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章末優(yōu)化總結第二章化學反應與能量化學反應與能量關系√××B原電池的工作原理及新型電池CC化學反應速率和限度Bad0.1化學鍵與化學反應中的能量變化3．放熱反應與放熱過程(1)放熱反應：燃燒反應、中和反應、物質(zhì)的緩慢氧化、原電池反應、活潑金屬與水或酸的反應、部分化合反應等。(2)放熱過程：濃硫酸溶于水、固體NaOH溶于水、新化學鍵的形成等。4．吸熱反應與吸熱過程(1)吸熱反應：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應、弱電解質(zhì)的電離、大多數(shù)鹽的分解反應、大多數(shù)氧化物的分解反應等。(2)吸熱過程：化學鍵的斷裂、多數(shù)銨鹽溶于水等。BA．194

B．391C．516 D．6581．下列反應中生成物的總能量高于反應物的總能量的是(

)A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鈉與水反應

D．氧化鈣溶于水解析：生成物總能量高于反應物總能量，說明該反應是吸熱反應。A是吸熱反應；乙醇燃燒、鈉與水反應、氧化鈣溶于水均是放熱反應，B、C、D錯誤。A原電池的常見考查方式BB化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)標志和等價標志正、逆反應速率的關系①在單位時間內(nèi)消耗了nmolB，同時生成pmolC不一定平衡②v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q不一定平衡③在單位時間內(nèi)生成了nmolB，同時消耗qmolD不一定平衡④在單位時間內(nèi)生成了nmolB，同時生成qmolD平衡各組分的含量壓強①各種物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分數(shù)一定平衡②各種物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定平衡③各種氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡④氣體的總體積或總物質(zhì)的量一定不一定平衡①m＋n≠p＋q時，總壓強一定(其他條件一定)平衡②m＋n＝p＋q時，總壓強一定(其他條件一定)不一定平衡平均相對分子質(zhì)量溫度氣體的密度氣體的顏色①平均相對分子質(zhì)量一定，m＋n≠p＋q平衡②平均相對分子質(zhì)量一定，m＋n＝p＋q不一定平衡在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時平衡密度一定不一定平衡有色物質(zhì)參與反應，氣體顏色不發(fā)

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