【解析】福建省廈門市翔安一中2017年屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷含解析

2016-2017學(xué)年福建省廈門市翔安一中高三（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）．1．下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最大的是（）A．霧 B．石灰乳 C．氫氧化鐵膠體 D．氯化鈉溶液2．根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，分類合理的是（）A．根據(jù)物質(zhì)的組成元素是否單一，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)C．根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)D．根據(jù)變化過程中是否有化學(xué)鍵的斷裂，將物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化3．下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是（）A．NO2﹣﹣酸性氧化物Na2O2﹣﹣堿性氧化物Al2O3﹣﹣兩性氧化物B．漂白粉﹣﹣混合物膽礬﹣﹣純凈物HD﹣﹣單質(zhì)C．純堿﹣﹣堿硫化氫﹣﹣酸小蘇打﹣﹣酸式鹽D．鹽酸﹣﹣強(qiáng)電解質(zhì)硫酸鋇﹣﹣強(qiáng)電解質(zhì)醋酸﹣﹣弱電解質(zhì)4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．1molC2H6中含有6NA個(gè)共價(jià)鍵B．7.8gNa2O2中含有的陽離子數(shù)和陰離子數(shù)均為0.2NAC．14.0g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數(shù)為3NAD．5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)是0.3NA5．氫元素有三種同位素：H、D、T，氯元素有兩種同位素Cl、Cl，當(dāng)用一種儀器測定由氫、氯兩種元素原子組成的HCl分子的質(zhì)量，所得到的數(shù)值有（）A．2種 B．5種 C．6種 D．9種6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等7．三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O?2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體8．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（）A．CH4 B．CH2═CH2 C．CO2 D．N29．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（）A．食鹽溶于水 B．碳酸氫鈉溶于水C．將HCl通入水中 D．氯化銨受熱分解10．電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說法不正確的是（）A．鐵電極上的電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+B．溶液中Na+向鐵電極方向移動(dòng)C．通電一段時(shí)間后，可看到鐵電極附近溶液變紅D．通電一段時(shí)間后，可看到試管中溶液變藍(lán)11．將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：212．某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示．下列說法中正確的是（）A．該反應(yīng)的活化能為E2B．該反應(yīng)的△H=E2﹣E1C．由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．曲線b相對曲線a，改變的條件可能是使用了催化劑13．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A．單斜硫和正交硫互為同素異形體B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D．由單斜硫制取正交硫是一個(gè)放熱反應(yīng)14．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ/mol下列說法錯(cuò)誤的是（）A．1molCH3OH（g）完全燃燒放出的熱量大于192.9kJB．根據(jù)反應(yīng)①和②推知反應(yīng)：H2（g）+O2（g）=H2O（g）的△H=﹣241.9kJ/molC．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量D．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示15．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．下列敘述正確的是（）A．通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成二、解答題（本題共5小題，共55分）16．（13分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)﹣4，+4﹣2﹣1，+7+3其它陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色（1）R在元素周期表中的位置是；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為．（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是（選填字母序號）．a(chǎn)．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b．穩(wěn)定性XR＞YX4c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是．（5）甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是．17．（10分）XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性．（1）配平反應(yīng)的離子方程式：XeO3+Mn2++H2O→MnO4﹣+Xe↑+H+（2）反應(yīng)現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生；②．（3）被氧化的元素是．（4）將適量的XeO3投入30mL0.1mol?L﹣1Mn2+的水溶液中，剛好完全反應(yīng)．①此時(shí)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為．②將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=．18．（8分）煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．（1）用煤可以制得水煤氣．工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ?mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ?mol﹣1試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=kJ?mol﹣1（2）若H﹣H、O=O和O﹣H鍵的鍵能分別是436kJ?mol﹣1、496kJ?mol﹣1和mkJ?mol﹣1，結(jié)合上述熱化學(xué)方程式的相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，m=．