難溶電解質(zhì)的溶解平衡11

第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第一課時(shí)）溫故知新溶解性？1.溶解性是指：___________________________溶解性是物質(zhì)的_______性質(zhì)。溶解性大小跟___________________有關(guān)。一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。物理溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)物質(zhì)的溶解性只能粗略表示物質(zhì)的溶解能力的強(qiáng)弱，為了精確表示物質(zhì)的溶解能力，化學(xué)上引入了“溶解度”的概念。溫故知新2.固體物質(zhì)的溶解度（S）：（1）定義：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量.叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（2）注意：①條件：一定溫度；②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑

③狀態(tài)：飽和狀態(tài)④單位：g

⑤任何物質(zhì)的溶解：是有條件的,在一定條件下某物質(zhì)的溶解量也是有限的,無(wú)限可溶解的物質(zhì)不存在。25℃NaCl在水中的S(NaCl)=35.9g表示的意義？溫故知新2.固體物質(zhì)的溶解度：溶解度與溶解性的關(guān)系：20℃10易溶可溶1微溶0.01難溶S/g溫故知新3.飽和溶液、不飽和溶液：

一定溫度下，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫該溶質(zhì)的飽和溶液。還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫該溶質(zhì)的不飽和溶液。已知25℃時(shí)NaCl在水中S(NaCl)=35.9g，請(qǐng)問(wèn)當(dāng)NaCl的質(zhì)量超過(guò)其溶解度時(shí)是否就不再溶解？（1）NaCl在水溶液里達(dá)到溶液平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？（2）要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？蒸發(fā)（減溶劑）NaCl的溶解速率與結(jié)晶速率相等；并且只要溶解平衡的條件不變，該溶液中溶解的NaCl的量就是一個(gè)恒定值。加入大量濃鹽酸？交流、討論在飽和NaCl溶液中加入大量濃鹽酸現(xiàn)象:解釋:在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加濃鹽酸會(huì)使c(Cl-)增加,平衡向左移動(dòng),因而有NaCl晶體析出.NaCl飽和溶液中有固體析出可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？Ag＋和Cl－的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？

向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。問(wèn)題討論：1.是否恰好反應(yīng)？2.溶液中是否還含有Ag+和Cl-？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明?！緦?shí)驗(yàn)方案】a.取上層清液，滴加KI溶液，若有黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中存在Ag+；資料：化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，沉淀達(dá)到完全。沉淀是難溶物，但不是絕對(duì)不溶，只不過(guò)溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.概念：在一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)V（溶解）=V（沉淀）時(shí)，此時(shí)溶液中存在的溶解和沉淀間的動(dòng)態(tài)平衡，稱(chēng)為沉淀溶解平衡。溶解平衡時(shí)的溶液是飽和溶液。AgCl溶解平衡的建立當(dāng)v（溶解）＝v（沉淀）時(shí)，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡水合Ag+水合Cl-一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.概念：在一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)V（溶解）=V（沉淀）時(shí)，此時(shí)溶液中存在的溶解和沉淀間的動(dòng)態(tài)平衡，稱(chēng)為沉淀溶解平衡。溶解平衡時(shí)的溶液是飽和溶液。2.過(guò)程表示：

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

溶解沉淀注意寫(xiě)法

或AgCl(s)Ag＋+Cl－一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡3.特征：逆、等、動(dòng)、定、變平衡的共性a.絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。b.同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c.易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)②外因：a.濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。b.溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。特例：Ca(OH)2一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡4.影響溶解平衡的因素：c.若向沉淀溶解平衡體系中加入相同的離子，平衡向生產(chǎn)沉淀的方向移動(dòng)。d.若向沉淀溶解平衡體系中加入某些離子，可與體系中某些離子反應(yīng)生成難溶的物質(zhì)或氣體，則平衡向溶解的方向移動(dòng)。書(shū)寫(xiě)AgI、Mg(OH)2溶解平衡的表達(dá)式

練一練一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡5.沉淀溶度積常數(shù)Ksp（1）難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的含義

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

溶解沉淀當(dāng)溶解與結(jié)晶速度相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ksp=c(Ag+)

·c(Cl-)為一常數(shù)，該常數(shù)稱(chēng)為難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積。一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡5.沉淀溶度積常數(shù)Ksp

通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

則Ksp=[c(Am+)]n.[

c(Bn-)]m

書(shū)寫(xiě)AgI、Mg(OH)2溶度積常數(shù)的表達(dá)式

練一練注意：（3）對(duì)于陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同（同種類(lèi)型）的難溶電解質(zhì)，Ksp

越小，溶解濃度越小，越難溶。（2）一般情況，溫度越高，Ksp越大。在一定溫度下，某難溶電解質(zhì)，Ksp

為一定值一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡5.沉淀溶度積常數(shù)Ksp（1）Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。幾種難熔電解質(zhì)在25℃時(shí)的溶解平衡和溶度積：AgCl(s)Ag++Cl-Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag++Br-Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag++I-Ksp=[Ag+][Br-]=8.3×10-17mol2L-2Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-

