專(zhuān)題四：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題四：氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)題型練習(xí)一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1．下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）①鋼鐵腐蝕 ②游泳池加漂白精消毒 ③防毒面具中加 Na2O2供氧④純堿去油污⑤.黑火藥受熱爆炸 ⑥.石灰石分解 ⑦.石蠟的燃燒 ⑧.鐵的冶煉 ⑨.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑⑩明礬作凈水劑 ? 食醋除水垢 ? 實(shí)驗(yàn)室制備 NH32．【2016屆南開(kāi)中學(xué)】下列物質(zhì)直接參與的過(guò)程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（ ）A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素 B ．用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑C．生石灰用作煤炭燃燒的固硫劑 D ．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)用小蘇打解毒3．(2016·豐臺(tái)模擬)下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是 ( )A．將乙醇滴入酸性 K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B．將SO2通入滴有酚酞的 NaOH溶液中，溶液紅色褪去C．將H2C2O4溶液滴入酸性 KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色4．【寶山區(qū) 2017屆第二學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)】下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的A．氨氣 B ．純堿 C ．硫酸 D ．燒堿5．【2017天津卷】下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能 B ．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D．葡萄糖為人類(lèi)生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能6. 【2016屆邯鄲一中】 O、Si、Al是地殼中含量最多的三種元素， Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，下列描述正確的是（ ）A．普通玻璃、水泥成分中都含有 O、Si、Al三種元素B．從海水中制備 Na、Mg、Al三種元素單質(zhì)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．電解熔融狀態(tài)的 SiO2、Al2O3可以制得 Si、Al，且都有氧氣生成D．加熱蒸干 NaCl、MgCl2溶液時(shí)可以得到晶體 NaCl、MgCl2（2015海南）己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-－=2ROn-+3Cl－n-中R的化合價(jià)是（）+4OH4+5H2O。則RO4A．+3B．+4C．+5D．+6在化學(xué)上，常用CaH2作為制取氫氣的藥劑，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，有下列四種判斷，正確的是（）A.H2O是氧化劑B.CaH2中的氫元素被還原C.H2只是氧化產(chǎn)物D.此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:29．【2016上海卷】O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4OF→SF，下列說(shuō)法正確的是（）226A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：410．【2017北京卷】下列變化中，氣體被還原的是（）A．二氧化碳使Na2O2固體變白B．氯氣使KBr溶液變黃C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀

11．【白城市 2017屆高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（二模）】《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消（ Na2SO4·10H2O）而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！睂?duì)此段話(huà)的說(shuō)明中肯定錯(cuò)誤的是（ ）A．綠礬的化學(xué)式為 FeSO4·7H2O B ．綠礬分解過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生電子 的轉(zhuǎn)移C．“色赤”物質(zhì)可能是 Fe2O3 D．流出的液體中可能含有硫酸三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無(wú)色，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF+5H0=2NO+HNO+9HF。下列說(shuō)法正確的是（）23A．反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為2：lC．若反應(yīng)生成0.2molHNO，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子3D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象13．【贛州市2017屆第二次模擬】“銀針驗(yàn)毒”在我國(guó)有上千年歷史，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為：Ag＋2HS＋O→AgS＋HO。當(dāng)銀針變色后，將其置于盛2222有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原。以下說(shuō)法不正確的是()A．當(dāng)銀針變黑時(shí)，所檢驗(yàn)的物質(zhì)有毒B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，Ag被氧化C．上述驗(yàn)毒反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1D．銀針復(fù)原發(fā)生的反應(yīng)可能為：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S314．【合肥市2017屆上學(xué)期一模】乙醇與酸性K2Cr2O7溶液混合可發(fā)生如下反應(yīng)：2-+3+）Cr2O7+C2H5OH+H=Cr+CH3COOH+H2（未配平）。下列敘述不正確的是（2-B．氧化產(chǎn)物為CHCOOHA．CrO中Cr元素化合價(jià)為＋6273C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D．lmolC2H5OH發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-15．【惠州市2017屆4月模擬】高鐵酸鉀KFeO是一種高效、氧化性比Cl更強(qiáng)的水處理劑，工業(yè)242上常用下列反應(yīng)先制高鐵酸鈉： 2FeSO4+6Na2O2=2NaFeO4+2Na2O+2NaSO4+O2↑，然后在低溫下，在Na2FeO4溶液中加KOH固體至飽和就可析出K2FeO4，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．Na2O2在反應(yīng)中作氧化劑，又作還原劑B．高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小C．K2FeO4能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物D．制取高鐵酸鈉時(shí)，每生成1molNa2FeO4反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移16.己知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）--2-+I-+A．0~a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO+IO3=3SO4+3HB．a(chǎn)~b間共消耗NaHSO的物質(zhì)的量為1.8mol3C．