2023屆江西省吉安、九江等八所重點高三下學期第五次調研考試化學試題含解析

2023高考化學模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是A．裝置探究濃度對化學反應速率的影響B(tài)．裝置探究催化劑對H2O2分解速率的影響C．裝置制取SO2氣體并驗證其還原性(可加熱)D．裝置防止鐵釘生銹2、下列說法不正確的是()A．Na-K合金用作快中子反應堆的導熱劑B．MgO是一種常用的耐高溫材料C．亞鐵鹽是常用的補血藥劑D．石英坩堝常用來熔融堿3、氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是()A．由反應可確定：氧化性：HClO4＞HClO3B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-C．若氯酸分解所得混合氣體，1mol混合氣體質量為47.6g，則反應方程式可表示為26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2OD．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉移電子數(shù)為20e-4、常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4C1溶液中，逐漸加入NaOH固體粉末，隨著n(NaOH)的變化，c(NH4+)與c(NH3·H2O)的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化、氨的揮發(fā)、溫度的變化)。下列說法正確的是()A．M點溶液中水的電離程度比原溶液大B．在M點時，n(OH-)+0.1mol=(a+0.05)molC．隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷減小D．當n(NaOH)=0.1mol時，c(Na+)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)5、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加，A和D的質子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，B和D同主族，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，A和E組成的化合物AE是常見強酸。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：B>CB．熱穩(wěn)定性：A2D>AEC．CA為離子化合物，溶于水所得溶液呈堿性D．實驗室制備AE時可選用D的最高價含氧酸6、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O7、將下列物質分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是A．Na2SO3晶體 B．乙醇 C．C6H6 D．Fe8、下列圖示與對應的敘述相符的是()A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大C．根據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調節(jié)pH＝4，過濾D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH9、下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（）選項目的分離方法原理A分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液過濾膠體粒子不能通過濾紙B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度較大C用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體蒸發(fā)MgCl2受熱不分解D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大A．A B．B C．C D．D10、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞RB．對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C．W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸11、一種新興寶玉石主要成分的化學式為X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是A．原子半徑：X>Y>WB．最高價氧化物對應水化物的堿性：X>YC．X的單質在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1:2D．Z、W組成的化合物是常見的半導體材料，能與強堿反應12、下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（）選項實驗現(xiàn)象結論A將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低A．A B．B C．C D．D13、水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環(huán)境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應為：2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3下列說法錯誤的是A．充電時，a接電源正極B．放電時，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原C．充電時，陰極上的電極反應為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3D．理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變14、公元八世紀，JabiribnHayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同時他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確的是A．干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收B．王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的C．王水溶解金時，其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)D．實驗室可用NaNO3與濃硫酸反應制備少量的HNO3，利用的是濃硫酸的氧化性15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，4℃時，25滴水為amL，則1滴水中含有的水分子數(shù)為A． B． C． D．16、以下制得氯氣的各個反應中，氯元素既被氧化又被還原的是A．2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl↓B．Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2OC．4HCl＋O22Cl2＋2H2OD．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↓＋Cl2↑17、2019年是國際化學元素周期表年。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質進行排列；準確的預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是A．元素甲的原子序數(shù)為31B．元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性都低于CH4C．原子半徑比較：甲>乙>SiD．乙的單質可以作為光電轉換材料用于太陽能電池18、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．二氧化硫可用于食品增白B．過氧化鈉可用于呼吸面具C．高純度的單質硅可用于制光電池D．用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕19、40℃時，在氨—水體系中不斷通入CO2，各種粒子的濃度變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是A．40℃時，K(NH3·H2O)=10-9.10B．不同pH的溶液中均存在關系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C．隨著CO2的通入，不斷減小D．隨溶液pH不斷降低，生成的中間產(chǎn)物NH2COONH4又不斷轉化為NH4HCO320、“神藥”阿司匹林是三大經(jīng)典藥物之一，下列有關阿司匹林的說法錯誤的是（）A．能與NaHCO3

