2023年電解質(zhì)溶液知識(shí)點(diǎn)匯總

電解質(zhì)溶液最新考綱展示1.了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4．了解水的電離、水的離子積常數(shù)。5.了解溶液pH的定義；了解測(cè)定溶液pH的方法,能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)樸計(jì)算。６.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解限度的重要因素、鹽類水解的應(yīng)用。7．了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡,了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算?；A(chǔ)回扣1.ＮH3·Ｈ2O在水溶液中的電離方程式為＿＿_(dá)_____＿_(dá)__＿_(dá)_________＿_(dá)_______＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)，其電離常數(shù)表達(dá)式為＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)___＿＿＿＿_(dá)__＿_(dá)_＿＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)＿＿＿_(dá)_＿_(dá)______________＿_(dá)_＿_(dá)_。只改變下列一種條件：①升高溫度②加水稀釋③加少量ＮａOH(s）④通少量ＨCl(g)⑤加入NH4Ｃl(s)⑥加入Na2CO3(ｓ)其中能實(shí)現(xiàn)下列規(guī)定的是：(1)使電離平衡正向移動(dòng)的有_＿_(dá)_____。（2）使ｃ(ＮHeq\o\al(＋,4))減小的有________。(３)使c（H+)增大的有_____＿＿_(dá)。(４)使平衡常數(shù)Kb增大的有________。2.有下列幾種物質(zhì)：①NH3·H２O②NH4Cl③(NH4）２SＯ４④NH４ＨSO４⑤ＮH4HCＯ3⑥Na2CO３⑦ＮａHCO３⑧ＮaOH按規(guī)定回答問(wèn)題：（１)能促進(jìn)水的電離且溶液呈酸性的是__＿_(dá)_＿_(dá)_。(2）同濃度的①~④的溶液中c（NＨｅq\o\aｌ(＋，4))由大到小的順序是＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)____＿_(dá)_____。(3)常溫下,同濃度⑤~⑧溶液，pH由小到大的順序是_____＿_(dá)___＿_(dá)__＿＿。(４)ＮaHCO3溶液顯堿性的因素是_____＿＿_(dá)_____＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)_____＿_(dá)________＿_(dá)__＿＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)_。(5)NaＨCＯ3溶液的電荷守恒式:____＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_＿＿_(dá)___＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)__________＿_(dá)__＿_(dá)___＿＿_(dá)__＿；NaHCＯ3溶液的物料守恒式:＿_(dá)___＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)________＿_(dá)＿_(dá)___＿_(dá)_________＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)_。3．溶液的酸堿性和pＨ:(1)25℃，0．０1moｌ·Ｌ-１的鹽酸中,c(OH-)＝＿＿_(dá)_____mol·Ｌ－１，pＨ＝＿_(dá)_＿＿_(dá)_＿＿_(dá)__,由水電離出的c(H+)＝________。(2)１０0℃時(shí),pH＝6的水中ｃ(H+)=_____＿＿_(dá)mｏl·L-1，該水顯__＿_(dá)_＿_(dá)_性。(3)１0０℃時(shí)（Ｋw＝10－12),0.０１ｍol·Ｌ-１的ＮaOH溶液的ｐH為_(kāi)__＿_(dá)__＿_(dá)______＿，由水電離出的c(OH－)＝＿_(dá)__＿_(dá)__。(４)25℃時(shí)，pH=8的CH3ＣＯＯNa溶液中c(OH-）=＿_(dá)＿_(dá)___________＿_(dá)_，由水電離的ｃ(ＯH-)=_＿_(dá)____＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)__。４．正誤判斷，對(duì)的的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(１)任何溫度下，水溶液中c(H+)和c(OH－)的相對(duì)大小都可判斷溶液的酸、堿性()(2）弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱()(3)某鹽溶液呈酸性,一定是由水解引起的()(4）水解方程式都必須寫(xiě)“”()(5)AｇCl(ｓ)溶解平衡常數(shù)表達(dá)式為Ksp＝eq\f（ｃ(Ag+)·ｃ(Cl－),c（AgCｌ))()(6)沉淀轉(zhuǎn)化只能是Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)為Ksp小的沉淀()(7)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同（)（8)制備無(wú)水AlCl3、ＦeCl３、CｕCｌ2均不能采用將溶液直接蒸干的方法（)(9)用濕潤(rùn)的ｐH試紙測(cè)得某溶液的ｐH=3.4()（10)在NaＨCO3溶液中加入ＮaOH,不會(huì)影響離子的種類()題型1溶液中“三大平衡”的應(yīng)用1.下列說(shuō)法或表述對(duì)的的是___＿＿_(dá)__（填序號(hào))。①(四川理綜，4D）將ＦeＣl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中,振蕩,可觀測(cè)到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色②(天津理綜，3B)ＮH4Ｆ水溶液中具有HF,因此ＮH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中③（重慶理綜，3D)25℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Ｃｕ(NO3)2溶液中的溶解度④(安徽理綜,12D）溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,ZｎＳ沉淀中滴加CuＳO4溶液可以得到CuS沉淀⑤(江蘇，11C)加熱0.1ｍol·L－1Na2CＯ3溶液,ＣOeq＼o\aｌ(２－，3)的水解限度和溶液的pＨ均增大⑥(北京理綜，９A)測(cè)0．