b~c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，加入的KIO3為1.08mol二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律17．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(2)陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()(4)金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)()1▲含有最高價(jià)元素的化合物是否一定具有強(qiáng)氧化性？試舉例說(shuō)明。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________▲不一定，如在HClO中氯元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，在HClO4中氯元素的化合價(jià)為＋7價(jià)，事實(shí)上HClO的氧化性比HClO4強(qiáng)，HClO有強(qiáng)氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為＋6價(jià)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而 Na2SO4溶液無(wú)氧化性?！趸€原反應(yīng)的基本規(guī)律升降規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。18.固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO)為研究對(duì)象，推測(cè)其熱分解的可32能產(chǎn)物，提出如下4種猜想：C.MgN、OD.MgO、NO、NA.Mg(NO)、NO、OB.MgO、NO、O32222232222以上小組成員中哪個(gè)猜想肯定不成立（）價(jià)態(tài)規(guī)律同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，最高價(jià)態(tài)的只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性。下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO、Na、Br2D．O、SO、HO2222同種元素不同價(jià)態(tài)的變化規(guī)律①歸中反應(yīng)： “高價(jià)＋低價(jià)―→中間價(jià)”②歧化反應(yīng)： “中間價(jià)―→高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素 (如氯、硫、氮和磷元素等 )均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

強(qiáng)弱規(guī)律：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般遵循強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，強(qiáng)還原劑制弱還原劑，即“由強(qiáng)制弱”。即氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物?！?016屆滕州一中】工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+HSeO=HSeO+Cl↑+HO)，在亞硒242322酸溶液中通入SO2，有單質(zhì)硒析出。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氧化性：H2SeO>Cl>HSOB．酸性：HSO>HSeO42232424C．析出1mol硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO2D．亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸25.Cl是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，NaSO可作漂白布匹后的“脫氯劑”。脫氯反應(yīng)為2－＋Cl22223232－-＋＋H2O―→SO4＋Cl＋H(未配平)。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)中S2O32－發(fā)生了氧化反應(yīng)B.脫氯反應(yīng)后的溶液顯酸性C.根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：2－>Cl-D.反應(yīng)中每脫去1molCl2－223426．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )－ 2－A．氧化性：ClO>SO4>I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C．ClO－與I－在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色③鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律： 如果氧化還原反應(yīng)發(fā)生在不同價(jià)態(tài)的同一種元素之間， 一般說(shuō)來(lái)反應(yīng)物中高價(jià)態(tài)變成產(chǎn)物中的較高價(jià)態(tài)，反應(yīng)物中的低價(jià)態(tài)變成產(chǎn)物中的較低價(jià)態(tài)，即高者仍高，低者仍低，不會(huì)出現(xiàn)價(jià)態(tài)的交叉，因?yàn)檫@樣會(huì)消耗更多能量。例： H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O④同種元素若處于鄰價(jià)，則不反應(yīng)。 如濃硫酸不能氧化 SO2（濃硫酸可用于干燥 SO2）20．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系 (未配平)：電解①G―→Q＋NaCl②Q＋H2O――→X＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O這五種化合物中 Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是 ( )A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X21．【虹口區(qū) 2017屆二?！恳阎?KClO3+6HCl（濃）→ KCl+3Cl 2+3H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為（ ）A．5:1 B ．1:5 C ．6:1 D ．1:622．在反應(yīng) 3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有 5molH2O參加反應(yīng)，被水還原的溴為A．1mol B.2/3mol C.4/3mol D．2mol23.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理合理的是 （ ）A．配制氯化鋁溶液時(shí)，為防止其水解加入稀硫酸酸化B．為提高 KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將 KMnO4溶液酸化C．檢驗(yàn)溶液中是否有 Fe2+時(shí)，用硝酸酸化，再加 KSCN溶液2―D．用氯化鋇溶液鑒別溶液中是否有 SO4 時(shí)，溶液可用鹽酸酸化

5.5.強(qiáng)者優(yōu)先規(guī)律：(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)加入氧化劑將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：――→在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性2＋－2＋反應(yīng)。Fe＞Br，所以Fe先與Cl2加入還原劑將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋2(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)――→、Cu＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3＋＞Cu2＋＞H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含有等物質(zhì)的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、A13+、Al(OH)3B．在含有等物質(zhì)的量的FeBr、FeI的溶液中，緩慢通入氯氣：I——2+22C．在含有等物質(zhì)的量的NaCl、NaS的溶液中加入AgN0溶液：NaCl、NaS232D．在含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉：Cu2+、Fe3+28．