溶液反應產(chǎn)生氣體B．與鄰苯二甲酸（）互為同系物C．在酸性條件，能發(fā)生水解反應生成乙酸D．1mol

阿司匹林最多能與

3mol

H2

發(fā)生加成反應21、下列解釋事實的化學用語錯誤的是A．閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉化為銅藍(CuS)：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+B．0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3：CH3COOHCH3COO-+H+C．電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe－3e-＝Fe3+22、化學制備萘（）的合成過程如圖，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)的分子式是C10H12O B．b的所有碳原子可能處于同一平面C．萘的二氯代物有10種 D．a(chǎn)→b的反應類型為加成反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：XYZW請回答以下問題：（1）W在周期表中位置___；（2）X和氫能夠構成+1價陽離子，其電子式是___，Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點高，緣故是___；（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的晶體類型為___，M的水溶液顯酸性的緣故是___(用離子方程式表示)。（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質在潮濕環(huán)境中反應，反應的化學方程式是___。②在一定條件下，化合物Q與Y的單質反應達平衡時有三種氣態(tài)物質，反應時，每轉移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是___。24、（12分）某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知：①；②；③請回答：（1）下列說法正確的是___。A．化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色B．化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應C．化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應D．X的分子式是C15H18N2O5（2）化合物B的結構簡式是___。（3）寫出D+F→G的化學方程式___。（4）寫出化合物A（C8H7NO4）同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___。①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子②分子中存在硝基和結構（5）設計E→Y（）的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）___。25、（12分）草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組的同學以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質等）為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是_____________。②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質氣體Cl2，其原因是：______（用離子方程式回答）。(2)乙組的同學根據(jù)文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示：①裝置D中多孔球泡的作用是__________。②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為____________。③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過___________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。(3)丙組設計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol·L－1酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶液VmL。①滴定終點的現(xiàn)象是_____________。②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是____________。③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)為_________（列出含m、c、V的表達式）。26、（10分）研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學認為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應。乙同學依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是____________。②乙同學通過分析，推測出也能被還原，依據(jù)是_____________，進而他通過實驗證實該溶液中含有，其實驗操作是____________。（4）根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。27、（12分）用如圖所示儀器，設計一個實驗裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測定陰極氣體的體積（約6mL）和檢驗陽極氣體的氧化性。（1）必要儀器裝置的接口字母順序是：A接_____、____接____；B接___、____接____。（2）電路的連接是：碳棒接電源的____極，電極反應方程式為_____。（3）能說明陽極氣體具有氧化性的實驗現(xiàn)象是____，有關離子方程式是_____；最后尾氣被吸收的離子方程式是______。（4）如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL（假定電解前后溶液體積不變），當測得的陰極氣體為5.6mL（標準狀況）時停止通電，則另一極實際上可收集到氣體____（填“”、“”或“”）5.6mL，理由是______。28、（14分）由A和C為原料合成治療多發(fā)性硬化癥藥物H的路線如下：已知：①A能與NaHCO3溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有三組峰，峰面積比為2:2:1。②NaBH4能選擇性還原醛、酮，而不還原—NO2。回答下列問題：(1)A的化學名稱為________，D的結構簡式為_______。(2)H的分子式為_______，E中官能團的名稱為_______。(3)B→D、E→F的反應類型分別為_______。(4)F→G的化學方程式為________。(5)與C互為同分異構體的有機物的結構簡式為_______(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:3:1:1)。(6)設計由B和為原料制備具有抗腫瘤活性藥物的合成路線__________。29、（10分）鎵是制作高性能半導體的重要原料。工業(yè)上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知某鋅礦渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用該礦渣制鎵的工藝流程如下：已知：①鎵在元素周期表中位于第四周期第ⅢA，化學性質與鋁相似。②lg2=0.3，lg3=0.48。③部分物質的Ksp如F表所示物質Ksp（1）濾渣1的主要成分是_________（寫化學式）。（2）加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)___________。（3）調pH的目的是______；室溫條件下，若浸出液中各陽離子的濃度均為0.01mol/L，當溶液中某種離子濃度小于mol/L時即認為該離子已完全除去，則pH應調節(jié)的范圍為_______。（4）操作D包括：__________過濾、洗滌、干燥。（5）制備、精煉金屬Ga。①電解法制備金屬鎵。用惰性電極電解溶液即可制得金屬鎵，寫出陰極電極反應式_________。②電解法精煉金屬鎵（粗鎵含Zn、Fe、Cu等雜質，已知氧化性:下列有關電解精煉金屬鎵的說法正確的是_______（填字母序號）。A.電解精煉鎵時粗鎵與電源的正極相連B．電解精煉過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C．電解后，Cu和Fe沉積在電解槽底部形成陽極泥D．若用甲烷燃料電池電解精煉金屬鎵，當陰極有56.0g鎵析出時，電池負極最多消耗標準狀況下的6.72L

