硫及其化合物

1．硫(1)硫元素的存在(2)物理性質(zhì)①俗稱：

；②色態(tài)：

；硫磺黃色晶體(3)化學(xué)性質(zhì)①與金屬反應(yīng)注意：硫與變價(jià)金屬作用生成低價(jià)態(tài)硫化物．C．與Hg反應(yīng)：

.此反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室中處理灑落的汞．②與非金屬反應(yīng)Hg＋S===HgS此反應(yīng)用于清洗試管內(nèi)壁附著的硫(4)用途：

、橡膠、黑火藥、醫(yī)藥、農(nóng)藥等．制H2SO42．硫化氫(1)物理性質(zhì)色態(tài)：

；氣味：

氣味；毒性： ．(2)化學(xué)性質(zhì)①弱酸性氫硫酸是一種

，具有酸的通性．寫(xiě)出氫硫酸與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式：

.無(wú)色氣體臭雞蛋劇毒二元弱酸H2S＋2OH－===S2－＋2H2O②還原性A．H2S在氧氣中燃燒(寫(xiě)化學(xué)方程式)B．H2S通入FeCl3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為

.2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋3．二氧化硫(1)物理性質(zhì)①色態(tài)：

；②氣味： ；③毒性：

；④密度： ；⑤溶解性： ；⑥易液化．無(wú)色氣體有刺激性氣味有毒ρ(SO2)＞ρ(空氣)易溶(2)化學(xué)性質(zhì)①與H2O反應(yīng)：

.②具有酸性氧化物的通性A．與堿性氧化物反應(yīng)，如CaO：B．與堿反應(yīng)，如與足量NaOH溶液：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O.C．與鹽反應(yīng)，如與少量NaHCO3溶液：NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2SO2＋H2OH2SO3③具有還原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化劑氧化．A．鹵水：SO2＋X2＋H2O===H2SO4＋2HX(X為Cl、Br、I)B．O2：

C．FeCl3：2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl2SO2＋O2 2SO3④具有氧化性與H2S反應(yīng)：

.⑤具有漂白性使品紅溶液

(原理：SO2＋有色物質(zhì)―→無(wú)色物質(zhì)若加熱或見(jiàn)光有色物質(zhì)＋SO2)SO2＋2H2S===3S＋2H2O褪色4．三氧化硫(1)物理性質(zhì)“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子”，該說(shuō)法是

的，原因是 ．(2)化學(xué)性質(zhì)①與H2O反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為

.錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體SO3＋H2O===H2SO4②具有酸性氧化物的性質(zhì)A．與CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式：

.B．與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

.CaO＋SO3===CaSO4Ca(OH)2＋SO3===CaSO4＋H2O5．硫酸(1)物理性質(zhì)①揮發(fā)性： ；②沸點(diǎn)：

；③密度： ；④溶解性：以任意比例溶于水，同時(shí)放出大量的熱．稀釋濃H2SO4的操作： ．難揮發(fā)ρ(H2SO4)＞ρ(H2O)將濃H2SO4沿容器內(nèi)壁緩緩注入水中，并不斷攪拌高(2)化學(xué)性質(zhì)①具有酸的通性．②吸水性：因濃H2SO4具有吸水性，故常作干燥劑．③脫水性蔗糖現(xiàn)象： ．原理：濃H2SO4將有機(jī)物分子中的氫、氧原子按

的比例脫去水．蔗糖變黑，體積膨脹，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體2∶1④強(qiáng)氧化性A．與金屬反應(yīng)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生“鈍化”．加熱時(shí)能與很多金屬發(fā)生反應(yīng)．寫(xiě)出與Cu反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：B．與非金屬反應(yīng)將濃H2SO4與木炭共熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)用途①制取化肥，如磷肥、氮肥；清除金屬表面的氧化物．②制取硫酸鹽，如CuSO4、FeSO4等．③制取揮發(fā)性酸．④用于精煉石油、制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑．1．在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是(

)A．硫在空氣中燃燒B．銅片與濃硫酸共熱C．紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)解析：A中含硫物質(zhì)被氧化則反應(yīng)后硫元素的價(jià)態(tài)升高；B、C選項(xiàng)濃硫酸中的硫元素化合價(jià)降低；D項(xiàng)中硫元素的價(jià)態(tài)不變，故選A.答案：A2．檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是 (