【2016屆西安中學(xué)】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（）A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒(méi)有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出29．向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl3＋－2===2Fe＋2ClB．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－2C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl223＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－2－2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl，通入Cl的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中相22關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是()物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO溶液②Cu與FeCl溶液③Zn與HSO溶液④Fe與FeCl溶液⑤Cl233243和NaOH溶液⑥Fe和HNO溶液⑦Fe和HSO溶液⑧Na和O3242(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是___________________________________。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是___________________________________。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是_______________________________________?；瘜W(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（）①過(guò)量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)；②過(guò)量的氫氣與少量的N在催化劑存在下充分反應(yīng)；③濃2鹽酸與過(guò)量的MnO2反應(yīng)；④過(guò)量的銅與濃硫酸反應(yīng)；⑤過(guò)量的稀硝酸與銀反應(yīng)；⑥過(guò)量稀硫酸與大塊狀石灰石反應(yīng)A．②③④⑥B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤⑥根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法HSO>稀HSO，濃HNO>(1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃24243稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。－＋2－2＋2－＋3H2O如：酸性條件：2MnO4＋6H＋5SO3===2Mn＋5SO4中性條件：－2－2－－424堿性條件：－－2－2－2－＋H2O2MnO4＋2OH＋SO3===2MnO4＋SO4其氧化性為KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)33．為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn) )。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾 K1～K4，通入一段時(shí)間 N2，再將T型導(dǎo)管插入 B中，繼續(xù)通入 N2，然后關(guān)閉 K1、K3、K4。Ⅱ.打開(kāi)活塞 a，滴加一定量的濃鹽酸，給 A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉 K2。Ⅳ.打開(kāi)活塞 b，使約2mL的溶液流入 D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。Ⅴ.打開(kāi)K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉 K3。Ⅵ.更新試管 D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn) B溶液中的離子。過(guò)程Ⅰ的目的是_________________________________________________________。棉花中浸潤(rùn)的溶液為_(kāi)_______。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________________________。若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。過(guò)程ⅣB溶液中含有的離子過(guò)程ⅥB溶液中含有的離子甲3＋2＋2－4乙3＋2＋2－既有Fe又有Fe有SO4丙有Fe3＋無(wú)Fe2＋有Fe2＋電子守恒規(guī)律：:氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。34．【2016屆西安中學(xué)】濃度為－1的Na2SO溶液24mL恰好能被20mL濃度為0.02mol·L0.05mol·L的KCr3Cr元素的化合價(jià)為（－1O溶液氧化為NaSO，則KCrO被還原后得到的產(chǎn)物中）22724227A．＋5B．＋4C．＋3D．＋235.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（）A．FeOB.FeOC.FeSO4D、FeO2334已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O;IO3-→I2;MnO4-2+KI，得到I2最多的是()→Mn;HNO2→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的A.HOB．IO－C－D．HNO3224237．【2016屆吉大附中】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl－）的值僅與溫度高低有關(guān)。當(dāng)(NaOH)=6amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）－nc(ClO3)A．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：3amol≤n≤5amolB．改變溫度，產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為4amolC．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量3amolc(Cl－）c(Cl－）D．某溫度下，若反應(yīng)后c(ClO－)=6，則溶液中c(ClO3－)=638．【沈陽(yáng)市2017屆第三次模擬】向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反應(yīng)（不考慮二氧化硫與水之間的反應(yīng)以及次氯酸的分解）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．當(dāng)－2－－0<b<a/3時(shí)：SO2+H2O+3ClO=SO4+2HClO+Cl3B．當(dāng)－+－2－b＝a時(shí)，SO2+H2O+ClO==2H+Cl+SO4C．當(dāng)a/3≤b≤a時(shí),反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量:0<n(H+)≤2bmolD．當(dāng)0<b<a時(shí)，反應(yīng)后溶液中－－2－物質(zhì)的量之比為：(a－b)∶b∶bClO、Cl和SO439．取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO氣體和6722mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于()A．8.64B．9.20C．9.00D．9.4440．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、NO、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68224LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL41.[2014江蘇]將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是________。