山西省臨汾市張馬中學2023年高二化學聯(lián)考試卷含解析

山西省臨汾市張馬中學2023年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從環(huán)境保護的角度考慮，下列燃料中最理想的是A．氫氣

B．天然氣

C．酒精

D．汽油參考答案：A2.已知：(1)CuS04十Na2C03主要:Cu2++C032-+H20==Cu(OH)2↓十CO2↑

次要:Cu2++C032-==CuC03↓(2)CuS04+Na2S

主要:Cu2++S2-==CuS↓

次要:Cu2++S2-+2H20==Cu(OH)2↓+H2S↑下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是A.CuS<Cu(OH)2<CuC03

B.CuS>Cu(OH)2>CuC03C.Cu(OH)2>CuC03>CuS

D.Cu(OH)2<CuC03<CuS參考答案：A略3.氫氧燃料電池是一種新能源，如圖為氫氧燃料電池示意圖。下列說法不正確的是

A.該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能B.A極是正極，B極是負極C.電子由A極通過導線流向B極D.產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：B略4.一定溫度下，密閉容器中，對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；

B．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時消耗3amolC；C．容器內(nèi)的壓強不再變化

D．混合氣體的密度不再變化參考答案：B略5.雙鴨山一中某化學興趣小組研究酸雨對生鐵腐蝕情況的實驗如下：圖示小試管內(nèi)為紅色的墨水，具支試管中為pH=4.5放置一段時間的雨水和生鐵．實驗觀察到：初期導管內(nèi)液面下降，后來導管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面．下列說法正確的是（）A．生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應(yīng)B．雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C．墨水回升時，碳電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．具支試管中溶液酸性增強參考答案：C考點：金屬的電化學腐蝕與防護．專題：電化學專題．分析：開始時插在小試管中的導管內(nèi)的液面下降，說明U形管內(nèi)壓強增大，鐵發(fā)生析氫腐蝕，一段時間后導管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面，可說明溶液酸性降低，又發(fā)生吸氧腐蝕，以此解答該題．解答：解：A．生鐵片中的碳是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，鐵是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．雨水酸性較強，開始時生鐵片發(fā)生析氫腐蝕，一段時間后發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯誤；C．墨水液面回升時，說明U形管內(nèi)壓強降低，則生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C正確；D．先發(fā)生析氫腐蝕，后發(fā)生吸氧腐蝕，U型管中溶液pH逐漸增大，酸性減弱，故D錯誤．故選C．點評：本題考查金屬的電化學腐蝕，側(cè)重于原電池工作原理的考查，為高考常見題型，難度不大，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵．0.5L1mol/L的FeCl3溶液與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－濃度比為

（

）

A．15∶2

B．1∶1

C．3∶1

D．1∶3參考答案：C略7.為了進一步提高合成氨的生產(chǎn)效率,科研中最具有開發(fā)價值的是()A.尋找N2的新來源B.研制低溫下活性較大的催化劑C.研制500℃左右時活性較大的催化劑D.研制耐高溫、高壓的材料,用于建造氨合成塔參考答案：B解析：根據(jù)平衡移動原理可知,低溫有利于氨的合成。8.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A．在c（HCO3-）=0.1mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3+、Cl－、NO3－B．由水電離出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Na＋、Al3＋、CH3COO－、I－C．有大量NO3－存在的強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Cl－D．能使pH試紙變藍的溶液中：SO32－、S2－、Na+、K+參考答案：D略9.中科院化學所合成了一種C60衍生物ICBA（見圖），以其為受體與(聚3-己基噻吩)（P3HT）共混制備的聚合物太陽能電池能量轉(zhuǎn)換效率達到5.44%。有關(guān)該技術(shù)的下列說法正確的是

A．合成ICBA用到的原料茚不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．C60是碳元素的一種同位素C．反應(yīng)2屬于加成反應(yīng)

D．ICBA與C60互為同素異形體參考答案：C略10.三氯化氮（NCl3）常溫是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的說法中正確的是（

）A．它是一種非極性分子B．它能以配位鍵與Cl－結(jié)合，生成NCl4－C．NCl3中N原子采用SP2雜化D．已知NCl3中N元素為－3價，所以NCl3水解產(chǎn)物為NH3和HClO參考答案：D略11.為了配制NH4＋的濃度與Cl－的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：

