山西省忻州市附屬外國語中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析

山西省忻州市附屬外國語中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列敘述能夠說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（

）A．容器中SO2、O2、SO3共存

B．SO2與SO3的濃度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

D．反應容器中壓強不隨時間變化參考答案：D略2.用電子式表示下列化合物的形成過程：（1）水：

；（2）硫化鈉：

。（3）氯化鎂：

。參考答案：(1)

；（2）(3)

。略3.氧化還原反應的本質(zhì)是[]A．得氧和失氧

B．化合價的升降

C．電子的轉(zhuǎn)移

D．有無新物質(zhì)生成參考答案：C略4.實驗中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為（）A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．100mL，21.2g D．500mL，100.7g參考答案：A考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：計算題．分析：實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，根據(jù)n=cV以及m=nM進行計算．解答：解：實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g，故選A．點評：本題考查溶液的配制知識，題目難度不大，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格．5.在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1:2:3

B．3:2:1

C．1:1:1

D．6:3:2參考答案：D略6.對于可逆反應，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應，下列說法正確的是A.H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1B.正、逆反應速率的比值是恒定的C.達到平衡時，正、逆反應速率相等D.達到平衡時，H2（g）和I2（g）濃度不在變化且相等參考答案：C7.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學反應完成的是

A、CO2H2CO3

B、SiO2Na2SiO3

C、Na2O2Na2CO3

D、SiO2H2SiO3參考答案：D略8.X、、三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同，則一定不能再相等的是

A中子數(shù)

B質(zhì)量數(shù)

C電子數(shù)

D核電荷數(shù)參考答案：D9.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論A向油脂皂化反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅油脂已經(jīng)完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀生成蔗糖溶液已經(jīng)水解完全C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生無色氣體X中的溶質(zhì)一定是酸D向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白質(zhì)發(fā)生了變性

參考答案：DA．油脂堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽，溶液呈堿性，所以不能根據(jù)皂化后溶液酸堿性判斷油脂是否完全皂化，A錯誤；B．再加入銀氨溶液之前需要先加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，B錯誤；C．鋁鹽和碳酸氫鈉溶液反應也產(chǎn)生CO2氣體，C錯誤；D．醋酸鉛是重金屬鹽，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，D正確，答案選D。點睛：明確實驗原理、物質(zhì)的性質(zhì)差異性是解答本題的關(guān)鍵，易錯選項是B，注意銀鏡反應和蔗糖水解的條件，為易錯點。10.實驗室欲用18mol/L的濃硫酸配制500mL3mol/L的稀硫酸,下列說法正確的是(

)A.應用量筒量取83.30mL的濃硫酸B.在燒杯中溶解后,應立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中C.加水定容時,若俯視刻度線,會使所配溶液濃度偏低D.若未洗滌燒杯內(nèi)壁并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,會使所配溶液濃度偏低參考答案：D【詳解】A.量筒的精確度為0.1mL，所以不能用量筒量取83.30mL的濃硫酸，故A錯誤；B.濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，容量瓶不能盛放過熱的液體，所以濃硫酸在燒杯中稀釋后，應冷卻到室溫再進行移液操作，故B錯誤；C.加水定容時，若俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，根據(jù)c=n/V可以知道，溶液濃度偏低，故C錯誤；D.若未洗滌燒杯內(nèi)壁并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，導致部分溶質(zhì)損耗，根據(jù)c=n/V可以知道，溶液濃度偏低，故D正確。故選D。11.下列10句話，其中表述正確的個數(shù)是①C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體

②甲烷和氯氣光照條件下可制得純凈的一氯甲烷

③糖、蛋白質(zhì)、油脂在一定條件下都能水解④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應⑤除去甲烷中含有的乙烯氣體，可將混合氣體通入裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中，再干燥⑥用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率

⑦100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變⑧在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機物一定是烴

⑨CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體的事實證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)

⑩ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其氫化物的熔沸點越高A.5個 B.4個 C.3個 D.2個參考答案：C【詳解】①正確，丁基有4種異構(gòu)；②錯誤，甲烷和氯氣在光照條件下生成多種取代物，無法制得純凈的一氯甲烷；③錯誤，比如單糖無法水解；④正確，乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應；⑤錯誤，酸性高錳酸鉀的確能將乙烯除去，但同時又生成了二氧化碳；⑥錯誤，濃硫酸和鐵片在常溫下會發(fā)生鈍化；⑦錯誤，氯化鈉溶液中的水分稀釋了鹽酸，反應速率將變慢；⑧錯誤，無法確定該有機物是否含有氧元素；⑨正確，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷不是平面結(jié)構(gòu)；⑩錯誤，要考慮到HF存在分子間氫鍵，使得HF熔、沸點較高；表述正確的有3個，所以答案選擇C項。12.下列各原子序數(shù)中，其相應元素原子能形成XY2共價化合物的是

