普通化學(xué) 第九章 氧化還原反應(yīng)

2023/2/519氧化還原反應(yīng)

Oxidation-Reduction本章重點：1、理解氧化還原反應(yīng)的基本概念及反應(yīng)式的配平2、了解原電池的基本概念，了解電極電勢的意義3、掌握Nernst方程的簡單應(yīng)用4.掌握一些重要元素的氧化-還原性質(zhì)2023/2/52燃氣的燃燒供給熱能金屬的冶煉化學(xué)電源生物能的獲得金屬的腐蝕氧化還原的應(yīng)用2023/2/539.1.1氧化數(shù)

在物質(zhì)中所帶的形式電荷。計算方法：是假設(shè)將成鍵電子指定給電負性較大的原子而求得。9.1基本概念2023/2/54氧化數(shù)計算規(guī)則：單質(zhì)分子中原子氧化數(shù)為零；簡單的離子型化合物，某原子的氧化數(shù)等于它的荷電數(shù)（離子電荷）；氫的氧化數(shù)一般為+1，在活潑金屬氫化物中為-1；氧的氧化數(shù)一般為-2，，有過氧鍵存在時，氧的氧化數(shù)為-1；中性化合物中，所有原子氧化數(shù)代數(shù)和為0，離子中各原子氧化數(shù)的代數(shù)和等于離子所帶電荷；混價化合物的氧化值，一般求其平均值。2023/2/55IA+1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA+2+3-4+4-3+1+3+5-2+4+6-1+1+5+7IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB+3+2+4+3+5+3+6+2+7+2+3+8+1+2+3+2+3

+1+4

+2+5

+3+6

+4元素的氧化值主族元素的最高氧化數(shù)等于族序號N；p區(qū)元素能形成多種氧化態(tài)的化合物，最低氧化數(shù)為N-8;過渡元素都是金屬元素，d,s電子都是價電子，最高氧化數(shù)等于族序數(shù)。2023/2/56自身氧化還原反應(yīng)：電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一物質(zhì)內(nèi)的兩個元素之間

KClO3→KCl+O2↑KClO3是氧化劑，也是還原劑。歧化反應(yīng)：電子得失發(fā)生在同一物質(zhì)內(nèi)同一元素的不同的原子之間。

2H2O2→H2O+O2，

2Cu+(ag)→Cu2+(ag)+Cu

(處于中間價態(tài))能發(fā)生歧化的物質(zhì)穩(wěn)定性比較差。9.1.2氧化還原反應(yīng)的類型

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)之間的關(guān)系分為三類：

一般氧化還原反應(yīng)：電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在兩個或多個物質(zhì)之間；

Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

2023/2/57

電對表示法：①高氧化態(tài)物質(zhì)在上，低氧化態(tài)在下面；②高氧化態(tài)對應(yīng)物質(zhì)稱氧化型，做氧化劑；低氧化態(tài)對應(yīng)物質(zhì)稱還原型，做還原劑；③根據(jù)氧化還原反應(yīng)電對可判斷反應(yīng)的產(chǎn)物，電對物質(zhì)。9.1.4氧化還原電對2023/2/58氧化還原半反應(yīng)：任何一個電對物質(zhì)之間的關(guān)系，可用氧化—還原半反應(yīng)表示。注意：物質(zhì)的氧化還原性質(zhì)不是固定不變的。2023/2/599.2氧化還原反應(yīng)的配平氧化數(shù)配平法；離子電子配平法：

任何一個反應(yīng)都可以看成由兩個半反應(yīng)組成，先將兩個半反應(yīng)配平，再合并為總反應(yīng)的方法。2023/2/5101. 用離子反應(yīng)式寫出主要反應(yīng)物，產(chǎn)物。

2. 將總反應(yīng)分為兩個半反應(yīng)，一個氧化半反應(yīng)，一個還原半反應(yīng)。

3. 首先對兩個半反應(yīng)進行原子數(shù)配平，再用電子進行電荷數(shù)的配平。

4. 根據(jù)得失電子數(shù)相等的原則，將兩個半反應(yīng)乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)，相合并，就得到配平的方程式。注：如果在配平時有多氧和少氧的情況，根據(jù)介質(zhì)的酸、堿性，分別用H2O，OH-或H+,H2O等來補充。

