九年級-溶液復習課件粵教版

溶液復習定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶夜。均一性:指溶液任一部分的組成和性質相同穩(wěn)定性:在外界條件不變時，溶液穩(wěn)定存在混合物：凡是溶液都屬于混合物溶液的宏觀特征：（1）均一性（2）穩(wěn)定性

(3)透明性一、溶液的概念均一、透明、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水.溶液不一定是無色的:硫酸銅溶液(藍色)——Cu2+氯化鐵溶液(黃色)——Fe3+氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液（淺綠色）——Fe2+高錳酸鉀溶液（紫紅色）——MnO4-注意：例：下列關于溶液的說法正確的是：A、均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B、溶液是均一、穩(wěn)定的純凈物C、溶液是無色透明的液體D、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D例、下列說法正確的是：A、溶液一定是液體B、空氣也是溶液C、50mL酒精和50mL水混合得到100mL溶液D、鹽水和糖水都是溶液，兩者混合在一起，則不是溶液了B2、花生油、鹽、醬、醋是廚房中常用的調味品，將它們分別與足量水充分混合后，形成的混合物屬于溶液的是()①花生油

②食鹽

③面醬

④白醋A.①③B.②③C.①④D.②④D3、下列物質屬于溶液的是()A.石灰漿B.生理鹽水C.菜汁D.牛奶B二、溶液的組成溶液、溶質與溶劑之間的量的關系1、m溶液

m質+m劑2、V溶液

V質+V劑溶液溶質：溶劑：=<被溶解的物質能溶解其它物質的物質命名：某溶質的某溶劑溶液三、溶液中溶質和溶劑的判斷根據名稱一般固體或氣體溶解于液體中，液體為溶劑兩種液體組成溶液，量多的為溶劑有水時，水作為溶劑體系溶質溶劑氣+液氣體液體固+液固體液體液+液無水量少量多有水非水物水說明:

1。水是最常用的溶劑，最常見的溶液就是水溶液2.汽油也可能做溶劑，它可以溶解油脂——用汽油洗油污.3.酒精也可做溶劑，如溶解碘形成碘酒。

4。物質在溶解過程中發(fā)生了化學變化，在形成的溶液中，溶質是反應后的生成物，如:藍礬(膽礬)溶于水時，形成的溶液中溶質是硫酸銅，而不是膽礬．)溶液溶質溶劑硫酸銅溶液碘酒白磷的二硫化碳溶液硫酸亞鐵溶液鹽酸稀硫酸油脂溶解在汽油里CuSO4

水H2SO4

水油脂汽油白磷二硫化碳HCl

水FeSO4水碘（I2）

酒精1、把下列物質混合，能得到溶液的是（）

A.冰加到水中B.植物油加到水中

C.碘加入酒精中D.面粉加到水中練：2、填下表：溶液澄清石灰水75%的消毒酒精2ml花生油與1ml汽油混合鋅與稀硫酸完全反應得到的溶液CaCO3與稀鹽酸完全反應得到的溶液溶質溶劑CCa(OH)2水酒精水汽油花生油硫酸鋅水CaCl2水Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑4、溶液一定是（）A化合物B單質C混合物D純凈物C5、下列各組物質中，前者是化合物，后者是溶液的是（）

A澄清石灰水、水B氧氣、稀硫酸C空氣、汽水D氯化氫氣體、鹽酸D6、下列各組物質混合形成的溶液中，前者是溶劑，后者是溶質的一組是（）

A糖、水B硫酸銅、水

C酒精、碘D氫氧化鈉、水C7、下列各組物質中，前者是后者的溶質的是（）A、氯化氫、鹽酸B、生石灰、石灰水C、二氧化碳、碳酸溶液D、氯化鈉、食鹽水AD1.取Ag食鹽固體溶于水，得到食鹽溶液200mL。從食鹽溶液中取出10mL，則對于這部分溶液的描述不正確的是()A.該溶液中含有的食鹽的質量為Ag/20B.該溶液的密度比原溶液的大

