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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列有關(guān)敘述正確的是A.某溫度下,1LpH=6的純水中含OH一為10-8molB.25℃時(shí),向0.1mol?L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中減小C.25℃時(shí),將V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合,溶液顯中性,則V1≤V2D.25℃時(shí),將amol?L-1氨水與0.01mol?L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O)的電離常數(shù)Kb=2、下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法中不正確的是()A.工業(yè)上冶煉金屬鋁時(shí),通過(guò)在氧化鋁中添加冰晶石的方法降低電解能耗B.鋁制品表面可以形成耐腐蝕的致密氧化膜保護(hù)層,因此可以用鋁罐盛放咸菜,用鋁罐車運(yùn)輸濃硫酸C.鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好等優(yōu)點(diǎn),廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)構(gòu)件D.在飽和明礬溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明礬晶體,靜置幾天后可觀察到明礬小晶體長(zhǎng)成明礬大晶體3、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)合理的是()A.經(jīng)酸洗除銹的鐵釘,用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中,一段時(shí)間后導(dǎo)管口有氣泡冒出B.圖中電流表會(huì)顯示電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減C.圖中應(yīng)先用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂帶,然后插入混合物中引發(fā)反應(yīng)D.可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡4、下列變化中化學(xué)鍵沒(méi)有破壞的是A.煤的干餾 B.煤的氣化 C.石油分餾 D.重油裂解5、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為6.5NAB.0.1molFe與0.1molCl2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NAD.一定條件下的密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)充分發(fā)生后分子總數(shù)為2NA6、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓,如下裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用,雙極性膜可將水解離為H+和OH-,并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò)。下列說(shuō)法不正確的是A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性C.如陽(yáng)極區(qū)為KOH深液,在光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)溶液中的c(OH-)基本不變D.再生池中的反應(yīng):2V2++2H+2V3++H2↑7、紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對(duì)話的職業(yè)體驗(yàn),讓我們領(lǐng)略到歷史與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過(guò)程中涉及化學(xué)變化的是()A.A B.B C.C D.D8、某溶液中可能含有離子:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-,且溶液中各離子的物質(zhì)的量相等,將此溶液分為兩份,一份加高錳酸鉀溶液,現(xiàn)象為紫色褪去,另一份加氯化鋇溶液,產(chǎn)生了難溶于水的沉淀。下列說(shuō)法正確的是()A.若溶液中含有硫酸根,則可能含有K+B.若溶液中含有亞硫酸根,則一定含有K+C.溶液中可能含有Fe3+D.溶液中一定含有Fe2+和SO42-9、對(duì)于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng),改變某一條件,關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的變化、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的變化全部正確的是()條件的改變化學(xué)反應(yīng)速率的改變化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化A加入某一反應(yīng)物一定增大可能正向移動(dòng)一定不變B增大壓強(qiáng)可能增大一定移動(dòng)可能不變C升高溫度一定增大一定移動(dòng)一定變化D加入(正)催化劑一定增大不移動(dòng)可能增大A.A B.B C.C D.D10、能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋的性質(zhì)是()A.穩(wěn)定性:HCl>HI B.密度:HI>HClC.沸點(diǎn):HI>HCl D.還原性:HI>HCl11、下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng):①H2S+O2,②Na+O2,③Cu+HNO3,④Fe+Cl2,⑤AlCl3+NH3·H2O,⑥Cu+S,⑦Na2CO3+HCl.在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是()A.①②④⑤ B.①③⑤⑦ C.①③④⑤ D.①②③⑦12、某小組設(shè)計(jì)如圖裝置,利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應(yīng)為:)充電。已知?dú)滏囯姵胤烹姇r(shí)的總反應(yīng)式為,其中M為儲(chǔ)氫合金,下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)極為氫鎳電池的正極B.充電時(shí),通過(guò)固體陶瓷向M極移動(dòng)C.氫鎳電池的負(fù)極反應(yīng)式為D.充電時(shí),外電路中每通過(guò)2mol電子,N極上生成1molS單質(zhì)13、能夠產(chǎn)生如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的液體是A.CS2 B.CCl4C.H2O D.14、以熔融的碳酸鹽(K2CO3)為電解液,泡沫鎳為電極,氧化纖維布為隔膜(僅允許陰離子通過(guò))可構(gòu)成直接碳燃料電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.該電池工作時(shí),CO32-通過(guò)隔膜移動(dòng)到a極B.若a極通入空氣,負(fù)載通過(guò)的電流將增大C.b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e-=2CO32-D.為使電池持續(xù)工作,理論上需要補(bǔ)充K2CO315、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”,絲綢的主要成分是纖維素B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放,其目的是避免蛋白質(zhì)變性D.“玉兔二號(hào)”的太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NAB.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NAC.1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NAD.