（3）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：則此反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．19．（14分）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填序號）．A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：．②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因．（3）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN﹣amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN﹣氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為；處理100m3這種污水，至少需要ClO2mol．20．（10分）鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水．（1）還原沉淀法是處理含Cr2O72﹣和CrO42﹣工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程為：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓其中第Ⅰ步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+?Cr2O72﹣（橙色）+H2O①若平衡體系的pH=0，該溶液顯色．②根據(jù)2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，設(shè)計(jì)如右圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)為，圖中右側(cè)電極連接電源的極，其電極反應(yīng)式為．③第Ⅱ步反應(yīng)的離子方程式：．（2）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2（SO4）3．完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：□CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2（SO4）3+□CH3COOH+□．

2016-2017學(xué)年福建省廈門市翔安一中高三（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）．1．（2015?郫縣模擬）下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最大的是（）A．霧 B．石灰乳 C．氫氧化鐵膠體 D．氯化鈉溶液【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為：溶液、膠體、濁液，溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），據(jù)此即可解答．【解答】解：溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液的分散質(zhì)粒子直徑最?。瓵．霧屬于膠體分散系，分散質(zhì)的微粒直徑1nm～100nm，故A錯(cuò)誤；B．石灰乳屬于濁液分散系，分散質(zhì)的微粒直徑大于100nm，故B正確；C．氫氧化鐵膠體屬于膠體分散系，分散質(zhì)的微粒直徑1nm～100nm，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉溶液屬于溶液分散系，分散質(zhì)的微粒直徑小于1nm，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評】本題主要考查了分散系的分類依據(jù)，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．2．（2016秋?翔安區(qū)校級期中）根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，分類合理的是（）A．根據(jù)物質(zhì)的組成元素是否單一，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)C．根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)D．根據(jù)變化過程中是否有化學(xué)鍵的斷裂，將物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化【考點(diǎn)】單質(zhì)和化合物；氧化還原反應(yīng)．【專題】物質(zhì)的分類專題．【分析】A．單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物；B．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)變化；C．電解質(zhì)水溶液中電離程度分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成的過程，有新物質(zhì)生產(chǎn)，無新物質(zhì)生成的變化為物理變化．【解答】解：A．物質(zhì)的分類中，根據(jù)物質(zhì)的組成元素是否單一，將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)中的元素化合價(jià)的變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱和離子濃度大小有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．只有舊鍵斷裂的變化不是化學(xué)變化，過程中是否有新物質(zhì)生成將物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)，注意變化過程的實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．3．（2016秋?翔安區(qū)校級期中）下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是（）A．NO2﹣﹣酸性氧化物Na2O2﹣﹣堿性氧化物Al2O3﹣﹣兩性氧化物B．漂白粉﹣﹣混合物膽礬﹣﹣純凈物HD﹣﹣單質(zhì)C．純堿﹣﹣堿硫化氫﹣﹣酸小蘇打﹣﹣酸式鹽D．鹽酸﹣﹣強(qiáng)電解質(zhì)硫酸鋇﹣﹣強(qiáng)電解質(zhì)醋酸﹣﹣弱電解質(zhì)【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【專題】物質(zhì)的分類專題．【分析】A、酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，堿性氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水；既和強(qiáng)酸反應(yīng)又和強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物為兩性氧化物；B、不同物質(zhì)組成的為混合物，同種物質(zhì)組成的為純凈物，一種元素組成的純凈物為單質(zhì)；C、溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；酸式酸根離子和金屬離子構(gòu)成的化合物為酸式鹽；D、溶液中全部電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中部分電離的電解質(zhì)為非電解質(zhì)．