原子構(gòu)成及元素復(fù)習(xí)課

同一個(gè)夢(mèng)

長(zhǎng)大了有一個(gè)夢(mèng)，和朋友真心相擁，帶著那美麗的笑容，放飛那曾經(jīng)的夢(mèng).

勇敢向前沖，不怕風(fēng)雨的傷痛

只有付出曾經(jīng)擁有才能夠成功

勇敢向前沖，不怕困難的沉重，因?yàn)槲覀冊(cè)?jīng)擁有同一個(gè)夢(mèng).

原子的構(gòu)成及元素

復(fù)習(xí)課知識(shí)回顧混合物CCO2化合物單質(zhì)純凈物分類有據(jù)元素的種類？具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱？

學(xué)法導(dǎo)航從紛繁的宏觀世界中把握事物的本質(zhì)，從宏觀物質(zhì)抽象到微觀結(jié)構(gòu)

宏觀

微觀

我是一個(gè)小小的原子，小得微不足道，在化學(xué)變化中我不能再分了，所以很久以前有個(gè)叫道爾頓的說(shuō)我是個(gè)實(shí)心球體，我真著急。過(guò)了好多年有個(gè)叫湯姆森的發(fā)現(xiàn)了我體內(nèi)的電子，于是把我比作大西瓜，我更著急了。又過(guò)了許多年，終于有個(gè)叫盧瑟福的做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，知道了我真正的結(jié)構(gòu)，同學(xué)們，你們還記得嗎？原子的表白英國(guó)物理學(xué)家湯姆森英國(guó)科學(xué)家盧瑟福

現(xiàn)象a：極大多數(shù)的α粒子通過(guò)金箔并按原方向行進(jìn)原子核很小,原子內(nèi)部十分空曠且電子質(zhì)量很小。

現(xiàn)象b：少數(shù)一部分α粒子改變了方向這些α粒子靠近原子核,受到了原子核的斥力，說(shuō)明原子核帶正電?，F(xiàn)象c：極個(gè)別的α粒子竟被反彈回來(lái)

α粒子碰到原子核，說(shuō)明原子核體積小，質(zhì)量很大。一、原子的構(gòu)成(小結(jié))原子電子原子核質(zhì)子中子（帶

電）（帶

電）

（帶電）（電）

（

電性）

不帶

正

正

負(fù)

不顯

為什么整個(gè)原子不顯電性？構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子的種類電性質(zhì)量質(zhì)子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1.6726×10－27Kg中子不帶電1.6749×10－27kg電子每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212氯171817從表格中可得到哪些信息在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

氫原子中沒有中子

不同的原子質(zhì)子數(shù)不同在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法?一個(gè)碳12原子質(zhì)量x1/12相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量

相對(duì)原子質(zhì)量（近似值）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)BAC1.通常原子核是由（）構(gòu)成A.質(zhì)子和中子B.中子和電子C.質(zhì)子和電子D.質(zhì)子、中子和電子2.已知作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的質(zhì)量為M千克，另一種原子的質(zhì)量為N千克，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.NB.12N/MC.N/12MD.12M/N3.某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23，其盒內(nèi)有12個(gè)中子，則其核外的電子數(shù)為（）A.12B.23C.11D.10挑戰(zhàn)自我一原子中的電子電子在原子核外分層排布電子層原子結(jié)構(gòu)示意圖你能說(shuō)出各個(gè)部分表示的意義嗎？原子核核電荷數(shù)電子層層內(nèi)電子數(shù)國(guó)際上統(tǒng)一用這種圖示來(lái)表示原子的結(jié)構(gòu)。如碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示：稀有氣體元素穩(wěn)定結(jié)構(gòu)金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般小于4，易失電子。非金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般大于等于4，易得電子。

元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)

規(guī)律提升+11281+17287鈉原子Na氯原子Cl鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl+1128

+172881、不改變的是

。

2、改變的是

。

3、可能改變的是

。當(dāng)原子變成離子后，A、原子核B、微粒電性C、相對(duì)原子質(zhì)量D、電子層數(shù)E、元素種類F、元素的化學(xué)性質(zhì)G、最外層電子數(shù)H、質(zhì)子數(shù)ABCDEFGHNaCl陽(yáng)離子陰離子

挑戰(zhàn)自我二1、畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：鈉離子

氯原子

——

2、下圖是元素周期表中鈉元素的相關(guān)信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．鈉元素屬于非金屬元素B．鈉原子核外有一個(gè)電子C．鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為11D．鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子D

