第二章章末優(yōu)化總結(jié)

章末優(yōu)化總結(jié)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系√××B原電池的工作原理及新型電池CC化學(xué)反應(yīng)速率和限度Bad0.1化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化3．放熱反應(yīng)與放熱過(guò)程(1)放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、原電池反應(yīng)、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、部分化合反應(yīng)等。(2)放熱過(guò)程：濃硫酸溶于水、固體NaOH溶于水、新化學(xué)鍵的形成等。4．吸熱反應(yīng)與吸熱過(guò)程(1)吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、大多數(shù)鹽的分解反應(yīng)、大多數(shù)氧化物的分解反應(yīng)等。(2)吸熱過(guò)程：化學(xué)鍵的斷裂、多數(shù)銨鹽溶于水等。BA．194

B．391C．516 D．6581．下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是(

)A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鈉與水反應(yīng)

D．氧化鈣溶于水解析：生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A是吸熱反應(yīng)；乙醇燃燒、鈉與水反應(yīng)、氧化鈣溶于水均是放熱反應(yīng)，B、C、D錯(cuò)誤。A原電池的常見(jiàn)考查方式BB化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志和等價(jià)標(biāo)志正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)生成pmolC不一定平衡②v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q不一定平衡③在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB，同時(shí)消耗qmolD不一定平衡④在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB，同時(shí)生成qmolD平衡各組分的含量壓強(qiáng)①各種物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡②各種物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各種氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡④氣體的總體積或總物質(zhì)的量一定不一定平衡①m＋n≠p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)平衡②m＋n＝p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)不一定平衡平均相對(duì)分子質(zhì)量溫度氣體的密度氣體的顏色①平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，m＋n≠p＋q平衡②平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，m＋n＝p＋q不一定平衡在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時(shí)平衡密度一定不一定平衡有色物質(zhì)參與反應(yīng)，氣體顏色不發(fā)