【解答】解：A、NO2和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水，同時(shí)生成氧氣，不是堿性氧化物，故A不符合；B、漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，漂白粉屬于混合物，膽礬是硫酸銅結(jié)晶水合物屬于純凈物，HD是氫元素組成的單質(zhì)，故B符合；C、純堿是碳酸鈉，不是堿而是鹽，故C不符合；D、鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，氯化氫是電解質(zhì)，故D不符合；故選B．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的分類應(yīng)用，注意物質(zhì)組成的分析，概念的實(shí)質(zhì)理解，題目較簡單．4．（2016秋?翔安區(qū)校級期中）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．1molC2H6中含有6NA個(gè)共價(jià)鍵B．7.8gNa2O2中含有的陽離子數(shù)和陰離子數(shù)均為0.2NAC．14.0g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數(shù)為3NAD．5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)是0.3NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A.1個(gè)C2H6中含有1個(gè)C﹣C，6個(gè)C﹣H；B．過氧化鈉陰離子為過氧根離子；C．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵．【解答】解：A.1個(gè)C2H6中含有1個(gè)C﹣C，6個(gè)C﹣H，則1molC2H6中含有7NA個(gè)共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.7.8gNa2O2物質(zhì)的量為=0.1mol，含有0.2mol鈉離子，0.1mol過氧根離子，共含有的陽離子數(shù)和陰離子數(shù)均為0.3NA，故B錯(cuò)誤；C．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n==1mol，故共含3mol電子，個(gè)數(shù)為3NA個(gè)，故C正確；D.5.6g金屬鐵物質(zhì)的量為=0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成0.1mol二價(jià)鐵離子，失去的電子數(shù)是0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)運(yùn)用，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)組成，注意鐵與非氧化性酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，題目難度不大．5．（2016?宜春校級一模）氫元素有三種同位素：H、D、T，氯元素有兩種同位素Cl、Cl，當(dāng)用一種儀器測定由氫、氯兩種元素原子組成的HCl分子的質(zhì)量，所得到的數(shù)值有（）A．2種 B．5種 C．6種 D．9種【考點(diǎn)】核素．【專題】相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的計(jì)算．【分析】根據(jù)氫原子有三種同位素和氯原子有兩種同位素進(jìn)行判斷．【解答】解：氫原子有三種同位素H、D、T，氯原子有兩種同位素35Cl、37Cl，故氯化氫分子可能為：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，它們的相對分子質(zhì)量分別為：36、38、37、39、38、40，故用一準(zhǔn)確的儀器來分別測定一個(gè)氫分子的質(zhì)量時(shí)，所得的數(shù)值可能有5種，故選B．【點(diǎn)評】本題考查氫原子的三種同位素和氯原子的兩種同位素的組合，難度不大，要注意平時(shí)的積累．6．（2015?福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；真題集萃．【分析】短周期元素w的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是P元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．【解答】解：A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價(jià)等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A．【點(diǎn)評】本題考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識，學(xué)生只要熟悉元素周期表，確定元素的種類是解題的關(guān)鍵，比較容易．7．（2013?烏魯木齊模擬）三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O?2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，從化合價(jià)的變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A．只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中H、F元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．NF3生成NO，被還原，NF3生成HNO3，被氧化，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D．生成的NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意化合價(jià)的升降為氧化還原反應(yīng)的特征，注意從化合價(jià)的角度分析．8．（2016秋?翔安區(qū)校級期中）含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（）A．CH4 B．CH2═CH2 C．CO2 D．N2【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題．【分析】不同原子間形成極性鍵，同種原子間形成非極性鍵；對于ABn共價(jià)化合物，各元素滿足|化合價(jià)|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，化合物中氫原子屬于2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．【解答】解：A．CH4分子中存在C﹣H極性鍵；CH4中C元素化合價(jià)為﹣4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以|﹣4|+4=8，分子中C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．