山西省朔州市北曹山中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省朔州市北曹山中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列有關(guān)這兩種溶液的敘述正確的是（

）A．兩溶液中水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1B．加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同D．兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同參考答案：A略2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．無色透明的溶液中：、NO3—、SO42-、Ca2+、Fe3+

B．pH=12的溶液中：AlO2-、Na+、SO42-、SO32-

C．加入甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、K+、

Cl—、、NO3—

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：CO32-、NH4+、Cl-、Na+參考答案：B3.下列裝置或操作正確的且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福骸局R點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

J1【答案解析】B

解析：A．轉(zhuǎn)移液體時要利用玻璃棒進(jìn)行引流，錯誤；B、制備氫氧化鐵膠體時把飽和的氯化鐵加入到沸水中，正確；C、氨氣是易溶于水的，故不能把氨氣通入到水中，正確；D、電解質(zhì)溶液選擇錯誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了玻璃棒的使用，膠體的制備，氣體體積的測量，原電池的形成裝置，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。4.下圖所示對實(shí)驗(yàn)儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

參考答案：C略5.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2﹣→CuS↓次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（）A．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3C．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS參考答案：C考點(diǎn):難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題:電離平衡與溶液的pH專題．分析:沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生．根據(jù)信息（1）可知：生成Cu（OH）2的反應(yīng)容易發(fā)生，說明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；根據(jù)信息（2）可知：生成CuS的反應(yīng)容易發(fā)生，說明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，以此解答該題．解答:解：沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生，CuSO4+Na2CO3中主要發(fā)生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要發(fā)生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可說明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；CuSO4+Na2S中主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可說明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，則溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3，故選C．點(diǎn)評:本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，注意理解溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀的規(guī)律，為解答該題的關(guān)鍵．6.下列操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.實(shí)驗(yàn)III：放置一段時間后，小試管內(nèi)有晶體析出

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色參考答案：C略7.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC.

50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：B略9.下列關(guān)于膠體的說法不正確的是（

）A．可用滲析法提純膠體B．膠體、溶液和濁液這三種分散系根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C．膠體微粒不能透過濾紙D．往25ml沸水中逐滴加2mlFeCl3飽和溶液，可以制得Fe(OH)3膠體參考答案：C略10.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：D略11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在反應(yīng)KC1O3+6HCl(濃)=KC1+3C12↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．1molK2S固體中含有3NA個離子C．1mol分子中含碳碳雙鍵數(shù)為3NAD．含有NA個氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11．2L

參考答案：B【名師點(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力；解答該類試題時要注意：①氣體的體積，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)。③熟悉常見物質(zhì)的微觀構(gòu)成，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A．由最外層的1個電子的微粒構(gòu)成的單質(zhì)為1molO2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAB．1L0.5mol·L—1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4+離子數(shù)小于NAC．17g氨氣溶于水，得到NH3·H2O的分子數(shù)為NAD．70gN5+離子中含有36NA個電子參考答案：答案：B13.下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（

）A.Cl2

B.SO2

C.NaOH

D.C2H5OH參考答案：B【Ks5u解析】A.氯氣是單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，錯誤；B.正確；C.氫氧化鈉是電解質(zhì)，錯誤；D.乙醇的水溶液不能導(dǎo)電，錯誤；選B。14.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是（

）A．濃硝酸和濃硫酸和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性B．濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，溶液的濃度都會降低C．濃硝酸和濃硫酸都可以儲存于鐵制或鋁制的槽罐中D．濃硝酸和濃硫酸都是常用的干燥劑

參考答案：D略15.（2007·四川卷）9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族。W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是A.WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)B.WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同C.WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D.原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Y＜Z參考答案：D本題主要考查元素周期表和原子核外電子的排布及晶體結(jié)構(gòu)等內(nèi)容。由短周期元素Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子總數(shù)的2.5倍，所以Y為14號元素硅，由于W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、Y為同一主族元素，所以W為碳元素；又由于W與X可形成共價(jià)化合物WX2，則X為氧元素；又由X、Z同主族知Z為硫元素；在CS2分子中所有原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu)，A正確；CO2與SO2都是共價(jià)化合物，且它們都是分子晶體，B正確；在CO2分子中C=O鍵為極性鍵，而CO2分子為非極性分子，C正確；顯然，C、O、Si、S四種原子的原子半徑的大小關(guān)系為Si＞S＞C＞O,故D選項(xiàng)不正確。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL3.6mol·L－1的稀硫酸。(1)若采用18mol·L－1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為__________。(2)甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是________________________________。②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________________。③定容的正確操作是___________________________________________________。④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是________(填序號)。A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸D．重新配制(3)乙學(xué)生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100mL刻度線，攪拌均勻，你認(rèn)為此法是否正確？若正確，不用解釋原因；若不正確，指出其中錯誤之處______________________

_

_____________________

________。參考答案：（13分，第（3）題3分，其余每空2分）(1)20.0mL④D(3)不正確。不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）A、B、D、E、G、J六種短周期主族元素，原子半徑依次減小。A、F、G位于相鄰的不同周期，有機(jī)化合物均含有E元素。EG

BD（1）常見發(fā)酵粉、加碘鹽、味精及某些食品防腐劑的主要成分都含有金屬元素A的離子。A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）寫出E2J4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

；其反應(yīng)類型為

。（3）利用右圖裝置設(shè)計(jì)一簡單實(shí)驗(yàn)證明元素非金屬性D＞B。甲中應(yīng)盛放某種弱電解質(zhì)的溶液，其溶質(zhì)的化學(xué)式為

，所通入氣體與乙中某強(qiáng)電解質(zhì)溶液反應(yīng)的離子方程式為

。（4）元素D的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.20mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。ks5u（5）G的最簡單氫化物溶于水得溶液X，D的氫化物溶于水得溶液Y。常溫下，將X、Y等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH，如下表：實(shí)驗(yàn)編號X物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）Y物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）混合溶液的pH①0.10.1pH＝5②0.20.1pH＞7①組混合溶液中由水電離出的c(H+)＝

mol·L－1。②組混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是

。參考答案：（15分）提示：A鈉、B硫、D氯、E碳、G氮、J氫。（1）（2分）（2）CH2CH2+H2OCH3CH2OH（2分）加成反應(yīng)（1分）（3）H2S（2分），Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O（2分）（4）C12O7(l)+H2O(l)＝2HClO4(aq)；△H＝－5QkJ·mol－1（2分）；（5）1×10－5（2分）；c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)（2分）略18.(9分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：請回答下列問題：（1）B、C、D元素電負(fù)性的大小順序?yàn)椋篲_____＞______＞______(填元素符號)。（2）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________.（3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molB的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的=

(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))（5）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是

（6）用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式

。（假設(shè)C只被還原至+2價(jià)）參考答案：（1）O＞N＞C

（2）8HCl+KClO4KCl+4Cl2↑+4H2O

(3)NaNO2(4)

-(4a–3b)kJ/mol或(3b–4a)kJ/mol

（5）將氯水（或氯氣）滴入（通入）到硫化鈉（或硫化氫等）溶液中，有淡黃色沉淀生成。（其他合理答案亦可）（6）NO3-+3e-+4H+＝NO↑+2H2O略19.

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下表所列的是六種短周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：元素代號ABCDEG原子半徑/nm0.0890.0710.1170.160.0740.082主要化合