生活中鹽類水解的應(yīng)用

第三節(jié)鹽類的水解（生活中鹽類水解的應(yīng)用）袁進(jìn)2015.11.2鹽類的水解在我們?nèi)粘Ｉ钪杏心男?yīng)用？明礬凈水泡沫滅火器制備膠體溶液配制混施化肥等去污【應(yīng)用一】明礬凈水明礬：明礬（KAl(SO4)

2.12H20）是一種復(fù)鹽（由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽），是一種常見的凈水劑。明礬晶體【應(yīng)用一】明礬凈水(1)第一步：電離凈水原理：(2)第二步：Al3+水解Al3+＋3H2O

Al(OH)3（膠體）+3H+

生成Al(OH)3膠體，氫氧化鋁膠粒的表面積大吸附能力強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。從而達(dá)到凈水的目的。溶液中的粒子有哪些?【應(yīng)用二】泡沫滅火劑塑料筒里面放入的是什么藥品？外筒放入的是什么藥品？【應(yīng)用二】泡沫滅火劑藥品：塑料內(nèi)筒放Al2(SO4)3溶液、鐵質(zhì)外筒放NaHCO3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,H++OH-H2O總式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，【應(yīng)用二】泡沫滅火劑1.用NaHCO3的總式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

為什么不能用溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?

2.用Na2CO3的總式：

2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑耗鹽少原因是：產(chǎn)生的等物質(zhì)的量的CO2，消耗的Al2(SO4)3的物質(zhì)的量Na2CO3要比NaHCO3多?！緫?yīng)用三】膠體的制備及溶液的配制Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+正反應(yīng)吸熱（1）膠體的制備：以Fe(OH)3膠體的制備為例（2）溶液的配制：因?yàn)镕e3+

水解顯酸性，加入少量的稀鹽酸可以提供酸性環(huán)境抑制水解配制FeCl3

溶液時(shí)須加入少量稀鹽酸向沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,即停止加熱因?yàn)镕e3+

水解是個(gè)吸熱反應(yīng)升溫可以促進(jìn)水解CO32-＋H2OHCO3-

+OH-

正反應(yīng)吸熱HCO3-＋H2OH2CO3

+OH-正反應(yīng)吸熱肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一種一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-【應(yīng)用四】去污正反應(yīng)吸熱，升溫平衡右移，堿性增強(qiáng)去污能力更強(qiáng)[生活常識]肥皂洗衣服時(shí)用溫水比冷水洗得干凈一些。在堿性條件下油污（油脂）分解能力強(qiáng)[純堿去污]熱的純堿去污效果會更好

CO32-水解草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-

（主要），HCO3-＋H2OH2CO3+OH-（次要），銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，

混施后，OH-與H+中和生成水，使兩種鹽的水解平衡強(qiáng)烈地向右移動，以至生成大量的NH3·H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效?！緫?yīng)用五】混施化肥

若要配制FeCl2溶液需要加入（）

A、加少量稀鹽酸

B、加少量氫氧化鈉

C、加少量鐵粉D、加少量稀鹽酸和鐵粉DExercises下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤Exercises3.科學(xué)使用化肥，是農(nóng)作物高產(chǎn)的有利保證，為了同時(shí)對農(nóng)作物施用分別含N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：①K2CO3

②KCl③Ca(H2PO4)2

④

(NH4)2SO4

⑤氨水最適宜的組合是：

（填序號）②③④4.鹽類水解的過程中正確的說法是（）A、鹽的電離平衡破壞B、水的電離平衡發(fā)生移動C、溶液的pH減小D、沒有發(fā)生中和反應(yīng)BExercises【課外探究】油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中堿、礬、鹽分別是指：NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O和NaCl，請分析制作油條的原理是什么？小知識：明礬是傳統(tǒng)的食