CH2=CH2分子中C﹣H極性鍵；CH2=CH2分子中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．CO2分子中存在C=O極性鍵；CO2中C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，分子中C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；O元素化合價(jià)為﹣2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以|﹣2|+6=8，分子中O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．N2分子中存在N≡N非極性鍵；N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但是N2是單質(zhì)，不是化合物，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查8電子結(jié)構(gòu)以及極性鍵的判斷，難度不大，清楚元素化合價(jià)絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意單質(zhì)和離子化合物不適合．9．（2016秋?翔安區(qū)校級期中）在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（）A．食鹽溶于水 B．碳酸氫鈉溶于水C．將HCl通入水中 D．氯化銨受熱分解【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．氯化鈉中只含離子鍵，氯化鈉溶于水電離生成鈉離子和氯離子，只破壞離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶于水時(shí)電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，鈉離子和碳酸氫根離子之間存在離子鍵，所以只破壞離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．HCl中只含共價(jià)鍵，溶于水發(fā)生電離時(shí)只破壞共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N﹣H原子之間存在共價(jià)鍵，氯化銨分解生成氨氣和HCl，破壞離子鍵和共價(jià)鍵，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，明確離子鍵和共價(jià)鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，題目難度不大．10．（2011?崇川區(qū)校級三模）電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說法不正確的是（）A．鐵電極上的電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+B．溶液中Na+向鐵電極方向移動(dòng)C．通電一段時(shí)間后，可看到鐵電極附近溶液變紅D．通電一段時(shí)間后，可看到試管中溶液變藍(lán)【考點(diǎn)】電解原理的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、電解氯化鈉溶液，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，H+離子放電生成氫氣，注意鐵為陰極，不參與電極反應(yīng)；B、電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)；C、電解氯化鈉溶液，陰極反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，以此判斷溶液的酸堿性；D、電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，以此判斷溶液的酸堿性；【解答】解：A、鐵為陰極，不參與電極反應(yīng)，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，H+離子放電生成氫氣，陰極反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故A錯(cuò)誤；B、電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，鐵為陰極，溶液中Na+向鐵電極方向移動(dòng)，故B正確；C、電解氯化鈉溶液，陰極反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，陰極附近呈堿性，加入酚酞變紅色，通電一段時(shí)間后，可看到鐵電極附近溶液變紅，故C正確；D、電解氯化鈉溶液，陰極反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，反應(yīng)后溶液呈堿性，加入酚酞呈紅色，故D正確；故選A．【點(diǎn)評】本題考查電解原理的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)，做題時(shí)注意分析電極材料和兩極上的電極反應(yīng)，題目難度不大．11．（2015?亳州四模）將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】三個(gè)電解槽串聯(lián)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，利用K++e﹣═K、Mg2++2e﹣═Mg、Al3++3e﹣═Al來計(jì)算．【解答】解：三個(gè)電解槽串聯(lián)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，設(shè)均轉(zhuǎn)移6e﹣，由K++e﹣═K、Mg2++2e﹣═Mg、Al3++3e﹣═Al，則6e﹣～6K～3Mg～2Al，所以析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為6：3：2，故選D．【點(diǎn)評】本題考查電解，明確電解中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系及電極反應(yīng)式是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．12．（2016秋?翔安區(qū)校級期中）某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示．下列說法中正確的是（）A．該反應(yīng)的活化能為E2B．該反應(yīng)的△H=E2﹣E1C．由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．曲線b相對曲線a，改變的條件可能是使用了催化劑【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律；反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、該反應(yīng)的活化能為E1；B、依據(jù)圖象分析判斷，△H=E1﹣E2；C、依據(jù)反應(yīng)物和生成物能量變化判斷反應(yīng)吸熱放熱；D、催化劑改變反應(yīng)速率，降低活化能．