將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性,溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA17、在一定條件下,使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng),所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng),使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為()A.1:10 B.9:1 C.4:1 D.4:318、某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸,B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]變化的關(guān)系如圖,以下說(shuō)法正確的是A.交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mLB.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)C.交點(diǎn)b處c(OH-)=6.4×l0-5D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在:c(Cl-)+c(OH-)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+)19、在100mL的混合液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol/L、0.15mol/L,向該混合液中加入2.56g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/L20、鉍(Bi)位于元素周期表中第VA族,其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色?,F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示:加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過(guò)量雙氧水③適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍(lán)色在上述實(shí)驗(yàn)條件下,下列結(jié)論不正確的是()A.BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-B.H2O2可被高錳酸根離子氧化成O2C.向鉍酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液,溶液一定變藍(lán)色D.H2O2具有氧化性,能把KI氧化成I221、在國(guó)家衛(wèi)健委2020年2月發(fā)布的《最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)》中,新增了幾款有療效的藥物,其中一款是老藥新用,結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成,X、Y為同主族元素,原子半徑X小于Y,X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.元素非金屬性X>Y<ZB.X的氫化物顯酸性C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.在分子中,存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵22、下列表示不正確的是()A.CO2的電子式 B.Cl2的結(jié)構(gòu)式Cl—ClC.CH4的球棍模型 D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體,可通過(guò)以下方法合成:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)R的名稱是_______________;N中含有的官能團(tuán)數(shù)目是______。(2)M→N反應(yīng)過(guò)程中K2CO3的作用是____________________________________。(3)H→G的反應(yīng)類型是______________。(4)H的分子式________________。(5)寫出Q→H的化學(xué)方程式:___________________________________。(6)T與R組成元素種類相同,符合下列條件T的同分異構(gòu)體有_____種。①與R具有相同官能團(tuán);②分子中含有苯環(huán);③T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有___________。(7)以1,5-戊二醇()和苯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑自選)合成,設(shè)計(jì)合成路線:_________________________________________。24、(12分)異丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。已知:(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚(),該反應(yīng)屬于_________反應(yīng)(填“反應(yīng)類型”).(2)對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(3)寫出符合下列條件的對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________。①含相同官能團(tuán);②不屬于酚類;③苯環(huán)上的一溴代物只有一種。(4)已知由異丁烯的一種同分異構(gòu)體A,經(jīng)過(guò)一系列變化可合成物質(zhì),其合成路線如圖:①條件1為_____________;②寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A_____________;B____________。(5)異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,寫出該二聚物的名稱__________。異丁烯二聚時(shí),還會(huì)生成其他的二聚烯烴類產(chǎn)物,寫出其中一種鏈狀烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________。25、(12分)苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑,常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下:試劑相關(guān)性質(zhì)如下表:苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常溫性狀白色針狀晶體無(wú)色液體無(wú)色透明液體沸點(diǎn)/℃249.078.0212.6相對(duì)分子量12246150溶解性微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑與水任意比互溶難溶于冷水,微溶于熱水,易溶于乙醇和乙醚回答下列問(wèn)題:(1)為提高原料苯甲酸的純度,可采用的純化方法為_________。(2)步驟①的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去),將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處,將吸水劑(無(wú)水硫酸銅的乙醇飽和溶液)放入儀器B中,在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體,30mL無(wú)水乙醇(約0.5mol)和3mL濃硫酸,加入沸石,加熱至微沸,回流反應(yīng)1.5~2h。儀器A的作用是_________;儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用_________方式加熱。(3)隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離,儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為_________。(4)反應(yīng)結(jié)束后,對(duì)C中混合液進(jìn)行分離提純,操作I是_________;操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_________。(5)反應(yīng)結(jié)束后,步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外,還有_____;加入試劑X為_____(填寫化學(xué)式)。