1moｌ·L-1氨水的pH為１1:NＨ3·H2ONHeｑ＼o\al（＋,4)＋OＨ－２.室溫下,甲、乙兩燒杯均盛有5mＬpＨ＝３的某一元酸溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=４。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述對(duì)的的是(）A．溶液的體積10V甲≤V乙B.水電離出的OH-濃度：10ｃ（ＯＨ－)甲≤c(ＯＨ-)乙C.若分別用等濃度的NａOH溶液完全中和，所得溶液的ｐH:甲≤乙D．若分別與5mLpH=１１的NaOH溶液反映,所得溶液的pH:甲≥乙3．證明NaＨSO3溶液中ＨSOｅq\ｏ\al(－,３）的電離限度大于水解限度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_＿＿_(dá)____(填序號(hào))。a．測(cè)定溶液的ｐHb．加入Ｂａ(ＯH）２溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)4.向ZｎSO4溶液中滴加飽和Ｈ2Ｓ溶液,沒(méi)有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡，因而遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理。1．電離平衡與水解平衡的比較電離平衡(如ＣH３COOＨ溶液)水解平衡（如CH3COONa溶液)研究對(duì)象弱電解質(zhì)(涉及水的電離、多元弱酸的酸式鹽)鹽溶液(涉及強(qiáng)酸弱堿形成的鹽、弱酸強(qiáng)堿形成的鹽、弱酸弱堿形成的鹽）實(shí)質(zhì)弱電解質(zhì)的電離鹽促進(jìn)水的電離升高溫度促進(jìn)電離，離子濃度增大,Ｋ增大促進(jìn)水解,K增大加水稀釋促進(jìn)電離,離子濃度(除OH－外)減小，Ｋ不變促進(jìn)水解,離子濃度(除H+外)減小，K不變加入相應(yīng)離子加入CH3COONa固體或鹽酸，克制電離，Ｋ不變加入CH3COＯH或NaＯＨ，克制水解,K不變加入反應(yīng)離子加入ＮaOH,促進(jìn)電離,K不變加入鹽酸,促進(jìn)水解，K不變2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用實(shí)例應(yīng)用舉例沉淀的生成①調(diào)節(jié)ｐH：如CuCl2溶液中含雜質(zhì)FeＣl3，可調(diào)節(jié)ｐＨ至４左右，使Ｆe3+轉(zhuǎn)化為Fｅ(OH）3沉淀而除去②加沉淀劑法:如以Ｎa２S、H2Ｓ等作沉淀劑,使某些金屬離子如Ｃu2+、Hg2＋等生成很難溶的硫化物CuS、HgＳ，是分離、除去雜質(zhì)常用的方法沉淀的溶解如用鹽酸可溶解碳酸鈣沉淀,用NaＯH可溶解氫氧化鋁沉淀沉淀的轉(zhuǎn)化①由難溶的沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀是比較容易實(shí)現(xiàn)的一種轉(zhuǎn)化，如在ＡgＣl懸濁液中，加入ＫI溶液后，沉淀變黃，再加入Ｎa２Ｓ溶液，沉淀變黑②由難溶的沉淀轉(zhuǎn)化為更易溶的沉淀是比較難以實(shí)現(xiàn)的一種轉(zhuǎn)化,轉(zhuǎn)化的前提是“兩種沉淀的溶解度相差不是很大”。如雖然Kｓp（ＢaＳO4)＜Kｓp(BaCＯ3)，但兩者相差不大，只要用飽和Na２CO３溶液浸泡,BaSO4就也許轉(zhuǎn)化為BaCＯ3(一)走出溶液稀釋與混合的誤區(qū)1．正誤判斷，對(duì)的的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”(１）常溫下pH為２的鹽酸與等體積pH＝１2的氨水混合后所得溶液呈酸性()(2)常溫下pＨ為2的鹽酸中，由Ｈ２O電離出的c（H+)＝1.0×10-12moｌ·Ｌ－1()（3）同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=７(）(４)常溫下，將pＨ＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH＝4()(5)1００℃時(shí),將pH＝２的鹽酸與pＨ=12的NaOH溶液等體積混合,溶液呈中性()2．體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH３CＯＯ-)＝０.01moｌ,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.與NaOＨ完全中和時(shí),醋酸所消耗的NaOＨ多B.分別與足量ＣaCO3反映時(shí),放出的ＣＯ2同樣多C.兩種溶液的pＨ相等D.分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí),ｎ（Ｃｌ－)<n(CH3COO-）３．25℃時(shí),對(duì)pH=３的醋酸溶液(Ⅰ)和pH=11的氫氧化鈉溶液(Ⅱ),下列說(shuō)法對(duì)的的是（)Ａ.Ⅰ和Ⅱ的物質(zhì)的量濃度均為0.0０1mol·L－1B．將Ⅰ稀釋1０倍，溶液中ｃ（CＨ3ＣOOＨ）、ｃ(OH－)均減小C.Ⅰ和Ⅱ溶液混合，若c(OH－）＞c(H＋）,則氫氧化鈉過(guò)量Ｄ．Ⅰ和Ⅱ等體積混合后,溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(CH３COO－)>c(Na＋)>c(H+)>ｃ(ＯＨ-)“電離平衡”分析判斷中的常見(jiàn)誤區(qū)(1)誤認(rèn)為電離平衡向正向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離限度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動(dòng),但醋酸的電離限度減小。（2)誤認(rèn)為弱電解質(zhì)在加水稀釋的過(guò)程中，溶液中離子濃度都減小，如氨水加水稀釋時(shí),c(H+)增大。(３）誤認(rèn)為由水電離出的c(Ｈ＋）=1.0×10－13mol·L-1的溶液一定呈堿性。如2５℃,０.1ｍoｌ·Ｌ-1的鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水電離的ｃ(Ｈ＋)都為1.０×1０－13mｏl·L－1。(4)弱電解質(zhì)溶液加水稀釋過(guò)程中，判斷某些微粒濃度的關(guān)系式是否發(fā)生變化時(shí),一方面要考慮該關(guān)系式是否是電離常數(shù)、離子積常數(shù)以及它們的變形。(二）多角度攻克鹽類水解問(wèn)題4.