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.該實驗中高錳酸鉀溶液過量，不能褪色，因此無法記錄褪色的時間，因此該裝置不能探究濃度對化學反應速率的影響，A項錯誤；B.欲探究催化劑對H2O2分解速率的影響，應保證過氧化氫的濃度是一致的，B項錯誤；C.加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.該裝置為電解池，F(xiàn)e作陽極，加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題C項涉及二氧化硫的還原性，二氧化硫的化學性質較多，可總結如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應；2、還原性：二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫等強氧化性的物質反應；3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應生成硫單質等，4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質，性質決定用途，學生切莫混淆，尤其是漂白性與還原性的區(qū)別，應加以重視。2、D【解析】

A、Na－K合金常溫下為液體，具有良好的導熱性，常用于快中子反應堆的導熱劑，故A說法正確；B、MgO熔沸點高，常用作耐高溫材料，故B說法正確；C、我國最常見的貧血癥是缺鐵性貧血，鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料，因此亞鐵鹽是常用補血劑，故C說法正確；D、石英是SiO2，屬于酸性氧化物，與堿能發(fā)生反應，因此石英坩堝不能熔融堿，常用鐵制坩堝，故D說法錯誤；答案選D。3、D【解析】

A.aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O反應中，HClO3是氧化劑，HClO4、O2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：HClO3＞HClO4，故A錯誤；B.變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為I2被Cl2繼續(xù)氧化生成IO3-：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-，故B錯誤；C.由生成的Cl2和O2的混合氣體平均分子量為47.6g/mol，則，可得n（Cl2）：n（O2）=2：3，由電子守恒得化學反應方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，故C錯誤；D.若化學計量數(shù)a=8，b=3，由C可知，化學反應方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，電子轉移數(shù)為20e-，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應規(guī)律和計算，注意把握氧化還原反應中的強弱規(guī)律，易錯點為C，注意得失電子守恒在氧化還原反應中的應用。4、C【解析】

A．M點，向1L0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，A項錯誤；B.在M點時溶液中存在電荷守恒，n(OH?)+n(Cl?)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，則n(OH?)+0.1mol=0.05+n(H+)+a=(a+0.05)mol+n(H+)，B項錯誤；C.銨根離子水解顯酸性，因=，隨氫氧化鈉固體加入，反應生成一水合氨濃度增大，平衡常數(shù)不變，則c(H+)/c(NH4+)不斷減小，C項正確；D.當n(NaOH)=0.1mol時，恰好反應生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D項錯誤；答案選C。5、B【解析】

據(jù)原子結構、原子半徑、物質性質等，先推斷短周期主族元素，進而判斷、比較有關物質的性質，作出合理結論?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶刂性影霃阶畲蟮腃是鈉（Na）；化合物AE是常見強酸，結合原子序數(shù)遞增，可知A為氫（H）、E為氯（Cl）；又A和D的質子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，則D為硫（S）；因B和D同主族，則B為氧（O）。A項：B、C的簡單離子分別是O2-、Na+，它們的電子排布相同，核電荷較大的Na+半徑較小，A項正確；B項：同周期主族元素，從左到右非金屬性增強，則非金屬性S<Cl，故氫化物熱穩(wěn)定性：H2S<HCl，B項錯誤；C項：CA（NaH）為離子化合物，與水反應生成NaOH和H2，使溶液呈堿性，C項正確；D項：實驗室制備HCl氣體，常選用NaCl和濃硫酸共熱，D項正確。本題選B。6、D【解析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆寫，應寫成HClO的形式，A錯誤；B、多元弱酸根應分步水解、是可逆反應，CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，B錯誤；C、反應前后電荷數(shù)不等，C錯誤；D、少量的系數(shù)定為1，HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O，D正確。答案選D7、B【解析】

