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理想氣體混合物研究對象

無化學反應/成分穩(wěn)定的理想氣體混合物例：鍋爐煙氣CO2,CO,H2O,N2燃氣輪機中的燃氣空調(diào)工程中的濕空氣水蒸氣含量低，稀薄，當作理想氣體水蒸氣含量可變化，單獨研究學習內(nèi)容:一、混合氣體成分表示三、分壓定律和分體積定律四、的換算關系五、理想氣體混合物的C、U、H、S一、混合氣體成分表示體積分數(shù)摩爾分數(shù)

質(zhì)量分數(shù)理想氣體混合物的性質(zhì)與理想氣體相同：

狀態(tài)方程、阿伏加德羅定律、ΔuΔhΔs的計算，邁耶公式等。思路:假設存在一單一氣體，其分子數(shù)和總質(zhì)量與混合氣體相同。二、混合氣的三、分壓定律和分體積定律1.分壓定律設有一理想氣體混合物，

分壓力——在與混合物溫度體積相同的情況下，每一種組分都獨自占有體積時，組成氣體的壓力。(1)(2)(3)壓力是分子對管壁的作用力分壓定律的物理意義

混合氣體對管壁的作用力是組元氣體單獨存在時的作用力之和理想氣體模型1.

分子之間沒有作用力2.

分子本身不占容積

分壓力狀態(tài)是第i種組元氣體的實際存在狀態(tài)2.分體積定律分體積——各組分都處于與混合物相同的溫度T和壓力P之下，各自單獨占據(jù)的體積Vi.理想氣體的分體積之和等于混合氣體的總體積。為什么引入分容積定律混合氣體的測量成分分析儀

得到

分壓力狀態(tài)是第i種組元氣體的實際存在狀態(tài)四、的換算關系1.比熱容2.熱力學能和焓另：五、理想氣體混合物的C

U

H

S3.熵同T同p下理想氣體絕熱混合熵增

典型的不可逆過程ABp

TxA

p

TxB

p

T1molA+BABp

TxB

p

TxA

p

T1molA+B多組元同T同p下理想氣體絕熱混合熵增的說明1、混合熵增僅與xi有關，與氣體種類無關0.2kmolO2與0.8kmolN2

，同T同p下混合成1kmol0.2kmolH2與0.8kmolO2

，同T同p下混合成1kmol混合熵增2、似乎同種氣體同T同p下混合熵增也等于上式但根據(jù)熵的廣延性，同種氣體同T同p下混合熵增等于0吉布斯佯謬無分壓力概念例題O2N2絕熱剛性容器中，p1,O2=0.5MPa,nO2=0.6kmol的氧氣與p1,N2=0.8MPa,nN2=0.4kmol氮氣實現(xiàn)等溫混合，試求混合氣體的壓力和混合熵增。解：O2N2混合熵增例題若兩種

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