正誤判斷，對(duì)的的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”(1）為擬定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>７，則H2Ａ是弱酸;若pＨ<７，則H2A是強(qiáng)酸()(２)25℃時(shí)，amol·L－1一元酸HA與bｍｏl·Ｌ－１NaOＨ等體積混合后pＨ為７,則c（A-)≤c(Na+)()(３）NaＨSO4溶液、KF溶液、KAl(SO4)2溶液、ＮaI溶液中,前三個(gè)都對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生影響,且都促進(jìn)水的電離()(4)鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶質(zhì)為NH４Cl()(5)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成（)（6)25℃時(shí),用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜ＶNaOＨ（)(7)NaＣl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離限度相同()5.現(xiàn)有①Ｎa2ＣO3溶液②CH3CＯＯNa溶液③NａOH溶液各25mＬ,物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·Ｌ-1。下列說(shuō)法對(duì)的的是(）A.三種溶液的ｐH大小順序是③＞②>①B.將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①C.分別加入２５mL０.1mｏl·Ｌ－1的鹽酸后,溶液的pＨ大小順序是①>③＞②Ｄ．三種溶液中，由水電離的c（OＨ－)大小順序是③>①>②6.化學(xué)在平常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不對(duì)的的是()A．明礬水解形成的Al(ＯH)３膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化B．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4．68變?yōu)?.2８，是由于溶液中的SOeq＼o\al(2－,3)水解C.將飽和FeCl３溶液滴入沸水中可制備Fe（OH）３膠體,運(yùn)用的是鹽類水解原理Ｄ．純堿溶液呈堿性的因素是：ＣＯｅq\o\ａl（２-,３）＋H2OHCOeq\ｏ\aｌ(－,３)+OH－水解平衡分析中常見(jiàn)錯(cuò)誤(1)誤認(rèn)為水解平衡向正向移動(dòng),離子的水解限度一定增大。如向FeＣl3溶液中，加入少量FｅCｌ3固體，平衡向水解方向移動(dòng),但Fe3＋的水解限度減小。(2)誤認(rèn)為弱酸強(qiáng)堿鹽都因水解而顯堿性。如NaＨSO３由于酸式酸根的電離能力大于水解能力,其溶液顯酸性。(３)由于加熱可促進(jìn)鹽類水解，錯(cuò)誤地認(rèn)為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質(zhì)。其實(shí)不一定,對(duì)于某些水解限度不是很大，水解產(chǎn)物離不開(kāi)平衡體系的情況[如Al2(SO4)3、Na2CO3]來(lái)說(shuō)，溶液蒸干仍得原溶質(zhì)。(三)多角度分析溶液中的平衡問(wèn)題7．H2S水溶液中存在電離平衡H2ＳH++HS－和ＨS-H＋＋S2－。若向H２S溶液中()A．加水,平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大B．通入過(guò)量SＯ2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液ｐＨ值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng),溶液ｐH值減小D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減?。福畬ａ(ＯＨ）２加入蒸餾水中,一段時(shí)間后達(dá)成沉淀溶解平衡:Ca（OH）2(s)Cａ2＋（ａｑ)+２OH－（aq)。下列說(shuō)法中對(duì)的的是(）A.恒溫下向溶液中加CaO，溶液的ｐH升高B.給溶液加熱,溶液的pH升高C．恒溫下向溶液中加ＣaO后，溶液中的n(ＯＨ－）減小9.常溫下，０.1ｍol·L-1HＡ溶液與0.1mol·L－1NaOＨ溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)),測(cè)得混合液的pH＝8。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)混合后溶液的ｐH＝８的因素是(用離子方程式表達(dá)）:＿_(dá)＿_(dá)____＿_(dá)__。(２）混合溶液中由水電離出的c（H＋)__＿_(dá)______（填“<”、“>”或“＝”)0．１ｍｏl·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H＋）。(3)已知NH4A溶液為中性,又知將HＡ溶液加入Ｎａ2ＣO3溶液中有氣體放出,試推斷(ＮＨ4）2CO3溶液的pH________7(填“＜”、“＞”或“＝”);相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)椋達(dá)＿_(dá)____(填序號(hào))。(四）突破電解質(zhì)溶液簡(jiǎn)答題１0.常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的6種溶液ｐH如下：溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2ＳiＯ3Na2ＳO３NａHSＯ3NaClOpH１１．6９.712.３１0.０4．0１0.３請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答:(１)常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液,其酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________（用Ａ、B、Ｃ表達(dá))。A.H2ＳiＯ3B.H2SO3Ｃ.H2CO3(2)在上述ＮａHＣO3溶液中加0．1ｍｏｌ·L-1CaCl2，不能產(chǎn)生CａＣＯ3沉淀的因素：_＿_(dá)_＿_(dá)_＿＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)____＿_(dá)＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_______＿＿_(dá)___＿_(dá)_＿_(dá)_______＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_____＿_(dá)____。