山西省朔州市義井中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省朔州市義井中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在燃燒過(guò)程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，氫氧燃料電池的電極反應(yīng)如下：X極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；Y極：2H2＋4OH－－4e－===4H2O下列判斷正確的是()A.X是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.該電池可用稀硫酸作為電解質(zhì)溶液C.供電時(shí)Y極附近酸性減弱D.使用時(shí)若生成1molH2O則轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：D【詳解】A.X正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由電極反應(yīng)式可知，電池應(yīng)用堿液作電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C.由B可知，電池應(yīng)用堿液作電解質(zhì)溶液，OH-被消耗，酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.X、Y兩極反應(yīng)式相加可得O2+2H2=2H2O，每生成1molH2O轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。故選D。2.已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設(shè)X的原子序數(shù)為a，則下列說(shuō)法不正確的是(

)A.Y的原子序數(shù)可能為a－17 B.Z的原子序數(shù)可能為a＋31C.X、Y、Z可能為短周期元素 D.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a參考答案：CX、Y、Z都是主族元素，第一周期只有H、He兩種元素，H為IA族元素、He為0族元素，根據(jù)X、Y、Z在周期表中的位置，X、Y、Z處于過(guò)渡元素之后，Y至少為第2周期，則X至少為第3周期，Z至少為第4周期，Z不可能為短周期元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；進(jìn)一步討論如下：X所處周期數(shù)Y的原子序數(shù)Z的原子序數(shù)Y與Z原子序數(shù)之和3a-7a+172a+104a-17a+172a5a-17a+312a+146a-31a+312a

根據(jù)上述分析，A項(xiàng)，Y的原子序數(shù)可能為a-7、a-17、a-31，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Z的原子序數(shù)可能為a+17、a+31，B項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a+10、2a、2a+14，D項(xiàng)正確；答案選C。3.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的正確結(jié)論是

A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)

C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)參考答案：D略4.我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō)，“往傷口上撒鹽”的做法并無(wú)不妥，甚至可以說(shuō)并不是害人而是救人。這種做法的化學(xué)原因是A.膠體的電泳

B.膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)C.膠體的布朗運(yùn)動(dòng)

D.膠體的聚沉參考答案：D5.下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是：A、與

B、與C、硬脂酸與油酸

D、甲醇與乙二醇參考答案：B6.萃取碘水中的碘，可采用的萃取劑是（） A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．食鹽水參考答案：B【考點(diǎn)】分液和萃?。? 【分析】萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)． 【解答】解：A．碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，故A錯(cuò)誤；B．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應(yīng)，水與CCl4不互溶，故B正確； C．醋酸與水互溶，故C錯(cuò)誤； D．碘在食鹽水中的溶解度較小，不能做萃取劑，故D錯(cuò)誤． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了萃取劑的選擇，難度不大，明確萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)． 7.xgH2O中含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為()A．9x/ymol－1

B．9y/xmol－1C．x/ymol－1

D．y/xmol－1參考答案：B略8.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，在一定條件下，AlN可以通過(guò)反應(yīng)：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是A.N2是還原劑 B.C發(fā)生氧還反應(yīng)C.Al2O3是氧化劑 D.該反應(yīng)是置換反應(yīng)參考答案：BA.氮元素化合價(jià)降低，得到電子，N2是氧化劑，A錯(cuò)誤；B.C元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧還反應(yīng)，B正確；C.Al2O3中元素的化合價(jià)均不變化，氧化鋁不是還原劑，也不是是氧化劑，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)不是一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：理清有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)線索是解答的關(guān)鍵，即化合價(jià)升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物。9.在0.5molNa2CO3·10H2O中含有的Na+的數(shù)目是A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1參考答案：B略10.最近我國(guó)某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧－18氣體（18O2），氧－18是一種穩(wěn)定的氧的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．1.8g18O2氣體的物質(zhì)的量是0.1mol

B．0.1mol重氧水H218O所含的中子數(shù)為6.02×1023C．0.2mol18O2氣體的體積約為4.48L

D．16O2、17O2、18O2是氧元素的三種不同核素參考答案：B略11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D．W不能與同族元素形成離子化合物參考答案：C 12.室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（）A．NH、Cu2+、Cl﹣、NOB．K+、Na+、CO、S2﹣C．K+、Na+、CH3COO﹣、SOD．Ba2+、Mg2+、HCO、Cl﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．分析：強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，A．四種離子之間不反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；D．碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)．解答：解：A．NH4+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，且都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A錯(cuò)誤；B．K+、Na+、CO32﹣、S2﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故B錯(cuò)誤；C．K+、Na+、CH3COO﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在在堿性溶液中能夠大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Mg2+、HCO3﹣與氫氧根離子反應(yīng)，HCO3﹣與氫離子反應(yīng)，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力13.對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說(shuō)法中正確的是（