1、元素定義：具有相同

的一類原子的總稱。（不同種元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

）。

2、常見元素符號(hào)記憶和元素符號(hào)的書寫：書寫規(guī)律：

搜索記憶元素質(zhì)子數(shù)不同

宏觀

一大二小Fe②一個(gè)鐵原子①鐵元素③鐵這種物質(zhì)H①氫元素②一個(gè)氫原子元素符號(hào)的意義

知識(shí)總結(jié)一種元素該元素的一個(gè)原子微觀宏觀該物質(zhì)（由原子構(gòu)成的物質(zhì)）宏觀2兩個(gè)氫原子3三個(gè)鐵原子元素符號(hào)、化學(xué)式前面有數(shù)字，就只具有微觀意義而不具有宏觀意義2CO2個(gè)一氧化碳分子挑戰(zhàn)自我一

1、用符號(hào)和數(shù)字表達(dá)含義

5個(gè)氮原子：氮元素：

2、寫出下列元素的符號(hào)或名稱硫

、硅

、Cl

、Al

。

3、地殼中含量最多的元素是

，含量最多的金屬元素是

。4、下列各組元素符號(hào)都表示非金屬元素的是（）

A、CPKB、HClSC、HOCuD、NaNCa5NNSSi氯鋁OAlB

原子離子

分子

關(guān)系梳理物質(zhì)

元素

組成

構(gòu)成

構(gòu)成

得失電子

宏觀：只講種類，不講個(gè)數(shù)

微觀：既講種類，又講個(gè)數(shù)總稱分類有據(jù)目前發(fā)現(xiàn)并正式命名的有

種元素元素周期表每一個(gè)橫行叫做一個(gè)

，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)

，共有

個(gè)橫行

個(gè)縱行，

個(gè)周期

個(gè)族……112周期族718716

門捷列夫原子序數(shù)元素符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)===核外電子數(shù)≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)1、你能獲得什么信息？思考O氧16.00元素名稱物質(zhì)狀態(tài)

原子結(jié)構(gòu)示意圖金屬元素非金屬元素觀察：每一橫行和縱行又有什么規(guī)律？每一橫行電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增1。每一縱行電子層數(shù)自上而下依次遞增，最外層的電子數(shù)相同思考1、根據(jù)圖示的有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氯原子的核電荷數(shù)為17B.鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖中X=8C.鈉元素和氯元素屬于同周期元素D.在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子容易得到1個(gè)電子D挑戰(zhàn)自我二

將下列物質(zhì)歸類：純凈物

混合物

單質(zhì)化合物物質(zhì)①空氣⑥冰水混合物

⑤二氧化碳

④氧氣③氧化鎂②鐵思考

分類有據(jù)純凈物混合物

單質(zhì)化合物物質(zhì)物質(zhì)種類是否單一元素種類是否單一分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法挑戰(zhàn)自我1、常溫下，氧元素可組成兩種氣態(tài)單質(zhì)：氧氣和臭氧，化學(xué)式分別為O2和O3，將這兩種氣體混合，所得氣體屬于（）A、單質(zhì)B、化合物C、純凈物D、混合物2、下列各圖中“○”和“●”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，其中能表示由兩種化合物組成的混合物的圖是（）

DDB提戰(zhàn)自我3.某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)()A.肯定是純凈物B.可能是化合物C.一定是一種單質(zhì)D.可能是混合物DO2O3O2、O3細(xì)心是法寶本節(jié)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

學(xué)有所獲單質(zhì)化合物原子元素物質(zhì)元素符號(hào)書寫意義混合物純凈物元素周期表結(jié)構(gòu)信息原子的構(gòu)成原子核核外電子原子結(jié)構(gòu)示意圖分類法分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法目標(biāo)檢測(cè)1、下列說(shuō)法不正確的是（）A、原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B、原子都是由原子核和核外電子構(gòu)成的C、原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)D、原子不顯電性2、氧是地殼中含量最多的元素。已知一種氧原子的原子核內(nèi)含有8個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，則該氧原子核外電子數(shù)為（）A、2B、8C、10D、18BA3.大多礦泉水瓶的標(biāo)簽上印有如下字樣：Ca≥4.0mg/L、Mg≥0.5mg/L、K≥0.35mg/L、Na≥0.8mg/L等，這里的Ca、Mg、K、Na是指(

)