C.該溶液的密度與原溶液相同

D.該溶液與原溶液一樣咸B溶劑溶質現(xiàn)象水碘汽油碘水高錳酸鉀汽油高錳酸鉀結論（溶質與溶劑的辯證關系）碘幾乎不溶，溶液略顯棕黃色

碘溶解，溶液顯棕色高錳酸鉀溶解，溶液呈紫色高錳酸鉀幾乎不溶，溶液為無色不同溶質在不同的溶劑中的溶解相同的溶質在不同的溶劑中溶解性不同不同的溶質在相同的溶劑中溶解性不同溶液的用途

無土栽培的植物在營養(yǎng)液中醫(yī)藥用品①許多化學反應在溶液中進行，可以加快反應的速率。

②溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義。動物攝取食物里的養(yǎng)料必須經過消化，變成溶液后才能吸收；日常生活中的溶液啤酒白醋無土栽培西紅柿無土栽培芹菜礦泉水醫(yī)用藥水二、乳濁液：定義:小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液）乳濁液的特征：不均一、不穩(wěn)定三、懸濁液：定義：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）去污原理分析：用洗滌劑去油污

洗滌劑是乳化劑，能使油分散成無數細小的液滴而不聚成大的油珠。這些小液滴能隨水流走。達到洗凈衣物的目的。四、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象探究：NaCl、NH4NO3、

NaOH三種物質溶于水后溶液的溫度改變.物質溶解過程中常常伴隨著吸熱或放熱現(xiàn)象.溶質的分子向水中擴散,這一過程吸收熱量,溶質的分子和水分子作用,生成水合分子,這一過程放出熱量。吸收或放出熱量不同,就產生溫度的變化.NaCl溫度基本不變NH4NO3溫度降低（吸熱）溫度升高（放熱）NaOH遇水放熱的物質還有：生石灰CaO濃硫酸1.如右圖向試管里的水中加入某種物質后，原來U型管內兩臂在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊的液面上升了些，則加入的物質是A、活性炭B、生石灰C、硝酸銨D、氫氧化鈉C2.要使右圖裝置中的小氣球鼓起來,則使用的固體和液體可以是()A.硝酸銨和水B.鋅和稀硫酸C.氯化鈉和水D.氫氧化鈉和水BD3、乳化在工農業(yè)生產和日常生活中有十分廣泛的應用。下列應用與乳化現(xiàn)象無關的是(

)A.金屬表面油污的清洗

B.高錳酸鉀溶于水進行殺菌消毒

C.有機農藥的合成或使用

D.各種日用洗滌劑和化妝品的配制B4.在工農業(yè)生產中，許多化學反應都要在溶液中進行的主要原因是(

)A.便于觀察現(xiàn)象B.溶液間的反應不需加熱

C.水是反應的催化劑

D.溶液中分子或離子接觸充分，反應速率快D5、夏日里想隨時喝到涼爽的飲料，可以自制化學“冰箱”，即把一種化學試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫的小環(huán)境，這種試劑可以是下列物質中的()A.食鹽B.硝酸銨C.蔗糖D.熟石灰B（二）飽和溶液

不飽和溶液

知識回顧1．概念(1)飽和溶液和不飽和溶液在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液．講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質量．講飽和溶液或不飽和溶液一定要強調溶質(2)濃溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶質含量的多少

強調知識回顧2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化關系

一般規(guī)律：不飽和溶液

飽和溶液

升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質

特殊溶質Ca(OH)2不飽和溶液

飽和溶液

降溫、加溶劑

記準降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質升溫、加溶劑1.在某一瓶某溶質的飽和溶液中，加入一些該溶質的晶體，則（）Ａ晶體質量減少Ｂ溶液中溶質質量增大Ｃ晶體質量不變Ｄ溶液質量增大2、將40℃時的KCl飽和溶液降溫至10℃，然后將析出的晶體過濾；再將濾液恢復到40℃，則該溶液與原溶液相比（）