（3)6種溶液中，水的電離限度最小的是_____＿_(dá)＿（填化學(xué)式）。(４)若增大氯水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是___＿＿＿＿＿（填化學(xué)式)。(５)等濃度的H2SO３和NaHSＯ3混合液,加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，ｐH值都沒(méi)有明顯變化，請(qǐng)解釋之。(用離子方程式表達(dá))______________＿_(dá)_______＿_(dá)_＿_(dá)_____＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)______。11．直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。運(yùn)用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的ＳO2。（１)吸取液吸取SＯ２的過(guò)程中，pH隨n(ＳOｅq\ｏ\al(2-，3))∶n(HSOeq\o＼al（－,3））變化關(guān)系如下表:n(SOeq＼o\ａｌ(２-,3))∶n(HSＯeq\ｏ＼aｌ(－，３））91∶91∶１9∶91pH8.２7．26．２由上表判斷，NaHSO3溶液顯_＿_(dá)＿＿_(dá)__性，用化學(xué)平衡原理解釋:_＿_(dá)_＿_(dá)________＿_(dá)_____＿_(dá)＿＿_(dá)＿_(dá)_＿＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)______＿＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)___＿_(dá)_＿＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)。(2)當(dāng)吸取液的pH降至約為6時(shí),需送到電解槽再生。再生示意圖如下:當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí),吸取液再生并循環(huán)運(yùn)用。簡(jiǎn)述再生原理:_＿_(dá)_____＿＿_(dá)____＿＿＿_(dá)____＿_(dá)_＿_(dá)_________＿_(dá)___＿＿_(dá)_______＿_(dá)___＿_(dá)____＿_(dá)_＿_(dá)_＿＿＿。12.簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題(１)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg２＋、SＯeｑ\o＼ａl(2-，４）等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的＿_(dá)__＿_(dá)_______＿_(dá)_（填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過(guò)量的Na2CO３和NaOH,充足反映后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍具有一定量的ＳOeq\o\ａl(２－,4），其因素是___＿＿＿_(dá)___＿_(dá)____＿_(dá)＿＿_(dá)＿_(dá)_＿＿_(dá)___＿_(dá)____＿＿_(dá)＿_(dá)______＿_(dá)_____＿＿＿_(dá)_____＿_(dá)_＿＿_(dá)＿＿_(dá)[已知：Ksp(BａSO４)=1．1×10－10、Kｓp(BaCＯ3)=5.1×10－９]。(2)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水時(shí)，用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的ｐH在2～３，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用_____＿_(dá)__＿＿_(dá)_＿＿＿_(dá)_________＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)___＿_(dá)＿＿_(dá)_______＿＿_(dá)＿＿_(dá)___。(3）已知Ba２+有很強(qiáng)的毒性，醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BａSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(ｐH約為１),但服用大量BaＳO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的因素是__＿_(dá)＿_(dá)_____＿_(dá)_________（用沉淀溶解平衡原理解釋)。答題策略理論型簡(jiǎn)答題一般是演繹三段式答題模式（前提、推理、結(jié)論)：(1）問(wèn)題所涉及大前提(相關(guān)的理論或規(guī)律)的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫(xiě)名稱,也可以用化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)表達(dá),并不需要把其具體內(nèi)容寫(xiě)出；(２)問(wèn)題的推理過(guò)程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問(wèn)題所涉及的變化結(jié)果。答題模板……存在……平衡,……(條件)使平衡向……(方向)移動(dòng),……(結(jié)論）題型2溶液中“三大常數(shù)”的理解與應(yīng)用１．(202３·山東理綜，1３)已知某溫度下CH3CＯＯＨ和NＨ3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向1０mL濃度為0.１moｌ·L－1的CＨ３CＯＯH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中()Ａ．水的電離限度始終增大B．eq＼ｆ(c(NH\ｏ\al(＋,4）),ｃ(NH3·H2Ｏ))先增大再減小C.c(CH3ＣOOH)與c(CH3CＯO-)之和始終保持不變Ｄ．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(ＮＨeq\ｏ＼al(+,4））=c（ＣH3ＣOO-)2.