高一化學酸的化合物習題

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酸的化合物有好多，常用的有硝酸及硫酸化合物，下面是我給大家?guī)淼模ǜ咭唬ɑ瘜W））酸的化合物習題，夢想能夠扶助到大家!

高一化學酸的化合物習題

一、選擇題

1.氨氣的噴泉測驗表達了氨氣的什么性質(zhì)()

A.密度比空氣小B.極易溶解于水

C.與水回響生成堿性物質(zhì)D.氨氣易液化

解析：要形成噴泉務(wù)必有壓強差。形成壓強差主要是氣體體積減小。

答案：B

2.氨水顯弱堿性的主要理由是()

A.通常狀況下，氨的溶解度不大

B.氨水中的NH3H2O電離出少量的OH-

C.溶于水的氨分子只有少量電離

D.氨本身的堿性弱

解析：氨氣溶于水后，大片面與水結(jié)合生成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O僅有少片面電離成NH+4和OH-，因此顯弱堿性，氨水顯弱堿性既不是由于氨的溶解度不大，也不是由于氨分子電離的少(在水溶液里氨分子是不電離的)，更不是由于氨本身的堿性弱(氨不與水回響時無堿性)，故正確答案為B。

答案：B

3.

已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，分散速度越快。如下圖為氣體分散速度的測驗，兩種氣體分散相遇時形成白色煙環(huán)。以下關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是()

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

解析：白色煙環(huán)是NH3和HCl氣體相遇生成的NH4Cl固體。由題目信息可知：氣體的摩爾質(zhì)量越小，分散速度越快，那么可確定甲是濃氨水，乙是濃鹽酸。

答案：C

4.以下關(guān)于銨鹽的表達中正確的是()

①所有銨鹽中，氮元素化合價都是-3價

②全體銨鹽都溶于水

③銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用

④銨鹽都是離子化合物

⑤銨鹽都能與堿回響，不能與酸回響

A.①③④B.②③④

C.①②③④D.①②③④⑤

解析：①中，NH4NO3中的NO-3，氮元素是+5價;對于⑤，NH4HCO3也能與酸回響。

答案：B

5.測驗室制備氨氣，檢驗是否（收集）滿的正確方法是()

A.用手扇動收集的氣體，有氣味那么已收集滿

B.將潤濕的淀粉KI試紙接近瓶口，試紙變藍那么已收集滿

C.將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)，試紙變藍那么已收集滿

D.用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙，證明已收集滿

解析：檢驗氨氣常用的方法有(1)潤濕的紅色的石蕊試紙變藍;(2)用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙。

答案：D

6.(2022長沙高一檢測)只用一種試劑就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是()

A.NaOH溶液B.AgNO3溶液

C.Ba(OH)2溶液D.BaCl2溶液

解析：四種鹽溶液中有四種離子：NH+4、Na+、Cl-、SO2-4，區(qū)分Na+與NH+4使用堿溶液，區(qū)分Cl-和SO2-4用Ba2+，應(yīng)選用Ba(OH)2溶液。

答案：C

7.通常處境下，以下各組物質(zhì)能夠共存，能用堿石灰來枯燥，也能用濃硫酸枯燥的氣體是()

A.NH3、N2、H2B.HCl、NH3、CO2

C.H2、O2、N2D.SO2、H2S、O2

解析：A中NH3不能用濃H2SO4枯燥。B、D中氣體不能共存。

答案：C

8.氣體甲能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，氣體乙可在空氣中產(chǎn)生白霧，當甲與乙相遇時可能生成()

A.NH4ClB.NH4HCO3

C.(NH4)2CO3D.(NH4)2SO4

解析：使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，可在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體是HCl，氨氣與HCl相遇時生成NH4Cl。

答案：A

9.某學生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑掛在鐵架臺上，另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方。過一會兒，察覺紙蝴蝶的顏色由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是()

選項ABCD

紙蝴蝶上的噴灑液酚酞石蕊酚酞石蕊

小燒杯中的溶液濃氨水濃鹽酸氫氧化鈉溶液濃硫酸

解析：濃氨水易揮發(fā)，酚酞試液本身無色，遇NH3變紅色;濃鹽酸易揮發(fā)，而石蕊遇HCl由紫色變成紅色不符合條件;NaOH溶液、濃硫酸不易揮發(fā)，即無現(xiàn)象。故A項正確。

答案：A

10.一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z回響又生成X，那么X是()

A.(NH4)2SO4B.NH4NO3

C.NH4ClD.NH4HCO3

解析：銨鹽與堿共熱產(chǎn)生NH3，故Y為NH3，NH3――+O2NO――+O2NO2――+H2OHNO3――+NH3NH4NO3。故Z為HNO3，X為NH4NO3。

答案：B

二、非選擇題

11.有A、B、C三種氣體，A氣體在確定條件下能與O2回響生成B;B不溶于水，但易與O2回響生成C;A、C氣體皆易溶于水，所得的溶液可以相互回響生成鹽和水，那么A是________，B是________，C是________(寫化學式)。