Fe3＋的物②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中質(zhì)的量不變，需消耗O的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。242.（2013福建）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的—CN氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為—。處理含—ClCN相同時(shí)的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是 ClO2的_______倍【2016天津卷】銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由N、O兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽， 消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為 _ __ ，生成硫酸銅物質(zhì)的量為 __________。三、氧化還原方程式的配平及陌生氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)44.【2015安徽卷】請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式： □NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO3硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）A.1:3B.2:3C.1:1D.4:346．【2015全國(guó)I卷】大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO和HSO，224即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)___________。47．【2015江蘇卷】當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(pH約為8)2－將NO2中SO3轉(zhuǎn)化為－，其離子方程式為：。NO2已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。①寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平_________________。②在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3＋。寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。49.[2014·天津]天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。50.（2017江蘇）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________

____。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是____________________。51.用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級(jí)Ag2O2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________。52.溫度高于200℃時(shí)，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4∶1)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________。53.（2017全國(guó)III卷）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成HAsO和單質(zhì)硫。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。3454.（2014全國(guó)II卷）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線(xiàn)防護(hù)材料等。①PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。②PbO可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。255.實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO）制備KMnO，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO243在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO）和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，KMnO轉(zhuǎn)化為424MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。(1）軟錳礦制備KMnO的化學(xué)方程式是。24(2）KMnO制備KMnO的離子方程式是。244(3）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成2+該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mn和CO2。56.FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是。57.NO2與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物之一是NaNO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。2在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是。59.用NaClO溶液氧化含有2+沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是。Fe的溶液得到Fe(OH)3在淀粉KI溶液中加入少量的NaClO溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，該反應(yīng)的離子方程式是 。在上述溶液中加入足量的 Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失，離子方程式是 。61. 加熱 H2C2O4·2H2O，放出氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁。 H2C2O4·2H2O熱分解反應(yīng)方程式為_(kāi)___________。由上可知 Na2C2O4熱分解反應(yīng)方程式為： 。Al2O3與碳單質(zhì)、氯氣在高溫下反應(yīng)，每消耗6克碳單質(zhì)，過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程為： 。63.已知 Na2S2O3溶液與 Cl2反應(yīng)時(shí)， 1molNa 2S2O3轉(zhuǎn)移 8mol 電子。該反應(yīng)的離子方程式是 。苯甲酸可用作食品的抑菌劑。工業(yè)上通過(guò)間接電合成法制備苯甲酸，工藝流程如下：42-電解池用于制備 Cr2O7。陰極產(chǎn)生的氣體是____。電解時(shí)陽(yáng)極附近發(fā)生的反應(yīng)如下圖所示。2-所起的作用是。①SO4②Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是____。65.（2013福建）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。該法工藝原理示意圖如下。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO)與鹽酸反應(yīng)3生成ClO2。發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。上圖表示足量 Fe粉還原上述 KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、 pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線(xiàn)略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出 t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。67．【2016江蘇】水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO和堿性KI溶液，4生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀-完全反應(yīng)生成2+后，以H2SO4，待MnO(OH)2與IMn和I2淀粉作指示劑，用NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：223①寫(xiě)出2+O2將Mn氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_____________。