【解答】解：A、該反應(yīng)的活化能為E1，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)圖象分析判斷，△H=E1﹣E2，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、催化劑改變反應(yīng)速率，降低活化能，不能改變反應(yīng)的方向和焓變，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查了反應(yīng)焓變的計(jì)算判斷，圖象分析是關(guān)鍵，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，催化劑的作用分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．13．（2016秋?翔安區(qū)校級期中）單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A．單斜硫和正交硫互為同素異形體B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D．由單斜硫制取正交硫是一個(gè)放熱反應(yīng)【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】由圖象可以看出，單斜硫的能量比正交硫的能量高，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，故單斜硫制取正交硫?yàn)榉艧岱磻?yīng)，以此解答該題．【解答】解：A、由同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，單斜硫和正交硫是由同種元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，故A正確；B、由圖象可以看出，單斜硫的能量比正交硫的能量高，而物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，故正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故B正確；C、由圖象可以看出，相同物質(zhì)的量的單斜硫的能量比正交硫的能量高，故C錯(cuò)誤；D、由于相同物質(zhì)的量的單斜硫的能量比正交硫的能量高，故由單斜硫制取正交硫是一個(gè)放熱反應(yīng)，故D正確．故選C．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的變化，題目難度不大，注意分析能量曲線，判斷反應(yīng)熱、活化能與鍵能的關(guān)系．14．（2011秋?正定縣校級期末）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ/mol下列說法錯(cuò)誤的是（）A．1molCH3OH（g）完全燃燒放出的熱量大于192.9kJB．根據(jù)反應(yīng)①和②推知反應(yīng)：H2（g）+O2（g）=H2O（g）的△H=﹣241.9kJ/molC．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量D．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】A、依據(jù)反應(yīng)②甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是﹣192.9kJ/mol；而1molCH3OH（g）充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于192.9kJ；B、根據(jù)蓋斯定律來分析；C、根據(jù)①②反應(yīng)可知，生成氫氣的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；D、反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)；圖中是放熱反應(yīng)．【解答】解：A、反應(yīng)②甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是﹣192.9kJ/mol；而1molCH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于192.9kJ，故A正確；B、根據(jù)蓋斯定律，將②﹣①可得：H2（g）+O2（g）=H2O（g）的△H=﹣241.9kJ/mol，故B正確；C、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程按照反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，按照②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以不一定要吸收能量，故C正確；D、圖中表示的是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評】本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫和注意問題，利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行分析判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)熱量變化，蓋斯定律的應(yīng)用．15．（2016春?哈爾濱校級期末）三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．下列敘述正確的是（）A．通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、陰離子向陽極（即正極區(qū)）移動(dòng)，氫氧根離子放電pH減??；B、從兩極的電極反應(yīng)和溶液的電中性角度考慮；C、負(fù)極即為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子放電；D、當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的O2生成．【解答】解：A、陰離子向陽極（即正極區(qū)）移動(dòng)，氫氧根離子放電pH減小，故A錯(cuò)誤；B、直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室，通電時(shí)，氫氧根離子在陽極區(qū)放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的硫酸根離子會(huì)進(jìn)入正極區(qū)，與氫離子結(jié)合成硫酸；氫離子在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的鈉離子會(huì)進(jìn)入負(fù)極區(qū)，與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鈉，故可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；C、負(fù)極即為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得電子生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D、每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的O2生成，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評】本題考查了電解原理的應(yīng)用，明確電解池中的陰陽極以及陰陽極上離子的放電順序是解題的關(guān)鍵，注意題干信息的分析應(yīng)用，題目難度不大．二、解答題（本題共5小題，共55分）16．（13分）（2014?