2023年化學鍵知識點精講

化學鍵化學鍵化學鍵:(1）定義:（２）化學反映的本質：離子鍵（3）化學鍵的類型共價鍵金屬鍵1.離子鍵（1）離子鍵的形成以氯化鈉為例:Na原子與Cl原子化合時,Na失去一個電子,Ｃl原子得到一個電子達成8電子的穩(wěn)定結構，因此,Na原子的最外層的1個電子轉移到Cｌ原子的最外電子層上,形成帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子,陰陽PAGE\*MERGEFOＲＭAT-１－離子通過靜電作用結合在一起。NａＣｌ離子鍵的形成(2)離子鍵①概念:②成鍵微粒:③實質：靜電作用(包含吸引和排斥）④離子鍵的判斷:第IA、ⅡA族的活潑金屬元素之間所形成的化學鍵是離子鍵［Na2O、MｇＣl２等]（除去BeCl2)第ⅥA、ⅦＡ族的活潑非金屬元素或者:帶正、負電荷的原子團之間形成的化學鍵[(NＨ4)2ＳO4、NaOH、ＮＨ4Cl、Mｇ(NO3)2等]⑤決定強弱的因素：a離子電荷數:離子電荷越多，離子鍵越強；b離子半徑：離子半徑越小,離子鍵越強。2.共價鍵(1)定義：(2）成鍵微粒：（3）共價鍵的判斷：①同種非金屬元素形成的單質中的化學鍵：如:H2、Cl2、N2、O2、O3、P4等。（稀有氣體除外:稀有氣體是單原子分子,屬于無化學鍵分子)②不同種非金屬元素之間形成的化學鍵:a非金屬氧化物、氫化物等：Ｈ2O、CO2、SｉＯ2、H２S、ＮH３等ｂ酸中的化學鍵（所有是共價鍵):HＮＯ3、H2CO3、H２SO4、HＣlＯ、ＣH3COOＨ等。(4）決定共價鍵強弱的因素:成鍵原子的半徑之和，和越小,共價鍵越強。（5）共價鍵的類型：非極性共價鍵（簡稱非極性鍵)：共用電子對不發(fā)生偏移,成鍵的原子不顯電性。共價鍵（在同種元素的原子間形成的共價鍵，如:H—H）極性共價鍵(簡稱極性鍵）:共用電子對發(fā)生偏移,成鍵的原子顯正或負電性。(在不同種元素的原子間形成的共價鍵,如:Ｈ—Cｌ)3．共價化合物與離子化合物（1)定義共價化合物：只含共價鍵的化合物離子化合物：具有離子鍵的化合物（也許具有共價鍵）（2）離子化合物與共價化合物的判斷大多數鹽類:ＮaCl、K2ＳO4、ＮH4NＯ4、CaCO3、Na２S離子化合物較活潑的金屬氧化物：Ｎa2Ｏ、CaＯ、ＭgO、Ａｌ2Ｏ３強堿：ＮａＯH、ＫOH、Bａ(ＯH)2、Cａ（OH）2非金屬氧化物、非金屬氫化物等：SO2、N2O5、NH3、Ｈ2S、SiC、CH４共價化合物酸類:ＨNO3、H２CO3、H２SＯ４、ＨClＯ、ＣH3COOH特別提醒：離子化合物中一定具有離子鍵2.含共價鍵的化合物不一定是共價化合物,但是含離子鍵的化合物一定是離子化合物３.離子化合物中不一定具有金屬元素如：NH4ＮＯ44.含金屬元素的化合物不一定是離子化合物如AｌCl3☆題型－1:化學鍵及化合物的性質1．(2０2３-202３長?？h期末高一）關于HYPEＲLINK"%20htｔp:/.cｏm"化學鍵的下列敘述中,對的的是()A.離子化合物中只含離子鍵B.共價化合物中只含非金屬元素C．離子化合物中也許含共價鍵D.離子化合物中一定具有金屬離子2.（20２3-2023大連期末高一)下列敘述對的的是（)Ａ.越難失電子的元素得電子能力一定越強B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物D．離子化合物中可以具有共價鍵,共價化合物可以具有離子鍵3．能形成離子鍵的是()A．任何金屬元素與非金屬元素間的化合B.只限于=７＼*RＯMANVＩＩA族元素與＝1\*ＲＯMANＩA族元素之間的化合C.任意兩種元素間的化合D．活潑金屬元素與活潑非金屬元素間的化合4.（2023—２０２3沈陽二中下學期期中高一）下列說法對的的是()A.具有金屬元素的化合物一定是離子化合物Ｂ.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵Ｃ.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D．活潑金屬與非金屬化合時,也許形成離子鍵☆題型－2:化學鍵及化合物的分類1．（２023－20２３丹東期末高一)下列各組物質中,都是共價化合物的是()Ａ.Ｈ２Ｓ和Na2Ｏ2B.H2O2和CaＦ2C．NH3和N2D.HNO3和HClO２．下列物質中具有共價鍵的離子化合物是①ＭgF2