(6)最終得到產(chǎn)物純品12.0g,實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________%(保留三位有效數(shù)字)。26、(10分)有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2(含SiO2),為了測(cè)定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn):稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煅燒,生成Cu、Fe2O1、FeO和SO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,初讀數(shù)為0.01mL,末讀數(shù)如圖2所示.完成下列填空:(1)實(shí)驗(yàn)中稱量樣品所需定量?jī)x器為_____.(2)裝置c的作用是_____.(1)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是_____.(4)滴定時(shí),標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_____mL.用化學(xué)方程式表示滴定的原理:_____.(5)計(jì)算該黃銅礦的純度_____.(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O1、FeO、SiO2、Al2O1)可制備Fe2O1.選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.提供的試劑:稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液,所選試劑為_____.證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:_____.27、(12分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。(1)合成該物質(zhì)的步驟如下:步驟1:配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。步驟2:用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中,開啟攪拌器。溫度控制在50℃。步驟3:將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4:放置1h后,過(guò)濾,洗滌。步驟5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2On=1~5)。①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是__________。②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為________。③步驟4檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是___________。(2)測(cè)定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000g碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測(cè)得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。①圖中氣球的作用是___________。②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是_________。③設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為amol,則n值為______(用含a的表達(dá)式表示)。(3)稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析,熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中,n=______(選填:1、2、3、4、5)。28、(14分)現(xiàn)代人追求“低碳生活”,二氧化碳的回收并利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)和重點(diǎn)。試分析并回答:(1)有一最新美國(guó)科學(xué)家的研究成果,利用金屬鈦和某些裝置等,模仿太陽(yáng)的藍(lán)色波長(zhǎng),使CO2慢慢發(fā)生人工“光合作用”后,被還原成太陽(yáng)能燃料——甲酸等,該化學(xué)方程式是_____________________________;(2)另有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2+3H2=CH3OH+H2O。已知298K和101kPa條件下:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-bkJ·mol-1;CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH=-ckJ·mol-1,則CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=________。(3)工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(l)ΔH<0,某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在恒定溫度下,將氨氣和二氧化碳按2∶1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中(假設(shè)容器體積不變,生成物的體積忽略不計(jì)),經(jīng)20min達(dá)到平衡,各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示。①為提高尿素的產(chǎn)率,下列可以采取的措施有________;A.縮小反應(yīng)容器的容積B.升高溫度C.平衡體系中分離出部分CO(NH2)2D.使用合適的催化劑②若保持平衡的溫度和壓強(qiáng)不變,再向容器中充入3mol的氨氣,則此時(shí)v正________v逆(填“>”“=”或“<”),判斷理由_____________________________;③若保持平衡的溫度和體積不變,25min時(shí)再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳,在40min時(shí)重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出25~50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線________________。(4)多孔Al2O3薄膜可作為催化劑載體、模板合成納米材料等用途?,F(xiàn)以高純鋁片作為陽(yáng)極,不銹鋼作為陰極,一定溶度的磷酸溶液作為電解質(zhì)進(jìn)行電解,即可初步制取多孔Al2O3膜。請(qǐng)寫出該制取過(guò)程的陽(yáng)極電極反應(yīng):__________________________________________。(5)要實(shí)現(xiàn)CO2直接加H2合成汽油,關(guān)鍵是_____________________________。29、(10分)(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量由低到高的順序是_______(填字母代號(hào))。(2)P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_______________。②每個(gè)P4S3分子中含有的孤電子對(duì)的數(shù)目為__________________。(3)科學(xué)家合成了一種陽(yáng)離子“N5n+,其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的,5個(gè)N排成"V"形,每個(gè)N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且含有2個(gè)氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”的化學(xué)式為”N8”的離子晶體,其電子式為_________________。分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對(duì)稱性,分子中每個(gè)原子的最外層均滿是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為_____。(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子連接起來(lái)的,如圖所示。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_________________。(5)碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同,熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽(yáng)離子半徑隨著金屬陽(yáng)離子半徑的增大,碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高,原因是_______________。(6)石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知石墨的密度為pg?cm3,C—C鍵的鍵長(zhǎng)為cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨晶體的層間距為_________cm。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
