平衡專題使用

平衡專題使用第一頁，共六十頁，2022年，8月28日未達(dá)平衡平衡移動第一次建立平衡第二頁，共六十頁，2022年，8月28日例：可逆反應(yīng)A(g)+B(g)

2C(g)在不同的溫度下經(jīng)過一時間,混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，那么：⑴反應(yīng)在

溫度下達(dá)到平衡。⑵此反應(yīng)的正反應(yīng)為

熱反應(yīng)；⑶由T1向T2變化時正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率（填＞、＜、＝）；⑷由T3向T4變化時正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率T3放＞＜第三頁，共六十頁，2022年，8月28日例：對于反應(yīng)：X（氣）+Y（氣）Z（氣）+Q，從反應(yīng)開始經(jīng)過t1秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，t2時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3秒時，又達(dá)到平衡。據(jù)圖回答：從t2秒到t3秒間曲線變化是由哪種條件引起的（）A增大X或Y的濃度B增大壓強(qiáng)C增大Z的濃度D升高溫度ZX或Yt1t2t30濃度時間D第四頁，共六十頁，2022年，8月28日例：右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)

2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是A、升高溫度，同時加壓

B、降低溫度，同時減壓

C、增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑

D、增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度第五頁，共六十頁，2022年，8月28日完全相同的兩個容器A和B中存在下列化學(xué)平衡：

H2+I22HI保持溫度為423K，初始時A容器中加入amolHI，B容器中加入bmolHI（a>b），則（用>、<、≠填空）(1)從反應(yīng)開始到平衡所需時間tA

tB(3)平衡時I2蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為ф(I2)A

ф(I2)B（2）平衡時I2的濃度C(I2)A

C(I2)B(4)平衡時HI的分解率аA

аB第六頁，共六十頁，2022年，8月28日例:右圖表示外界（溫度、壓強(qiáng)）的變化對下列反應(yīng)的影響L(s)+3G(g)

2R(g)(正反應(yīng)為熱反應(yīng))，在圖中，y軸是指（）A.平衡混合物中R的百分含量

B.平衡混合物中G的百分含量C.G的轉(zhuǎn)化率

D.L的物質(zhì)的量第七頁，共六十頁，2022年，8月28日例：可逆反應(yīng)2A+B

2C(g),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度變化氣體平衡相對分子質(zhì)量如圖所示。則下列敘述正確的是()

A、A和B可能都是固體

B、A和B一定都是固體

C、若B為固體則A一定為氣體D、A和B可能都是氣體

第八頁，共六十頁，2022年，8月28日(1)定義:在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度系數(shù)之冪的積與反應(yīng)物濃度系數(shù)之冪的積比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。用K表示。(2)表達(dá)式：

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)(3)在一定溫度下無論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，將各物質(zhì)的物質(zhì)量濃度代入下式，得到的結(jié)果是一個定值。五、化學(xué)平衡常數(shù)第九頁，共六十頁，2022年，8月28日[思考與交流]1、K值的大小說明了什么?2、同一條件下正、逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)有何關(guān)系？(1)K的意義：K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正反應(yīng)進(jìn)行的程度大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大。因此，平衡常數(shù)的大小能夠衡量一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，又叫反應(yīng)的限度。(2)一定溫度時，同一個反應(yīng),其化學(xué)方程式書寫方式、配平計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)表達(dá)式不同。例如：2NO2N2O4

N2O42NO2NO21/2N2O4第十頁，共六十頁，2022年，8月28日t/oC70080083010001200k0.60.91.01.72.6練習(xí)(02上海）在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：(1)k的表達(dá)式為：(2)該反應(yīng)為(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)（）Ａ、容器中壓強(qiáng)不變Ｂ、混合氣體中CO濃度不變Ｃ、v(H2)正=v(H2O)逆D、c(CO2)=c(CO)

(4)若c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),此時溫度為第十一頁，共六十頁，2022年，8月28日【答案】AD【高考考點(diǎn)】化學(xué)平衡的移動，平衡常數(shù)第十二頁，共六十頁，2022年，8月28日例4．（08海南卷）反應(yīng)A(g)+B(g)

C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是____________________________________________；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________。(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)?！靖呖伎键c(diǎn)】反應(yīng)的熱效應(yīng)，化學(xué)平衡移動，活化能。重在考察學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。第十三頁，共六十頁，2022年，8月28日高考真題比較研究由平衡常數(shù)表達(dá)式寫方程式由方程式寫平衡常數(shù)表達(dá)式第十四頁，共六十頁，2022年，8月28日平衡常數(shù)的計(jì)算第十五頁，共六十頁，2022年，8月28日平衡常數(shù)表達(dá)式和判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)第十六頁，共六十頁，2022年，8月28日16．（07海南高考）PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00molPCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。平衡常數(shù)的簡單計(jì)算平衡常數(shù)表達(dá)式第十七頁，共六十頁，2022年，8月28日25．（07廣東高考）（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）。（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有