能使溴水褪色的物質應含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團的有機物以及具有還原性或堿性的無機物，反之不能使溴水因反應而褪色，以此解答該題。【詳解】A．Na2SO3具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應使溴水褪色，A不符合題意；B．乙醇與水混溶，且與溴水不發(fā)生反應，不能使溴水褪色，B符合題意；C．溴易溶于苯，苯與水互不相溶，因此會看到溶液分層，水層無色，C不符合題意；D．鐵可與溴水反應溴化鐵，溴水褪色，D不符合題意；故合理選項是B?！军c睛】本題考查有機物的結構和性質，側重于考查學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力，注意相關基礎知識的積累。8、C【解析】試題分析：A．燃燒熱是1mol的物質完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，由于氫氣是2mol，而且產(chǎn)生的是氣體水，所以H2的燃燒熱大于241.8kJ/mol，錯誤；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的正反應是氣體體積減小的反應，所以增大壓強，平衡會正向移動，物質的平衡含量改變，因此圖2不能表示壓強對可逆反應的影響，錯誤；C．根據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，增大溶液的pH,還不回引入雜質離子，調節(jié)pH＝4，這時就會形成Fe(OH)3沉淀，然后過濾即可除去，正確；D．當兩種電離程度不同的酸溶液稀釋水，酸越強，溶液中離子的濃度變化就越大，酸越弱，酸稀釋時未電離的電解質分子會繼續(xù)電離使離子濃度由有所增加，所以離子濃度變化小，根據(jù)圖像可知酸性：HA>HB。酸越強，其鹽水解程度就越小，其鹽溶液的堿性就越弱。所以相同條件下NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，錯誤?？键c：考查圖像法在表示燃燒熱、平衡移動原理、雜質的除去即鹽的水解中的應用的知識。9、D【解析】

A項，膠體粒子可以通過濾紙，但不能通過半透膜，所以分離膠體與溶液的方法是滲析，故A項錯誤；B項，乙醇與水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進行分離，故B項錯誤；C項，用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體，要先升溫蒸發(fā)，然后降溫結晶獲得六水合氯化鎂，然后通過干燥氯化氫氣流加熱得到MgCl2，故C項錯誤；D項，丁醇和乙醚的沸點相差大，可以用蒸餾的方法分離，故D項正確。綜上所述，本題的正確答案為D。10、C【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，這說明Y是第ⅣA組元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序數(shù)最大，所以R是Cl元素?！驹斀狻緼、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R，A正確；B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)，B正確；C、H2S與MgS分別含有的化學鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全不相同，C不正確；D、Y的最高價氧化物對應的水化物是碳酸，屬于二元弱酸，D正確。答案選C。11、D【解析】

一種新興寶玉石主要成分的化學式為X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；X與Y位于同一主族，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，當X、Y位于ⅠA族時，Z位于ⅣA族，Y與W(O元素)位于同一周期，則Y為Li，X為Na，Z為Si元素；當X、Y位于ⅡA族時，Z位于ⅡA族，短周期不可能存在3種元素同主族，不滿足條件，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X為Na元素，Y為Li元素，Z為Si元素，W為O元素。A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越?。煌恢髯宓脑?，原子序數(shù)越大，原子半徑越大。Li、O同一周期，核電荷數(shù)O>Li，原子半徑Li>O，Li、Na同一主族，核電荷數(shù)Na>Li，原子半徑Na>Li，則原子半徑是X>Y>W，A正確；B.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強。元素的金屬性Na>Li，所以堿性：NaOH>LiOH，則最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y，B正確；C.X的單質是Na，在氧氣中燃燒生成Na2O2，存在Na+和O22-，則陰、陽離子之比為1：2，C正確；D.Z、W組成的化合物SiO2是酸性氧化物，能與強堿反應，Si單質才是常見的半導體材料，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查原子結構與元素周期律的關系的知識，依據(jù)元素的原子結構推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律的應用及常見元素、化合物性質的正確判斷。12、B【解析】

A．Cu與硫酸鐵反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵，現(xiàn)象不合理，故A錯誤；B．鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和C，由現(xiàn)象可知二氧化碳具有氧化性，故B正確；C．稀硝酸加入過量鐵粉中，生成硝酸亞鐵，則充分反應后滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不合理，故C錯誤；D．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，現(xiàn)象不合理，故D錯誤；答案選B。13、B【解析】