A.某溫度下,1LpH=6的純水中c(OH-)=c(H+)=10-6mol?L-1,含OH一為10-6mol,故A錯(cuò)誤;B.25℃時(shí),向0.1mol?L-1CH3COONa溶液中加入少量水,促進(jìn)水解,堿性減弱,氫離子濃度增大,醋酸濃度減小,溶液中增大,故B錯(cuò)誤;C.pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol·L-1,pH=3的HA溶液中氫離子濃度為0.001mol·L-1,若HA為強(qiáng)電解質(zhì),要滿足混合后顯中性,則V1=V2;若HA為弱電解質(zhì),HA的濃度大于0.001mol·L-1,要滿足混合后顯中性,則V1>V2,所以V1≥V2,故C錯(cuò)誤;D.在25℃下,平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol·L-1,根據(jù)物料守恒得c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol·L-1,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,溶液呈中性,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=,故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡,注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,C為易錯(cuò)點(diǎn),注意討論HA為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的情況,D是難點(diǎn),按平衡常數(shù)公式計(jì)算。2、B【解析】
A.電解熔融氧化鋁加冰晶石是為了降低電解液工作溫度,降低電解能耗,故A正確;B.長(zhǎng)時(shí)間用鋁罐盛放咸菜,鋁表面的氧化膜會(huì)被破壞失去保護(hù)鋁的作用;濃硫酸具有強(qiáng)吸水性,容器口部的濃硫酸吸收空氣中的水蒸汽后稀釋為稀硫酸,稀硫酸能溶解鋁罐口部的氧化膜保護(hù)層,故B錯(cuò)誤;C.鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好等優(yōu)點(diǎn),被廣泛地應(yīng)用于航空工業(yè)等領(lǐng)域,例如用于制造飛機(jī)構(gòu)件,故C正確;D.培養(yǎng)明礬晶體時(shí),在飽和明礬溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明礬晶體,靜置幾天后可觀察到明礬小晶體長(zhǎng)成明礬大晶體,故D正確;綜上所述,答案為B。3、B【解析】
A.鐵釘遇到飽和食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕,右側(cè)試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升,導(dǎo)管內(nèi)沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,A不合理;B.該裝置的鋅銅電池中,鋅直接與稀硫酸相連,原電池效率不高,電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減,應(yīng)改為用鹽橋相連的裝置,效率會(huì)更高,B合理;C.鋁熱反應(yīng)中,鋁熱劑在最下面,上面鋪一層氯酸鉀,先把鎂條插入混合物中,再點(diǎn)燃鎂條用來(lái)提供引發(fā)反應(yīng)的熱能,C不合理;D.該圖為堿式滴定管,可用圖顯示的方法除去堿式滴定管尖嘴中的氣泡,D不合理;故答案為:B。4、C【解析】
A.煤干餾可以得到煤焦油,煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料,屬于化學(xué)變化,化學(xué)鍵被破壞,故A錯(cuò)誤;B.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過(guò)程,主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過(guò)程,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,化學(xué)鍵被破壞,故B錯(cuò)誤;C.石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的,屬于物理變化,化學(xué)鍵沒(méi)有破壞,故C正確;D.石油裂化是大分子生成小分子,屬于化學(xué)變化,化學(xué)鍵被破壞,故D錯(cuò)誤.故選:C。5、D【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為=6.5NA,A正確;B.0.1molFe與0.1molCl2完全反應(yīng),根據(jù)方程式2Fe+3Cl22FeCl3判斷鐵過(guò)量,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,B正確;C.13.35gAlCl3物質(zhì)的量為0.1mol,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,水解是可逆的,形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)應(yīng)小于0.1NA,C正確;D.2molSO2和1molO2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),充分反應(yīng)也不能進(jìn)行到底,故反應(yīng)后分子總數(shù)為應(yīng)大于2NA,D錯(cuò)誤;故選D。6、C【解析】
由圖上電子的移動(dòng)方向可知右側(cè)電解池的陽(yáng)極,反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,左側(cè)為陰極,反應(yīng)式為2V3++2e-=2V2+;雙極性膜可將水解離為H+和OH-,由圖可知,H+進(jìn)入陰極,OH-進(jìn)入陽(yáng)極,放電后的溶液進(jìn)入再生池中在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)方程式為2V2++2H+2V3++H2↑,由此來(lái)解題?!驹斀狻緼.由圖可知,該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水,A正確;B.雙極性膜可將水解離為H+和OH-,由圖可知,H+進(jìn)入陰極,OH-進(jìn)入陽(yáng)極,則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性,B正確;C.光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,又雙極性膜可將水解離為H+和OH-,其中OH-進(jìn)入陽(yáng)極,所以溶液中的n(OH-)基本不變,但H2O增多,使c(OH-)降低,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)以上分析,再生的反應(yīng)方程式為2V2++2H+2V3++H2↑,D正確;故合理選項(xiàng)是C?!军c(diǎn)睛】本題考查電解池的工作原理,根據(jù)題中給出電子的移動(dòng)方向判斷陰、陽(yáng)極是解題關(guān)鍵。注意題干信息的應(yīng)用,題目考查了學(xué)生信息處理與應(yīng)用能力。7、A【解析】