東城區(qū)一模）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)﹣4，+4﹣2﹣1，+7+3其它陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色（1）R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為同位素．（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是bc（選填字母序號）．a(chǎn)．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b．穩(wěn)定性XR＞YX4c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm小于0.143nm．（5）甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是NaAlO2或Na2SiO3．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y的化合價(jià)主要為﹣4，+4，是無機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價(jià)為﹣1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價(jià)為+3價(jià)，原子半徑Na＞Q＞Cl，則Q為Al元素；M的主要化合價(jià)為﹣2價(jià)，為第ⅥA族元素，原子半徑M＜Cl，則M為O元素，然后利用元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)來解答．【解答】解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y的化合價(jià)主要為﹣4，+4，是無機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價(jià)為﹣1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價(jià)為+3價(jià)，原子半徑Na＞Q＞Cl，則Q為Al元素；M的主要化合價(jià)為﹣2價(jià)，為第ⅥA族元素，原子半徑M＜Cl，則M為O元素，即X為H元素；Y為Si元素；Z為Na元素；R為Cl元素；Q為Al元素；M為O元素．（1）R為Cl元素，核外有17個(gè)電子，核外電子排布為2、8、7，所以Cl元素處于第三周期ⅦA族；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，中子數(shù)不同，二者互為同位素，故答案為：第三周期ⅦA族；同位素；（2）Z為Na元素，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（3）Y為Si元素，R為Cl元素．同周期自左而右，非金屬性減弱，所以非金屬性Si＜Cl；a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)，狀態(tài)不能說明元素的非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；b．非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性XR＞YX4，說明X的非金屬性強(qiáng)，故b正確；c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)，說明X吸引電子能力強(qiáng)，X的非金屬性強(qiáng)，故c正確．故答案為：Cl；bc；（4）Y為Si元素，同周期自左而右，原子半徑減小，所以原子半徑Al＞Si＞Cl，即大于0.099nm小于0.143nm，故答案為：大于0.099nm小于0.143nm；（5）Y為Si元素；Z為Na元素；R為Cl元素；Q為Al元素；其高價(jià)氧化物的水化物，分別為硅酸、氫氧化鈉、高氯酸、氫氧化鋁．甲+乙→丙+水，丙為鹽，丙的水溶液呈堿性，則丙為強(qiáng)堿弱酸鹽，則丙為NaAlO2或Na2SiO3，故答案為：NaAlO2或Na2SiO3．【點(diǎn)評】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與元素、物質(zhì)的推斷、元素周期律等，難度中等，關(guān)鍵清楚元素周期律的變化規(guī)律、物質(zhì)的性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識的掌握與運(yùn)用．17．（10分）（2016秋?翔安區(qū)校級期中）XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性．（1）配平反應(yīng)的離子方程式：5XeO3+6Mn2++9H2O→6MnO4﹣+5Xe↑+18H+（2）反應(yīng)現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生；②溶液顯紫紅色．（3）被氧化的元素是Mn．（4）將適量的XeO3投入30mL0.1mol?L﹣1Mn2+的水溶液中，剛好完全反應(yīng)．①此時(shí)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.015mol．②將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=1．【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】（1）反應(yīng)中Xe元素化合價(jià)由XeO3+6價(jià)降低為Xe中0價(jià)，總共降低6價(jià)，Mn元素化合價(jià)由Mn2+中+2價(jià)升高為MnO4﹣中+7價(jià)，總共升高5價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為30，故XeO3系數(shù)為5，故Mn2+系數(shù)為6，再結(jié)合原子守恒配平；（2）反應(yīng)中Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO4﹣，溶液顯紫紅色；（3）還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑被氧化；（4）①根據(jù)n=cV計(jì)算n（Mn2+），反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由Mn2+中+2價(jià)升高為MnO4﹣中+7價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5n（Mn2+）；②根據(jù)n（Mn2+）計(jì)算生成n（H+），根據(jù)c=計(jì)算c（H+），再根據(jù)pH=﹣lgc（H+）計(jì)算．【解答】解：（1）反應(yīng)中Xe元素化合價(jià)由XeO3+6價(jià)降低為Xe中0價(jià)，總共降低6價(jià)，Mn元素化合價(jià)由Mn2+中+2價(jià)升高為MnO4﹣中+7價(jià)，總共升高5價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為30，故XeO3系數(shù)為5，故Mn2+系數(shù)為6，再結(jié)合原子守恒配平后方程式為5XeO3+6Mn2++9H2O=6MnO4﹣+5Xe↑+18H+，故答案為：5；6；9；6；5；18；（2）反應(yīng)中Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO4﹣，溶液顯紫紅色，故答案為：溶液顯紫紅色；（3）還原劑被氧化，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由Mn2+中+2價(jià)升高為MnO4﹣中+7價(jià)被氧化，故答案為：Mn；（4）①n（Mn2+）=0.03L×0.1mol?L﹣1=0.003mol，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由Mn2+中+2價(jià)升高為MnO4﹣中+7價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5n（Mn2+）=5×0.003mol=0.015mol，故答案為：0.015mol；②由兩方程式可知n（H+）=3n（Mn2+）=3×0.003mol=0.009mol，溶液稀釋至90mL后，溶液中c（H+）==0.1mol/L，故溶液的pH=﹣logc（H+）=﹣log0.1=1，故答案為：1．