2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3分析方程式得出NaFePO4F變?yōu)镹a2FePO4F，F(xiàn)e在降低，發(fā)生還原反應，該物質作原電池的正極，Na3Ti2(PO4)3變?yōu)镹aTi2(PO4)3，Ti在升高，發(fā)生氧化反應，該物質作原電池的負極?！驹斀狻緼選項，放電時a為正極，因此充電時，a接電源正極，故A正確；B選項，放電時，溶液中的Na+不放電，而是Na3Ti2(PO4)3中Ti在失去電子，故B錯誤；C選項，陰極主要是NaTi2(PO4)3得到電子，因此陰極上的電極反應為NaTi2(PO4)3+2Na++2e－=Na3Ti2(PO4)3，故C正確；D選項，根據(jù)溶液中電荷守恒關系，理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變，故D正確；綜上所述，答案為B?！军c睛】分析化合價，根據(jù)化合價來定負極和正極，根據(jù)負極和正極來書寫電極反應式。14、A【解析】

A.干餾硝石產(chǎn)生的氣體NO、O2的物質的量的比是4:3，將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應：2H2O+4NO+3O2=4HNO3，故可以完全被水吸收，A正確；B.王水是由3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸配制而成的，B錯誤；C.在王水溶解金時，其中的硝酸作氧化劑，獲得電子被還原產(chǎn)生NO氣體，C錯誤；D.實驗室可用NaNO3與濃硫酸反應制備少量的HNO3，利用的是HNO3易揮發(fā)，而濃硫酸的高沸點，難揮發(fā)性，D錯誤；故合理選項是A。15、B【解析】

25滴水為amL，物質的量為=mol，1滴水物質的量為=mol=mol，1mol為NA個，則1滴水中含有的水分子數(shù)為，選B。16、B【解析】

氧化還原反應中，元素失電子、化合價升高、被氧化，元素得電子、化合價降低、被還原。A.反應中，氯元素化合價從+5價降至0價，只被還原，A項錯誤；B.歸中反應，Ca(ClO)2中的Cl元素化合價從＋1降低到O價，生成Cl2，化合價降低，被還原；HCl中的Cl元素化合價從-1升高到0價，生成Cl2，化合價升高被氧化，所以Cl元素既被氧化又被還原，B項正確；C.HCl中的Cl元素化合價從-1升高到0價，生成Cl2，化合價升高，只被氧化，C項錯誤；D.NaCl中的Cl元素化合價從-1升高到0價，生成Cl2，化合價升高，只被氧化，D項錯誤。本題選B。17、B【解析】

由元素的相對原子質量可知，甲、乙的相對原子質量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于ⅢA族，甲為Ga，以此來解答?！驹斀狻緼．甲為Ga，元素甲的原子序數(shù)為31，故A正確；B．非金屬性C大于Ge，則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4；相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于CH4，故B錯誤；C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞Si，故C正確；D．乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導體材料，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查元素的位置、結構與性質，把握相對原子質量、元素的位置及性質為解答的關鍵，注意規(guī)律性知識的應用。18、A【解析】

A.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液等褪色，但由于SO2對人體會產(chǎn)生危害，因此不可用于食品漂白，A錯誤；B.過氧化鈉與人呼出的氣體中的CO2、H2O蒸氣反應會產(chǎn)生O2，可幫助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正確；C.高純度的單質硅是用于制光電池的材料，C正確；D.橙色酸性重鉻酸鉀溶液具有強的氧化性，能將乙醇氧化，而其本身被還原為+3價的Cr3+，因此可根據(jù)反應前后顏色變化情況判斷是否飲酒，故可用于檢驗司機是否酒駕，D正確；故合理選項是A。19、A【解析】

A.在溶液pH=9.10時c(NH4+)=c(NH3·H2O)，Kb(NH3·H2O)==c(OH-)，由于Kw=c(H+)·c(OH-)是常數(shù)，只與溫度有關，若溫度為室溫，則Kw=10-14，pH=9.10時，c(H+)=10-9.10，c(OH-)==10-4.9，Kb(NH3·H2O)=c(OH-)=10-4.9，升高溫度，促進電解質的電離，所以溫度為40℃時，K(NH3·H2O)>10-4.9，A錯誤；B.溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負電荷的總濃度，則不同pH的溶液中存在電荷守恒關系為：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)，B正確；C.已知Kb=，溫度一定時，Kb為常數(shù)，隨著CO2的通入，c(NH4+)逐漸增大，則不斷減小，C正確；D.由圖象可知：開始溶液pH較大時沒有NH2COO-，后來隨著溶液pH的降低，反應產(chǎn)生NH2COO-，并且逐漸增多，當pH減小到一定程度NH2COO-逐漸減小直至消失，同時NH4HCO3又逐漸增多，即在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成，后NH2COO-轉化為NH4HCO3，D正確；故合理選項是A。20、B【解析】