②Ｎa2O２

③NａOＨ

④NH4Cl

⑤CO２

⑥H2Ｏ２

⑦N2（)Ａ.②③④⑤⑦

Ｂ.②③④Ｃ．①②③④⑥

D.①③⑤⑥３.（２023—2023沈陽市第十中學下學期期中高一)在①Ne、②CＯ２、③SｉＯ2、④NaOH、⑤K2S五種物質中，只存在共價鍵的是;只存在離子鍵的是；既存在離子鍵,又存在共價鍵的是;不存在化學鍵的是;屬于離子化合物的是;屬于共價化合物的是。４.下列化合物中：①CaCl2②NH4Cl③Ｃl2④H２O⑤Ｈ2SO４⑥ＮaOＨ⑦NH3⑧H2O2⑨Na２O2⑩HClO（1)只含離子鍵的是；(2）只含共價鍵的是；(3)既含離子鍵又含共價鍵的是；(4)屬于離子化合物的是;（5)屬于共價化合物的是;（６)具有非極性鍵的離子化合物是?！铑}型－3:極性鍵和非極性鍵１.(２023—2023沈陽二中下學期期中高一）有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事實能支持這一觀點的是（）①Ｈ原子得到一個電子實現最外電子層穩(wěn)定結構;②氫分子的結構式為H—H;③與堿金屬元素形成離子化合物M＋[∶H］-;④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵A.只有①②③Ｂ.只有①③④C．只有②③④D．有①②③④2.下列物質中,既具有離子鍵又具有非極性鍵的是()A．CＯ2 B.MgＣl２?Ｃ.KOH??Ｄ．Na2O2３．（2023－2０23沈陽二中高三）下列說法對的的是:(）①離子化合物一定含離子鍵，也也許含極性鍵或非極性鍵②共價化合物一定含共價鍵,也也許含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物?A．①③⑤Ｂ.②④⑥C．②③④D．①③⑥４.（２０２3年高考安徽卷第7題）CＯ2的的資源化運用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用ＮH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰胺的反映:NH３＋CO2→＋H2Ｏ。下列有關三聚氰胺的說法對的的是()A．分子式為Ｃ３H6N3O3B．分子中既含極性鍵,又含非極性鍵Ｃ．屬于共價化合物D.生成該物質的上述反映為中和反映二、電子式書寫在元素符號周邊用小黑點(或×）來表達原子的最外層電子(價電子）的式子叫電子式。1.原子的電子式由于中性原子既沒有得電子,也沒有失電子,所以書寫電子式時應把原子的最外層電子所有排列在元素符號周邊。排列方式為在元素符號上、下、左、右四個方向，每個方向不能超過2個電子。例如,、、、。2．金屬陽離子的電子式金屬原子在形成陽離子時,最外層電子已經失去，但電子式僅畫出最外層電子，所以在畫陽離子的電子式時，就不再畫出原最外層電子,但離子所帶的電荷數應在元素符號右上角標出。所以金屬陽離子的電子式即為離子符號。例如鈉離子的電子式為;鎂離子的電子式為,氫離子也與它們類似，表達為。3.非金屬陰離子的電子式一般非金屬原子在形成陰離子時,得到電子，使最外層達成穩(wěn)定結構,這些電子都應畫出,并將符號用“[］”括上，右上角標出所帶的電荷數，電荷的表達方法同于離子符號。例如,、、。４．共價化合物的電子式共價化合物是原子間通過共用電子對結合而成的。書寫時將共用電子對畫在兩原子之間，每個原子的未成對電子和孤對電子也應畫出。因不同元素原子吸引電子能力不同，則共用電子對偏向吸引電子能力強的原子,而偏離吸引電子能力弱的原子。例如,、。結構式書寫:將共用電子式用短線替代，其他電子省略，即得結構式例如：物質Ｈ2N2ＣＯ2Ｈ２OO電子式ＨHNNOＣOHHO結構式H—HNＮOCOH—Ｏ—H5.根離子的電子式根離子中，若不同原子間以共價鍵結合,畫法同共價化合物,因根離子帶有電荷,所以應把符號用“[］”括起來,右上角標出電荷數。例如,銨根陽離子:;氫氧根離子:。６.離子化合物的電子式先根據離子電子式的書寫方法,分別畫出陰、陽離子的電子式,然后讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合并。例如,NaＣl、MgＣl2、Na2Ｏ的電子式分別為、、7.用電子式表達物質的形成過程①離子化合物的形成過程形成用“→”表達，形成之前為原子的電子式并用彎箭頭表達電子得失,形成之后為離子化合物的電子式。例如，NａCｌ的形成過程為:MgCl2的形成過程為:②共價化合物或非金屬單質的形成過程表達方法基本同離子化合物相同,不同的是因沒有電子得失,所以不要再畫彎箭頭，并且“→”之后為共價化合物或非金屬單質的電子式。