Ksp=[Mg2+][OH-]2

=5.6×10-12mol3L-3溶解能力大小有：AgCl>AgBr>AgI問(wèn)：AgCl、Mg(OH)2哪個(gè)更難溶？常溫下，AgCl、Mg(OH)2哪個(gè)更難溶？解析：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=[Ag+]2=1.8×10-10mol2L-2[Ag+]=1.34×10-5molL-1即AgCl的溶解濃度為：1.34×10-5molL-1

Ksp[Mg(OH)2]=[Mg2+][OH-]2=4[Mg2+]3=5.6×10-12mol3L-3[Mg2+]=1.12×10-4molL-1即Mg(OH)2的溶解濃度為：1.12×10-4molL-1可以看到：AgCl更難溶！（4）對(duì)于陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相同（不同種類(lèi)型）的難溶電解質(zhì)：當(dāng)相差很大時(shí)，Ksp

越小，溶解濃度越小，越難溶；當(dāng)相差不大時(shí)，不能直接比較，需換算成溶解濃度比較一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡5.沉淀溶度積常數(shù)Ksp注意：一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡5.沉淀溶度積常數(shù)Ksp

AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)Qc

>Ksp

時(shí)，溶液過(guò)飽和，不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡；Qc=c(Am+)n·c(Bn-)m

Qc稱(chēng)為離子積，其表達(dá)式中離子濃度是任意的，為溶液中離子的瞬間實(shí)際濃度，所以其數(shù)值不定。②溶度積規(guī)則:①離子積:Qc

=Ksp

時(shí)，沉淀與飽和溶液的平衡；Qc

<Ksp

時(shí)，溶液不飽和，若加入難溶物，則沉淀會(huì)溶解直至達(dá)到平衡。當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬(wàn)年的歲月侵蝕之后，會(huì)形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第三課時(shí)）二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用（一）沉淀的形成1.應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用（一）沉淀的形成2.方法（1）調(diào)pH值工業(yè)原料NH4Cl中混有FeCl3，加氨水調(diào)pH值至7~8Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓（2）加沉淀劑

如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑思考與交流1.如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因?yàn)锽aSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全2.是否可能使要除去的離子通過(guò)沉淀反應(yīng)全部除去？說(shuō)明原因。不可能使要除去的離子通過(guò)沉淀完全除去，因?yàn)椴蝗苁窍鄬?duì)的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。我有小妙招！家里燒水的水壺用了一段時(shí)間后容易結(jié)垢，水垢的主要成分是CaSO4、CaCO3和Mg(OH)2，你有什么方法除去這些水垢嗎？二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用（二）沉淀的溶解1.原理：不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就達(dá)到使沉淀溶解的目的。CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)+

H+HCO3-+

H+H2CO3H2O+CO2CO2的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡體系中的c(CO32-)不斷減小，平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)。2.方法（1）酸溶解法二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用（二）沉淀的溶解2.方法（2）鹽溶液溶解法Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)溶解沉淀思考與交流1.若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)使氫氧化鎂沉淀溶解?，F(xiàn)提供以下試劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案。蒸餾水、鹽酸、飽和NH4Cl溶液、FeCl3溶液。固體無(wú)明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅迅速溶解逐漸溶解Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3·H2O有紅褐色沉淀生成說(shuō)明溶解思考與交流在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)

加入鹽酸時(shí)，H＋中和OH－，使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。加入NH4Cl時(shí)，NH4＋與OH－結(jié)合，生成弱電解質(zhì)NH3·H2O（它在水中比Mg（OH）2更難電離出OH-），使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。

1.應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律?！窘忉尅克伎寂c交流思考與交流2.白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會(huì)有紅褐色沉淀生成？FeCl3靜置Mg(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2轉(zhuǎn)化成了更難溶的物質(zhì)Fe(OH)3二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用（三）沉淀的轉(zhuǎn)化【實(shí)驗(yàn)3-4】有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色AgClAgIAg2SKINa2S有黑色沉淀析出黑色沉淀沒(méi)變化黑色沉淀沒(méi)變化逆向進(jìn)行，有何現(xiàn)象？二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用（三）沉淀的轉(zhuǎn)化思考與交流1.從實(shí)驗(yàn)中我們可以得到什么結(jié)論？結(jié)論：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方

向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖KI=I-+K+AgCl(s)Ag++Cl-+AgI(s)s(AgCl)=1.5×10-4gs(AgI)=3.7×10-7gs(Ag2S)=1.3×10-16g沉淀從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用（三）沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡移動(dòng)。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。1.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)2.沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生活生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用2.沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

應(yīng)用1：鍋爐除水垢：P—64鍋爐中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4SO42－+

Ca2＋

+CO32－CaCO3化學(xué)法除鍋爐水垢的流程圖水垢成分CaCO3

Mg(OH)2

CaSO4

用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2寫(xiě)出除去水垢過(guò)程中發(fā)生的所有離子方程式用鹽酸或飽氯化銨液除去水垢CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用2.沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用應(yīng)用2：齲齒的形成原因及防治方法Ca5(PO4)3OH（S）

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，發(fā)酵生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒

。

羥基磷灰石5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F氟磷灰石更難溶更耐酸堿應(yīng)用3：為什么醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”?二、沉淀