A、銀器用除銹劑見(jiàn)新,銀的化合物被除銹劑溶解或還原為單質(zhì)銀,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故A正確;B、變形的金屬香爐復(fù)原,是香爐的外形改變,屬于物理變化,故B錯(cuò)誤;C、古畫水洗除塵,是塵土與古畫分離,沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故C錯(cuò)誤;D、木器表面擦拭燙蠟,沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故D錯(cuò)誤;答案選A。8、B【解析】
向溶液中加高錳酸鉀溶液,現(xiàn)象為紫色褪去,說(shuō)明溶液中含有還原性微粒,可能含有Fe2+或;另一份加氯化鋇溶液,產(chǎn)生了難溶于水的沉淀,溶液中可能含有或;若溶液中陰離子只有,與Fe2+會(huì)發(fā)生雙水解,因溶液中各離子的物質(zhì)的量相等以及會(huì)與Fe3+反應(yīng),因此陽(yáng)離子為K+、Na+;若溶液中陰離子為,則陽(yáng)離子為Fe2+(不能含有K+、Na+,否則溶液不能使高錳酸鉀褪色);若溶液中陰離子為、,F(xiàn)e3+、Fe2+與不能共存,故溶液中陰離子不可能同時(shí)含有、;綜上所述,答案為B?!军c(diǎn)睛】本題推斷較為復(fù)雜,需要對(duì)于離子共存相關(guān)知識(shí)掌握熟練,且需依據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析,注意分類討論。9、C【解析】
A.如加入反應(yīng)物為固體,由于不改變反應(yīng)物濃度,則反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.如反應(yīng)前后氣體的體積不變,則增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),平衡常數(shù)只受溫度的影響,改變壓強(qiáng),平衡常數(shù)不變,故B錯(cuò)誤;C.升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向吸熱方向移動(dòng),且平衡常數(shù)改變,故C正確;D.加入催化劑,反應(yīng)速率增大,平衡不移動(dòng),且不影響平衡常數(shù),故D錯(cuò)誤。故選:C。10、A【解析】
A.元素非金屬性F>Cl>Br>I,影響其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵的鍵能,共價(jià)鍵的鍵能越大其氫化物越穩(wěn)定,與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān),A正確;B.物質(zhì)的密度與化學(xué)鍵無(wú)關(guān),與單位體積內(nèi)含有的分子的數(shù)目及分子的質(zhì)量有關(guān),B錯(cuò)誤;C.HI、HCl都是由分子構(gòu)成的物質(zhì),物質(zhì)的分子間作用力越大,物質(zhì)的沸點(diǎn)就越高,可見(jiàn)物質(zhì)的沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān),C錯(cuò)誤;D.元素非金屬性F>Cl>Br>I,元素的非金屬性越強(qiáng),其得電子能力越強(qiáng),故其氣態(tài)氫化合物的還原性就越弱,所以氣態(tài)氫化物還原性由強(qiáng)到弱為HI>HBr>HCl>HF,不能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。11、D【解析】
①當(dāng)H2S與O2的物質(zhì)的量之比大于2∶1時(shí),發(fā)生反應(yīng):2H2S+O2=2S↓+2H2O;當(dāng)H2S與O2的物質(zhì)的量之比小于2∶3時(shí),發(fā)生反應(yīng):2H2S+3O2=2SO2+2H2O;當(dāng)H2S與O2的物質(zhì)的量之比大于2∶3小于2∶1時(shí),兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生,條件不同,產(chǎn)物不同,故①選;②Na+O2常溫下得到Na2O,點(diǎn)燃或加熱時(shí)得到Na2O2,條件不同,產(chǎn)物不同,故②選;③Cu和HNO3的反應(yīng),濃硝酸:4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;稀硝酸:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,條件不同,產(chǎn)物不同,故③選;④鐵和氯氣的反應(yīng)只能將鐵氧化為正三價(jià),反應(yīng)條件、用量、濃度等不同時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同,故④不選;⑤AlCl3溶液與氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁和弱堿不反應(yīng),與反應(yīng)條件無(wú)關(guān),故⑤不選;⑥硫粉是弱氧化劑,只能將銅氧化為硫化亞銅,產(chǎn)物與反應(yīng)條件無(wú)關(guān),故⑥不選;⑦Na2CO3和HCl反應(yīng),鹽酸少量時(shí)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,鹽酸過(guò)量時(shí)生成氯化鈉、水和二氧化碳,條件不同,產(chǎn)物不同,故⑦選;
符合條件的有①②③⑦,故選D。12、B【解析】
由電池總反應(yīng)可知,氫鎳電池放電時(shí)為原電池反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH--e-=M+H2O,正極反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-;鈉硫電池充電時(shí)為電解池反應(yīng),陰極反應(yīng)式為2Na++2e-=2Na,陽(yáng)極反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS;充電時(shí),兩個(gè)電池的電極負(fù)接負(fù),正接正,固體Al2O3中的Na+(陽(yáng)離子)向陰極(電池的負(fù)極)移動(dòng),據(jù)此解答。【詳解】A.根據(jù)以上分析,與a極相連的是鈉硫電池的負(fù)極,所以a極為氫鎳電池的負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B.電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),所以充電時(shí),通過(guò)固體Al2O3陶瓷向M極移動(dòng),故B正確;C.氫鎳電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)式為MH+OH--e-=M+H2O,故C錯(cuò)誤;D.充電時(shí),N電極為陽(yáng)極,反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS,根據(jù)電子守恒,外電路中每通過(guò)2mol電子,N極上生成xmolS單質(zhì),故D錯(cuò)誤。故選B。13、C【解析】
A.CS2是非極性分子,用帶電玻璃棒接近CS2液流,液流不偏轉(zhuǎn),A錯(cuò)誤;B.CCl4是非極性分子,用帶電玻璃棒接近CCl4液流,液流不偏轉(zhuǎn),B錯(cuò)誤;C.H2O是極性分子,用帶電玻璃棒接近H2O液流,液流會(huì)偏轉(zhuǎn),C正確;D.是非極性分子,用帶電玻璃棒接近液流,液流不偏轉(zhuǎn),D錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】極性分子能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象,非極性分子不能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象。14、A【解析】
A.該電池的總反應(yīng)方程式為:C+O2=CO2,炭粉在負(fù)(a)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),空氣中的氧氣在正(b)極得電子,該電池工作時(shí),陰離子CO32-通過(guò)隔膜移動(dòng)到a極,故A正確;B.a極通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣,防止炭粉被氧化,如果a極通入空氣,炭粉將直接被氧化,負(fù)載上沒(méi)有電流通過(guò),故B錯(cuò)誤;C.b極為正極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2CO2+O2+4e-=2CO32-,故C錯(cuò)誤;D.該電池的總反應(yīng)方程式為:C+O2=CO2,從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒(méi)有被消耗,因此理論上不需要補(bǔ)充K2CO3,故D錯(cuò)誤;故選A。15、C【解析】