【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念、配平、計(jì)算等，難度中等，注意掌握氧化還原反應(yīng)配平常用的一些方法，計(jì)算中守恒思想的運(yùn)用．18．（8分）（2016秋?翔安區(qū)校級期中）煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．（1）用煤可以制得水煤氣．工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ?mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ?mol﹣1試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol﹣1（2）若H﹣H、O=O和O﹣H鍵的鍵能分別是436kJ?mol﹣1、496kJ?mol﹣1和mkJ?mol﹣1，結(jié)合上述熱化學(xué)方程式的相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，m=462.9．（3）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：則此反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol．【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到；（2）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算水分解反應(yīng)的焓變，化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=H產(chǎn)物﹣H反應(yīng)物再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來回答；（3）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變的大?。窘獯稹拷猓海?）①C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ/mol依據(jù)蓋斯定律①﹣得到：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3KJ/mol；故答案為：+131.3；（2）已知①：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3KJ/mol，②C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ?mol﹣1①×2﹣②×2得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2×131.3KJ+221）kJ?mol﹣1，4×m﹣496﹣2×436=2×131.3KJ+221，解得m=+462.9，故答案為：462.9；（3）圖象分析判斷反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，1molCO完全反應(yīng)放出的熱量41KJ，熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol；故答案為：放熱；CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol．【點(diǎn)評】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律應(yīng)用，圖象分析理解是關(guān)鍵，題目較簡單．19．（14分）（2015?玉山縣校級模擬）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B（填序號）．A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+．②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH﹣+H+的平衡向右移動(dòng)，OH﹣濃度增大，pH增大．（3）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN﹣amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN﹣氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣；處理100m3這種污水，至少需要ClO2mol．【考點(diǎn)】電解原理；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【專題】電化學(xué)專題．【分析】（1）①HCl中的氯元素在產(chǎn)物存在于Cl2，氯元素的化合價(jià)升高，氯元素被氧化，存在NaCl中氯元素的化合價(jià)未變化，據(jù)此解答；②ClO2是還原產(chǎn)物，氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量等于ClO2的物質(zhì)的量；（2）①由題意可知，氯離子放電生成ClO2，由元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，同時(shí)生成氫離子；②在陰極發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，通過陽離子交換膜的陽離子為+1價(jià)離子，根據(jù)n=計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算陽離子的物質(zhì)的量，電解中H+濃度減小，使得H2O?OH﹣+H+的平衡向右移動(dòng)；（3）ClO2將CN﹣氧化，只生成兩種氣體，應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳，同時(shí)生成氯離子；根據(jù)方程式計(jì)算需要ClO2的物質(zhì)的量．【解答】解：（1）①HCl中的氯元素在產(chǎn)物存在于Cl2，氯元素的化合價(jià)升高，氯元素被氧化，HCl起還原劑注意，同時(shí)存在NaCl中氯元素的化合價(jià)未變化，故HCl還起酸的作用，故答案為：B；②ClO2是還原產(chǎn)物，氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol×（5﹣4）=0.1mol，故答案為：0.1mol；（2）①由題意可知，氯離子放電生成ClO2，由元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，同時(shí)生成氫離子，電極反應(yīng)式為：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H