金屬的化學(xué)性質(zhì)公開課第一課時(shí)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與化合物的溶液的反應(yīng)；3.通過對金屬活動性順序的學(xué)習(xí)，能對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。在現(xiàn)代考古中，發(fā)現(xiàn)從地下出土的文物里，金、銀器具總是保存得完整、完好。而銅器、鐵器等一般都是銹跡斑斑，你知道為什么嗎？

我了解，我交流創(chuàng)設(shè)情景探寶者發(fā)現(xiàn)撒克遜寶藏唐代舞馬銜杯紋銀壺鐵制品銅制品鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂鎂比鐵活潑活動與探究一金屬與氧氣的反應(yīng)活動與探究一用坩堝鉗分別夾持銅片和鋁片在酒精燈上加熱。仔細(xì)觀察金屬表面的變化。銅由紅色變?yōu)楹谏X熔化，但沒有下滴金屬與氧氣的反應(yīng)鋁表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化。一、金屬與氧氣的反應(yīng)2Cu+O2==2CuO

點(diǎn)燃2Mg+O2==2MgO3Fe+2O2==Fe3O4點(diǎn)燃

4Al+3O2===2Al2O3

Mg

Al

Fe

Cu

Au常溫下可以反應(yīng)，在空氣中點(diǎn)燃，反應(yīng)劇烈常溫下可以反應(yīng)，在氧氣中點(diǎn)燃，反應(yīng)劇烈要在純氧中才能點(diǎn)燃加熱條件下反應(yīng)高溫條件下不反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng)

MgAlFeCuAu溫度低高金屬的活潑程度不同，即金屬活動性是有強(qiáng)有弱。大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和條件不同二.金屬與鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生的反應(yīng)分組實(shí)驗(yàn)一銅和稀鹽酸鐵和稀鹽酸（無氣泡生成）FeCu>

現(xiàn)有鎂（Mg）、鋅（Zn）、鐵(Fe)三種金屬以及鹽酸（HCl）溶液，怎么比較它們的金屬活動性？分組實(shí)驗(yàn)二鐵和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸MgZn（無氣泡生成）FeCu反應(yīng)的劇烈程度（單位時(shí)間放出氫氣多少）>>>（無氣泡生成）FeMgZnCu

MgFeCuAu低高Al反應(yīng)的劇烈程度（單位時(shí)間放出氫氣多少）溫度金屬活動性弱強(qiáng)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu反應(yīng)前反應(yīng)后小組討論并歸納：

我們在探究金屬活動性強(qiáng)弱時(shí)采取的實(shí)驗(yàn)方法？

FeCu>總結(jié)：

1.利用金屬能否與氧氣反應(yīng)、反應(yīng)發(fā)生的條件及反應(yīng)的劇烈程度

。

2.從金屬與鹽酸反應(yīng)是否有氫氣生成，以及從反應(yīng)的劇烈程度可以比較出金屬的活動性強(qiáng)弱。

3.從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來。Zn(H)常見金屬的活動性順序NaMgAlFeCuAuAgK

Ca

SnPbHgPtZn(H)金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱強(qiáng)弱FeMgZnNa金屬活動性由強(qiáng)到弱強(qiáng)弱CuAuAg活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它們化合物的溶液里置換出來分組討論實(shí)驗(yàn)方案提供藥品：銅片、AgNO3溶液

(H)課堂檢測．已知金屬活動性順序中Al>Fe>Cu,為了驗(yàn)證Al、Fe、Cu這三種金屬的活動性順序，可以選用的一組物質(zhì)是（

）A、AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液

B、Fe、Cu、AlCl3溶液C、Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液

D、Cu、AlCl3溶液、FeCl2溶液C思維提升：（2012?遵義）某化學(xué)興趣小組，為了驗(yàn)證Zn》Cu》Ag三種金屬活動性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的