（202３·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，11)溴酸銀（AｇBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快Ｃ.６０℃時(shí)溴酸銀的Kｓp約等于６×10-4Ｄ.若硝酸鉀中具有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純３.（20２3·上海,3０)室溫下,０.1mol·L－1的硫化鈉溶液和0.1ｍol·L－1的碳酸鈉溶液,堿性更強(qiáng)的是___＿_(dá)____＿,其因素是＿＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)__________＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)___＿_(dá)___＿_(dá)____＿＿_(dá)___＿＿_(dá)。已知:H2S:Ｋi1=1.3×10-７Ｋi2=7．1×10－15H2CO３：Ki1＝4.3×10-7Kｉ2＝5.６×10－114．[2023·山東理綜，29(4)]２5℃時(shí)，H2SO3HＳOｅq\ｏ\al(-,3)＋Ｈ+的電離常數(shù)Ka=１×10－2mｏｌ·L－1，則該溫度下ＮａＨSＯ3水解反映的平衡常數(shù)Kh＝__＿_(dá)＿_(dá)ｍｏｌ·L－1，若向NaHSO３溶液中加入少量的Ｉ2,則溶液中eq＼f（c(H2SO３),c(HSO\ｏ＼al（-，３)）)將_＿_(dá)___＿＿(填“增大”、“減小”或“不變”)。Ka、Kｗ、Ksp使用常見(jiàn)的錯(cuò)誤(１)混淆水的離子積的意義Ｋw＝c(H+)·c（OH-），所以我們常誤認(rèn)為水電離的ｃ（H+)與ｃ(ＯH-)的乘積才是水的離子積,而實(shí)質(zhì)上是水溶液中的c（H+)與c（OH－）的乘積。(２)看到水的離子積（Ｋw)就認(rèn)為其數(shù)值等于１×10－14,而往往忽略溫度的影響，只有常溫下的Kw＝１×10-14。（3)電離平衡常數(shù)、Kｗ、水解平衡常數(shù)、Kｓｐ均是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，在溫度一定期，平衡常數(shù)不變，與化學(xué)平衡是否移動(dòng)無(wú)關(guān)。(4)pＨ的計(jì)算中混淆c(H+)和c(OH－)在應(yīng)用pH=－lgc(H+）計(jì)算時(shí)，一定要抓住“矛盾的重要方面”，溶液顯酸性用溶液中的c(H+)來(lái)計(jì)算；溶液顯堿性要先求溶液中的c(OH－），再運(yùn)用Kw求溶液中的c(H+)。（5)錯(cuò)誤地認(rèn)為只要Ksp越大,其溶解度就會(huì)越大。Kｓp還與難溶物化學(xué)式中的各離子配比有關(guān),只有同類型的難溶物的Kｓp大小可用于比較其溶解度大小。(６）誤認(rèn)為Ksp小的不能轉(zhuǎn)化為Ｋsp大的,只能實(shí)現(xiàn)Ksｐ大的向Kｓp小的轉(zhuǎn)化。事實(shí)上當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的Kｓｐ相差不是很大時(shí)，通過(guò)調(diào)節(jié)某種離子的濃度,可實(shí)現(xiàn)難溶電解質(zhì)由Ｋsp小的向Ksｐ大的轉(zhuǎn)化。（一)水的離子積常數(shù)的應(yīng)用１．不同溫度下，水溶液中c(H+)與ｃ(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中對(duì)的的是()Ａ．若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可采用在水中加入酸的方法Ｂ.b點(diǎn)相應(yīng)的醋酸中由水電離的c（H+)＝１0-6mol·L-１C．c點(diǎn)相應(yīng)溶液的Kw大于d點(diǎn)相應(yīng)溶液的KwD.T℃時(shí),0．05mol·L－１的Ba(OH）2溶液的pH=1１2.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kｗ,該溫度下,將濃度為amoｌ·L－1的一元酸HＡ與ｂmol·L-１的一元堿ＢOH等體積混合，可鑒定該溶液呈中性的依據(jù)是()A.a＝ｂB．混合溶液的pＨ＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(Ｋw）mｏl·L-1Ｄ．混合溶液中，c（H+)+c(B＋)＝c(ＯH－)+c（A-)（二)用“三大常數(shù)”分析溶液中的平衡問(wèn)題3.化工生產(chǎn)中常用ＭnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu２+:Ｃｕ２＋(aｑ)+ＭｎS(s)CuS(s）＋Mn2＋(aq),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()Ａ．MnS的Kｓp比ＣuS的Ksp大B．該反映達(dá)平衡時(shí)ｃ(Mn2+)=c(Cu2+）Ｃ．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反映的平衡常數(shù)K＝eq\f（Ｋsp(MnS),Ksｐ（CuＳ)）4．２5℃時(shí)，0.0１mol·Ｌ-１兩種弱酸溶液的ｐＨ如表。下列說(shuō)法對(duì)的的是()弱酸CＨ3CＯOＨHCＮpH3．45．6A.相同pH的兩種酸溶液中,CH3ＣOOH溶液中水電離的ｃ（H+)較大Ｂ．物質(zhì)的量濃度相同的CＨ3CＯONａ與NaCN溶液中,CH3ＣOONa溶液的ｐH較大C.等體積、相同pH的兩種酸溶液，分別滴加NａOH溶液至恰好中和,消耗等量的NaＯHＤ．ＨＣＮ的電離平衡常數(shù)(Ka）與CN－的水解平衡常數(shù)(K）存在如下關(guān)系：Ｋa·K=Ｋw(三）電解質(zhì)溶液中平衡常數(shù)的計(jì)算５.在25℃下,將ａmoｌ·Ｌ－1的氨水與0．01ｍｏl·L－1的鹽酸等體積混合,反映平衡時(shí)溶液中c(NHeq\ｏ\aｌ(+，４))＝c（Cｌ－)，則溶液顯___＿_(dá)_____(填“酸”、“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表達(dá)ＮH3·Ｈ2Ｏ的電離常數(shù)Kb＝___＿_(dá)＿_(dá)_____＿_(dá)＿_(dá)____＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)_____＿_(dá)__＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)＿。6.碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO２溶于水，達(dá)成平衡時(shí)，溶液的pH=5.60,c(Ｈ2ＣO３)＝１．