A．3與8

B．1與16

C．12與17

D．6與8參考答案：C13..下列各物質(zhì)中，化學鍵類型不同的是（）A.H2O、CO

B.Na2O2、H2O2

C.KOH、Mg(OH)2

D.HCl、HBr參考答案：B略14.最近的病毒學研究發(fā)現(xiàn)，一氧化氮對非典病毒抑制作用明顯．下列關(guān)于NO的說法正確的是（） A． NO是亞硝酸酐 B． NO只能通過人工合成 C． NO可以是某些含低價態(tài)氮元素的物質(zhì)的氧化產(chǎn)物 D． NO與O2按4：1體積比混合后與足量水反應可完全轉(zhuǎn)化為硝酸參考答案：C考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．專題：氮族元素．分析：A．酸酐與酸中N元素的化合價相同；B．氮氣和氧氣在放電條件下能生成一氧化氮；C．NO中N元素的化合價為+2價，可以是某些含低價N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物；D．根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3分析．解答：解：A．亞硝酸中N元素的化合價為+3價，NO中氮元素的化合價為+2價，不是亞硝酸酐，故A錯誤；B．氮氣和氧氣在放電條件下能生成一氧化氮，N2+O22NO，故B錯誤；C．氨氣中氮元素為﹣3價，具有還原性，在催化劑條件下與氧氣反應生成NO，故C正確；D．NO2與O2按4：1體積比混合后與足量水反應可完全轉(zhuǎn)化為硝酸，NO與O2完全轉(zhuǎn)化為硝酸反應為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了一氧化氮的性質(zhì)，明確一氧化氮中氮元素的化合價以及與其它含氮物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵，題目難度不大．15.相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）有甲、乙兩位同學根據(jù)所學化學知識，設計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuSO4；②Cu→CuO→CuSO4，試回答：(1)這兩種方案，你認為哪一種方案比較合理?

(答編號)，理由是

。(2)銅與濃硫酸加熱直接反應時，會有氣體產(chǎn)生，若將產(chǎn)生的氣體通入盛有品紅溶液的試管中，看到的現(xiàn)象是

，原因是

；若將Cl2通入品紅溶液中也能看到同樣的現(xiàn)象，二者在反應原理上是否相同（填“相同”或“不相同”）

。如果發(fā)生上述現(xiàn)象，如何通過實驗進一步確定是哪一種氣體導致的？方法是

。參考答案：（1）②（1分）；無污染空氣的SO2生成,節(jié)約H2SO4……（2分）

（2）品紅褪色

SO2具有漂白性

不相同……………（每空1分，共3分）（3）加熱無色溶液看是否恢復紅色，若恢復則氣體為二氧化硫，若不恢復，氣體為氯氣（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

(1)除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，寫出有關(guān)的反應方程式。①銅粉(鋁粉)

；②FeCl3溶液(FeCl2)

；③N2(O2)

____________________________________________________。

(2)下圖所示各項變化的未知數(shù)中均含有鈉元素，E為淡黃色粉末，據(jù)此回答下列問題：

①寫出A→B的化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

____________________________________________________________②在B→C的變化中所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)（不包括水）可能是

，主要原因是

；還可能是

，主要原因是

。

參考答案：①2Al

+

2H2O+2OH-

=

AlO2-+3H2↑或

2Al+6H+==2Al3++3H2↑②2FeCl2+Cl2==3FeCl3③2Cu+O2==2CuO

(2)

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；可能是NaOH，因CO2量少，NaOH過量

可能是NaHCO3，因CO2過量，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3

略18.(12分)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1）X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，該元素的符號是__________；（2）Y元素原子的的價電子排布式為_______________________________，該元素的名稱是__________；（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是____________________________________；（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性由高到低_____________________________________。參考答案：（共12分）（1）

（2分）

As（2分）（2）2s22p4（2分）

氧

（2分）

（3）As2O3+6Zn+6H2SO4==2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O（共2分）（4）穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3，（共2分）略19.請寫出上述各有關(guān)反應的化學方程式：工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3·3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括