5. 檢查：2023/2/511配平練習(xí)-11、酸性介質(zhì)

MnO4-+Cl-Cl2+Mn2+2、近中性介質(zhì)中，

MnO4-+SO32-MnO2+SO42-3、堿性介質(zhì)

Cr(OH)4-+H2O2CrO42-4、Br2+OH-BrO3-+Br-2023/2/512配平練習(xí)-21、酸性介質(zhì)

MnO4－

+C2O42-Mn2++CO22.MnO42-MnO4-+MnO22023/2/5131. 用離子反應(yīng)式寫出主要反應(yīng)物，產(chǎn)物。

2. 將總反應(yīng)分為兩個半反應(yīng)，一個氧化半反應(yīng)，一個還原半反應(yīng)。

3. 首先對兩個半反應(yīng)進行原子數(shù)配平，再用電子進行電荷數(shù)的配平。

4. 根據(jù)得失電子數(shù)相等的原則，將兩個半反應(yīng)乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)，相合并，就得到配平的方程式。注：如果在配平時有多氧和少氧的情況，根據(jù)介質(zhì)的酸、堿性，分別用H2O，OH-或H+,H2O等來補充。

5. 檢查：2023/2/514介質(zhì)條件半反應(yīng)式左邊右邊O原子參加反應(yīng)的物質(zhì)生成物酸性多少堿性多少中性多少H+H2OH2OH2OH2OH2OH2OH+H+OH-OH-OH-2023/2/5159.3.1原電池Zn2+SO42-Cu2+SO42-鹽橋銅極：Cu2++2e=Cu鋅極：Zn=Zn2++2e合并：Zn+Cu2+=Zn2++Cu將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原電池——化學(xué)電源9.3原電池和電極電勢2023/2/5161.原電池的組成原電池負極正極每一個電極反應(yīng)與一個電對相對應(yīng)。電極－電對為了統(tǒng)一：電極反應(yīng)通常寫還原式（+）Cu2++2e=Cu

（-）Zn2++2e=Zn總反應(yīng)（+）-（-）Cu2++Zn=Cu+Zn2+—電子進入的極—發(fā)生還原反應(yīng)(氧化劑）—電子輸出的極—發(fā)生氧化反應(yīng)（還原劑）2023/2/5172、原電池的表示法2023/2/518寫出下列電池反應(yīng)對應(yīng)的電池符號。5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2OSn2++Hg2Cl2(s)

==Sn4++2Hg（l）+2Cl-2023/2/5193.電極種類金屬－金屬離子電極;Zn(s)|Zn2+(c)氣體－離子電極;氫電極：

H+（c）|H2（p）|Pt甘汞電極：

Cl-（c）|Hg2Cl2（s）|Hg（）|Pt金屬金屬難溶鹽電極;氧化還原電極;Fe3+(c1),Fe2+(c2)|Pt(s)2023/2/5201.原電池電動勢（ε）:原電池正負兩極的電勢差。9.3.2電池電動勢（ε）和電極電勢（）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時的電動勢稱標(biāo)準(zhǔn)電動勢ε

。ε=

+-

-ε

=

+-

-2023/2/5212.電極電勢的產(chǎn)生MMn++ne溶解沉積影響電極電勢的因素：電極的本性、溫度、介質(zhì)、離子濃度等。

金屬越活潑，溶解趨勢越大，離子沉積趨勢越小，達到平衡時，電極電勢越低。2023/2/522電極電勢（

）：實驗溫度下，任意一電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成的原電池的電動勢稱為該電極的電極電勢。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時電極的電極電勢稱標(biāo)準(zhǔn)電極電勢