（填字母）A升高溫度B降低溫度C增大壓強(qiáng)D減小壓強(qiáng)E加入催化劑G移出氧氣平衡常數(shù)的簡單計(jì)算第十八頁，共六十頁，2022年，8月28日平衡常數(shù)表達(dá)式和判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)第十九頁，共六十頁，2022年，8月28日以上試題考察學(xué)生面對實(shí)際問題時，能否依托已有化學(xué)知識，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，解決實(shí)際問題，能否讀圖、析圖、獲取信息、采集處理數(shù)據(jù)進(jìn)行基本計(jì)算的能力。這些特點(diǎn)在主觀試題中體現(xiàn)得更明顯。第二十頁，共六十頁，2022年，8月28日變式訓(xùn)練2

醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用。（1）在酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，乙酸、乙醇的用量和平衡時乙酸乙酯的生成量如下表反應(yīng)乙醇（kmol）乙酸（kmol）乙酸乙酯（kmol）1221.332321.57342X4521.76第二十一頁，共六十頁，2022年，8月28日變式訓(xùn)練2①該酯化反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=___________。

②由表中數(shù)據(jù)推測，數(shù)值X的范圍是____________推斷的依據(jù)為__________________________。

③假設(shè)乙醇的價格為500/kmol，乙酸乙酯的價格為1600元/kmol，同反應(yīng)2相比，反應(yīng)3的經(jīng)濟(jì)效益__________（填：增加或減少）第二十二頁，共六十頁，2022年，8月28日變式訓(xùn)練2（2）10mL0.10mol/L的稀醋酸中存在著平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。①向稀醋酸中不斷加水②向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol/L的稀氫氧化鈉溶液。①中醋酸電離度的變化圖線已畫出，請你在下圖中畫出②過程中醋酸電離度的變化圖線

第二十三頁，共六十頁，2022年，8月28日變式訓(xùn)練2答案：

（1）K=

（2）1.57<X<1.76（1分），在乙酸的物質(zhì)的量相同條件下，增加乙醇的物質(zhì)的量平衡向右移動，乙酸乙酯的物質(zhì)的量增加，減少乙醇的物質(zhì)的量平衡向左移動，乙酸乙酯的物質(zhì)的量減少

（3）減少第二十四頁，共六十頁，2022年，8月28日變式訓(xùn)練2第二十五頁，共六十頁，2022年，8月28日變式訓(xùn)練2提示：要重視培養(yǎng)設(shè)計(jì)數(shù)據(jù)處理表格的能力以及畫工作曲線，并從工作曲線中發(fā)現(xiàn)問題、分析原因或得出結(jié)論的能力。第二十六頁，共六十頁，2022年，8月28日六、化學(xué)平衡計(jì)算的一般方法：例1.在673k，1.01×105Pa的條件下，有1mol某氣體A發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣)xB(氣)+C(氣)，在一定條件下已達(dá)平衡，在平衡混合氣中，A在混合氣中的體積百分比為58.84％，混合氣的總質(zhì)量為46g，密度為0.72g·L‐1，求：（1）單質(zhì)A的相對分子質(zhì)量（2）達(dá)平衡后，混合氣的平均分子量（3）A的平衡轉(zhuǎn)化率（4）x的值第二十七頁，共六十頁，2022年，8月28日2、極限法：【例】在一定溫度下的密閉容器中加入CO和H2O（氣）各1mol當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時生成0.5mol的CO2，若其它條件不變，再充入8molH2O（氣）重新達(dá)到平衡時CO2的物質(zhì)的量為（）

A、0.5molB、0.93molC、1molD、1.5mol第二十八頁，共六十頁，2022年，8月28日練習(xí)．在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()A.SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB.SO2為0.25mol/LC.SO2，SO3均為0.15mol/LD.SO3為0.4mol/L第二十九頁，共六十頁，2022年，8月28日3、守恒法：【例】將1molA、2molB的混合物132g在密閉容器中反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）=2C（氣）+2D（氣）達(dá)到平衡后，測得A的轉(zhuǎn)化率為30%，則平衡時混合氣體的平均分子量為（）

A、44B、48C、40D、52【練習(xí)】在體積為20L的真空密閉容器中，充入0.1molH2和0.2molI2（氣），T1溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)=2HI(g)+熱量測得平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為50%，再升溫到T2，平衡發(fā)生移動并達(dá)到新的平衡，測得HI的平衡濃度為T1時的一半，整個過程體積不變，則T2時平衡混合物的密度為（）g/LA、2.12B、2.55C、3.06D、3.18第三十頁，共六十頁，2022年，8月28日2M(g)+3N(s)2P(g)A(g)+4B(g)2C(g)+D(g)例7：在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密閉隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行兩個不同的可逆反應(yīng)，各物質(zhì)起始加入量如下：M為2.5mol，N為3mol，P為0mol，A、C、D各為0.5mol，B為xmol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處在反應(yīng)器正中位置。若達(dá)到平衡后，測得M轉(zhuǎn)化率為75%，請?zhí)羁眨孩倨胶夂?，反?yīng)器左室氣體總物質(zhì)的量為