解析：由"A、C氣體皆易溶于水，所得的溶液可以相互回響生成鹽和水'推知A、C的水溶液一個顯堿性，一個顯酸性，顯堿性的氣體只有NH3。

答案：NH3NONO2

12.在50mL錐形瓶中盛有20mL濃氨水，向氨水中鼓入空氣并急速將燒紅的鉑絲伸入瓶中并接近濃氨水的液面。

試回復：

(1)向濃氨水中鼓入空氣的目的是

________________________________________________________________________。

(2)這個回響叫____________，化學方程式為________________________________。

(3)鉑絲保持紅熱，說明此回響是________回響，生成的紅棕色氣體是__________，該回響的化學方程式是______________________。

(4)測驗中，有時看到白煙，此白煙是________，生成的理由是

________________________________________。

解析：濃氨水有揮發(fā)性，鼓入空氣一是通入O2，二是將NH3吹出。鉑絲為NH3與O2回響的催化劑，二者回響生成NO，NO再與O2回響生成NO2，NO2與水蒸氣回響生成HNO3，HNO3遇NH3產(chǎn)生NH4NO3小顆粒而產(chǎn)生白煙。

答案：(1)補充O2并將NH3吹出

(2)氨的催化氧化4NH3+5O2=====Pt△4NO+6H2O

(3)放熱NO22NO+O2===2NO2

(4)NH4NO33NO2+H2O===2HNO3+NO，

NH3+HNO3===NH4NO3

13.噴泉是一種常見的（自然）現(xiàn)象，其產(chǎn)生的理由是存在壓強差。

(1)測驗室制取氨氣的化學方程式

________________________________________________________________________。

①用圖1裝置舉行噴泉測驗，上部燒瓶已彌漫枯燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

________________________________________________________________________。

該測驗的原理是

________________________________________________________________________。

②假設(shè)只供給如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)利用圖3裝置，在錐形瓶中，分別參與足量的以下物質(zhì)，回響后可能產(chǎn)生噴泉的是________。

A.Cu與稀鹽酸

B.NaHCO3溶液與NaOH溶液

C.CaCO3與稀H2SO4

D.NH4HCO3與稀鹽酸

(3)在圖4錐形瓶中參與酒精，瓶外放一水槽，水槽中參與冷水后，再參與足量的以下物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中參與的物質(zhì)可以是________。

A.濃硫酸B.食鹽

C.硝酸鉀D.硫酸銅

(4)

從產(chǎn)生噴泉的原理分析，圖1、2是________上部燒瓶內(nèi)的壓強。圖3是________下部錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(均填"增大'或"減小')。人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述裝置圖________原理好像。

解析：(1)圖1引發(fā)噴泉只需開啟止水夾，擠壓膠頭滴管即可，圖2那么需先開啟止水夾，再用熱毛巾捂圓底燒瓶，察覺有氣泡冒出后，移去熱毛巾即可。

(2)能在錐形瓶內(nèi)回響產(chǎn)生氣體，壓強大于圓底燒瓶內(nèi)壓強方可，故應(yīng)選NH4HCO3和鹽酸。其他要么不回響，要么回響不生成氣體或產(chǎn)生氣體很少。

(3)濃H2SO4溶于水放出大量的熱，使瓶內(nèi)酒精汽化也會產(chǎn)生噴泉。

(4)圖1、2是上部壓強減小導致噴泉，圖3是下部壓強增大導致噴泉，人造噴泉及火山爆發(fā)均與圖3原理好像。

答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3+2H2O①開啟止水夾，擠壓膠頭滴管NH3溶于少量水中，使圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，燒杯內(nèi)水噴入圓底燒瓶

②開啟止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾

(2)D(3)A(4)減小增大3

14.下圖甲和乙是某學校王老師制備NH3并舉行性質(zhì)測驗時的提升裝置：

(Ⅰ)按圖甲把儀器安裝好，稱取2g固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g氫氧化鈉籠罩在氯化銨上方;立刻用帶有滴管的塞子塞緊(滴管預先吸入約2mL濃氨水);燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水;把濃氨水滴入試管里，可立刻查看到試管內(nèi)發(fā)生強烈回響，有大量氣泡。

(Ⅱ)將(Ⅰ)中收集滿NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先預吸入2mLH2O，此時小氣球系在玻璃棒上呈自然松弛狀態(tài);將滴管內(nèi)的水逐漸滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過查看測驗現(xiàn)象便可以驗證NH3的某天性質(zhì)。按要求回復以下問題：

(1)中（學化學）教材中是用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取NH3，該回響的化學方程式為________________________________________________________________________。

(2)圖甲中的NH4Cl與NaOH固體混合能否用CaO固體代替?________(填"能'或"不能')

(3)如何判斷圖甲中燒瓶已收集滿NH3?

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