。2023/2/523

ε=+--

ε

=(Cu2+/Cu)-(Zn2+/Zn)如果電池中各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：

ε

=+

--

=

(Cu2+/Cu)-(Zn2+/Zn)2023/2/5243、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（）（1）標(biāo)準(zhǔn)氫電極{(H+/H2)}度鉑黑的鉑片H2(100kPa)H2c(H+)=1.0mol.L-1標(biāo)準(zhǔn)氫電極電極反應(yīng)2H++2e

=H2電極電勢(H+/H2）=0.0000V.c(H+)=1.0mol·L-1H2(100kPa)條件2023/2/525（2）電極電勢的測定

測定某電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，由標(biāo)準(zhǔn)氫電極（作負極）與標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的某電極組成原電池，測定此原電池的電動勢，根據(jù)

ε

=正極-負極求出待測標(biāo)準(zhǔn)電極相對于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢

，稱其為該待測電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。2023/2/526Example9.1：①(-)Pt|H2（100kPa）|H+（1.0mol·L-1）||Cu2+(1.0mol·L-1)|Cu(+)

測得ε=+0.3417v，

ε

=正極-負極=（Cu2+/Cu）-（H+/H2）

(H+/H2）=0.0000V,(Cu2+/Cu）=+0.3417V，即銅電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+0.3417V。2023/2/527②(-)|Pt|

H2（100kPa)|H+（1.0mol·L-1)||Zn2+（1.0mol·L-1)|Zn(+)測得ε

=-0.7600v

ε

=正極-負極=（Zn2+/Zn）-（H+/H2）

(Zn2+/Zn）=-0.7600V，鋅電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為-0.7600V。2023/2/528將任意二個電極組成原電池,計算原電池的電動勢（-）Zn|Zn2+（1.0mol·L-1）||Cu2+(1.0mol.L-1)|Cu(+)(Zn2+/Zn）=-0.76V，(Cu2+/Cu）=0.34V

ε

=正極-負極=(Cu2+/Cu)-(Zn2+/Zn)=0.34V-(-0.76V)=1.10V2023/2/529使用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表注意：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的值與電極反應(yīng)書寫方式無關(guān)；如標(biāo)準(zhǔn)鉛電極：做正極時，電極反應(yīng)為

Pb2++2e=Pb；(Pb2+/Pb）=-0.1264V

做負極時，電極反應(yīng)為

Pb=Pb2++2e，(Pb2+/Pb）=-0.1264V

也可以是，2Pb=2Pb2++4e(Pb2+/Pb）=-0.1264V2023/2/530.同一電極在不同介質(zhì)（酸、堿）中，其電極反應(yīng)和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢不同,根據(jù)實際情況查酸表或堿表。如ClO3-/Cl-電極：在酸性溶液中電極反應(yīng)為：

ClO3-+6H++6e-=Cl-+3H2O

(ClO3-/Cl-）=1.451V在堿性溶液中電極反應(yīng)為：

ClO3-+3H2O+6e-=Cl-+6OH-（ClO3-/Cl-）=0.62V2023/2/531.使用電極電勢時，要注明相應(yīng)的電對。如

(Fe3+/Fe2+）=0.77V;（Fe2+/Fe）=0.44V2023/2/532①大小反映物質(zhì)在水溶液中氧化還原能力的相對強弱(Zn2+/Zn）=-0.76V(Cu2+/Cu）=0.34VCu2+的氧化能力大于Zn2+,Zn的還原能力大于Cu.(3)、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的大小反應(yīng)了金屬在水溶液中的活潑性。

大，氧化型的氧化能力強，是強氧化劑，還原型是弱還原劑。小，還原型的還原能力強，是強還原劑，氧化型是弱氧化劑。2023/2/533強氧化劑對應(yīng)弱還原劑。強還原劑對應(yīng)弱氧化劑。（共軛關(guān)系）氧化型物質(zhì)的氧化能力：還原型物質(zhì)的還原能力：2023/2/534②判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時，反應(yīng)自發(fā)進行的方向。氧化還原反應(yīng)自發(fā)進行的趨勢：強氧化劑與強還原劑反應(yīng)，生成弱氧化劑，弱還原劑;