。②若欲使右室反應(yīng)V(正)>V(逆)，x的取值范圍③若欲使右室反應(yīng)V(逆)>V(正)，x的取值范圍2.5126第三十一頁，共六十頁，2022年，8月28日化學(xué)平衡計(jì)算基本模式——平衡“三步曲”例：mA+

nB

pC+qD起始：a

b

0

0轉(zhuǎn)化：mx

nx

px

qx平衡：a－mxb－nx

pxqx第三十二頁，共六十頁，2022年，8月28日如：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像先畫出四種因素變化對化學(xué)平衡影響的曲線，共有14個基本圖像，再讓學(xué)生歸納出基本圖像有6種。第三十三頁，共六十頁，2022年，8月28日第三十四頁，共六十頁，2022年，8月28日在相同的溫度下，兩個體積不變相同容器，其中一容器中投入1molN2和3molH2，另一容器中投入2molNH3，試?yán)没瘜W(xué)平衡常數(shù)證明達(dá)到平衡時，容器內(nèi)所對應(yīng)的各物質(zhì)的量相同。化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)從那個方向開始無關(guān)五、等效平衡問題第三十五頁，共六十頁，2022年，8月28日一、等同平衡1、定義對于同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時，該反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是從中間狀態(tài)（既有反應(yīng)物又有生成物的狀態(tài)）開始，達(dá)到平衡時，加入的物質(zhì)的量相當(dāng)，達(dá)到平衡時同種物質(zhì)的各種物理量均相同，這樣的平衡稱為等同平衡第三十六頁，共六十頁，2022年，8月28日兩個體積相同的帶有活塞的密閉容器，在相同的溫度下，保持容器的壓強(qiáng)不變，其中一容器中投入1molN2和2molH2，另一容器中投入2molN2和4molH2。試說明兩容器內(nèi)的平衡是否是等同平衡第三十七頁，共六十頁，2022年，8月28日二、等效平衡1、定義對于同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時，該反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是從中間狀態(tài)（既有反應(yīng)物又有生成物的狀態(tài)）開始，只要達(dá)到平衡時條件保持不變，加入的物質(zhì)的量相當(dāng)，達(dá)到平衡時同種物質(zhì)的含量均相同，這樣的平衡稱為等效平衡第三十八頁，共六十頁，2022年，8月28日(1)T、V不變時，對于一般的可逆反應(yīng)，只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算,若與原平衡相同，則兩平衡等同。(3)對于反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變的可逆反應(yīng)，無論是T、V不變還是T、P不變，只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效或等同。(2)T、P不變時，對于一般的可逆反應(yīng)，只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算，若比例與原平衡相同，則兩平衡等效。類型第三十九頁，共六十頁，2022年，8月28日等溫等壓、靠邊、等比等溫等容、靠邊、等值解題思路：一般可逆反應(yīng)氣體系數(shù)不變的可逆反應(yīng)等溫等壓或等溫等容均靠邊、等比第四十頁，共六十頁，2022年，8月28日

【99全國】例1、在一固定體積的密閉容器中，加入2mol

A和2molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)3C(氣)+D(氣)達(dá)平衡時，C的濃度為Wmol·L-1，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比做起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為Wmol·L-1的是（）A.4molA+2molBB.1molA+1.5molB+1.5molC+0.5molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molDBC第四十一頁，共六十頁，2022年，8月28日例2(02廣東)在一固定容積的密閉容器內(nèi)，加入2molA與1molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),達(dá)到平衡時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，在相同條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是W%的是（）A2molCB3molCC4molA,2molBD1molA2molCCD第四十二頁，共六十頁，2022年，8月28日（湖南高二競賽）例3：在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%，若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA，0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w%，則x的值為（）A、1B、2C、3D、4第四十三頁，共六十頁，2022年，8月28日（97全國）例4．在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定的程度時，反應(yīng)混合物處于一定的平衡狀態(tài)，現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2

、O2和SO3的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證反應(yīng)達(dá)平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍與上述平衡相同，請?zhí)羁眨海?）若a=0，b=0，則c=______。（2）若a=0.5，則b=_____c=______。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）。________________________________________第四十四頁，共六十頁，2022年，8月28日（98測試）在一個固定體積的密封容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：

2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)已知加入3molA和2molB時，達(dá)到平衡后生成xmolC（見下表“已知項(xiàng)”）。在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對下列編號①~⑤的狀態(tài)，填寫表中的空白：