)A．通過(guò)澄清石灰水B．先通過(guò)飽和NaHCO3溶液，再通過(guò)澄清石灰水C．先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水D．先通過(guò)酸性KMnO4溶液，再通過(guò)品紅溶液，最后通過(guò)澄清石灰水解析：二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)有干擾作用，因此，在檢驗(yàn)二氧化碳之前必須先除去二氧化硫氣體．答案：D答案：D1．SO2的性質(zhì)(1)SO2使物質(zhì)褪色的原因分析①SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性．②SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的強(qiáng)還原性．③SO2使氯水(或溴水)褪色，體現(xiàn)了SO2的強(qiáng)還原性．④SO2使滴加了酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的水溶液顯酸性．(2)SO2與CO2的性質(zhì)比較①相同點(diǎn)：都是無(wú)色氣體；都比空氣重；都是非電解質(zhì)；都是酸性氧化物；都能使澄清石灰水先變渾濁后變澄清．②不同點(diǎn)：SO2具有刺激性氣味，有毒；SO2易溶于水而CO2能溶；SO2具有較強(qiáng)的還原性而CO2無(wú)還原性；SO2可使品紅溶液褪色而CO2不能；SO2易液化；SO2的水溶液的酸性強(qiáng)于CO2的水溶液的酸性．2．SO2與CO2的鑒別(1)方法：利用SO2有刺激性氣味；利用SO2具有還原性，根據(jù)酸性KMnO4溶液或溴水是否褪色鑒別；利用SO2具有漂白性，根據(jù)品紅溶液是否褪色鑒別．(2)注意事項(xiàng)：①如果SO2氣體中混有CO2，可將混合氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，即證明氣體中含有SO2.②如果CO2中混有SO2，檢驗(yàn)CO2的方法為：氣體―→酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)―→品紅溶液―→澄清石灰水．其中：酸性高錳酸鉀溶液的作用為除去SO2；品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡；澄清石灰水用來(lái)檢驗(yàn)CO2的存在．3．SO2的危害(1)主要來(lái)源：煤、石油及化石燃料的燃燒；金屬礦物的冶煉；硫酸工廠的尾氣．(2)危害：危害人體健康；形成酸雨．(3)治理和吸收：原煤脫硫；改進(jìn)燃燒技術(shù)，減少SO2及氮氧化物的排放，對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫．[例題1]

如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2C．濕潤(rùn)KI－淀粉試紙未變藍(lán)，說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2D．品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明了SO2的漂白性點(diǎn)撥：該題考查了SO2的制取和性質(zhì)．解答該題時(shí)特別注意SO2不能使所有物質(zhì)褪色，且使不同物質(zhì)褪色的原理也可能不同．解析：濃硫酸進(jìn)入注射器中與Na2SO3晶體反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，SO2不能使石蕊試紙褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2使品紅試紙褪色，是由于SO2的漂白性，SO2使KMnO4褪色是由于SO2的還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2污染空氣，可用NaOH溶液吸收，B項(xiàng)正確；SO2不與KI反應(yīng)，說(shuō)明氧化性I2強(qiáng)于SO2，C項(xiàng)正確．答案：BC1．下列實(shí)驗(yàn)中能證明某一氣體為SO2的是(

)①使澄清石灰水變渾濁；②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；③使品紅溶液褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都能證明B．都不能證明C．③④⑤能證明D．只有⑤能證明答案：D2．銀耳本身為淡黃色，南方某省出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪，其制作過(guò)程如下：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端置一口鍋，鍋內(nèi)放硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了．這種雪耳對(duì)人體有害．制作雪耳利用了(

)A．S的還原性B．S的氧化性C．SO2的還原性D．SO2的漂白性解析：硫燃燒生成SO2，SO2起漂白作用．答案：D1．濃、稀硫酸的比較與鑒別(1)比較名稱濃度主要存在形式性質(zhì)濃H2SO498.3%18.4mol/LH2SO4分子吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性稀H2SO4較小H＋、SO酸的通性、強(qiáng)酸性稀硫酸—弱氧化性—可與活潑金屬反應(yīng)，生成H2—氧化性由H＋體現(xiàn)．濃硫酸—強(qiáng)氧化性—加熱時(shí)可與絕大多數(shù)金屬和某些非金屬反應(yīng)，通常生成SO2—氧化性由體現(xiàn)．(2)鑒別方法一：取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，能放出大量熱的為濃H2SO4，反之則為稀H2SO4.方法二：觀察狀態(tài)，濃H2SO4為黏稠狀液體，而稀H2SO4為黏稠度較小的溶液．方法三：用手掂掂份量，因?yàn)闈釮2SO4的密度較大(1.84g/cm3)．當(dāng)兩酸體積相同時(shí)，濃H2SO4的質(zhì)量大得多．方法四：取少量試樣，向其中投入鐵片，產(chǎn)生大量氣體的為稀H2SO4：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，無(wú)明顯現(xiàn)象(鈍化)的則為濃H2SO4.方法五：用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫(xiě)字，立即變黑者為濃H2SO4，另一為稀H2SO4.方法六：取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)生反應(yīng)的(有氣泡產(chǎn)生)為濃H2SO4，無(wú)明顯現(xiàn)象的是稀H2SO4.2．硫酸跟金屬反應(yīng)的一般規(guī)律(1)稀硫酸跟金屬活動(dòng)性順序中氫前面的金屬反應(yīng)放出H2，跟氫后面的金屬不反應(yīng)．(2)在常溫下冷的濃硫酸遇鐵、鋁因發(fā)生“鈍化”而停止反應(yīng)，但加熱卻劇烈反應(yīng)．(3)Au、Pt跟濃、稀硫酸均不發(fā)生反應(yīng)．[例題2]