即：大的電對中氧化型與小電對中還原型物質(zhì)的反應(yīng)是自發(fā)進行的。Example9.3：判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時,Br2,I2能否將Fe2+氧化成Fe3+

？2023/2/535③選擇適當(dāng)?shù)难趸瘎┖瓦€原劑。

一含有Br-，I-的混合液，要使I-氧化為I2,而Br-不被氧化，應(yīng)選哪種氧化劑，F(xiàn)eCl3orK2Cr2O7?(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V注：1.氧化劑或還原劑的強弱是相對的；2.用判斷反應(yīng)的自發(fā)性沒有考慮動力學(xué)因素；3.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值是在標(biāo)準(zhǔn)條件下水溶液中測定的，不適用于非水溶液，高溫，固相反應(yīng)。2023/2/5369.4.1ΔG和ε

的關(guān)系由熱力學(xué)原理可知，吉布斯自由能的變化等于系統(tǒng)對外做的最大非體積功,即：

ΔG=W’max=-nFε

ε:電池電動勢，n:總反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，

F:法拉弟常數(shù)F=96.5kJ·V-1·mol-19.4電池電動勢與吉布斯自由能的關(guān)系2023/2/537反應(yīng)的自發(fā)方向性2023/2/538標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下進行的1mol反應(yīng)：

ΔrGm=-nFε

已知：

ΔrGm=-RTlnK9.4.2ε

與K的關(guān)系2023/2/5399.4.3化學(xué)反應(yīng)進行的程度（趨勢）

通常以ε

>0.2v或ε<-0.2v作為反應(yīng)完全程度（或趨勢大?。┑墓烙嬛怠?023/2/540Example9.4：是否可以用已知濃度的H2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液濃度，寫出電極反應(yīng)及電池反應(yīng)。2023/2/541解：已知：(Pb2+/Pb)=-0.1264V，(Sn2+/Sn)=-0.1377Vε=(Pb2+/Pb)-(Sn2+/Sn)=-0.1264V-（-0.1377V）=0.0113VlgK=nε/0.0592V=2×0.0113V/0.0592V=0.3820

K=2.41

該反應(yīng)不能進行完全。Example9.5:試計算下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，分析其進行的程度：

Sn+Pb2+

==Sn2++Pb2023/2/5429.5.1電池反應(yīng)的Nernst公式的表達式9.5Nernst公式—非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)電極電勢根據(jù)ΔrG=ΔrG+RTlnQ

ΔrGm=-nFε-nFε=-nFε+RTlnQ2023/2/543

ε和ε分別表示標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和任意態(tài)下的電池電動勢n-電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電荷數(shù)，Q為反應(yīng)商。對于任意給定的反應(yīng)：能斯特方程式2023/2/544對于任意氧化還原反應(yīng)：aOx1+bRe2===dRe1+eOx2ε=+--ε=+--

2023/2/5459.5.2電極反應(yīng)的Nernst公式的表達式Ox氧化型——廣義Red還原型——廣義——電極反應(yīng)的能斯特方程式2023/2/5462023/2/547Example9.6寫出下列電極的能斯特方程式。I2/I-,Cr2O72-/Cr3+,AgCl/Ag,O2/H2O2023/2/548練習(xí)：寫出下列電極的nernst表達式1.(H+/H2）=2.(Br2/Br-）=3.(AgCN/Ag)=4.{Fe(OH)3/Fe(OH)2}=5.{MnO4-/Mn2+}=2023/2/549(1)氧化型濃度增大,增大,氧化型物質(zhì)的氧化能力升高，還原型物質(zhì)的還原能力降低。(2)還原型濃度增大,降低,還原型物質(zhì)的還原能力升高，氧化型物質(zhì)的氧化能力降低。(3)的大小取決于氧化型物質(zhì)和還原型物質(zhì)的比例。9.6影響氧化還原反應(yīng)的因素A（氧化型）+ne=B（還原型）2023/2/550Example9.7：判斷反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+自發(fā)進行的方向。(1)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下;(2)c(Fe2+)=c(Ag+)=0.10mol·L-1,c(Fe3+)=2.0mol·L-1