A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過(guò)程,油脂不屬于高分子,故B錯(cuò)誤;C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放,其目的是避免蛋白質(zhì)變性,使蛋白質(zhì)失去活性,故C正確;D.硅是半導(dǎo)體,“玉兔二號(hào)”的太陽(yáng)能電池帆板的材料是硅,故D錯(cuò)誤;故選C。16、D【解析】
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷呈液態(tài),不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,A錯(cuò)誤;B.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式是CH2,最簡(jiǎn)式的式量是14,乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是3mol,所以其中含C原子數(shù)為3NA,B錯(cuò)誤;C.甲醇燃燒的方程式為2CH3OH+3O22CO2+4H2O,根據(jù)方程式可知:2mol甲醇完全燃燒轉(zhuǎn)移12mol電子,則1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-),由于溶液顯中性,則n(H+)=n(OH-),所以n(Na+)=n(CH3COO-),因此將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性,溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA,D正確;故合理選項(xiàng)是D。17、D【解析】
已知:2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH,所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng),使固體增重2g,則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量,據(jù)此回答?!驹斀狻糠謨煞N情況:⑴若O2過(guò)量,則m(H2)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,n(H2):n(O2)=;⑵若H2過(guò)量,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O2=2H2O,參加反應(yīng)的氫氣2g,消耗氧氣為16g,所以混合氣體中O2的質(zhì)量是16g,H2的質(zhì)量是10g,n(H2):n(O2)=;故答案為D?!军c(diǎn)睛】抓住反應(yīng)實(shí)質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH,增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量,注意有兩種情況要進(jìn)行討論,另外比值順序不能弄反,否則會(huì)誤選A。18、C【解析】
A.如果加入鹽酸的體積為5mL,由B(OH)2+HCl=B(OH)Cl+H2O可知此時(shí)溶液含等量的B(OH)2、B(OH)+,由于水解和電離能力不同,所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)+,A錯(cuò)誤;B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí),反應(yīng)生成B(OH)Cl,溶液顯堿性,則c(OH-)>c(H+),B錯(cuò)誤;C.交點(diǎn)b處B(OH)+、B2+的分布分?jǐn)?shù)相等,二者平衡濃度相等,由K2==6.4×10-5,可知b處c(OH-)=6.4×10-5,C正確;D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí),生成等物質(zhì)的量的B(OH)Cl和BCl2的混合溶液,溶液遵循電荷守恒,則存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+2c(B2+)+c[B(OH)+)],D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。19、B【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/L×2×0.1L+0.3mol/L×0.1L=0.06mol,反應(yīng)計(jì)算如下:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。3×64g8mol2mol3mol2.56g0.06mol0.03moln∵3×642.56<80.06∴Cu過(guò)量,∵80.06>n=0.0225mol,c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L,正確答案B。點(diǎn)睛:由于Cu與HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2,Cu(NO3)2電離生成的NO3-可以在H2SO4電離生成的H+作用下氧化單質(zhì)Cu,因此利用銅與硝酸反應(yīng)方程式計(jì)算存在后續(xù)計(jì)算的問(wèn)題,恰當(dāng)?shù)奶幚矸椒ㄊ怯肅u與NO3-、H+反應(yīng)的離子方程式進(jìn)行一步計(jì)算。20、C【解析】
向一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液中滴入適量鉍酸鈉溶液,溶液呈紫紅色說(shuō)明Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-;再滴入過(guò)量雙氧水,溶液紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明MnO4-把H2O2氧化為O2;最后滴入適量KI淀粉溶液,溶液緩慢變成藍(lán)色,說(shuō)明H2O2把KI氧化為I2;【詳解】A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-,BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-,故A正確;B.滴入過(guò)量雙氧水,溶液紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明MnO4-把H2O2氧化為O2,故B正確;C.鉍酸鈉具有強(qiáng)氧化性,向鉍酸鈉溶液中滴加KI溶液,I-可能被氧化為IO3-,所以溶液不一定變藍(lán)色,故C錯(cuò)誤;D.由③中現(xiàn)象可知:碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘,故D正確;故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法,掌握氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性是關(guān)鍵,注意I-被強(qiáng)氧化劑氧化的產(chǎn)物不一定是I2。21、B【解析】
由化學(xué)式H3YO4可知,Y元素顯+5價(jià),在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對(duì)共用電子對(duì),且X、Y為同主族元素,原子半徑X小于Y,則X為N元素,Y為P元素,又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù),則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17,Z為Cl元素,可與其它原子形成共用電子對(duì),符合,據(jù)此分析解答?!驹斀狻坑苫瘜W(xué)式H3YO4可知,Y元素顯+5價(jià),在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對(duì)共用電子對(duì),且X、Y為同主族元素,原子半徑X小于Y,則X為N元素,Y為P元素,又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù),則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17,Z為Cl元素,可與其它原子形成共用電子對(duì),符合,A.同周期元素從左向右,非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上至下,非金屬性逐漸減弱,X為N元素,Y為P元素,Z為Cl元素,則元素非金屬性X>Y<Z,故A正確;B.X為N元素,其氫化物為氨氣,顯堿性,故B錯(cuò)誤;C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是H3PO4,為中強(qiáng)酸,故C正確;D.同種非金屬元素原子間形成非極性鍵,不同種非金屬元素的原子間形成極性鍵,則在該分子中,存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,故D正確;故選B。22、C【解析】
