富集在海水中的元素-氯原創(chuàng)

掌握氯的原子結(jié)構(gòu)特點掌握氯氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。掌握氯氣的實驗室制法掌握氯離子的檢驗方法第二節(jié)富集在海水中的元素-氯高效學習快樂成長1、海洋是巨大的資源寶庫閱讀課本P70第一、二段內(nèi)容2、分析Cl

的原子結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)的關(guān)系，Cl

在自然界如何存在？為什么？第二節(jié)富集在海水中的元素-氯氯的位置、結(jié)構(gòu)氯氣的性質(zhì)氯離子的檢驗氯氣的發(fā)現(xiàn)及實驗室制法氯氣的用途（一）氯原子結(jié)構(gòu)特點

氯元素在周期表中位置？原子結(jié)構(gòu)有何特點？氯元素有何特性？

查一查想一想原子結(jié)構(gòu)：

典型非金屬性

（強氧化性）Cl得e-Cl-一、活潑的黃綠色氣體——氯氣＋17287

Cl在自然界以化合態(tài)形式存在，無游離態(tài)在實驗室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取實驗裝置制法原理MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑點燃收集裝置：尾氣處理：氣體發(fā)生裝置：固、液加熱向上排氣法（或排飽和食鹽水法）堿液（NaOH)吸收氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物（二）氯氣的實驗室制法跟據(jù)舍勒制氯氣原理，寫出化學方程式。指出氧化劑、還原劑

、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

想一想?京滬高速公路氯氣泄漏事件新華網(wǎng)報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:"一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睜不開?！笔掳l(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但時值西南風，氯氣迅速向西南方擴散，造成350人中毒進醫(yī)院救治,另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取應(yīng)急措施,疏散到一高坡上。氯氣的物理性質(zhì)物理性質(zhì)色態(tài)：黃綠色氣體密度：密度比空氣大溶解性：在水中溶解度不大（1：2）氣味：有刺激性氣味有無毒性：有毒

熔沸點：較低(易液化)聞氯氣的方法是：用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。

注意:

這是聞各種氣體的氣味的方法。2.氯氣的化學性質(zhì)（1）、氯氣與金屬反應(yīng)（2）、氯氣與非金屬反應(yīng)（3）、氯氣與水反應(yīng)（4）、氯氣與堿反應(yīng)在一定條件（點燃或灼熱）下氯氣能否與金屬反應(yīng)？金屬的價態(tài)有什么規(guī)律？氯氣與銅反應(yīng)銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍綠色?，F(xiàn)象Cu+Cl2

===CuCl2點燃鐵與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生—————色的————棕褐煙鈉與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象劇烈燃燒，火焰呈————色，生成————晶體2Na+Cl2

===2NaCl灼熱2Fe+3Cl2

===2FeCl3點燃白色反應(yīng)規(guī)律：1、氯氣可絕大多數(shù)金屬（除Au、Pt外）反應(yīng)，生成高價金屬的氯化物

2、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)中氯氣均作氧化劑

？FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應(yīng)制取嗎？黃(1)氯氣與金屬反應(yīng)

？例2：怎樣制取FeCl2。Fe+2HClFeCl2+H2↑例1：下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來制取的是

A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KCl（C）H2+Cl2===2HCl點燃或光照純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應(yīng)叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。實驗現(xiàn)象

一定條件（點燃或光照）下氯氣能與氫氣反應(yīng)氫氣和氯氣的混合氣體光照或點燃后發(fā)生爆炸。通過H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識?思考與交流(2)氯氣與非金屬反應(yīng)(3)氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸相關(guān)內(nèi)容我們下節(jié)課將深入地討論氯氣溶于水跟水進行反應(yīng)，生成具有漂白作用的次氯酸二、氯離子的檢驗實驗：P74實驗4-6無現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀消失，同時有氣泡生成自來水有Cl-Ag++Cl-=AgCl↓

2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+H2O+CO2↑白色沉淀白色沉淀

Ag++Cl-=AgCl↓

Ag++Cl-=AgCl↓加入

AgNO3后實驗現(xiàn)象加入稀硝酸后蒸餾水自來水Na2CO3溶液NaCl溶液稀鹽酸解析白色沉淀白色沉淀方法：先加稀硝酸，后加硝酸銀溶液或:先加硝酸銀溶液，后加稀硝酸生成白色沉淀不溶于稀硝酸結(jié)論：檢驗試劑—硝酸銀、干擾離子—CO32-等排除干擾試劑—硝酸復(fù)習：上節(jié)課學習了氯氣的哪些重要化學性質(zhì)？這節(jié)課我們繼續(xù)學習氯氣的另一種重要的化學性質(zhì)。

第四章第二節(jié)第二課時--------氯氣的用途回顧氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClOHClO是比碳酸還弱的酸，易分解，具有強氧化性，漂白性和殺菌能力。2HClO==2HCl+O2↑光照請你分析氯水的成分有哪些？一.氯水的性質(zhì)氯水的成分

Cl2

HClO

H+

Cl-氧化性：2KI+Cl2=2KCl+I22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-漂白性：使有色布條、品紅褪色酸性：使石蕊變紅

Zn+2H+=Zn2++H2Cl-+Ag+=AgCl↓液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2

，HClO，H2OH+Cl-ClO-OH-分子：H2O離子：H+，Cl－新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解久置只有Cl2實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性（4）氯氣與堿反應(yīng)

1、制取漂白液---與氫氧化鈉反應(yīng)

實驗

將滴有酚酞的氫氧化鈉溶液滴入充滿氯氣的集氣瓶中，振蕩思考：氯氣能與堿反應(yīng)嗎？

++

NaOH

NaOH

NaCl+H2O

NaClO+H2O

總式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（工業(yè)漂白液的制取原理）Cl2+H2O====HCl

+

HClO有毒的氯氣尾氣用NaOH溶液進行尾氣吸收處理2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2.制漂白粉：

練習：請寫出氯氣與熟石灰反應(yīng)的化學方程式次氯酸鈣有效成份漂白粉注意：當Ca(ClO)2

含量為35%時，為漂白粉。當Ca(ClO)2

含量為70%時，為漂粉精。Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO注意：①漂白粉、漂白液、漂粉精的漂白、消毒原理相同:酸性條件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸HClO。次氯酸鈣次氯酸次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定更有利于貯存和運輸碳酸的酸性大于次氯酸的酸性NaClO+HCl=NaCl+HClO②漂白液、漂白粉、漂粉精長期暴露在空氣中會變質(zhì)。Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClONaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClOMnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑1、反應(yīng)原理1.二氧化錳為難溶于水的黑色粉末。

2.要用濃鹽酸（有強揮發(fā)性）。

3.此反應(yīng)必須加熱。注意固+液(加熱)型有關(guān)儀器的名稱:鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管。組裝時必須由下到上，從左到右。2、發(fā)生裝置a.向上排空氣法b.排飽和食鹽水法3、收集裝置4、尾氣吸收

氯氣有毒，會污染空氣，故用飽和氫氧化鈉溶液吸收。飽和NaOH

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OHCl氣體水蒸氣飽和食鹽水濃硫酸濃H2SO4

飽和食鹽水5、凈化裝置演示實驗凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置發(fā)生裝置2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-==2Cl-+Br2Cl2+2I