。解：反應(yīng)正向自發(fā)9.6.1電對物質(zhì)濃度對氧化還原反應(yīng)的影響ε=+--

＝0.03V>02023/2/551反應(yīng)逆向進行ε=+--<02023/2/552反應(yīng)：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag在298K時，Ag+，Zn2+的起始濃度分別為0.02molL

-1，0.05molL

-1，求反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及ΔrGm。已知

(Zn2+/Zn)=―0.763V，

(Ag+/Ag)=0.800V練習(xí)解：K=6.35×1052?rGm=-nFε=-289.6KJ/mol2023/2/553Example9.8：分析O2的氧化能力隨溶液酸度變化的情況。9.6.2酸度對氧化還原反應(yīng)的影響2023/2/554練習(xí)：計算pH=3.0,pH=1.0,其它物質(zhì)都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時，

（Cr2O72-/Cr3+)。2023/2/555Example9.9：計算說明標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下Cr2O72-能否氧化HCl？如將HCl改為10mol?L-1情況如何？2023/2/556當(dāng)c(HCl)=10mol?L-1+>-反應(yīng)正向進行，即能氧化2023/2/557

一般情況下，氧化物，含氧酸及其鹽均需在酸性溶液中表現(xiàn)出氧化性。酸性越強、氧化能力強。特殊地：MnO42-+e=MnO4-有酸或堿參與的電極反應(yīng)，通過改變?nèi)芤旱膒H可以改變電極電勢的大小，從而改變此電對的氧化還原能力；溶液的酸度還會影響氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)速率；利用酸度對電極電勢的影響可以測定弱酸的酸常數(shù)或溶液的pH。溶液pH的變化可以改變一個反應(yīng)的自發(fā)進行的方向；2023/2/558Example9.10:298K，由p=100kPa的氫氣和c(HA)=0.10molL

–1的某弱一元酸HA水溶液組成的氫電極與飽和甘汞電極組成原電池，電動勢為0.48V，已知

(Hg2Cl2/Hg)=0.24V求：

（1）HA溶液的pH;（2）HA的電離常數(shù)Ka。解得pH=4.05,Ka=7.9×10-82023/2/5599.6.3沉淀對氧化還原反應(yīng)的影響?(AgCl/Ag)2023/2/560

由于氧化型(Ag+)濃度大大減小，降低，氧化能力降低而還原型Ag的還原能力增強。0.80V0.22V

氧化型物質(zhì)生成沉淀，電極電勢減小，氧化型物質(zhì)氧化能力減弱，還原型物質(zhì)還原能力增強。2023/2/561

計算Cu2+/CuI的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，并判斷碘離子能否被銅離子氧化.已知

(Cu2+/Cu+）=0.153V,

(I2/I-)=0.536V解：Cu2++e=Cu+,Cu++I-=CuI

電對中還原型物質(zhì)生成沉淀，使電極電勢增大，氧化型物質(zhì)氧化能力增強，還原型物質(zhì)還原能力減弱。2023/2/562練習(xí)：已知Hg2Cl2(s)+2e==2Hg(l)+2Cl-=0.28VHg22++2e==2Hg(l)，

=0.80V,求Ksp(Hg2Cl2).

解得：Ksp(Hg2Cl2)＝2.34×10-182023/2/5639.6.4配位對氧化還原反應(yīng)的影響Example9.12：(Fe3+/Fe2+）=0.77V;(I2//I-）=0.53V;標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，F(xiàn)e3+能否將I-氧化？向系統(tǒng)中加入NaF，使平衡后c(F-)=1.0mol/L,其他物質(zhì)處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，此時Fe3+能否氧化I-?寫出所發(fā)生的反應(yīng)。Kf?(FeF63-)=1.25×1012。