A．還是飽和溶液B．溶質的質量分數不變C溶質的質量沒變D．溶劑的質量不變ExercisesCD3。粗食鹽的雜質主要是MgCl2，工業(yè)上常把粗鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽。對此，下列有關說法正確的是（

）

A浸洗前后，被浸洗的食鹽中MgCl2的含量不變

B．浸洗前后，食鹽水中NaCl的質量不變

C浸洗用的飽和食鹽水可以無限次地使用下去

D．粗鹽粉碎的顆粒大小不影響浸洗后鹽中MgCl2的含量

4。向一接近飽和的KNO3溶液中，加KNO3固體，下列圖象中符合溶液中溶質質量變化規(guī)律的是BC5。能證明20℃時某硝酸鉀溶液已達到飽和的方法是()A．向20℃時，該溶液中加入少量水，溶液變稀

B．向20℃時，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體

C．取少量溶液降溫至10℃有固體析出

D．取少量溶液升至50℃無固體析出6。有一課外活動小組在飽和的石灰水溶液中，加入少量生石灰，再降至室溫，下列對出現(xiàn)的情況，描述完全正確的一組是()

①溶液的溶質質量分數不變②原飽和溶液的溶劑量減少③原飽和溶液的溶質質量減少④飽和溶液總質量增加A．①B．①②C．①②③D．①②③④BC知識回顧三、溶解度

1．物質的溶解性一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質和溶劑的性關．同一種物質在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質在同一種溶劑里的溶解性也不相同

2．固體物質的溶解度(1)抓住的四個要點：①“在一定溫度下”②“在100克溶劑③“飽和狀態(tài)””④“所溶解的克數”(3）溶解性粗略地、定性地表示物質的溶解能力．而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大?。?0℃時溶解度與溶解性的關系見下表（S表示溶解度）溶解度S>10g10g>S>1g1g>S>0.01gS<0.01g溶解性易溶可溶微溶難溶（不溶）(4)影響溶解度的因素

①溶質的性質；②溶劑的性質(見溶解性部分)③溫度(5)溶解度的表示方法————溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：

①列表法；②溶解度曲線。3、溶解度曲線

（1）溶解度曲線的意義：同一種物質在不同溫度時的溶解度；不同物質在同一溫度時的溶解度，交點溫度下兩種物質的溶解度相等；可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法；能進行有關的計算．4、氣體物質的溶解度氣體物體溶解度是指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積．

氣體的溶解度與溫度和壓強有關，隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大

規(guī)律知識回顧【例1】下列關于溶解度的敘述中，正確的是()①將36gNaCl溶于100g水中制成飽和溶液，NaCl的溶解度為36g．②20℃時，100克NaCl飽和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20℃時的溶解度為26.5克.③在20℃時，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克KNO3，因此，KNO3的溶解度隨溶劑質量增大而增大．④在20℃時，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20℃時的溶解度為20g.⑤在20℃時，NaCl的溶解度為36克．⑥在20℃時，100克水中溶解36克NaCl達到飽和狀態(tài)，因此，NaCl在20℃的溶解度為解度為36克

A．①②④B．②⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥D【例2】在20℃時，NaCl的溶解度是36克．在20℃時，把20克NaCI投人到50克水中充分溶解后，下列有關說法中，不正確的是()A．制成了70克飽和溶液B．制成了68克飽和溶液C.有18克NaCl發(fā)生溶解

D．還剩余2克固體NaCl【例3】生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是()A．燒開水時，沸騰前有氣泡冒出

B．喝下汽水時感到有氣體沖到鼻腔C．揭開碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出

D．夏季黃昏，池塘里的魚常游出水AC好題回放【例4】將5克某種粉末完全溶解在少量沸水中，冷卻時析出3克晶體，將這些晶體濾出后重新溶解在與前同量的沸水中，再冷卻至與前同樣的溫度，析出2.9克晶體，分析上述的結果，正確的是()A、這種粉末是結晶水合物B．該種粉末是純凈物．C、這種粉末是混合物D．以上結論都不正確C【例5】觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，燒杯上漂浮有一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質的未溶物，回答下列問題：