A、含-COOH，能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，故A正確；B、與鄰苯二甲酸()的官能團不完全相同，不是同系物，故B錯誤；C、含-COOC-，在酸性條件，能發(fā)生水解反應生成乙酸，故C正確；D、只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成，則1mol阿司匹林最多能與3molH2發(fā)生加成反應，故D正確；故選：B?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，注意羧酸、酯的性質，題目難度不大。21、D【解析】

A．溶解度大的物質可以轉化為溶解度小的物質，溶解度ZnS＞CuS，則閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉化為銅藍(CuS)，反應的離子方程式為ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+，故A正確；B．0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，說明醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故B正確；C．電解NaCl溶液時，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，陰極區(qū)溶液pH增大，故C正確；D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-＝Fe2+，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意電極反應式中，鐵是失去2個電子生成亞鐵離子。22、C【解析】

A．根據(jù)結構簡式確定分子式為C10H10O，故A錯誤；B．b中有4個C原子為飽和C原子，具有甲烷結構特點，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故B錯誤；C．結構對稱，萘中含2種位置的H，則其一氯代物有2種（），二氯代物有10種（，故C正確；D．a(chǎn)比b少1個O原子、多2個H原子，所以為還原反應，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查有機物結構和性質，明確官能團及其性質關系、同分異構體種類判斷方法是解本題關鍵，C為解答易錯點，采用"定一移二"的方法判斷即可。二、非選擇題(共84分)23、三、VIIAH2O分子間存在著氫鍵離子晶體NH4+

+

H2ONH3·H2O+

H+SO2+Cl2

+

2H2O=

2HCl+

H2SO42SO2(g)

+

O2(g)

2SO3(g)△H=

-190.0kJ/mol【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、

W處于第三周期，Y

原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl?！驹斀狻?1)由上述分析可知：W為Cl元素，處于周期表中第三周期第VII

A族，故答案為：三、VIIA；(2)由上述分析可知：X為N元素，X和氫可以構成+1價陽離子為NH4+

，其電子式是；Y為O元素，Z為S元素，Y的氣態(tài)氫化物H2O比Z的氣態(tài)氫化物H2S的沸點高，是因為H2O分子間存在著氫鍵。故答案為：；H2O分子間存在著氫鍵；(3)由上述分析可知：X為N元素，X的最高價氧化物的水化物硝酸與其氫化物氨氣能化合生成M為NH4NO3，屬于離子晶體，水溶液中銨根離子水解NH4+

+

H2ONH3·H2O+

H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案：離子晶體，NH4+

+

H2ONH3·H2O+

H+；(4)①由上述分析可知：Y為O元素，Z為S元素，W為Cl，Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q為SO2，SO2能與氯氣在潮濕環(huán)境中反應生成硫酸與HCl,反應的化學方程式是：SO2+Cl2

+

2H2O=

2HCl+

H2SO4，故答案為：SO2+Cl2

+

2H2O=

2HCl+

H2SO4；②在一定條件下，化合物Q（SO2）與Y為O元素的單質(O2)反應達平衡時有三種氣態(tài)物質，反應方程式為：2SO2

+

O2

2SO3，反應時，每轉移4mol電子放熱190.0kJ，則參加反應二氧化硫為2mol

，氧氣為1mol，生成2molSO3，放出熱量為190.0kJ，所以該反應的熱化學方程式是2SO2(g)

+

O2(g)

2SO3(g)△H=

-190.0kJ/mol；故答案為：2SO2(g)

+

O2(g)

2SO3(g)△H=

-190.0kJ/mol。24、CD+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr、、、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl【解析】