A.CO2分子中存在兩個(gè)雙鍵,其電子式為,A正確;B.Cl2分子中只有單鍵,故其結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl,B正確;C.CH4的空間構(gòu)型為正四面體,其比例模型為,C不正確;D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為,D正確。故選C。二、非選擇題(共84分)23、鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)4消耗產(chǎn)生的HCl,提高有機(jī)物N的產(chǎn)率取代反應(yīng)C15H18N2O3+→2HCl+17、【解析】
R在一定條件下反應(yīng)生成M,M在碳酸鉀作用下,與ClCH2COOC2H5反應(yīng)生成N,根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)R和M的分子式,R在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成M,則R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,N在一定條件下反應(yīng)生成P,P在Fe/HCl作用下生成Q,Q與反應(yīng)生成H,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和已知信息,則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;H在(Boc)2O作用下反應(yīng)生成G,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)分析,R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,名稱是鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛);根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,其中含有的官能團(tuán)有醚基、酯基、硝基、醛基,共4種官能團(tuán);(2)M在碳酸鉀作用下,與ClCH2COOC2H5反應(yīng)生成N,根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)結(jié)構(gòu)變化,M到N發(fā)生取代反應(yīng)生成N的同時(shí)還生成HCl,加入K2CO3可消耗產(chǎn)生的HCl,提高有機(jī)物N的產(chǎn)率;(3)Q與反應(yīng)生成H,Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,Q中氨基上的氫原子被取代,H→G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);(4)結(jié)構(gòu)式中,未標(biāo)注元素符號(hào)的每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子,每個(gè)碳原子連接4個(gè)鍵,不足鍵由氫原子補(bǔ)齊,H的分子式C15H18N2O3;(5)Q與反應(yīng)生成H,Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,Q→H的化學(xué)方程式:+→2HCl+;(6)R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,T與R組成元素種類相同,①與R具有相同官能團(tuán),說(shuō)明T的結(jié)構(gòu)中含有羥基和醛基;②分子中含有苯環(huán);③T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14,即T比R中多一個(gè)-CH2-,若T是由和-CH3構(gòu)成,則連接方式為;若T是由和-CH3構(gòu)成,則連接方式為;若T是由和-CH3構(gòu)成,則連接方式為;若T是由和-CHO構(gòu)成,則連接方式為;若T是由和-OH構(gòu)成,則連接方式為;若T是由和-CH(OH)CHO構(gòu)成,則連接方式為,符合下列條件T的同分異構(gòu)體有17種;其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2,說(shuō)明分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、;(7)以1,5-戊二醇()和苯為原料,依據(jù)流程圖中Q→F的信息,需將以1,5-戊二醇轉(zhuǎn)化為1,5-二氯戊烷,將本轉(zhuǎn)化為硝基苯,再將硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺,以便于合成目標(biāo)有機(jī)物,設(shè)計(jì)合成路線:。【點(diǎn)睛】苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基時(shí),位置有相鄰,相間,相對(duì)三種情況,確定好分子式時(shí),確定好官能團(tuán)可能的情況,不要有遺漏,例如可能會(huì)漏寫。24、加成KMnO4/OH﹣CH3CH2CH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH2,4,4﹣三甲基﹣1﹣戊烯CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2【解析】
(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚(),C=C轉(zhuǎn)化為C-C;(2)對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物,為酚醛縮合反應(yīng);(3)對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合:①含相同官能團(tuán)-OH;②不屬于酚類,-OH與苯環(huán)不直接相連;③苯環(huán)上的一溴代物只有一種,苯環(huán)上只有一種H;(4)由合成流程可知,最后生成-COOH,則-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A為CH3CH2CH=CH2,B為CH3CH2CHOHCH2OH;(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個(gè)C的戊烯,2、4號(hào)C上有3個(gè)甲基;異丁烯二聚時(shí),生成含1個(gè)碳碳雙鍵的有機(jī)物。【詳解】(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚(),C=C轉(zhuǎn)化為C﹣C,則為烯烴的加成反應(yīng);(2)對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物,為酚醛縮合反應(yīng),該反應(yīng)為;(3)對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合:①含相同官能團(tuán)﹣OH;②不屬于酚類,﹣OH與苯環(huán)不直接相連;③苯環(huán)上的一溴代物只有一種,苯環(huán)上只有一種H,符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)由合成流程可知,最后生成﹣COOH,則﹣OH在短C原子上氧化生成﹣COOH,所以A為CH3CH2CH=CH2,B為CH3CH2CHOHCH2OH,①由A→B的轉(zhuǎn)化可知,條件1為KMnO4/OH﹣;②由上述分析可知,A為CH3CH2CH=CH2,B為CH3CH2CHOHCH2OH;(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個(gè)C的戊烯,2、4號(hào)C上有3個(gè)甲基,名稱為2,4,4﹣三甲基﹣1﹣戊烯;異丁烯二聚時(shí),生成含1個(gè)碳碳雙鍵的有機(jī)物,則還可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2。25、重結(jié)晶冷凝回流乙醇和水水浴加熱吸水劑由白色變?yōu)樗{(lán)色蒸餾分液漏斗降低苯甲酸乙酯的溶解度利于分層Na2CO3或NaHCO380.0【解析】
