課題3;質(zhì)量守恒定 2014年10月22日上課用

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律

一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說：“這個問題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”碳在氧氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒蠟燭在空氣中燃燒復習:提問:我們判斷是否發(fā)生化學變化的依據(jù)是什么?有新物質(zhì)生成想一想

物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關系呢？提出問題我們的猜想：可能。。。增加了？減少了？不變？讓我們用實驗和智慧來求證吧！注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；2、氣球的變化情況；3、化學反應前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定方案1AVSEQ29質(zhì)量守恒定律的系列實驗.flvM1=M2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：得出結(jié)論：

磷

+氧氣→五氧化二磷化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量和相等產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球先膨脹后收縮，天平保持平衡方案一：解釋與結(jié)論點燃鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量總和的測定活動與探究方案2AVSEQ39硫酸銅溶液與鐵反應前后質(zhì)量守恒.flv

硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅

M1

＝M2CuSO4+FeFeSO4+Cu得出結(jié)論：化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等產(chǎn)生的現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色，天平保持平衡方案二：解釋與結(jié)論質(zhì)量守恒定律參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學反應呢？實驗5－1：實驗5－2：鎂+氧氣氧化鎂點燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應前鎂帶的質(zhì)量要大，為什么？

在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應有氣泡生成，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？請想一想？實驗5－1：

在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

M2＞氣體在密閉容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳M1

=M2質(zhì)量守恒定律的系列實驗(3).flv實驗5－2：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，有白色固體生成。天平不平衡。=鎂+氧氣→氧化鎂M1

M2質(zhì)量守恒定律的系列實驗(4).flv原因：鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學反應。根據(jù)質(zhì)量守恒律，反應后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量比鎂質(zhì)量大。把握質(zhì)量守恒定律應注意幾點1、只有化學變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應的各反應物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應考慮進去。3、“參加”，意味著沒有參加反應（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學反應例：反應A+B=C中，有10gA和5gB反應，反應結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克？12g練習：則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應，402.6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應。1612、將24.5g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9g，則產(chǎn)生氣體____g。3、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9．52g，則生成氧氣的質(zhì)量為

g練習：

1、反應A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了反應，生成了4gC，則有____gD生成。39.60.48思考：為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？這個反應符合質(zhì)量守恒定律嗎？遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧化碳和水跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但石蠟和氧氣的總質(zhì)量等于二氧化碳和水的總質(zhì)量。

為什么化學反應前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？二、試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：水通電分解的微觀展示點擊按鈕播放視頻HHOHHO（兩個氧原子，四個氫原子）（兩個氧原子，四個氫原子）水的通電分解微觀圖化學反應前后原子種類原子個數(shù)原子質(zhì)量都不變微觀宏觀物質(zhì)的總質(zhì)量不變決定質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量化學反應特征：（六不變、二變、一可變）質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么用？

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應。

可運用定律1.進行有關的計算

2.推測一些物質(zhì)的組成

3.解釋一些實驗事實質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容

參加化學反應的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應后

原因原因原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化應用應用解釋一些實驗事實推測一些物質(zhì)的組成或化學式進行有關計算

有人說他能點石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說法是否有科學道理？答：在化學反應中元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金?！八兒荚氐母邇r的汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！蓖瑢W們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？廣而告之課堂練習:1、在化學反應中為什么會質(zhì)量守恒呢？在一切化學反應中，反應前后

沒有改變，

沒有增減，

也沒有變化，所以化學反應前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。2、從化學反應的過程可以看出，質(zhì)量守恒定律可以理解為“六個不變”、“兩個一定變”“一個可能變”：“六個不變”：

、

、

（宏觀）

、

、

（微觀）“兩個一定變”

（宏觀）

（微觀）“一個可能變”

（微觀）原子的種類原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量元素種類各元素質(zhì)量原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)的種類分子的種類分子數(shù)目所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大答：鎂在空氣中和氧氣反應,生成物氧化鎂的質(zhì)量應等于反應物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。1、解釋現(xiàn)象：2、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了答:參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量應等于生成錳酸鉀,二氧化錳,氧氣的總質(zhì)量，由于生成的氧氣擴散了，所以剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小

凡是有氣體參加或有氣體生成的化學反應，可以在密閉容器中進行，防止反應系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律402、求物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量不變(1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反應。則生成氧化鎂的質(zhì)量為

克(2)反應A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應，生成了4克C，則有____克D生成。3B（3）現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是（

）A．m-n

B．m+2-n

C．m+2+nD．n-2（4）化學反應A+B=C中，3gA和足量B反應，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反應。323、求物質(zhì)的組成元素(1)酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會有

元素可能會有____元素.C，HO元素的種類不變(2)化工廠通過電解食鹽（NaCl）水制取一些化學工業(yè)的基本原料，此反應物中不可能有的物質(zhì)是（）A、NaOHB、H2SO4C、H2D、Cl2B4、求物質(zhì)的化學式原子的種類和個數(shù)都不變(1)O2+2SO2=2X,X的化學式為_____SO3（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化學式應是

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