①適量的HCl；②適量的NaCl；③適量的氨水；④NaOH

A．①②

B．③

C．③④

D．④參考答案：B12.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述

正確的是

A．原子半徑A＞B＞D＞C

B．離子半徑C2—＞D—＞B+＞A2+C．原子序數(shù)d＞c＞b＞a

D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：B略13.按系統(tǒng)命名法命名為

A.2，3－二甲基―2―乙基丁烷B.2－甲基-3－乙基戊烷C.3，3，4－三甲基戊烷D.1，1，2，2－四甲基丁烷參考答案：B14.只用一種試劑就能將甲苯（已知其密度比水?。?、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)分開來，這種試劑是：

A．溴水B．溴化鉀溶液C．硝酸銀溶液D．酸性KMnO4溶液參考答案：A略15.維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，有關(guān)它的敘述錯誤的是A.官能團有碳碳雙鍵、羥基、酯鍵

B.易起加成及氧化反應(yīng)C.可以溶解于水

D.在燒堿溶液中能穩(wěn)定地存在參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），填寫所選用的除雜試劑和除雜方法

括號內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑操作1乙烷（乙烯）

2乙酸乙酯（乙酸）

3苯（苯酚）

4乙醇（水）

參考答案：

括號內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑操作1乙烷（乙烯）溴水洗氣2乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液3苯（苯酚）NaOH溶液分液4乙醇（水）新制CaO蒸餾

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________________________________。（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________(選填“是”或“否”)。（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L-1。寫出該混合溶液中下式的精確結(jié)果(不能做近似計算)。

c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1

參考答案：（1）若a＝7，則HA是強酸；若a＞7,則HA是弱酸

（2）否；（3）弱

c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

（4）10-5

10-5－10-9

略18.某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(l0%)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，如下圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。請回答下列問題：(1)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)（選填“>”“<”或“=”）。(2)物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的

。A.KMnO4

B.O2

C.H2O2

D.Cl2(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在________范圍之間。(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學式是________。(5)除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

參考答案：19.酚醛樹脂是應(yīng)用廣泛的高分子材料，可用酚類與醛類在酸或堿的催化下相互縮合而成，類似的合成過程如：反應(yīng)①反應(yīng)②（1）化合物Ⅰ的分子式

．（2）苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學方程式為

．（3）化合物Ⅱ也能與CH3CHO發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成有機物Ⅲ，該反應(yīng)化學方程式為

；有機物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)，生成高分子化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為

．（4）有關(guān)化合物Ⅱ和Ⅲ的說法正確的有

（填字母）A．都屬于芳香烴B．都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．都能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2D．1mol的Ⅱ或Ⅲ都能與2mol的NaOH完全反應(yīng)．參考答案：（1）C7H8O2；（2）；（3）+CH3CHO；；（4）BCD

【考點】有機物的合成；有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)；苯酚的化學性質(zhì)．【分析】（1）根據(jù)化合物I的結(jié)構(gòu)簡式可以確定分子式；（2）苯酚與溴發(fā)生酚羥基鄰位、對位位置上的取代反應(yīng)生成2，4，6﹣三溴苯酚與HBr；（3）化合物Ⅱ也能與CH3CHO發(fā)生類似反應(yīng)①的加成反應(yīng)反應(yīng)，生成有機物Ⅲ，則Ⅲ為；有機物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)，酚羥基鄰位的H原子與側(cè)鏈中羥基脫水發(fā)生縮聚反應(yīng)；（4）A．含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴；B．含有酚羥基的物質(zhì)遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；C．Ⅱ、Ⅲ均含有羧基，可以與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；D．酚羥基、羧基與氫氧化鈉反應(yīng)．【解答】解：（1）根據(jù)化合物I的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式為C7H8O2，故答案為：C7H8O2；（2）苯酚與溴發(fā)生酚羥基鄰位、對位位置上的取代反應(yīng)生成2，4，6﹣三溴苯酚與HBr，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（3）化合物Ⅱ也能與CH3CHO發(fā)生類似反應(yīng)①的加成反應(yīng)反應(yīng)，生成有機物Ⅲ，則Ⅲ為，該反應(yīng)方程式為：+CH3CHO；