沉淀溶解平衡PPT

佳潔士防蛀修護(hù)牙膏廣告.flv導(dǎo)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第一課時(shí)不規(guī)則懸掛在飽和的CuSO4溶液中一晝夜后固體質(zhì)量沒有改變規(guī)則思不規(guī)則懸掛在飽和的CuSO4溶液中一晝夜后思考：得到什么啟示？v(溶解)=v(結(jié)晶)易溶電解質(zhì)的溶解平衡：

在飽和溶液中，溶質(zhì)溶解速率等于結(jié)晶速率，溶液中溶質(zhì)不再變化的狀態(tài)。

固體質(zhì)量沒有改變規(guī)則NaCl與AgNO3反應(yīng)的離子方程式？等濃度，等體積的兩種溶液混合溶液中有無Cl－，Ag+？為什么？議展評易溶、可溶、微溶、難溶是如何界定的？一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度s(g)

10易溶可溶1微溶0.01難溶S/g易溶、可溶、微溶、難溶是如何界定的？一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度s(g)

難溶≠不溶氯化銀的溶解平衡如何建立的？溶解

AgCl

(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀AgCl溶解平衡的建立Ag+Cl-一定T時(shí):溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀水分子作用下練

從表3-4選擇一種物質(zhì)，描述溶解平衡建立的過程，寫出相應(yīng)的溶解平衡方程式。難溶電解質(zhì)溶解平衡一定溫度下，難溶電解質(zhì)溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，固體量和溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。1.概念：2.表達(dá)式CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)

議：試分析難溶電解質(zhì)溶解平衡與弱電解質(zhì)的電離平衡區(qū)別？首先從物質(zhì)類別方面看，難溶電解質(zhì)可以是強(qiáng)電解質(zhì)也可以是弱電解質(zhì)，而難電離物質(zhì)只能是弱電解質(zhì)。其次，從變化的過程來看，溶解平衡是指已溶解的溶質(zhì)與未溶解的溶質(zhì)之間形成的沉淀與溶解的平衡狀態(tài)；而電離平衡是指已經(jīng)溶解在溶液中的弱電解質(zhì)分子與離子之間的轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡狀態(tài)。既然難溶電解質(zhì)中存在溶解平衡,為什么通常情況下,可以認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)可以進(jìn)行到底呢?（從3-4表中任選一種物質(zhì)計(jì)算說明）化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，沉淀達(dá)到完全。影響溶解平衡的因素內(nèi)因：外因：遵循

原理①濃度：加水，平衡向

方向移動(dòng)。②溫度：絕大數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，多數(shù)平衡向

方向移動(dòng)。少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，如Ca(OH)2的溶解平衡。③同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入相同的離子，使平衡向

的方向移動(dòng)。物質(zhì)本身的性質(zhì)勒夏特列原理右右左【思考】：對于平衡AgCl（s）Ag++Cl—若改變下列條件，對其平衡有何影響？

條件平衡移動(dòng)方向C(Ag+)C(Cl—)升高溫度加水加NaCl(s)加AgNO3(s)向右移動(dòng)增大增大向右移動(dòng)減小減小向左移動(dòng)減小增大向左移動(dòng)增大減小結(jié)論：在電解質(zhì)的溶液中，不管是易溶的，微溶的，難溶的電解質(zhì)都存在著溶解平衡。牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-

進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是

。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因

。

課堂練習(xí)生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓

再見溶度積常數(shù)Ksp

在一定溫度下，難溶電解質(zhì)達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時(shí)，飽和溶液中各離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積。固體濃度視為定值=[Ca2+][CO32-]Ksp

溶度積有單位思考：Ksp的大小受哪些因素的影響？難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)、溫度合作探究在上層清液中滴加KI溶液后，有黃色沉淀產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論解釋：AgCl溶液靜置，待上層液體變澄清滴加幾滴KI溶液AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl-(aq)

AgCl結(jié)論：Ksp較小的沉淀向Ksp更小的沉淀的進(jìn)行。差別越大轉(zhuǎn)換越容易(3)Ksp的意義溶度積Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。Ksp：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-

進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是

。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因

。

課堂練習(xí)生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓

1.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是A.反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率與溶解的速率相等C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度相等且保持不變D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入該沉淀物，將促進(jìn)溶解鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)2、在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)中，能使Ca(OH)2減小的是A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液鞏固練習(xí)3.一定溫度下，分別把1gAgCl固體放于下列各種不同溶液里，充分?jǐn)嚢枋蛊溥_(dá)到溶解平衡后，剩余固體質(zhì)量最大的是 A.20mL0.1mol·L-1KCl溶液 B.20mL0.1mol·L-1MgCl2溶液 C.20mL0.2mol·L-1CaCl2溶液 D.20mL0.15mol·L-1AlCl3溶液你這節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)了解難溶電解質(zhì)在水溶液中的溶解情況，理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。再見4、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？

一定溫度下，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫該溶質(zhì)的飽和溶液。還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫該溶質(zhì)的不飽和溶液。如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)還有

Cl-、Ag+

溶解度的定義？在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：克任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質(zhì)的溶解量一般是有限的。(3)Ksp的意義溶度積Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。Ksp：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)合作探究在上層清液中滴加KI溶液后，有黃色沉淀產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論解釋：AgCl溶液靜置，待上層液體變澄清滴加幾滴KI溶液AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl-(aq)

AgCl結(jié)論：難溶