山西省忻州市長征街聯(lián)合學(xué)校高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市長征街聯(lián)合學(xué)校高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的是（

）

A.聚氯乙烯塑料不可用來包裝食品

B.缺碘易患大脖子病C.由于淀粉在人體中會轉(zhuǎn)化為氨基酸，因此每天都要攝入一定量的淀粉D.皮膚被燙傷或受濃硝酸腐蝕時，細胞結(jié)構(gòu)將受到破壞參考答案：C略2.下列過程不需要通電就能進行的是（）A．電化學(xué)腐蝕-B．-電鍍-C．-電解-D．-電泳參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：電解、電鍍以電泳，都是利用電解池反應(yīng)，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能．解答：解：電化學(xué)腐蝕為將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生電流，所以不需通電；而電解、電鍍以及電泳，都是利用電解池反應(yīng)，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，應(yīng)需要通電．故選A．點評：本題考查較為綜合，涉及原電池和電解池知識，綜合考查電化學(xué)知識的理解和應(yīng)用，為高考常見題型，注意原電池和電解池的工作原理，難度不大．3.下列情況與平衡移動無關(guān)的是A.CaCO3難溶于水，但易溶于鹽酸溶液B.升溫能使醋酸溶液中c（H+）增大C.在NaHS溶液中加入NaOH固體能使c（S2－）增大D.用KClO3制O2時常加入少量MnO2參考答案：D4.維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式為：

。

合成它的單體為

（

）

A．氟乙烯和全氟異丙烯

B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯

D．全氟異戊二烯參考答案：B略5.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有幾種

A．8

B．6

C．5

D．9參考答案：D略6.下列說法不正確的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯為同系物

④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低⑤標準狀況下，11.2L的庚烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法．A．①和⑤

B．②和③

C．⑤和⑥

D．④和⑥參考答案：C考點：烷烴及其命名；芳香烴、烴基和同系物．專題：有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．分析：①烯烴最簡式相同為CH2；②最簡式相同時，含碳量相同；③結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；④含碳原子相同的烷烴，支鏈越多，沸點越低；⑤標準狀況下，庚烷為液體；⑥測定相對分子質(zhì)量的物理方法是質(zhì)譜法．解答：解：①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同，其最簡式為CH2，故①正確；②CH≡CH和C6H6最簡式相同時，含碳量相同，故②正確；③結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物，丁二烯和丁烯結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故③錯誤；④含碳原子相同的烷烴，支鏈越多，沸點越低，則正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低，故④正確；⑤標準狀況下，庚烷為液體，不能用Vm=22.4L/mol求算物質(zhì)的量，故⑤錯誤；⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是質(zhì)譜法，故⑥錯誤．故選C．點評：本題考查了最簡式、同系物、烷烴的沸點比較、氣體摩爾體積、質(zhì)譜等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．7.原子的電子排布式為1s22s22p4的元素易與下列哪一種原子的電子排布式的元素形成離子鍵()A.1s22s22p6

B．1s2

C.1s22s22p5

D．1s22s22p63s2參考答案：D略8.相同溫度下，體積均為0.25

L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化N2H2NH3

①

130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15kJD．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ參考答案：C略9.已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11則下列有關(guān)說法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．a(chǎn)mol·L－1HCN溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、電離度均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)參考答案：D略10.對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，圖中Y軸表示平衡體系中C的百分含量（C%），下列說法中正確的是：（

）

A、Y軸可表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量

B、m+n﹥p+qC、正反應(yīng)吸熱

D、Y軸可表示物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率參考答案：C略11.只用一種試劑就可以鑒別乙酸,葡萄糖,蔗糖,這種試劑是

(

)A.氫氧化鈉溶液

B.新制氫氧化銅懸濁液

C.石蕊試液

D.飽和碳酸鈉溶液參考答案：B略12.某有機化合物3.1g完全燃燒生成4.4gCO2和2.7gH2O，無其它物質(zhì)生成。下列說法正確的是A．該化合物肯定含O元素