苯甲酸與乙醇在濃硫酸作催化劑發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯,苯甲酸乙酯與乙醇和苯甲酸能夠混溶,苯甲酸乙酯與乙醇沸點(diǎn)差異較大,因此操作I為蒸餾,混合液2中主要成分為苯甲酸乙酯和苯甲酸,加入試劑X除去苯甲酸,因此可選擇試劑飽和碳酸鈉進(jìn)行除雜,然后分液制備粗產(chǎn)品,然后通過(guò)干燥制備苯甲酸乙酯純品,以此解答本題?!驹斀狻浚?)可通過(guò)重結(jié)晶的方式提高原料苯甲酸的純度;(2)儀器A為球形冷凝管,在制備過(guò)程中乙醇易揮發(fā),因此通過(guò)球形冷凝管冷凝回流乙醇和水;該反應(yīng)中乙醇作為反應(yīng)物,因此可通過(guò)水浴加熱,避免乙醇大量揮發(fā);(3)儀器B中吸水劑為無(wú)水硫酸銅的乙醇飽和溶液,吸收水分后生成五水硫酸銅,吸水劑由白色變?yōu)樗{(lán)色;(4)由上述分析可知,操作I為蒸餾;操作II為分液,除燒杯外,還需要的玻璃儀器為分液漏斗;(5)因苯甲酸乙酯難溶于冷水,步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的還有降低苯甲酸乙酯的溶解度有利于分層;試劑X為Na2CO3溶液或NaHCO3溶液;(6)12g苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為,苯甲酸的物質(zhì)的量為,反應(yīng)過(guò)程中乙醇過(guò)量,理論產(chǎn)生苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為0.1mol,實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為。26、電子天平除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收20.00I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI16%稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色【解析】
(1)由于稱量黃銅礦樣品1.150g,精確度達(dá)到了千分之一,應(yīng)該選用電子天平進(jìn)行稱量,把黃銅礦樣品研細(xì),可以增大接觸面積,從而提高反應(yīng)速率,并且使黃銅礦充分反應(yīng),故答案是:電子天平;(2)氣體通過(guò)裝置c中銅網(wǎng),加熱條件下和氣體中剩余氧氣反應(yīng),故答案為除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣;(1)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物,分解完畢后仍然需要通入一段時(shí)間的空氣,可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去,使結(jié)果更加精確,故答案為將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收;(4)根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小,下方大,可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢,再滴入一滴碘單質(zhì),遇到淀粉會(huì)變藍(lán),滴定的原理反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,故答案為20.00;I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;(5)根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式:CuFeS2~2SO2~2I2,消耗掉0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL時(shí),即消耗的碘單質(zhì)的量為:0.01mol/L×0.0200L=0.000200mol,所以黃銅礦的質(zhì)量是:×0.000200mol×184g/mol×10=0.184g,所以其純度是:×100%=16%,故答案為16%;(6)若Fe2O1中含有FeO,利用稀酸(非氧化性)溶解后生成的亞鐵離子,則具有還原性,而給出的試劑中KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,可使KMnO4溶液褪色,則選擇試劑為稀硫酸、KMnO4溶液,操作為取少量固體溶于稀硫酸,然后滴加KMnO4溶液,觀察到溶液使KMnO4溶液褪色,證明含有FeO,故答案為稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。27、水浴加熱Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+取最后一次洗滌液少量,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不出現(xiàn)沉淀,即洗滌干凈暫時(shí)儲(chǔ)存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收,且能保持裝置中壓強(qiáng)相對(duì)穩(wěn)定升高溫度氣體的溶解度減小,使溶解在水中的CO2逸出,便于吸收完全(1.000-84a)/18a1【解析】
(1)①①水浴加熱受熱均勻,易于控制,不高于100℃均可采用水浴加熱,故答案為水浴加熱;②將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5,反應(yīng)生成碳酸鎂結(jié)晶水合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+,故答案為Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+;(2)①裝置中氣球可以緩沖壓強(qiáng)并封閉裝置,暫時(shí)儲(chǔ)存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收,且能保持裝置中壓強(qiáng)相對(duì)穩(wěn)定,故答案為暫時(shí)儲(chǔ)存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收,且能保持裝置中壓強(qiáng)相對(duì)穩(wěn)定;②反應(yīng)后期將溫度升到30℃,使生成的二氧化碳全部逸出后被氫氧化鈉溶液吸收,減少測(cè)定產(chǎn)生的誤差,故答案為升高溫度氣體的溶解度減小,使溶解在水中的CO2逸出,便于吸收完全;③實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為amol,依據(jù)元素守恒可知,碳酸鎂物質(zhì)的量為amol,根據(jù)化學(xué)式可知,MgCO3?nH2O中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1:n,得到1:n=a:;得到n=(1.000-84a)/18a,故答案為(1.000-84a)/18a;(3)MgCO3?nH2On=1~5,分析圖象400°C剩余質(zhì)量為82.3g,為失去結(jié)晶水的質(zhì)量,剩余質(zhì)量為39.5g是碳酸鎂分解失去二氧化碳的質(zhì)量,得到100g×=100-82.3,解得n=1,故答案為1。28、2CO2+2H2O=2HCOOH+O2(a+c-1.5b)kJ·mol-1A<保持平衡的溫度和壓強(qiáng)不變,再向容器中充入3mol的氨氣,體系的體積變大,氨氣和二氧化碳的濃度會(huì)改變,分別為0.25mol/L和0.05mol/L,平衡會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以逆反應(yīng)速率大2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+選擇合適的催化劑【解析】
(1)CO2發(fā)生人工“光合作用”,是CO2與水作用生成甲酸的同時(shí),必有O2生成;(2)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算;(3)①為提高尿素的產(chǎn)率,可以使化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向進(jìn)行;②若保持平衡的溫度和壓強(qiáng)不變,再向容器中充入3mol的氨氣,體系的體積變大,氨氣和二氧化碳的濃度會(huì)改變,分別為0.25mol/L和0.0
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