.5g，生成的氧氣的質(zhì)量為5g﹣4.5g=0.5g；則參加反應(yīng)的硫酸銅和生成氧化銅及生成的氧氣的質(zhì)量比為10g：5g：0.5g=20：10：1，表現(xiàn)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：：=4：4：1，從題干中可以看出，只有A答案符合這個比例，故A正確；故選A．點(diǎn)評：本題著重考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵根據(jù)裝置的質(zhì)量差分析出各物質(zhì)的質(zhì)量，然后求出方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)．11.美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)化合物X能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效，已知X的球棍模型如下圖所示，圖中棍表示單鍵或雙鍵或叁鍵，不同顏色的球表示不；同元素的原子，則有機(jī)物X可能是一種

（

）

A．鹵代烴

B．羧酸酯

C．氨基酸

D．無機(jī)物參考答案：C略12.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A

Al3＋

Na＋

NO3－

Cl－

B

K＋

Na＋

Cl－

NO3－C

K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D

K＋

NH＋4

SO42－

NO3－參考答案：B略13.肼(N2H2)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gN2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6NAD．若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案：D14.反應(yīng)A+2B2C（g）；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，同時升高溫度和減小壓強(qiáng)達(dá)到新的平衡，若新平衡時混合物C的含量與原平衡相同，則下列推斷正確的是

A．B一定不是氣態(tài)物質(zhì)B．A一定不是氣態(tài)物質(zhì)

C．達(dá)到新平衡后升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快。

D．達(dá)到新平衡后加入B，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：A15.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是A．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mol電子時生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用圖K2－10－5裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)時壓強(qiáng)為101kPa，溫度為0℃)。圖K2－10－5

(1)若在燒瓶放入1.30g鋅粒，與cmol/LH2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，在洗氣瓶中加入1mol/LNaOH溶液的體積V≥______mL，量氣管的適宜規(guī)格是__________(選填“200mL”、“400mL”或“500mL”)(2)若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28g，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg，量氣瓶中收集到VmL氣體，則有：a/65mol＝b/64mol＋V/22400mol，依據(jù)的原理是____________________________。(4)若在燒瓶中投入dg鋅，加入一定量的cmol/L濃硫酸VL，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的氣體中，n(H2)/n(SO2)＝______________(用含字母的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)20500mL(2)Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(3)得失電子守恒(4)(64cV－2m)/m略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一硝酸鹽晶體，分子式為M（NO3）x·nH2O，經(jīng)測定其摩爾質(zhì)量242g/mol。取1.21g此晶體溶于水，配制成100mL溶液。將其置于電解池中用惰性材料為電極進(jìn)行電解。經(jīng)測定，當(dāng)有0.01mol電子通過電極時，溶液中全部金屬離子即在陰極上析出，電極增重0.32g。

（1）x值是多少？

（2）求M的相對原子質(zhì)量和n值。

（3）如電解過程中溶液體積不變，計(jì)算電解結(jié)束后溶液的PH。參考答案：18.（6分）Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol/L硝酸恰好使混合物溶解，同時收到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（1）Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__________________________________________________

（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為____________。

（3）如混合物中含0.01molCu，