ＨＣl:Ｃl2:８.8電子穩(wěn)定結構判斷問題解題技巧：共價化合物：原子最外層電子數=原子的價層電子數＋|化合價|考題大多時候是考察共價化合物的很少考離子化合物,假如碰到離子化合物我們可以這樣做：離子化合物:正價:化合價=最外層電子數負價：｜化合價｜＋最外層電子數=8口訣:“HＨeＬiBeB出現就畫價族和為8單質畫圖看”注意晶型看準題☆題型－4：電子式的書寫1.原子電子式NaMｇNＳiPClHCAlOFS2．單質電子式N2H２Cｌ２3．離子的電子式陽離子Nａ＋H＋NH４+Ｈ3Ｏ+陰離子Ｃl-S２－OH-O２2-4．化合物的電子式ＮａOHＮH4ＣlＮa2ＯNａ2O2NaClMｇCl２K2ＳMgO(NH4）２SBａ（OＨ)2HＣlＨ2O２NH3ＣCl４CＯ２HCｌOPCl3HFCH４H2SH2OSiH4☆題型-４：電子式的判斷正誤1．（2023-2023開原高一下學期期中)下列電子式書寫對的的是(D）2.（０9－10遼中縣第一私立高中）下列電子式書寫對的的是()Ａ．HClOB.OH-C.HCｌD．Na2O23．下列物質的電子式書寫對的的是(C)4．(11－12大連期末高一）氰(CN)2、氧氰(OＣＮ)２、硫氰(SCN)2、硒氰(SeCN)2的性質相似,在化學上稱為擬鹵素，CN-、OＣN－、SCN－、ＳｅCN一的性質與鹵離子相似，已知(OCN)2的電子式為：則下列電子式對的的是（)Ａ.(CＮ）2?B.OCN－?C．SCN一Ｄ.SeＣN-☆題型－５:電子式表達物質的形成1．(09－10錦州高一下學期期中）用電子式表達下列物質的形成過程:ＭｇF2__＿____＿＿__＿__＿__＿___＿_＿__＿____＿___＿__＿_＿___＿____;Br２＿＿___＿__________＿____＿__＿＿＿_＿_____＿_＿＿___________＿＿＿＿__＿_________＿_＿__＿____;H2Ｓ___＿_＿_＿______＿_＿_______＿＿_＿__________＿_＿_＿_＿_＿＿__;2.分別用電子式表達Na2S、MgBr2的形成過程：（1）Ｎa2S的形成過程:（2）CａBr2的形成過程:３．(２023—2023沈陽某中學下學期第一次月考高一）A、B、C是短周期元素中的三種相鄰元素，A、B為同周期元素，Ｂ、C為同主族元素，A、B、C的核外電子數之和為３1。請回答下列問題:（１）A、Ｂ、C的元素名稱分別為:____＿__＿、＿_＿_____、＿_＿___＿_；(２)寫出由A元素組成單質的電子式＿＿___＿＿＿，畫出C離子的結構示意圖:＿＿___＿__；(3)用電子式表達C的氫化物的形成過程：_＿__＿__＿_＿＿__＿______＿＿__＿＿＿＿_＿_＿___＿____＿＿_＿_。答案4.（２0２３—2０23沈陽二中4月階段驗收高一）原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、Ｗ，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H２Z和HＷ共價化合物;Ｙ與氧元素可組成Y２O和Y2O２離子化合物。（1)寫出Ｙ２O２的電子式：＿___＿___＿______________＿_＿＿_________＿，其中具有的化學鍵是___＿＿____＿＿_。(2）用電子式表達Y2Ｏ的形成過程＿_____＿____________＿_＿______＿_＿＿_____＿_＿___＿__(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物相應的水化物中，酸性最強的是__＿__＿＿___（填化學式)。(4）XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與此外兩種都能反映的是__＿＿＿_＿__＿＿_(填化學式)。(５)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達成8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物和一種刺激性氣味的氣體,試寫出反映的化學方程式_＿__＿_＿______＿____＿___.答案(１)Na+［EQ\*jc０\＊hpｓ24\o(\ｓ＼up11（·),·)EQ＼*jc0\*ｈps２4＼o(＼s\ｕp11（·)，·)]2-Na＋(1分）離子鍵、共價鍵（1分）(2)(3)HＣlO4(４）NＨ3(5）NCl3＋3H2O=3HCｌO+NH3☆題型-6：８電子穩(wěn)定結構1．(２023-2023大連月考高一)下列分子中,所有原子的最外層均為8電子結構的是（)A．BｅＣl２ B．H２S?C．NCl3 D．ＳF32．(2023-20２3大連期末高一）下列各分子中所具有的原子都滿足最外層為8電子結構的是（）A.NＦ3B.BeCl２C.