②取加過(guò)一定量CaO·8HO的池塘水樣100.00mL，按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.0100022mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧（以mg·L-1表示），寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

68．【2016上?！縉aCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成 Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)___________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________。2）寫(xiě)出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________（3）處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO___g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。（4）(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。 (CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。（2015全國(guó)II卷）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上可用 KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得 ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。（2）實(shí)驗(yàn)室用 NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備 ClO2：①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②溶液X中大量存在的陰離子有__________。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填標(biāo)號(hào))。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（3）用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO的含量：2Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－220.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：46①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。②玻璃液封裝置的作用是。③V中加入的指示劑通常為，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g。4）用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_______（填標(biāo)號(hào))。a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d ．硫酸亞鐵570．【2015浙江】化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.2424L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。1）甲的化學(xué)式__________。（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH的化學(xué)方程式__________。4（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。71．【2015山東】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。利用鈷渣制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________，鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__________，在空氣中煅燒 CoC2O4生成鈷氧化物和 CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為 2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為 __________。綜合練習(xí)：（2012全國(guó)）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化

2）已知：Se+2HSO4(濃)→2SO↑+SeO2+2H2O2- +2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO4+4HSeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 ___ __ 。（3）回收得到的 SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I 2+ KNO3+H2OI2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。輝鉬精礦（主要成分為MOS2）是生產(chǎn)鉬的主要原料，制取過(guò)程包括氧化焙燒、氨水浸出、煅燒、還原等步驟。⑴輝鉬精礦在 600℃下進(jìn)行氧化焙燒時(shí)可轉(zhuǎn)化為焙砂（主要成分為 MOO3），同時(shí)產(chǎn)生 SO2氣體。該過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，每生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。⑵將焙砂用氨水浸出，可與氨水反應(yīng)生成鉬酸銨 [(NH4)2MOO4] 溶液，該反應(yīng)的離子方程式為，為了減少 SO2的排放、回收利用 SO2，我國(guó)研制的利用軟錳礦漿（主要成分是 MnO2）吸收SO2制備MnSO4，其生產(chǎn)流程如下：合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式?？捎秒x子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)防處理，再通過(guò)含有飽和---OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的--1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)OH用0.40mol·L⑶寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)eClx中X的值。算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出n(Fe):n(Cl)=1:2.1軟錳礦（MnO2）所起的作用與下列反應(yīng)中MnO2的作用相同的是（填字母）。（2）現(xiàn)有一含有FeCl和FeCl的混合樣品，采用上述方法測(cè)得，則該樣品A、向HO溶液中加入MnO制OB、MnO與熔融苛性鉀在空氣中反應(yīng)生成KMnO232222224中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和____反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵C、加熱KClO3、MnO2混合粉末制O2D、MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2⑷浸出液中主要的金屬離子是2+2+3+2+粉和_______反應(yīng)制備Mn，還含有少量的Fe、Al、Ca，則氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為。（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__；⑸若用上述氧化焙燒產(chǎn)生的SO生產(chǎn)硫酸，則1.6噸輝鉬精礦（含MS75%，雜質(zhì)不含硫元（4）高鐵酸鉀（KFeO）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl與KClO在強(qiáng)2O2243素）理論上可生產(chǎn)98%濃H2SO噸。堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____475.