(1)若該液體是Ca(OH)2溶液，杯底是未溶的Ca(OH)2固體，現(xiàn)在對杯底加熱，木塊如何變化

(填上升或下降，下同)(2)若該液體是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固體，現(xiàn)在對杯底加熱，木塊如何變化??鞏固練習下降上升知識回顧三．混合物的分離

把混合物里的幾種物質分開，得到較純凈的物質，叫做混合物的分離

過濾和結晶是常用的混合物分離的方法

過濾是分離固體和液體，或說除去液體中混有的固體物質．①過濾使用的儀器和用品：鐵架臺(附鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙．過濾必須做到“一貼”、“二低”、“三靠”

結晶是溶液中的溶質形成晶體的過程．從溶液中結晶析出晶體的方法主要有：①蒸發(fā)溶劑法———

適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質．如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。②冷卻熱飽和溶液法———適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質．如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體．注意：①固體溶質結晶后往往還需要過濾來取得這些晶體．②采用結晶的方法可以分離提純兩種固體溶質．如分離NaCl和KNO3的固體混合物知識回顧知識回顧4．粗鹽提純的步驟

(1)溶解；(2)過濾；(3)蒸發(fā)；(4)轉移

〖例1〗在粗鹽提純實驗中，蒸發(fā)溶液時，下列操作正確的是()A．把渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內加熱

B．開始析出結晶時，停止用玻璃棒攪拌

C．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱

D．待液體徹底蒸發(fā)后停止加熱

C好題回放〖例2〗欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點分離出來，可采用的方法是(）A．冷卻飽和硝酸鉀溶液B．在該溫度時蒸發(fā)水份C．升高飽和溶液的溫度

D先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫

〖例3〗下列說法正確的是()A、在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液B、飽和溶液肯定是較濃的溶液C、飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質的質量分數要大一些D、在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質的溶液叫飽和溶液

DA

〖例4〗能依次按溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟分離的混合物是()A、石灰石和食鹽B、水和酒精

C、硝酸鉀和氯化鉀

D、鐵粉和銅粉

〖例5〗現(xiàn)有研細的NaCl和KNO3固體混合物，欲分離得到此2種比較純凈的固體，分離操作的主要步驟是

。按先后次序寫出分離操作的四種主要儀器的名稱：

。

好題回放A溶解，加熱，結晶燒杯，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，漏斗知識回味四、溶液組成的表示方法

1、溶液中溶質的質量分數溶質的質量分數

=×100%2、溶質的質量分數與溶液體積、密度有關的換算

計算依據：溶液質量[M(溶液)]=溶液體積(V)×溶液密度（ρ）溶液體積（V）M（溶液質量）（溶質質量）3、溶液的稀釋與濃縮的計算

溶液體溶液加濃有兩種方法：一種是補充溶質，另一種是蒸發(fā)劑，后者又稱“濃縮”，溶液稀釋的方法是補充溶劑。m1×w1%=m2×w2%在上式的四個量中，若已知其中一個量即可求出另一個量(1)

溶質的質量分數，溶解度與化學方程式的綜合計算。準確的找到溶液的質量。計算時應先統(tǒng)一

知識回顧

溶質的質量分數和溶解度比較表比較項目溶解度溶質質量分數意義溫度要求溶劑要求溶液是否飽和單位關系式一定溫度不受溫度影響

100克不一定一定飽和不一定飽和克是比值用%表示M質M劑×100克M質M液×100%t0C時飽和溶液中溶質的質量分數=溶解度(克)100(克)+溶解度(克)×100%P%=S100+S×100%(S>P)

溶解度與飽和溶液中溶質質量分數互算關系特別注意強調：(1)計算溶質質量分數，用概念中所列關系式進行計算.(2)濃溶液的稀釋計算，用有關關系式計算(3)有關溶質的質量分數與化學方程式相結合的計算，各物質在化學方程式計算中的質須是純凈物的質量.稀釋前溶質質量稀釋后溶質質量配制前溶質質量配制后溶質質量混合前溶質質量混合后溶