5×１0-5moｌ·L－1。若忽略水的電離及H2ＣO3的第二級(jí)電離,則H２CO3HCOeｑ\o＼al(－，3)+H＋的平衡常數(shù)K1＝＿_(dá)______。(已知:１0－5.６0=２．5×10-6）７.pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的ｐＣ=－lｇ(1×10－３)＝3。下圖為Ｈ２ＣO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液溶液后,平衡時(shí)溶液中三種成分的pC—pＨ圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(１)在人體血液中,HＣOeq\ｏ\al（－,3)能起到使人體血液pH保持在７.35～7.45的作用。①請(qǐng)用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋：_________＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)__(用離子方程式表達(dá)）。②正常人體血液中,ＨCＯeｑ\o\ａl(-,3)的水解限度＿_(dá)____＿＿電離限度（填“＜”、“>”或“＝”)。③pＨ=７.００的血液中,c（H2CO3)＿＿_(dá)_____c(ＨCOeq\o\aｌ(－,3）)（填“<”、“＞”或“=”）。(2)H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Kａ1≈_＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_。(３)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Nａ２ＣO３的水解是薄弱的,發(fā)生水解的ＣOｅq＼o\ａl(2－，３)不超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)樸實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否對(duì)的_＿_(dá)____＿＿＿_(dá)___＿_(dá)___＿_(dá)_。(4)已知某溫度下Lｉ2ＣO３的Ksｐ為１．68×1０－3,將適量Li２CＯ3固體溶于１０0mL水中至剛好飽和，飽和Li2CＯ３溶液中c(Li+）=０.15mol·L－１、c(COｅq\o＼al(2-,3)）＝0.075moｌ·Ｌ-1。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL０.1２5moｌ·L－1Na2CO3溶液，列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。題型3溶液中的離子濃度關(guān)系1．(2023·福建理綜，10）下列關(guān)于0.1０mol·Ｌ-1NaＨCＯ3溶液的說(shuō)法對(duì)的的是()A.溶質(zhì)的電離方程式為ＮaHCO3=Na＋＋H+＋ＣＯeｑ\ｏ\al(2－,3)B．２５℃時(shí),加水稀釋后,ｎ（H＋)與ｎ(ＯＨ－)的乘積變大Ｃ.離子濃度關(guān)系：c(Na+)＋c（H＋)=c(ＯＨ－）+c(HCOeq\o\al（－,3）)＋c（COeq\ｏ\aｌ(2－,３))D．溫度升高,ｃ(HCOeq\o＼ａl(－，3)）增大2．(2０23·天津理綜，5）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系對(duì)的的是（)A．ｐH＝1的ＮaHＳＯ4溶液：c（H+)＝ｃ(ＳＯeq\o\aｌ(2－,4))+c（OH-)Ｂ.具有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)＞ｃ（Ｃl-）=c(Ｉ-)Ｃ．CO2的水溶液:c(H＋）>c(ＨＣOeq\o\ａl(-,３））＝2c(COｅq\o\aｌ(2-，3)）D.含等物質(zhì)的量的NaHC２Ｏ4和Na２C2Ｏ4的溶液：３c（Nａ＋）＝2［c（HC２Ｏeｑ\o\al(－,４）)＋ｃ（Ｃ2Oeq\o\al(2-,４))＋ｃ(H2C2O４)］3．(2０23·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，11)一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式對(duì)的的是（)A.pH=5的H2S溶液中，c(Ｈ+)=c（HS－)=1×1０-5moｌ·L－1Ｂ．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后,其pH＝ｂ,則a=ｂ+1C．pH＝２的H2C2Ｏ4溶液與ｐＨ=12的NａOH溶液任意比例混合：c（Ｎa＋)+c(Ｈ+)＝c(OH－)＋ｃ（HＣ2Oeｑ\o\al（－,4)）D.pH相同的①CH３ＣOONa,②NaHＣO3，③NaClO三種溶液的c(Ｎa＋)：①＞②>③４．(20２3·四川理綜，6）下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系對(duì)的的是(）A.0.1mol·L-１NaHCＯ3溶液與0.1mol·L－1NaOＨ溶液等體積混合,所得溶液中：c(Na+）＞c(COｅq＼o\al(2-,3)）>c(HCＯｅq＼o\al(－,３）)>ｃ(ＯH-)Ｂ．20mL0.1mｏl·L－1CH３ＣＯONa溶液與10ｍL０．1mol·L－1HCｌ溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中:c(CH3ＣOO－）＞c（Ｃl－)>c（CH3ＣOＯＨ)＞c(H+)C.室溫下,pＨ＝2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c（Cl-)＋c(Ｈ+）＞c(NHｅq\o\aｌ（+，４)）＋c(ＯＨ-）D.0.1moｌ·Ｌ－1CH３COOH溶液與0.１mol·L-1NaOＨ溶液等體積混合,所得溶液中:c（ＯH－）>c(H＋）+c(CH３COOH）1．比較離子濃度大小的“四大依據(jù)”(1)電離平衡①弱電解質(zhì)的電離是薄弱的;②多元弱酸分步電離,逐級(jí)減弱。（2)水解平衡①鹽類的水解是薄弱的;②多元弱酸根逐步水解,逐級(jí)減弱；③弱酸弱堿鹽的水解，弱酸酸性相對(duì)較強(qiáng)時(shí),溶液呈酸性。弱酸酸性相對(duì)較弱時(shí)，溶液呈堿性。(3)原子守恒在電解質(zhì)溶液中，無(wú)論微粒的表現(xiàn)形式如何變化，但各元素的原子個(gè)數(shù)保持不變。(4)電荷守恒在電解質(zhì)溶液中,陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等,溶液呈電中性。2.解答離子濃度關(guān)系的一般思緒一般來(lái)說(shuō),有關(guān)離子濃度關(guān)系判斷的試題要聯(lián)想上述三個(gè)守恒,或其中兩個(gè)疊加、變形等。