由、A的分子式，縱觀整個過程，結合X的結構，可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應生成A為，對比各物質的分子，結合反應條件與給予的反應信息，可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被﹣NH﹣取代生成D，故B為、C為、D為；由X的結構，逆推可知G為，結合F、E的分子式，可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）A.化合物A為，苯環(huán)連接甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.化合物C為，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，鹵素原子能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C.化合物D，含有酰胺鍵，能與稀鹽酸發(fā)生反應，故C正確；D.由結構可知，X的分子式是C15H18N2O5，故D正確，故答案為：CD；（2）由分析可知，化合物B的結構簡式是：，故答案為：；（3）D+F→G的化學方程式：+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr，故答案為：+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr；（4）化合物A（C8H7NO4）的同分異構體同時符合下列條件：①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子，存在對稱結構；②分子中存在硝基和結構，2個取代基可能結構為：﹣NO2與﹣CH2OOCH、﹣NO2與﹣CH2COOH、﹣COOH與﹣CH2NO2、﹣OOCH與﹣CH2NO2，同分異構體可能結構簡式為：、、、，故答案為：、、、；（5）由信息①可知，由ClOCCH2CH2CH2COCl與氨氣反應生成，由A→B的轉化，由HOOCCH2CH2CH2COOH與SOCl2反應得到ClOCCH2CH2CH2COCl，CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3堿性條件下水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH，合成路線流程圖為：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl，故答案為：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl?！军c睛】能準確根據(jù)反應條件推斷反應原理是解題關鍵，常見反應條件與發(fā)生的反應原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。25、減緩反應速率PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行C2H2+8HNO3(濃)H2C2O4+8NO2+4H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶當加入最后一滴標準液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不恢復原來的顏色生成的Mn2+是該反應的催化劑％【解析】

根據(jù)實驗目的及原理結合影響反應速率的條件及平衡移動規(guī)律分析解答；根據(jù)物質的性質分析書寫反應方程式；根據(jù)滴定原理及實驗數(shù)據(jù)計算質量分數(shù)?！驹斀狻?1)①電石與水反應非常劇烈，為了減慢反應速率，平緩地產(chǎn)生乙炔可用飽和食鹽水代替水反應；②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，即PH3中的P元素從-3價轉化成+5價，離子方程式為:PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－，由于該過程中生成磷酸，為反應過程提供了H+，則發(fā)生反應Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O而產(chǎn)生氯氣；故答案為:PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－，Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O；(2)①裝置D多孔球泡的作用是增大乙炔氣體與硝酸的接觸面，充分反應；故答案為增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行；②根據(jù)裝置圖，D中Hg（NO3）2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔反應生成H2C2O4和二氧化氮，反應為：C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O；③將反應后的D濃縮結晶、過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品；故答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；(3)①用H2C2O4滴定KMnO4，反應完全后，高錳酸鉀褪色，具體現(xiàn)象為：當加入最后一滴標準液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不恢復原來的顏色；②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，是由于生成的Mn2+是該反應的催化劑，加快了反應速率；③根據(jù)轉化關系可知，2MnO4-～5H2C2O4，則n（H2C2O4?2H2O）=n（H2C2O4）=n(MnO4-)=×cV×10-3mol，產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的質量分數(shù)為×100%=％。26、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性?、蛑蟹磻蟮娜芤?，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

(1)銅與硝酸反應生成無色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應生成H2；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化；②元素化合價處于最高價具有氧化性，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【詳解】(1)銅與硝酸反應生成無色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應生成H2，離子反應方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化，其實驗證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出；②元素化合價處于最高價具有氧化性，NO中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙，所以具體操作為：?、蛑蟹磻蟮娜芤?，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；(4)金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。27、GFIDEC正2Cl--2e=Cl2↑丙中溶液變藍Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O＜陽極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應【解析】

電解池裝置中，陽極與電源的正極相連，陰極與電源的負極相連，電解飽和食鹽水在陰極生成的是H2，陽極生成的是Cl2，據(jù)此分析；淀粉遇碘單質變藍，要從淀粉碘化鉀中得到碘單質必須加入氧化性物質，據(jù)此分析；根據(jù)已知的數(shù)據(jù)和電解的總反應方程式計算出生成的NaOH的物質的量濃度，從而可知c(OH-)，再求溶液的pH，據(jù)此分析。【詳解】（1）碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣，F(xiàn)e棒上陽離子放電產(chǎn)生氫氣，所以B端是檢驗氯氣的氧化性，連接D，然后再進行尾氣吸收，E接C，碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣，F(xiàn)e棒上陽離子放電產(chǎn)生氫氣，所以A端是測定所產(chǎn)生的氫氣的體積，即各接口的順序是：A→G→F→I，B→D→E→C，故答案為：G；F；I；D；E；C；（2）電解池裝置中，碳與電源的正極相連，則為陽極，氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，其電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：正；2Cl--2e=Cl2↑；（3）氯氣氧化碘化鉀，生成碘單質，碘單質遇淀粉溶液變藍色，其離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；最后氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：丙中溶液變藍；Cl2+2I-=I