高錳酸鉀KMnO]是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO)為原料制備高錳酸鉀晶體。42與MnO2-Zn電池類(lèi)似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)中間產(chǎn)物為錳酸鉀KMnO]。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬制備的操作流程：式為_(kāi)_________24，該電池總反應(yīng)的離子方程式為。73.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫(xiě)出Se和濃HNO的反應(yīng)方程式__________。3:6①物質(zhì)溶解度物質(zhì)KMnOKCOKHCOKSOCHCOOK423324320℃溶解度6.411133.711.1217②錳酸鉀K2MnO4]外觀(guān)性狀：墨綠色結(jié)晶。其水溶液呈深綠色，這是錳酸根(MnO42—)的特征顏色?；瘜W(xué)性質(zhì)：在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，2—會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。4試回答下列問(wèn)題：（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時(shí)，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________；（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若 CO2過(guò)量會(huì)生成 KHCO3，導(dǎo)致得到的 KMnO4產(chǎn)品的純度降低。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中通入適量CO2時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式： ；其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為 _________________________。（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實(shí)驗(yàn)中通 CO2改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中 ________，得到的產(chǎn)品純度更高。A．醋酸 B．濃鹽酸 C．稀硫酸4）工業(yè)上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。提出改進(jìn)方法：可用陽(yáng)離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解(如圖)。圖中A口加入的溶液最好為_(kāi)____。使用陽(yáng)離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因?yàn)開(kāi)________。76．【2016屆日照一中】（14分）某廢水中含有－和Cr2O72－等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能CN排放，污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理：（1）步驟②中，－－－。CN被ClO氧化為CNO的離子方程式為（2）步驟③的反應(yīng)的離子方程式為SO2－+CrO2－+2－3+，每消耗0.4molCrO223274227－2－失去mo1電子。時(shí)，反應(yīng)中S2O3（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是。（4）在25℃下，將amol·L－1的NaCN溶液與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示－h(huán)=mol·L－1。若25℃時(shí)將濃度均為0.1mol·LCN的水解常數(shù)－1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是(填代號(hào))。a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CN－)

b．此溶液一定有 c(Na+)=c(HCN)+c(CN－)．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大2－測(cè)定某SnCl2的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，溶液中4+樣品（5）利用Cr2O7Sn較為穩(wěn)定)：將agSnCl2制成溶液的操作為，向得到的SnCl2溶液中加入過(guò)量的FeCl3溶－l2+2－可被還原為3+液，用bmol·LK2Cr2O7滴定生成的Fe（已知酸性環(huán)境下，Cr2O7Cr），共用去K2Cr2O7溶液xmL．則樣品中SnCl2的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(SnCl2的摩爾質(zhì)量為g·mol－1，用含a、、Mbx、M的代數(shù)式表示)77．【2016屆重慶模擬】砷（ As）是第四周期第 VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人類(lèi)認(rèn)識(shí)它、研究它的歷史卻很長(zhǎng)。已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，H3AsO3中As的化合價(jià)為_(kāi)____，它與足量硫酸反應(yīng)時(shí)生成鹽的化學(xué)式為_(kāi)______________。NaHAsO溶液呈堿性，原因是_________________（用離子方程式表23-3-）（填”>”、“<”或“=”）。示），該溶液中c（H2AsO3）_____c（AsO3（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在。①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷、鑒定砒霜（As2O3）的原理如下圖：反應(yīng)a產(chǎn)生的廢氣直接排放可能帶來(lái)的環(huán)境問(wèn)題是_______________，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)b的化學(xué)方程式：_________________________。②雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S，硝酸被還原為NO2，反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。③向c（As3+）=0.01mol/L的工業(yè)廢水中加入FeS固體至砷完恰好完全除去（小于1×10-5mol/L），則此時(shí)c（Fe2+）=_____mol/L。（已知 Ksp（As2S3）=1×10-22，Ksp（FeS）=6×10-18）（3）某原電池裝置如右圖，電池總反應(yīng)為AsO3-+2I－+HO3-－4232當(dāng)P池中溶液由無(wú)色變成藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電子由_____（填“P”或“Q”）池流出。7參考答案：1.④⑥⑩?? ；2-11BBBABDADBB12-16DDDDC17.√、×、×、×;18-27DAAACDCDAA28-37BBC31．(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④;32.A;33．(1)排出裝置中的空氣，防止干擾(2)NaOH溶液2＋濃=====MnCl2＋Cl－2＋2－＋(3)MnO4HCl(2↑＋2H2O(4)2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn＋5SO4＋4H)△(5)乙、丙;34-40CABBDBA41.①Cu、H、Cl（或銅、氫、氯）②0.5mol;42.2.5倍43.NO、0.9mol；NO2、1.3mol；2mol;44.系數(shù)為：1、2、4、2、1、2；45.A46.MnSO4；47.SO2－－2－－＋HO；34248.①2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O2＋＋－＋3＋＋7HO34249.2NH4HS＋O22NH3·H2O＋2S↓50.4Ag+4NaClO+2HO＝4AgCl+4NaOH+O↑；會(huì)釋放出氮氧化物(或NO、NO)，造成環(huán)境污染22251.2Ag＋－－－＋HO＋ClO＋2OH===AgO↓＋Cl22252.4Al(NO高溫3)3=====12NO↑＋3O2↑＋2Al2O353.2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S54.①PbO＋4HCl(濃)PbCl