而離子濃度大小比較是該部分內(nèi)容中最常見(jiàn)的題型，除運(yùn)用好上述守恒之外，還要考慮多方面的影響因素。如:單一溶液ｅq＼b＼lc\{\rc\（＼a＼vs4\ａl\cｏ1（酸或堿溶液——考慮電離,鹽溶液——考慮水解）)(一)不同溶液間的比較１．已知相同溫度下電離常數(shù)K（ＨF)>K(HCＮ)，在物質(zhì)的量濃度均為０．1ｍｏl·Ｌ-1的NaＣN和ＮaＦ混合溶液中，下列排序?qū)Φ牡氖?)Ａ．c(OＨ-)＞c(ＨＦ)>c（ＨCN)>c(Ｈ+)B．ｃ(OH-)>ｃ(CN－)>c（Ｆ-）>c（H+)Ｃ．ｃ（OH-)＞c(F－）>c(CＮ-）>ｃ(Ｈ+)D.c(F-)>ｃ(OH-)>c（HCN)＞c(HF)2.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,ｃ（NHeｑ\o\al（＋,4))最大的是()Ａ．ＮH4ＣlB．(ＮH４)２Fe(ＳＯ4)２C.（NH4)２SＯ4D．(NH４)2CO33.已知25℃時(shí)，H2CO３的Ｋ1=4.４×10－７，K2=4．7×1０－11,NH３·H2O的K＝1.７5×10-5。下列有關(guān)0．1ｍol·L－1的(NＨ4)2CO３、ＮＨ4ＨCO3溶液的說(shuō)法中對(duì)的的是()Ａ.ＮH4ＨCO3溶液呈中性B．（NH４)2ＣO3溶液呈酸性C.(NＨ4)２ＣＯ3溶液中,c(NHeｑ＼o＼al(＋,4))＋ｃ(NＨ３·H２O)＝２［cＣOｅq\o＼aｌ(2-，3))+c(ＨCOeｑ\o\al(－,3）)+ｃ(H2ＣO3）］D．等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液中的ＮHeｑ\ｏ\al(+,4)濃度:前者一定是后者的2倍解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵是選好“參照物質(zhì)”,弄清電離限度或水解限度的相對(duì)大小。(二）混合溶液中各離子濃度的關(guān)系4．２5℃時(shí)，在１.0L濃度均為0.０1ｍol·L-１的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c(Na＋)>c(A－),則下列描述中，不對(duì)的的是()Ａ．該溶液的pH＜７B．HA的酸性很弱,Ａ-的水解限度較大C．ｃ（A－)＋c(HA)=０．02mol·L-１D.n（Ａ－)+n(OH-)＝0.01mol+n(H＋)5.下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與ＭＯH溶液等體積混合:ｃ(H＋）＋c(M＋）=c（OH－)＋c(A-)B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaF溶液與HF溶液混合：ｃ（Na+）＝c（F－)＋ｃ（HＦ)C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3ＣＯOH溶液和CH3COONａ溶液等體積混合：c（CＨ3ＣOＯ－)＋2c（OＨ-)=2c(H＋）＋c（CH３COOH)Ｄ.硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)>ｃ(SＯｅq\ｏ＼ａｌ(２-,4))>ｃ(NHeｑ\o\al（+,4））>ｃ(OH-）=c（H+）6.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系對(duì)的的是（)A．等ｐH的氨水、KOH溶液、Ba(OＨ)2溶液中：c(NＨeq\ｏ\ａl(+,4）)=c(K+）=c(Ba2+）B．將10mL0.1ｍoｌ·L-1Na2CO3溶液逐滴滴入10mＬ０．1mol·Ｌ－1鹽酸中：c(Na＋）>c（Cl-）>c(HCOeｑ\o\al（－,３)）>ｃ（COeｑ\o\al（２－,3))C．向ＮＨ4HCＯ3溶液中滴加ＮaＯH溶液至pH=7：c(NHeｑ\ｏ\aｌ(+,4）)+ｃ(Ｎa＋)＝c（HCOｅq\o＼al（－,3）)+ｃ(CＯeｑ＼ｏ\al（2－,3)）D．０.2ｍol·L-１某一元弱酸HＡ溶液和０.1ｍol·L-１NaＯH溶液等體積混合后的溶液:2ｃ(OH－)＋ｃ(A-）=2c（Ｈ＋)+c(HＡ)題型４酸堿中和滴定及應(yīng)用１.（2023·海南,６)NａOＨ溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中,不必用到的是（）A.酚酞B.圓底燒瓶Ｃ．錐形瓶D.堿式滴定管2.(202３·海南,11)室溫下,用0．100moｌ·L－1NaＯH溶液分別滴定2０.00ｍL0.10０moｌ·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法對(duì)的的是（)A．Ⅱ表達(dá)的是滴定醋酸的曲線B．pH＝7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(ＮａOＨ）小于20mLC.V(NaOＨ)＝20.００mL時(shí)，兩份溶液中c（Cｌ－）＝ｃ（CＨ３COＯ－)D．Ｖ(NaＯH)＝1０.０0mＬ時(shí)，醋酸溶液中ｃ(Na＋)＞ｃ（CH３COO-)＞ｃ(H+)>ｃ(OH－)3.［20２3·天津理綜，9(5)(6）]某活動(dòng)小組測(cè)定制取的Ｎa2S２Ｏ3·5H2O的純度的方法如下：準(zhǔn)確稱取Wｇ產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.10０0mol·L－１碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反映原理為2S２Oeq\o\al(2－，3)＋I(xiàn)2=S４Oｅq\ｏ＼al(2-,6）＋２I－(5）滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化：____＿＿＿_(dá)_＿＿_(dá)＿_(dá)______＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)。(6)測(cè)定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi)＿_(dá)_＿＿＿＿ｍL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na２S２O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M）__＿_(dá)____。４.[２02３·重慶理綜,9(1)(2)(3）(４)]中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(ＧB２760-20２3）規(guī)定葡萄酒中SＯ2最大使用量為0.２5ｇ·Ｌ-1。