）。A．硫元素的質(zhì)量比為5:4

B．分子數(shù)之比為5:4C．原子總數(shù)之比為3:4

D．質(zhì)量之比為1:1參考答案：C略14.80年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60．下列說(shuō)法正確的是（）A．C60是一種新型的化合物 B．C60含有離子鍵C．C60和金剛石互為同位素 D．C60中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵參考答案：D【考點(diǎn)】碳族元素簡(jiǎn)介．【分析】由信息可知新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，則該物質(zhì)為單質(zhì)，只含共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．【解答】解：A．C60中只有一種元素，是一種單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．C60中只含有碳碳鍵，則該物質(zhì)只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．C60和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)，二者互為同素異形體，不是同位素，故C錯(cuò)誤；D．C60中的化學(xué)鍵只有C與C之間形成的共價(jià)鍵，故D正確；故選D．15.現(xiàn)有淀粉溶液、雞蛋清、葡萄糖溶液，區(qū)別它們時(shí)，下列試劑和對(duì)應(yīng)現(xiàn)象正確的是()試劑：①新制Cu(OH)2懸濁液②碘水③濃硝酸現(xiàn)象：a.變藍(lán)色b．磚紅色沉淀c．變黃色A．②—a、①—c、③—b

B．③—a、②—c、①—bC．②—a、③—c、①—b

D．②—c、③—a、①—b參考答案：C解析淀粉溶液變藍(lán)色，雞蛋清變黃色，葡萄糖產(chǎn)生磚紅色沉淀，故C項(xiàng)正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒(méi)有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①加適量鹽酸；

②加過(guò)量Na2CO3溶液；

③過(guò)濾；④加過(guò)量NaOH溶液；

⑤加過(guò)量BaCl2溶液．（1）以上正確的操作順序?yàn)椋?/p>

．（2）步驟⑤判斷BaCl2溶液過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作方法是

．（3）步驟③實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器有燒杯、

、

．（4）其中，在步驟①中涉及的離子反應(yīng)方程式有

、

．（5）除雜操作完成后，得到NaCl固體操作方法為

．（6）mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體，則m與n的大小關(guān)系為

．A．m＞n

B．m＜n

C．m=n

D．無(wú)法確定．參考答案：（1）⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）；（2）取少量上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，如果沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明BaCl2溶液已過(guò)量；（3）玻璃棒、漏斗；（4）H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；（5）蒸發(fā)結(jié)晶；（6）D

【考點(diǎn)】粗鹽提純．【分析】（1）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，除去鈣離子和加入的過(guò)量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過(guò)濾前即可；（2）判斷BaCl2溶液過(guò)量說(shuō)明溶液中沒(méi)有硫酸根離子，據(jù)此分析檢驗(yàn)；（3）步驟③過(guò)濾所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；（4）步驟①加適量鹽酸，除去過(guò)量的氫氧根和碳酸根；（5）除雜操作完成后，由NaCl溶液得到NaCl固體操作方法為蒸發(fā)結(jié)晶．（6）粗鹽提純過(guò)程中即加入了鈉離子液加入了氯離子分析判斷．【解答】解：（1）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，除去鈣離子和加入的過(guò)量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過(guò)濾前即可，所以正確的操作順序?yàn)椋孩茛冖堍邰伲ɑ颌茛堍冖邰倩颌堍茛冖邰伲?；故答案為：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）；?）BaCl2溶液過(guò)量說(shuō)明溶液中沒(méi)有硫酸根離子，則取少量上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，如果沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明BaCl2溶液已過(guò)量；故答案為：取少量上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，如果沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明BaCl2溶液已過(guò)量；（3）步驟③過(guò)濾所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；故答案為：玻璃棒、漏斗；（4）步驟①加適量鹽酸，除去過(guò)量的氫氧根和碳酸根，則發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH﹣=H2O、2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，故答案為：H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；（5）除雜操作完成后，由NaCl溶液得到NaCl固體操作方法為蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；（6）粗鹽提純過(guò)程中即加入了鈉離子液加入了氯離子，m與n的大小關(guān)系不能確定大??；故答案為：D．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請(qǐng)回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是__________________________________________（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是；參考答案：(1)3MnO2+6KOH+KClO3

3K2MnO4+KCl+3H2O（2）略18.

⑴將硅酸鹽角閃石棉[Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2]改寫成氧化物的形式

⑵某型號(hào)普