高二鐵及其化合物

第三講鐵和鐵的化合物考點(diǎn)掃描1．鐵的結(jié)構(gòu)和在元素周期表中的位置。2．鐵的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。3．FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)。4．Fe(OH)2和Fe(OH)3的制備和性質(zhì)。5．Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)變及Fe3＋、Fe2＋檢驗(yàn)。6．金屬的冶煉。1.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________________。2012新課標(biāo)2.（2011山東高考）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（）A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、AlC3.（2011廣東高考）能在水溶液中大量共存的一組離子是（）

H＋、I－、NO3－、SiO32－

Na＋、Fe3＋、Cl－、HCO3－

K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

D.K＋、S2－、Cl－、Fe3＋C一、鐵的物理性質(zhì)：1.純鐵（塊狀）為銀白色，有金屬光澤。2.具有良好的延展性；3.是電和熱的良導(dǎo)體；4.密度是7.86g/cm3；5.熔點(diǎn)1535℃，沸點(diǎn)2750℃；6.特性:能被磁體吸引，具鐵磁性。【注重雙基】寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①將Fe在純氧中點(diǎn)燃；②將Fe在Cl2中點(diǎn)燃，然后加少量水振蕩；③將Cu在Cl2中點(diǎn)燃，然后加少量水振蕩；④Fe與S反應(yīng)；⑤Cu與S反應(yīng)。二、鐵的化學(xué)性質(zhì)1.與非金屬單質(zhì)反應(yīng)①與O2反應(yīng)常溫、干燥時(shí)鐵與O2不反應(yīng)；常溫、潮濕空氣中會(huì)生銹；純氧中點(diǎn)燃會(huì)劇烈燃燒；現(xiàn)象：火星四射、放出大量的熱，生成黑色固體。3Fe+2O2===Fe3O4點(diǎn)燃【注重雙基】寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①為什么鋁或鐵制容器能夠儲(chǔ)存運(yùn)輸濃硝

酸或濃硫酸？②過量Fe與稀HNO3反應(yīng)；③Fe與過量稀HNO3反應(yīng)；④Fe與稀H2SO4反應(yīng)。2、與酸反應(yīng)3.與水反應(yīng)：加熱時(shí)鐵與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2△產(chǎn)生能燃燒的氣體4.與某些鹽反應(yīng)①Fe與CuSO4溶液反應(yīng)；②Fe與AgNO3溶液反應(yīng)；③Fe與FeCl3溶液反應(yīng)；A.已知Fe與S能直接化合得FeS，推測Cu與S化合直接化合生成CuSB.已知Fe與Cl2能直接化合得FeCl3,推測Fe與I2能直接化合得FeI3C.已知Fe與HCl反應(yīng)產(chǎn)生H2，推測Fe與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2D.已知Na與水常溫下反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，Mg與沸水反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和H2，推測Fe與水要在高溫下反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2E..已知Fe與CuSO4溶液能反應(yīng)，推測Fe與FeCl3溶液能反應(yīng)1.下列幾種類推的結(jié)論中正確的是（）E

某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（2）裝置E中的現(xiàn)象是________________。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3＋的操作方法：_____________________________________Ⅱ鐵的氧化物黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵紅磁性氧化鐵

+2+3+2、+3不溶于水不溶于水不溶于水6FeO+O2==2Fe3O4△FeO+2H+＝Fe2++H2OFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OFe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O

穩(wěn)定穩(wěn)定油漆顏料磁鐵材料1將一定量Fe和Fe2O3的混合物放2mol·L—1的HNO3溶液25mL中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol·L—1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是 （）

A．45mL B．50mL C．40mL D．無法確定練習(xí)：C2.由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得其鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是()A.1：2：1B.2：1：1C.1：3：1D.2：2：5能力提升D鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓白色固體紅褐色固體不溶于水不溶于水二、鐵的氫氧化物Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O△分解產(chǎn)物很復(fù)雜

1.把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，固體完全溶解后，溶液加入KSCN無紅色，且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3︰1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為

()A．1︰1 B．2︰5C．4︰1 D．3︰1能力提升B三、Fe、Fe、Fe之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系+2+3FeFe+2Fe+3S、I2Cu2+Fe3+H+ZnAlCOH2O2Cl2Br2H2O2HNO3H2SO4(濃)AlCOH2FeCuSO2S2-I-SO32-

O2Cl2Br2HNO3H2SO4(濃)AlZnCCOH2

直接觀色淺綠色棕黃色與KSCN不顯紅色血紅色與銅片與淀粉KI試紙無現(xiàn)象試紙不變藍(lán)試紙變藍(lán)色利用Fe3+的氧化性Cu被腐蝕溶液變綠色四、Fe2+

、Fe3+離子的檢驗(yàn)白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀利用沉淀反應(yīng)思考：1.實(shí)驗(yàn)室如何保存FeCl2溶液？2.如何制備氫氧化鐵膠體？思考：1.下列有關(guān)鐵的說法中正確的是:A.Fe位于元素周期表中第四周期ⅧB族B.Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：C.生活中的“增鐵醬油”中的鐵指的是鐵元素。D.純鐵熔點(diǎn)比生鐵的低，純鐵比生鐵易生銹E.與同濃度的鹽酸反應(yīng)，生鐵速度快F.鐵制容器貯可存冷的濃HNO3與濃H2SO4

是因?yàn)殍F和冷的濃HNO3與濃H2SO4

不反應(yīng)。BCE2.下列說法錯(cuò)誤的是：A.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾，目的是除去MgCl2溶液中少量的FeCl3

B.相同條件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次減弱C.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋D.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD3.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是(

)A．Fe3＋

B．Mg2＋C．Fe2＋

D．Al3＋4．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是

A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增強(qiáng)C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被還原為FeCl2.5請(qǐng)?zhí)钊氤s試劑：①Fe2＋(Fe3＋)：②FeCl3(FeCl2)：③FeCl2(CuCl2)：2把一小塊Al、Fe合金放入足量鹽酸中，通入足量的Cl2，再加入過量的NaOH溶液、過濾，把濾渣充分灼燒，得到固體殘留物恰好與原合金質(zhì)量相等，則合金中Al、Fe的質(zhì)量比為（）

A1:1B3:1C1:4D7:3D3.由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得其鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是()A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1D.2：2：5CD1.由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得其鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是()A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1D.2：2：5能力提升CD

2.把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，固體完全溶解后，溶液加入KSCN無紅色，且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3︰1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為()A．1︰1 B．2︰5C．4︰1 D．3︰1能力提升B1、有一包鐵粉和氧化鐵粉的混合物共19.2克，恰好溶于150mL某稀H2SO4中，反應(yīng)完畢后不留殘?jiān)?，向溶液中滴入KSCN溶液也不顯紅色，反應(yīng)過程中共放出3.36L標(biāo)況下的H2。求：（1）混合物中鐵粉的質(zhì)量。（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度至少是多少。

能力提升m(Fe)=11.2g；c(H2SO4)=2mol/L

2.將10g鐵粉置于40mL硝酸溶液中，然后微熱，反應(yīng)過程隨