某愛(ài)好小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SＯ２,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。圖1圖2(１)儀器A的名稱是__＿＿＿＿，水通入A的進(jìn)口為_(kāi)＿_(dá)_____。（２)B中加入300.00ｍL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SＯ2所有逸出并與C中H2O2完全反映,其化學(xué)方程式為_(kāi)__＿_(dá)____＿＿＿_(dá)_＿_(dá)___________＿＿_(dá)＿_(dá)。(3)除去C中過(guò)量的H2O2,然后用０．0900mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的__＿＿_(dá)__＿;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的ｐH=8.8,則選擇的指示劑為＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá);若用５0mＬ滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?０”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))＿＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)___＿（①=１0mL，②＝４0ｍL，③<1０ｍＬ，④>40mL)。(４)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗ＮaＯＨ溶液25.00ｍL,該葡萄酒中SＯ２含量為＿_(dá)_＿＿_(dá)_＿g·L－１。中和滴定要點(diǎn)歸納（1)酸堿中和滴定原理：H++ＯH－＝H２O,即ｃ標(biāo)·Ｖ標(biāo)=c待·V待(２)酸堿中和滴定的關(guān)鍵:①準(zhǔn)確測(cè)定V標(biāo)和V待,對(duì)的使用酸式、堿式滴定管。②準(zhǔn)確判斷中和反映是否恰好完全進(jìn)行,借助酸堿指示劑判斷滴定終點(diǎn)。(3)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作：①滴定前的準(zhǔn)備工作。a.滴定管的檢漏:關(guān)閉活塞，加水觀測(cè)活塞周邊有無(wú)水滲出；旋轉(zhuǎn)活塞１80°再檢查有無(wú)水滲出。b.洗滌:滴定管用水洗后一定要用待裝液進(jìn)行潤(rùn)洗；錐形瓶水洗后不能進(jìn)行潤(rùn)洗。ｃ.裝液調(diào)零：將溶液裝入滴定管中,趕出氣泡，并將液面調(diào)節(jié)到0刻度或0刻度以下。②滴定操作(以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NａＯH為例)。左手握活塞并旋轉(zhuǎn)開(kāi)關(guān)，右手搖瓶，目視溶液，顏色突變且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)成滴定終點(diǎn)。(一)中和滴定的基本操作1.正誤判斷，對(duì)的的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)（)(2）讀數(shù)為2２.3０()（3)可用25mＬ堿式滴定管量取20．０0ｍLKMnO4溶液()(4)讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小()（５)用5０mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.０0ｍLＫＭnＯ4溶液(）(6）中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶(）（7)“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中,容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用,滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用（)(8)酸堿滴定期,若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高(）(9)(）(10)滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小()（二）滴定過(guò)程中粒子濃度的分析２.20℃時(shí)向20mL0.１ｍol·L－１醋酸溶液中不斷滴入0.1mｏl·L－1NａＯＨ溶液,溶液ｐH變化如圖所示。此過(guò)程中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.a點(diǎn):c(CH3COO－)>ｃ（Ｎa＋)>c(H+)＞c(ＯH-)Ｂ.b點(diǎn)：c(Nａ+)＝ｃ(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH-）C.ｃ點(diǎn):c(H+)=ｃ(ＣH３CＯOH)+ｃ(OH－)D.ｄ點(diǎn)：ｃ(Na+)>ｃ(ＣＨ3COO－）>ｃ（OH-)>c（H+)3.(２023·山東理綜,１３)某溫度下,向一定體積０.1mｏl·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaＯH溶液,溶液中pOH（ｐＯH＝－ｌg[OH－］）與pH的變化關(guān)系如圖所示，則(）A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)Ｂ．N點(diǎn)所示溶液中ｃ（CH3COO－)>c(Ｎａ＋)C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離限度相同D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積４．常溫下，向盛有1L0.1mol·L－1ＮaHSＯ4溶液的燒杯中不斷滴加０．0５ｍｏｌ·L-１的Ｂa(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示,下列說(shuō)法不對(duì)的的是（)A.A點(diǎn)時(shí)pH=1B．恰好完全沉淀時(shí)Ba(OH）2的體積為２LC．B點(diǎn)時(shí)，溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na＋)＞c(ＳOeq\o＼al(2－,4))＞ｃ(H+）=c(OH-）D．Ｃ點(diǎn)時(shí)ｐH＝１４5．向２0mL0.5mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．醋酸的電離平衡常數(shù)：Ｂ點(diǎn)＞A點(diǎn)B.由水電離出的c