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文檔簡介

普通高中課程標準實驗教科書化學1（必修）第二章第三節(jié)氧化劑與還原劑昌樂一中

光合作用高爐煉鐵鐵生銹燃料燃燒2Cu+O22CuO△0

0+2-2CuO+H2Cu+H2O△+2

00+10+2+20Fe+Cu2+

Fe2+

+CuCaCO3CaO+CO2高溫+2+4-2

+2

-2+4-2NaCl+AgNO3NaNO3

+AgCl↓+1-1

+1

+5-2

+1+5-2+1-1標出反應中各物質所含元素的化合價，分析其在反應前后是否發(fā)生了變化？碳酸鈣高溫分解NaCl與AgNO3溶液的反應

氧化還原反應：在反應過程中有元素化合價變化的化學反應CuO+H2Cu+H2O△還原反應：反應物所含某種或某些元素化合價降低的反應。如何從化合價變化的角度來定義氧化反應與還原反應？+2

00+1失氧發(fā)生還原反應得氧發(fā)生氧化反應氧化反應：反應物所含某種或某些元素化合價升高的反應。對立統(tǒng)一討論

問題1

鈉原子和氯原子是經過怎樣的變化形成鈉離子和氯離子，進而形成氯化鈉的呢？問題2

該反應有電子轉移嗎？問題3

電子是怎樣轉移的？2Na+Cl22NaCl

點燃0

0

+1-1NaNa失電子0

失e-

+1ClCl得電子0

得e-

-1失去e-失去e-后得到e-后Cl-Na+2Na+Cl22NaCl

點燃0

0

+1-1對立統(tǒng)一｝+11Na+28+17Cl782+17Cl-882+11Na281氧化還原反應的實質：有電子轉移外觀表現(xiàn)：有元素化合價的變化氧化還原反應鐵絲在氧氣中燃燒金屬的冶煉有氧運動銅與AgNO3溶液的置換反應電池放電銹蝕*判斷下列反應哪些是氧化還原反應？（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

練習⑴Cu+Cl2==CuCl2（2）Zn+2H+

==Zn2++H2↑高溫3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（4）+2+30+40+1+200

0+2-1還原劑

還原劑

還原劑

氧化劑

氧化劑

氧化劑

以上氧化還原反應中，哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？指出含有這些元素的具體物質。氧化劑：氧化還原反應中，所含的某種元素的化合價降低的反應物。還原劑：氧化還原反應中，所含的某種元素的化合價升高的反應物。氧化劑

既是氧化劑又是還原劑

還原劑

指出下列氧化還原反應中的氧化劑、還原劑。點燃⑴2Cu+O2==2CuO(3)Cl2+H2O==HCl+HClO(2)C+H2O==CO+H2高溫還原劑

氧化劑

練一練0+1-2+1-1+1+1-2還原劑：化合價升高→失e-→發(fā)生氧化反應氧化劑：化合價降低

→得e-→發(fā)生還原反應

還原劑氧化劑Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu得2×e–

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