第四十五頁，共六十頁，2022年，8月28日在一個盛有催化劑，容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已知加入1molN2和4molH2時，達(dá)到平衡后生成amolNH3（見下表“已知”項(xiàng)）。在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對下列編號（1）~（3）的狀態(tài)，填寫表中的空白：已知編號起始狀態(tài)（mol）平衡時NH3物質(zhì)的量（mol）N2H2NH3140

a⑴1.560⑵10.5a⑶mn(n≥2m)練習(xí)2：容積可變反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a第四十六頁，共六十頁，2022年，8月28日練習(xí)3：在一個1L的密封容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)達(dá)到平衡時，C的濃度為1.2mol/L。(1)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡

移動(填“向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向或不”)(2)維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，C的濃度仍為1.2mol/L的是

。(錯選倒扣分)A.4molA＋2molBB.3molC＋1molDC.2molA＋1molB＋1molDD.1molA＋0.5molB＋1.5molC＋0.2molD不BCDs第四十七頁，共六十頁，2022年，8月28日例3、已知723K時生成2molSO3可以產(chǎn)生393.2kJ的熱量，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在該溫度下，向一有固定容積的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時放出熱量為Q1；向另一體積相同、固定容積的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡時放出熱量為Q2。則下列判斷不正確的是

A.反應(yīng)速率v(SO2)第一種情況比第二種情況大B.平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率第一種情況比第二種情況大C.平衡時，混合氣體的密度第一種情況比第二種大D.平衡時放出的熱分別為2Q2=Q1=393.2kJD第四十八頁，共六十頁，2022年，8月28日（2004江蘇卷）恒溫、恒壓下，在一個體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)，A(g)+B(g)C(g)(1)若開始時放入1molA和1molB達(dá)到平衡時，生成Camol，這時A的物質(zhì)的量多少(2)若開始時放入3molA和3molB達(dá)到平衡時，生成C的物質(zhì)的量與

3amol（大于等于小于不能確定）

(3)若開始時放入xmolA、2molB和1molC達(dá)到平衡時，A與C的物質(zhì)的量為ymol與3amol，則x

y

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是多少？

(5)若維持溫度不變，（1）在體積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡后所達(dá)到C為bmol，則a與b的大小關(guān)系。第四十九頁，共六十頁，2022年，8月28日例4、在真空密閉容器加入amolPH4I固體，在一定的溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：

PH4I（s）PH3（g）＋HI（g）

4PH3（g）P4（g）＋6H2（g）

2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）三個反應(yīng)建立平衡后，測得HI為bmol，I2為cmol、H2為dmol。求：（1）平衡后，容器內(nèi)P4和PH3的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）

n(P4)＝

n(PH3)＝

（2）a、b、c三者應(yīng)服從的關(guān)系a>

（填b、c的代數(shù)式）第五十頁，共六十頁，2022年，8月28日等效平衡第五十一頁，共六十頁，2022年，8月28日等效平衡化學(xué)平衡狀態(tài)是建立在一定條件下的一個狀態(tài)量，與建立平衡的途徑無關(guān)對于同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時，該反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是正逆反應(yīng)同時進(jìn)行，只要反應(yīng)物或生成物滿足一定的配比，達(dá)平衡時，任何相同的組分的百分含量均對應(yīng)相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。第五十二頁，共六十頁，2022年，8月28日同一平衡狀態(tài)的條件：在同一條件下投料相當(dāng)，平衡時各種量分別完全相同。等效平衡建立的條件：等效平衡時各種量不一定相同，但一定成比例。反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC(g)+qD(g)（1）等溫等容：

m+n≠p+q投料相當(dāng)同一平衡狀態(tài)

m+n=p+q投料等比不一定同一平衡狀態(tài)（不一定等于系數(shù)比）（2）等溫等壓m+n≠p+q或m+n=p+q，都是投料等比,只有投料相當(dāng)時是同一平衡狀態(tài)

第五十三頁，共六十頁，2022年，8月28日等效平衡解題方法：極限轉(zhuǎn)化分析模型轉(zhuǎn)換等效平衡解題注意點(diǎn)：條件：等溫等容、等溫等壓狀態(tài)：過量固體的量不影響平衡第五十四頁，共六十頁，2022年，8月28日例1.在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和2molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+2B（氣）3C（氣）+D（氣），達(dá)到平衡時，C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì)達(dá)到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是（）

A2molA+2molB+3molC+1molD B3molC+1molD+1molBC3molC+1molD D1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC第五十五頁，共六十頁，2022年，8月28日第五十六頁，共六十頁，2022年，8月28日例題：（2003年全國，12）某溫度下，在一容積可變的變器中，反應(yīng)2A（g)+B(g)

2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4