山東省青島市第二十六中學2022年高二化學期末試題含解析

山東省青島市第二十六中學2022年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質量m(沉淀)與加入AgNO3溶液體積V(AgNO3)的關系如圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為

(

)

A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2

C．V1/(V2－V1)

D．V2/V1參考答案：C略2.4-甲基-2-乙基-1-戊烯經催化加成所得產物名稱為

A．4-甲基-2-乙基戊烷

B．2，5-二甲基戊烷

C．2-乙基-4-甲基戊烷

D．2，4-二甲基己烷參考答案：略略3.雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內分泌失調，對兒童的健康危害更大。下列有關雙酚A的敘述不正確的是【

】

A．雙酚A的分子式是C15H16O2

B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示，不同類型氫原子個數(shù)之比是1:2:2:3

C．反應①中，1mol雙酚A最多消耗2molBr2

D．反應②的產物中只有一種官能團參考答案：C略4.將20mL0.4mol·L-1硝酸銨溶液跟50mL0.1mol·L-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是A．[NO3-]>[OH-]>[NH4+]>[Ba2+]

B．[NO3-]>[Ba2+]>[OH-]>[NH4+]C．[Ba2+]>[NO3-]>[OH-]>[NH4+]

D．[NO3-]>[Ba2+]>[NH4+]>[OH-]參考答案：B5.下列基態(tài)原子的電子構型中，正確的是

（

）A．3d94s2

B．3d44s2

C．4d105s0

D．4d85s2參考答案：D略6.在容量瓶上不需要標記的是

（

）A．刻度線

B．溫度

C．濃度

D．容積參考答案：C略7.．已知可逆反應aA＋bBcC中，物質的含量A%和C%隨溫

度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是：A．該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡B．該反應在T2溫度時達到過化學平衡C．該反應的逆反應是放熱反應D．平衡后若再升高溫度，平衡會向正反應方向移動參考答案：B略8.甲醛、乙酸和丙醛（C3H6O）組成的混合物中，氧元素的質量分數(shù)37%，則碳元素的質量分數(shù)為（

）A．27% B．28% C．54% D．無法計算參考答案：C考點：元素質量分數(shù)的計算．專題：計算題．分析：根據混合物中氧元素的質量分數(shù)計算出碳元素與氫元素的總的質量分數(shù)，甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和丙醛（CH3CH2CHO）組成的混合物中，碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質量之比為6：1，據此計算．解答：解：在混合物中，只有C、H、O三種元素，氧元素的質量分數(shù)為37%，則碳元素和氫元素的總的質量分數(shù)為1﹣37%=63%，在甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和丙醛（CH3CH2CHO）混合物中，碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質量之比為12：2=6：1，所以碳元素的質量分數(shù)為63%×=54%，故選C．點評：本題考查混合物中元素的質量分數(shù)的計算，難點是利用混合物中各成分的化學式得出C、H的固定組成，學生應學會利用定組成的方法來解答混合物中元素的質量分數(shù)計算9.由乙炔和乙醛組成的混和氣體，經測定其中碳的質量分數(shù)是72％，則混和氣體中氧的質量分數(shù)是（

）

A．32.33％

B．22.65%

C．19.56%

D．2.14%參考答案：C略10.在已經處于化學平衡的體系中，如果下列物理量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是A．反應混合物的濃度

B．反應物的轉化率C．正、逆反應速率

D．反應混合物的壓強參考答案：B11.下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結構為直線形且分子中沒有形成π鍵的是（）A．CH≡CH B．CO2 C．BeCl2 D．BF3參考答案：C【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】根據價層電子對互斥理論確定其雜化方式，如果價層電子對為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵，含有雙鍵或三鍵時有π鍵，據此分析．【解答】解：A．CH≡CH中含有三鍵，所以有π鍵，不符合題意，故A不選；B．CO2的結構式為O=C=O，分子中含有碳碳雙鍵，含有π鍵，不符合題意，故B不選；C．氯化鈹分子中，鈹原子含有兩個共價單鍵，不含孤電子對，所以價層電子對數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，分子中不含π鍵，故C選；D．BF3中B原子含有3個共價單鍵，所以價層電子對數(shù)是3，中心原子以sp2雜化軌道成鍵，故D不選；故選C．12.下列有機物命名正確的是

（

）A、2—乙基丁烷

B、2，4—二甲基戊烷C、1，3，4—三甲基己烷

D、2，4，4—三甲基戊烷參考答案：B略13.從深海魚油中提取的被稱作“腦黃金”的DHA是一種不飽和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6個碳碳雙鍵，學名叫二十二碳六烯酸。它的分子組成應是

A．C20H41COOH

B．C21H31COOH

C．C22H33COOH

D．C21H33COOH參考答案：B14.等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A15.要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是（

）A.加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C.加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3－、SO42－、CO32－,現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液,進行如下實驗:①測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象;④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。已知:氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的[Ag(NH3)2]OH。根據上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:(1)寫出下列六種化合物的化學式:A、B、C、D、E、、F。(2)實驗④中生成白色沉淀的離子反應方程式

,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的化學反應方程式是

。參考答案：(1)Ba(OH)2AgNO3Ca(CH3COO2)AlCl3K2CO3FeSO4；(2)Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3解析：①測得溶液A、C、E呈堿性,三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液,水解呈堿性的溶液為強堿弱酸鹽,溶液中含有的弱酸根離子有CH3COO-和CO32－,根據堿性A>E>C,則A只能為強堿,溶液中含有大量的OH-離子。根據pH關系可知,E為碳酸鹽,含有CO32－,C為醋酸鹽,含有CH3COO-。陽離子中能夠與CO32－形成可溶性鹽的只能是K+,E為K2CO3。OH-離子與Ag+,Ca2+,Fe2+,Al3+等離子不能大量共存,A只能為Ba(OH)2。C中含有CH3COO-,陽離子中的強堿陽離子只有Ca2+,所以C為Ca(CH3COO)2。②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失,則B中含有銀離子,根據溶解性可知,B只能為硝酸銀溶液。③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象,說明D中不含SO42－離子。④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,說明F中含有Fe2+離子。該過程中的離子反應方程式為Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。綜上分析可知,A為Ba(OH)2,B為AgNO3,C為Ca(CH3COO)2,D為AlCl3,E為K2CO3,F為FeSO4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“法輪功”魔頭李洪志在某次“帶功”報告會上吹噓，“一次我拿一根純鋁棒經意念發(fā)功后，經高能物理研究所測試，鋁棒的成分都發(fā)生了變化，變成了鐵，還有銅和金的成分……”試用化學的觀點從能量和核變化的角度分析其荒謬之處。參考答案：鋁原子要變成鐵原子須通過核聚變，發(fā)生核聚變需要很大的能量，因此人體不可能提供那么巨大的能量使鋁變?yōu)殍F，因而李洪志的說法是荒謬的。18.A、C兩種元素的原子的最后一個電子都填充在s亞層中，1mol的A單質同水反應生成1gH2，同時轉化為具有Ne原子電子層結構的離子。B的核電荷數(shù)比A少5個，B與C可形成正四面體的共價化合物D，原子半徑A、B、C依次遞減，試判斷：

(1)A、B、C各為何種元素?

(2)哪個元素的原子最外層的電子能量最高?寫出能量最高的電子所處的電子亞層符號。

(3)寫出D的電子式和結構式。

(4)寫