山西省忻州市靜樂縣第二中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

山西省忻州市靜樂縣第二中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度下水的Kw＝10-13，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列說法正確的是

A．若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝1:1

B．若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va︰Vb＝100:1

C．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝101:99D．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝1:9參考答案：D略2.在一定溫度和壓強(qiáng)下，2L氣體XY2與1L氣體Y2化合，生成2L氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為

（

）

A．X3YB．X3Y2

C．X2Y3D．XY3參考答案：D略3.

已知，常溫下，KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列敘述中，正確的是A.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C.將0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)參考答案：B略4.一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：k300℃＞k350℃，且體系中n（NO2）（單位：mol）隨時間變化如下表：

時間（s）050010001500t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abc下列說法一定正確的是（）A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5bC.如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時間介于1000s至1500s之間D.如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．由k300℃＞k350℃，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；B、C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時間應(yīng)該在t1℃后，但是t1℃達(dá)到平衡的時間可能是小于1000s，那么t2℃達(dá)到平衡的時間也就不能確定了，b與c也不一定相等．而且20﹣a＞a﹣b，a＞10+0.5b；D．如果t2℃＞t1℃，那么t2℃時反應(yīng)較快，1000s時已經(jīng)達(dá)到了平衡，而且升溫時平衡向左移動，n（NO2）＞10.8．解答：解：A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)：k300℃＞k350℃，溫度越大，平衡常數(shù)越小，即升高溫度，平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．如果t2℃＜t1℃，t1℃反應(yīng)快，先達(dá)到平衡，但b與c也不一定相等，而且20﹣a＞a﹣b，所以a＞10+0.5b，故B錯誤；C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時間應(yīng)該在t1℃后，但是t1℃達(dá)到平衡的時間可能是小于1000s，那么t2℃達(dá)到平衡的時間也就不能確定了，故C錯誤；D．如果t2℃＞t1℃，那么t2℃時反應(yīng)較快，1000s時已經(jīng)達(dá)到了平衡，而且升溫時平衡向左移動，n（NO2）＞10.8，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度較大，熟悉影響因素及表格中的數(shù)據(jù)是解答本題的關(guān)鍵，注意t1℃時1000s該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡來解答．5.已知：2X+Y2Z，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是

A．T1時，v正>v逆

B．正反應(yīng)的△H<0C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va=vb

D．T<T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動參考答案：B略0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（

）

A．0.30mol

B．0.22mol

C．0.16mol

D．0.48mol參考答案：C略7.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（

）A．將NO2通入水中，紅棕色消失：B．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S產(chǎn)生沉淀：C．Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體：D．向燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放：參考答案：A8.（08上海12校第二次聯(lián)考）室溫下，由水電離得到的C（H+）和C（OH—）的乘積為1×10-24的無色溶液中，能大量共存的離子組是

（

）A．Na+、SO42—、Mg2+、SCN-

B．NH4+、A13+、SO42-、NO-3-C．K+、Fe2+、C1-、NO3-

D．Ba2+、NO3-、K+、C1-參考答案：答案：D9.在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是

(

)參考答案：B略10.[2012·山東師大附中最后一次模擬]有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是（

）

①：0.1mo1·L-1CH3COONa溶液

②：0.1mo1·L-1CH3COOH溶液

A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＜溶液②

B．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．加水稀釋溶液①，溶液中不變

D．25℃時，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c(CH3COOH)＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)參考答案：C略11.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示反應(yīng)物a＋bc＋da＋da＋cb＋d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是()A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3參考答案：D略12.已知A、B、C是單質(zhì)且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，X、Y是化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略）．下列A、B間的對應(yīng)關(guān)系，不正確的是

A．A是鋁，B是鐵

B．A是碳，B是硅

C．A是氫氣，B是銅

D．A是鈉，B是氫氣參考答案：D略13.開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是A.

氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料B.

C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C.

纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D.

單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維參考答案：A解析:B、C60為分子晶體；B、纖維素為天然高分子化合物，而纖維素硝酸酯是人工合成的、D、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要材料。14.下列離子反應(yīng)方程式正確的是（

）A．小蘇打溶液中加入少量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3.H2O=AlO2-↓+4NH4++2H2OC．氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．苛性鉀溶液中加入稀醋酸:H++OH-=H2O參考答案：A略15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中，不正確的是

A．航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦屬于復(fù)合材料

B．明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹

D．SO2和NO2都能使雨水的pH<5.6，造成酸雨參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2pH3.25.212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有________________________（要求寫出兩條）。（2）濾渣Ⅰ的主要成分有____________________________。（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有________________________。（4）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3====Mg（ClO3）2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2。簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：________________________________________________________________________。②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：______________________________。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：_______________________________________________________________。參考答案：（1）適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間（或其他合理答案）（2）Al（OH）3、Fe（OH）3（3）Na2SO4（4）①在某一溫度時，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度的變化最大；NaCl溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定差別②降溫前，溶液中NaCl已飽和；降溫過程中，NaCl溶解度降低，會少量析出重結(jié)晶根據(jù)固體廢料的變化過程，結(jié)合Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2完全沉淀時的pH可知，pH調(diào)節(jié)至5.5時，F(xiàn)e（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，pH調(diào)到12.5時，Mg（OH）2沉淀完全。濾液Ⅱ中有來自NaOH的Na+和來自H2SO4的，所以濾液Ⅱ可回收利用的主要物質(zhì)有Na2SO4。復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生依賴各物質(zhì)在水中溶解度的大小差別，若易溶于水的鹽中含有NaCl，常采用重結(jié)晶法進(jìn)行分離或除雜。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）、（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：（2）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為

mol。②第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由

變?yōu)開__________。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為___________mol。③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。參考答案：（1）5，2，16，10，2，8（2）①0.005

②無色，紫紅色

0.004

③0.21；0.6418.(1分)氫氣還原氧化銅的反應(yīng)不完全時，便得到Cu、Cu2O、CuO的固體混合物?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為探究上述固體的成分進(jìn)行了如下操作和實(shí)驗(yàn)：

(1)取一定質(zhì)量的均勻固體混合物A，將其分成兩等份。

(2)取其中—份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g。

(3)另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L。

請回答以下問題：

(1)A中，n(Cu)+n(Cu2O)＝

。

(2)A中，n(CuO)的取值范圍是

。(3)試計算所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度（要求有計算過程）。參考答案：19.（2008·全國Ⅰ）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是；（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280％）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計算KMnO4的理論產(chǎn)量；（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g鈍Na2C2O4反應(yīng)完全。計算該KMnO4的純度。參考答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）3+4H+=MnO2↓+2+2H2O（3）由上述兩個