某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如下圖所示的裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．回答：(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________．(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸有一種溶液，這種溶液是________，其作用是________________________________________________________．(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是________________________________________．B中應(yīng)放置的液體是________(填字母)．a(chǎn)．水 b．酸性KMnO4溶液c．濃溴水

d．飽和NaHSO3溶液(4)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是____________________________________________．②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)a．鐵粉

b．BaCl2溶液c．銀粉

d．Na2CO3溶液點(diǎn)撥：本題考查了Cu和濃H2SO4的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)．解答該題時(shí)，要注意Cu與濃H2SO4在加熱時(shí)才反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，并結(jié)合SO2的性質(zhì)即可作出正確的分析．解析：(1)Cu與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O.(2)為防止過(guò)量的SO2逸入空氣污染環(huán)境，所以D中試管口放置的棉花應(yīng)浸有NaOH溶液，其目的是用來(lái)吸收SO2.(3)由于余熱的作用，A處仍有SO2氣體產(chǎn)生，因此B中氣體壓強(qiáng)增大，液面下降，漏斗中液面上升，這就要求SO2應(yīng)難溶于B中的液體，故所盛液體為飽和NaHSO3溶液．(4)因?yàn)橄2SO4與Cu不反應(yīng)，所以當(dāng)Cu與濃H2SO4反應(yīng)到一定程度，反應(yīng)就結(jié)束了，但仍有一定量的余酸和銅片，為證明有余酸存在，可加入鐵粉(產(chǎn)生無(wú)色氣體)，也可加入Na2CO3溶液(產(chǎn)生無(wú)色氣體)，BaCl2和Ag粉無(wú)法證明有稀H2SO4存在．答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)NaOH溶液吸收SO2氣體(3)廣口瓶B中液體被壓入到漏斗中d(4)①稀硫酸不與銅發(fā)生反應(yīng)②a、d方法歸納：解決此類問(wèn)題首先要掌握濃、稀H2SO4與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律：(1)稀硫酸跟金屬活動(dòng)順序表中氫前金屬反應(yīng)放出H2，跟氫后金屬不反應(yīng)．(2)在常溫下冷的濃硫酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化”而停止反應(yīng)，但加熱卻劇烈反應(yīng)．(3)Au、Pt跟濃、稀硫酸均不發(fā)生反應(yīng)．(4)除Au、Pt之外的所有金屬，在加熱的條件下均能跟濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，但不放出H2，濃硫酸的還原產(chǎn)物一般是SO2.假定金屬M(fèi)在反應(yīng)中顯＋n價(jià)，則由2M＋2nH2SO4(濃)M2(SO4)n＋nSO2↑＋2nH2O知，被還原的H2SO4占參加反應(yīng)H2SO4總量的.另外，還要注意隨反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度的減少引起的質(zhì)變問(wèn)題：典型的“三酸變稀”問(wèn)題就是濃鹽酸與MnO2反應(yīng)，濃H2SO4與Cu、Zn等反應(yīng)，濃HNO3與Cu等反應(yīng)，三種酸都變稀，從而使反應(yīng)停止或產(chǎn)物發(fā)生變化；三種酸放置在空氣中由于稀釋或揮發(fā)，也可能使其變?。逞芯啃〗M成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)，設(shè)計(jì)如下方案：操作結(jié)論①火柴梗變黑者為濃硫酸②加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸③分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸④用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸⑤加到CuSO4·5H2O晶體中變白者為濃硫酸(1)其中可行的是________(填序號(hào))．(2)其中一個(gè)稍作改進(jìn)就能成為可行的是______________________________，改進(jìn)方法是______________________．(3)完全錯(cuò)誤的是________，因?yàn)開(kāi)_______________________．(4)請(qǐng)給出另外兩種鑒別方法：操作根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論AB解析：方案①可行，體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性；方案②不可行，因?yàn)樵诔叵拢瑵釮2SO4使Al鈍化，故無(wú)刺激性氣味氣體逸出．但若加熱，二者即發(fā)生反應(yīng)；方案③可行，因?yàn)闈釮2SO4溶于水時(shí)放出大量的熱；方案④不可行，因?yàn)闈釮2SO4是高沸點(diǎn)酸，無(wú)揮發(fā)性；方案⑤可行，體現(xiàn)了濃H2SO4的吸水性．鑒別濃、稀H2SO4時(shí)要充分利用二者性質(zhì)的差別，因此還可通過(guò)以下方案鑒別：分別滴加到濃鹽酸中，產(chǎn)生白霧的是濃H2SO4；加入Al片，常溫下反應(yīng)的是稀H2SO4，不反應(yīng)的是濃H2SO4；加入木炭并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是濃H2SO4等．答案：(1)①、③、⑤