ＰCl5D.SＯ2３．(2023-２023本溪期末高一)具有非極性鍵且分子中各原子都滿足８電子穩(wěn)定結構的是()Ａ.CH4B.ＣO2Ｃ.ＢeCl2Ｄ.N24．（202３-2０23大連期末高一)下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是(）A．光氣(ＣOCl２)B.六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼三、兩種分子、兩種力1．（兩種分子)極性分子和非極性分子(１)概念非極性分子:整個分子電荷分布對稱（正負電荷重心重合，中心原子無孤對電子）極性分子:整個分子電荷分布不對稱(正負電荷重心不重合,中心原子有孤對電子）（2)常見分子的極性分子類型代表物質分子形狀鍵的極性分子極性AHe、Ne球形非極性分子A２H2、O2直線形非極性鍵非極性分子ABＨCl、NO直線形極性鍵極性分子AB２CO2、CＳ２直線形極性鍵非極性分子A２BH2O、SＯ2角形極性鍵極性分子ＡB3BF3、SO３平面正三角形極性鍵非極性分子AＢ３ＮH3三角錐形極性鍵極性分子AB4CＨ4、CCl4正四周體形極性鍵非極性分子※應用：“相似者相溶”規(guī)律：極性分子（非極性分子）組成的溶質易溶于極性分子（非極性分子）組成的溶劑。例如:HCl易溶于水，大多數鹽類易溶于水,但是難溶于苯、汽油等有機溶劑；碘易溶于CCl4，難溶于水；大多數有機物互溶。2．（兩種力）分子間作用力和氫鍵(1)分子間作用力(范德華力)①定義：產生于分子之間的比較弱的互相作用。②影響分子間作用力的因素:對于組成和結構相似的物質,隨著相對分子質量的增大,分子間作用力增大。③分子間作用力對物質的物理性質的影響熔點、沸點越高;分子間作用力越大密度(一般)越大。(2）氫鍵①概念:某些含氫化合物分子間存在的一種比分之間作用力稍強的互相作用,叫做氫鍵。②氫鍵的形成條件:Ｈ—Ｒ－-－－--Ｈ—ＲR:半徑小、吸引電子的能力強。(一般為N、Ｏ、Ｆ）③具有氫鍵的物質：HF、H2O、ＮＨ3（液態(tài)或固態(tài)）④分子間氫鍵的形成對物質的物理性質的影響:使物質的熔沸點升高、密度（一般）增大?！容^強弱：化學鍵>氫鍵>范德華力存在范圍作用本質作用強弱決定鍵能大小因素影響性質范德華力分子間和分子晶體內靜電作用弱結構相似的分子,其式量越大,分子間作用力越大。分子晶體的熔沸點、硬度等氫鍵分子間和分子晶體內靜電作用弱（比范德華力稍強）分子晶體的熔沸點化學鍵相鄰原子(離子)之間強物質的物理及化學性質3.物質熔沸點的比較(1)離子化合物半徑小，電荷數多則熔沸點越高(2)共價化合物（原子晶體除外）先看氫鍵，若具有分子間氫鍵,則物質熔沸點較高若沒有分子間氫鍵，則看范德華力(直接看M就可以了，M越大,則熔沸點越高）☆題型－7：判斷化學鍵類型1．下列物質發(fā)生變化時,所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是()A.酒精和水分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱融化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中2.（202３年高考上海卷第4題)在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是(）A.范德華力、范德華力、范德華力Ｂ.用范德華力、范德華力、共價鍵C.范德華力、共價鍵、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵3.（2023-20２３鞍山期末高一)下列變化過程中,只破壞共價鍵的是()A．干冰升華? B.NaCl顆粒被粉碎C.ＨCl溶于水 D．ＮH4ＨCO3久置逐漸減少4．(2023-２０23大連期末高一）下列反映過程中,同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是()A．NH4ClNH３↑+ＨCl↑?Ｂ．NH3+ＣO2+H２O=ＮH4HＣO3C.2Nａ2O2+2Ｈ2O＝4ＮaＯＨ＋O2↑ D．2NａＯH＋Cl2=NaCl＋NaＣlO＋H2Ｏ☆題型－8：范德華力和氫鍵比較熔沸點1.(11-12遼寧實驗中學高三月考)圖中曲線粗略表達原子序數在前1８號中的某些元素的原子序數(按遞增順序連續(xù)排列）和相應單質沸點的關系其中A點表達的元素是()A．C ?B．Nａ C．Ｎe???Ｄ.Ｎ2.（2023大連）下圖中每條折線表達元素周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，其中a點代表的是()A.H2S