A.元素

B.分子

C.原子

D.都不是4、下列符號(hào)中，既能表示某種元素及該元素的一個(gè)原子，還能表示某種物質(zhì)的是（）

A、HB、AlC、Fe3+D、N2AB目標(biāo)檢測(cè)5、鉬是稀有礦產(chǎn)資源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中鉬元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)鉬的說(shuō)法正確的是（）A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為42B.相對(duì)原子質(zhì)量為95.94gC.屬于非金屬元素D.元素符號(hào)為MOA目標(biāo)檢測(cè)6、現(xiàn)有①氧氣（O2）、②鎂（Mg）、③水（H2O）、④二氧化碳（CO2）、⑤氧化銅（CuO）、⑥碳(C)、⑦空氣、⑧蔗糖（C12H22O11）、⑨硫酸銅（CuSO4）九種物質(zhì)，其中屬于混合物的是__________，屬于單質(zhì)的是

，屬于化合物的是__________________

（填序號(hào)）⑦①②⑥③④⑤⑧⑨目標(biāo)檢測(cè)判斷下列說(shuō)法是否正確：1.水是由氫分子和氧原子構(gòu)成2.水分子是由氫元素、氧元素組成

推薦作業(yè)

化學(xué)診所

追思無(wú)限

在化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中，你還遇到哪些運(yùn)用分類方法學(xué)習(xí)的？舉例說(shuō)明。超越自我，追求夢(mèng)想化學(xué)就像你頭頂上的果實(shí)，只要肯稍作努力，成功的甜蜜就屬于你！祝你成功！謝謝大家（帶正電）（帶負(fù)電）原子原子核核外電子每個(gè)電子帶１個(gè)單位負(fù)電荷

質(zhì)子每個(gè)質(zhì)子帶１個(gè)單位正電荷

中子不帶電原子的構(gòu)成不顯電性一個(gè)原子只有一個(gè)原子核一個(gè)特例：并不是所有的原子都有中子如氫原子一個(gè)等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)提戰(zhàn)自我α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1911年）英國(guó)科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)1911年，盧瑟福等人，用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大的多的高速的α粒子轟擊金箔

分類有據(jù)純凈物混合物

單質(zhì)化合物物質(zhì)物質(zhì)種類是否單一分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)

電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。英國(guó)物理學(xué)家湯姆森（J.J.Thomson,1856~1940）湯姆森原子模型：

原子不能再分

原子

最小挑戰(zhàn)自我1、下列說(shuō)法不正確的是（）A、原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B、原子都是由原子核和核外電子構(gòu)成的C、原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)D、原子不顯電性2、氧是地殼中含量最多的元素。已知一種氧原子的原子核內(nèi)含有8個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，則該氧原子核外電子數(shù)為（）A、2B、8C、10D、18BA

單質(zhì)化合物相同點(diǎn)都屬于純凈物不同點(diǎn)一種元素兩種或兩種以上元素學(xué)會(huì)對(duì)比挑戰(zhàn)記憶力氧鎂硫鈉硅O②Mg①S⑤Na④Si③鋁鐵氯銅HCCa氫鈣碳CuClFeAl

一大二小物質(zhì)分子原子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成分成元素放哪里？元素同類原子的總稱水是由氫元素和氧元素組成。組成物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系

關(guān)系梳理、化繁為簡(jiǎn)

門捷列夫目前發(fā)現(xiàn)并正式命名的有

種元素元素周期表每一個(gè)橫行叫做一個(gè)

，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)

，共有

個(gè)橫行

個(gè)縱行，

個(gè)周期

個(gè)族……112718716周期族砷33As74.92原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量元素符號(hào)元素名稱元素周期表中各符號(hào)含義===核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)7.某物質(zhì)經(jīng)化驗(yàn)只含有一種元素，則該物質(zhì)最肯定的說(shuō)法是(

)A.一種化合物

B.一種單質(zhì)

C.化合物與單質(zhì)的混合物

D.即可能是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8.地殼中各元素所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序是（

）

A.O，Si，Al，F(xiàn)e

B.Al，F(xiàn)e，Si，O

C.Fe，Al，Si，O

D.Si，O，F(xiàn)e，A9.關(guān)于氧氣、二氧化碳、二氧化硫、氧化鋁、過(guò)氧化氫五種物質(zhì)，下列敘述中正確的是（）。

A.都含有氧分子B.都含有氧元素

C.都是氧化物D.都是化合物

DA

B

原子結(jié)構(gòu)示意圖金屬元素非金屬元素觀察：每一橫行和縱行又有什么規(guī)律？每一橫行電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增1。每一縱行電子層數(shù)自上而下依次遞增，最外層的電子數(shù)相同思考元素和原子的比較：

元素

原子

概念

區(qū)別

元素描敘物質(zhì)的

組成元素只講

不講

元素組成物質(zhì)原子描敘物質(zhì)或分子的

構(gòu)成原子既講