(2)②加熱(3)④硫酸是高沸點(diǎn)酸，沒(méi)有揮發(fā)性(4)下列任意兩種方案(或其他可行方案)均可：操作根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論A滴加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧的是濃硫酸B加入鋁片常溫下反應(yīng)的是稀硫酸，不反應(yīng)的是濃硫酸C加入木炭、加熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體是濃硫酸D稱量相同體積的酸質(zhì)量大的是濃硫酸E在相同條件下加熱先沸騰的是稀硫酸SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)：研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)．(1)根據(jù)反應(yīng)Na2SO3(固)＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制備SO2氣體．①用簡(jiǎn)圖在方框中畫(huà)出制備并收集SO2的實(shí)驗(yàn)裝置(含試劑)示意圖．②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是____________________________________________．(2)將SO2氣體分別通入下列溶液中：①品紅溶液，現(xiàn)象是_________________________________________；②溴水溶液，現(xiàn)象是________________________________________；③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是______________________________________．(3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題．請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法(可以不填滿)．①原因________________________．驗(yàn)證方法________________________________________．②原因________________________．驗(yàn)證方法__________________________________________．③原因________________________．驗(yàn)證方法______________________________________．

解析：(1)分析制備二氧化硫的反應(yīng)原理，由制備二氧化硫所用試劑的狀態(tài)、反應(yīng)條件確定氣體的發(fā)生裝置；由二氧化硫的性質(zhì)(密度、水溶性、毒性等)確定其收集裝置和吸收裝置，在此基礎(chǔ)上畫(huà)出收集二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖．(2)二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，可被溴水氧化，而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能與還原劑硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，而使溶液變渾濁．(3)由題意可知制取二氧化硫過(guò)程中，氣體產(chǎn)生緩慢，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但不是氣密性問(wèn)題，所以只能與所用試劑有關(guān)，如Na2SO3變質(zhì)，被氧化為Na2SO4，或所用液體不是濃硫酸等．答案：(1)①②打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，旋開(kāi)分液漏斗的活塞，緩慢滴加(2)①溶液褪色②溶液褪色③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)(3)①Na2SO3變質(zhì)取待測(cè)試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明該Na2SO3固體變質(zhì)．②不是濃硫酸用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸深化拓展：本題以二氧化硫?yàn)檩d體，將其實(shí)驗(yàn)室制取原理、實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、典型儀器的使用操作、性質(zhì)檢驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中異?，F(xiàn)象的解釋有機(jī)地結(jié)合在一起，考查對(duì)氣體制備方法的遷移應(yīng)用能力和實(shí)驗(yàn)操作的分析處理能力．1．下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是(

)A．硫元素廣泛存在于自然界中，黃鐵礦、煤中都含硫化合物B．S和SO2都既有還原性又具有氧化性C．濃硫酸常溫下能與鐵較快地反應(yīng)D．在我國(guó)，硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)解析：在常溫下濃硫酸能使鐵、鋁鈍化，所以在常溫下使鐵鈍化后不再反應(yīng)．答案：C2．(2009·南京模擬)檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O4

2-的下列操作中最合理的是(

)A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液答案：C3．(2009·韶關(guān)高三調(diào)研)SO2是常見(jiàn)的大氣污染物之一，下列措施中能夠減少SO2排放量的是(

)①用天然氣代替煤炭作民用燃料②使用水煤氣或干餾煤氣作燃料③硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉(zhuǎn)化速率④將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率⑤在煤中加入生石灰后燃用⑥循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣A．①②③④⑤

B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥

D．②③④⑥解析：①中天然氣的成分是CH4，所以用天然氣代替煤炭作民用燃料可以減少SO2的排放；②中水煤氣的主要成分是CO、H2，干餾煤氣的主要成分是CH4、H2、CO等，所以用水煤氣或干餾煤氣作燃料也可以減少SO2的排放；③中硫酸廠使用催化劑加快反應(yīng)速率，并不能減少SO2的排放；④中將煤粉碎，能提高燃燒效率，但不能減