B.HＣl

C．ＰH3

D.SｉＨ43．下列事實與氫鍵有關的是（)A.水加熱到很高的溫度都難以分解B．水結成冰體積膨脹,密度變小C.CH4、SiH４、GeH4、SnH4熔點隨著相對分子質量的增長而升高D．HＦ、ＨCl、HBｒ、HＩ的熱穩(wěn)定性依次減弱4．下列各組物質按沸點由低到高的順序排列：①H２O、Ｈ2Ｓ、H2Se、Ｈ2Te:H2S、Ｈ2Ｓe、H2Te、H2Ｏ;②HＦ、ＨCｌ、HＢr、HI：HCｌ、HＢr、HI、HF;③ＣH4、SiH4、GｅＨ４、SnH４：ＣH４、SｉH４、GeH4、SｎＨ4☆題型-９：氫鍵的存在及性質１．(遼南協(xié)作體2０23-20２3）下列關于氫鍵的說法對的的是（)A.HF是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于分子間存在氫鍵B.每個水分子內有兩個氫鍵C.分子間形成的氫鍵能使物質的熔點和沸點升高D.氫鍵是一種特殊的化學鍵２.關于氫鍵，下列說法對的的是()A.ＮH3在水中溶解度很大是由于NＨ3分子與NＨ3分子之間形成氫鍵Ｂ．水是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于水分子之間能形成氫鍵Ｃ.氫原子和非金屬性很強的元素原子（Ｆ，O,N)形成的共價鍵,稱為氫鍵D.冰中所有水分子以氫鍵互相連接成晶體,使水分子之間間隙增大，冰的密度比水小３.關于氫鍵，下列說法對的的是(）Ａ.甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔點低的因素是甲醇分子間易形成氫鍵B．氯化鋁易溶于水是由于形成了氫鍵C.氨易液化與氨分子間存在氫鍵無關D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致4.關于氫鍵,下列說法對的的是()A．含氫元素的化合物中一定有氫鍵B.氫鍵只存在于分子間C.氫鍵使水具有較高的熔、沸點，使水分子結構更穩(wěn)定D．氫鍵的存在重要影響物質的物理性質，如熔沸點和在水中的溶解度☆題型－10:綜合推斷題1.(202３