B．該化合物可能不含O元素C．該化合物的相對分子質(zhì)量肯定為3l

D．該化合物的結(jié)構(gòu)只有一種參考答案：A略13.合成結(jié)構(gòu)簡式為的高聚物，其單體應(yīng)是①苯乙烯②丁烯③13-丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A.①②

B.④⑤

C.③⑤

D.①③參考答案：略14.下列敘述的方法不正確的是（

）A.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍

B.用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C.鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕

D.用犧牲鋅塊的方法來保護船身參考答案：B略15.25℃時，pH＝3的鹽酸aL分別與下列3種溶液充分混合后，溶液均呈中性：

①c（NH3·H2O）=10-3mol·L-1的氨水bL；②c（OH-）＝10-3mol·L-1的氨水cL;③c(OH-)=10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL，試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關(guān)系為A.a=b>c>d B.b>a=d>c C.b>a>d>c D.c>a=d>b參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組設(shè)計出右圖所示裝置，以探究一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)。(1)實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是

。(2)為探究Cu與HNO3反應(yīng)情況，在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是

。(3)該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步驟為

，實驗現(xiàn)象為

但此實驗的不足之處是

。（4）為比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強弱，操作步驟為

實驗現(xiàn)象為

有關(guān)反應(yīng)方程式為

參考答案：

(1)檢驗裝置的氣密性。(2)Cu+4HNO3（濃）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

反應(yīng)速率減慢；溶液呈藍色；產(chǎn)生的氣體顏色逐漸變淺，最后生成無色氣體。等(3)操作步驟為：在d中加適量NaBr溶液，c中放一定量的KMnO4，由分液漏斗a向c中加入2mL稀鹽酸。實驗現(xiàn)象為：在c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中無色溶液變成橙色。此實驗的不足之處：缺少尾氣處理裝置。（4）為比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強弱，操作步驟為：在d中加適量苯酚鈉溶液，c中放一定量的Na2CO3，由分液漏斗a向c中加入稀鹽酸。實驗現(xiàn)象為：c中有氣體產(chǎn)生，d中澄清溶液變渾濁。

有關(guān)反應(yīng)方程式為：略。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共12分)寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式，并填寫反應(yīng)類型:(1)乙烯跟HCl反應(yīng)_______________________________________，_______________。(2)三氯甲烷與氯氣反應(yīng)___________________________________，_______________。(3)銅與濃硫酸反應(yīng)_______________________________________，_______________。參考答案：(共12分)(1)H2C=CH2+HCl

H3C-CH2Cl(2分),加成反應(yīng)（2分）。(2)CHCl3+Cl2

，取代反應(yīng)（2分）。(3)

氧化還原反應(yīng)（2分）略18.如右圖所示組裝一個原電池裝置，可觀察到的現(xiàn)象是

。其中鋅是

極。電極反應(yīng)式為：正極：

負極：

電池反應(yīng)為

一般來說，電池的極化作用都是很強的，極化作用會使電池的放電和充電變得遲鈍。所以上述電池在工作較短的時間后，燈泡會熄滅。當(dāng)加入一些高錳酸鉀、重鉻酸鉀或雙氧水等強氧化劑時，現(xiàn)象又會變得明顯，原因是

。參考答案：現(xiàn)象是：燈泡發(fā)亮，銅片上有氣泡產(chǎn)生鋅是負極

正極：2H++2e—===H2↑

負極：Zn+2e-===Zn2+Zn+2H+=====Zn2++H2↑

極化作用減弱19.（本題16分）某興趣小組探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO為原料制備Na2CO3。

（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系，反應(yīng)后過濾，向濾液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元體系中反應(yīng)的離子方程式為：SO42－+Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2OH－

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_________________________。

往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3

[即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反應(yīng)在常溫下容易進行。反應(yīng)后過濾，再向濾液中通入CO2，進一步處理得到Na2CO3。

（2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。

（3）添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點）是_____________、______________。

（4）用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫為______________