(Fe3+/Fe2+）=0.054V2Fe2++12F-+I2====2[FeF6]3++2I-2023/2/564{Cu(NH3)42+/Cu}<(Cu2+/Cu)Zn(NH3)42++2e=Zn+4NH3{Zn(NH3)42+/Zn}<(Zn2+/Zn)ε=+--εε2023/2/565{Fe(CN)63-/Fe(CN)64-}與{Fe3+/Fe2+}比較，其大小由什么決定？配合物的相對穩(wěn)定性2023/2/566已知：

{Co(NH3)63+/Co(NH3)62+}<{Co3+/Co2+},

試比較Co(NH3)63+與

Co(NH3)62+的穩(wěn)定性大小思考？？√2023/2/5679.7.1元素電勢圖A/v

Fe3+Fe2+Fe0.77-0.44-0.0370.1850.340.522Cu2+Cu+CuB/vIO3-IO-I2

I-0.150.260.5380.450.499.7元素電勢圖及其簡單應(yīng)用2023/2/5689.7.2應(yīng)用1、判斷物質(zhì)在水溶液中能否發(fā)生歧化反應(yīng)分析Cu2+,Cu+在水溶液中的穩(wěn)定性0.1850.340.522Cu2+Cu+Cu三種物質(zhì)組成二個電對(Cu2+/Cu+)=0.185v(Cu+/Cu)=0.522v能夠自發(fā)進行的反應(yīng)是：Cu++Cu+=Cu2++Cu2023/2/569對于任意元素的電勢圖：

ABC(A/B)(B/C)若：(1)(B/C)>(A/B)

物質(zhì)B發(fā)生歧化反應(yīng),歧化產(chǎn)物為A,C.(2)(B/C)<(A/B)

物質(zhì)A與C能發(fā)生反歧化反應(yīng)，產(chǎn)物為B.

2023/2/5700.77-0.44-0.037B/vIO3-IO-I2

I-0.150.260.8380.450.49Fe3+Fe2+FeA/v根據(jù)下列元素電勢圖，分析（1）配制Fe2+鹽溶液中，應(yīng)采取什么措施防止氧化？寫出有關(guān)的反應(yīng)式;（2）I2在堿性溶液中是否穩(wěn)定？寫出反應(yīng)式2023/2/5712、間接計算未知的電極電勢A―B―Cn1en2eA+n1e=B(A/B)B+n2e=C(B/C)A+(n1+n2)e=C(A/C)A+n1/2H2=B+n1H+ΔrGm(1)=-n1F(A/B)B+n2/2H2=C+n2H+ΔrGm(2)=-n2F(B/C)A+(n1+n2)/2H2=C+(n1+n2)H+ΔrGm(3)=-(n1+n2)F(A/C)根據(jù)蓋斯定律，得2023/2/5722023/2/573AO2

H2O2H2O

1.2290.682？MnO4-MnO2Mn2+1.691.23？(MnO4-/Mn2+)=(1.69V3+1.23V2)/5=1.50v32?2023/2/574重點知識離子電子法配平氧化還原反應(yīng);原電池的組成;氧化還原反應(yīng)自發(fā)方向的判斷;

的應(yīng)用、元素電勢圖的簡單應(yīng)用;（非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)計算——Nernst公式）;

影響的因素（酸堿、沉淀、配位）2023/2/575練習(xí)題1、根據(jù)(Pb2

Pb)=0.13V,

(Fe3

Fe2)=0.77V,標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能將Pb氧化，但不能將Fe2

氧化的氧化劑，與其對應(yīng)還原態(tài)組成電極的值范圍是：

A.<0.13V; B.0.13V0.77V;C.>0.13V; D.>0.77V,<0.13V。2.標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，反應(yīng)Cr2O72+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O正向進行，則最強氧化劑及最強還原劑分別為：

A.Fe3

、Cr3; B.Cr2O72

、Fe2

;C.Fe3

、Fe; D.Cr2O72、Cr3

?！獭?023/2/5763.酸性介質(zhì)中，(AgAg)=0.80V，(BrO3Br2)=1.52V，(NO3

NO)=0.96V,(Zn2Zn)=0.76V。下列各組物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，可共存的為：

A.A