沉淀溶解平衡PPT

佳潔士防蛀修護牙膏廣告.flv導第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第一課時不規(guī)則懸掛在飽和的CuSO4溶液中一晝夜后固體質(zhì)量沒有改變規(guī)則思不規(guī)則懸掛在飽和的CuSO4溶液中一晝夜后思考：得到什么啟示？v(溶解)=v(結晶)易溶電解質(zhì)的溶解平衡：

在飽和溶液中，溶質(zhì)溶解速率等于結晶速率，溶液中溶質(zhì)不再變化的狀態(tài)。

固體質(zhì)量沒有改變規(guī)則NaCl與AgNO3反應的離子方程式？等濃度，等體積的兩種溶液混合溶液中有無Cl－，Ag+？為什么？議展評易溶、可溶、微溶、難溶是如何界定的？一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度s(g)

10易溶可溶1微溶0.01難溶S/g易溶、可溶、微溶、難溶是如何界定的？一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度s(g)

難溶≠不溶氯化銀的溶解平衡如何建立的？溶解

AgCl

(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀AgCl溶解平衡的建立Ag+Cl-一定T時:溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀水分子作用下練

從表3-4選擇一種物質(zhì)，描述溶解平衡建立的過程，寫出相應的溶解平衡方程式。難溶電解質(zhì)溶解平衡一定溫度下，難溶電解質(zhì)溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，固體量和溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。1.概念：2.表達式CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)

議：試分析難溶電解質(zhì)溶解平衡與弱電解質(zhì)的電離平衡區(qū)別？首先從物質(zhì)類別方面看，難溶電解質(zhì)可以是強電解質(zhì)也可以是弱電解質(zhì)，而難電離物質(zhì)只能是弱電解質(zhì)。其次，從變化的過程來看，溶解平衡是指已溶解的溶質(zhì)與未溶解的溶質(zhì)之間形成的沉淀與溶解的平衡狀態(tài)；而電離平衡是指已經(jīng)溶解在溶液中的弱電解質(zhì)分子與離子之間的轉(zhuǎn)化達到平衡狀態(tài)。既然難溶電解質(zhì)中存在溶解平衡,為什么通常情況下,可以認為生成沉淀的反應可以進行到底呢?（從3-4表中任選一種物質(zhì)計算說明）化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時，沉淀達到完全。影響溶解平衡的因素內(nèi)因：外因：遵循

原理①濃度：加水，平衡向

方向移動。②溫度：絕大數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，多數(shù)平衡向

方向移動。少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動，如Ca(OH)2的溶解平衡。③同離子效應：向平衡體系中加入相同的離子，使平衡向

的方向移動。物質(zhì)本身的性質(zhì)勒夏特列原理右右左【思考】：對于平衡AgCl（s）Ag++Cl—若改變下列條件，對其平衡有何影響？

條件平衡移動方向C(Ag+)C(Cl—)升高溫度加水加NaCl(s)加AgNO3(s)向右移動增大增大向右移動減小減小向左移動減小增大向左移動增大減小結論：在電解質(zhì)的溶液中，不管是易溶的，微溶的，難溶的電解質(zhì)都存在著溶解平衡。牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-

進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是

。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅固。用離子方程表示當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因

。

課堂練習生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓

再見溶度積常數(shù)Ksp

在一定溫度下，難溶電解質(zhì)達到溶解平衡狀態(tài)時，飽和溶液中各離子濃度的化學計量數(shù)次方的乘積。固體濃度視為定值=[Ca2+][CO32-]Ksp

溶度積有單位思考：Ksp的大小受哪些因素的影響？難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)、溫度合作探究在上層清液中滴加KI溶液后，有黃色沉淀產(chǎn)生實驗現(xiàn)象：結論解釋：AgCl溶液靜置，待上層液體變澄清滴加幾滴KI溶液AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl-(aq)

AgCl結論：Ksp較小的沉淀向Ksp更小的沉淀的進行。差別越大轉(zhuǎn)換越容易(3)Ksp的意義溶度積Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。Ksp：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-

進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是

。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅固。用離子方程表示當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因

。

課堂練習生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓

1.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是A.反應開始時，溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率與溶解的速率相等C.沉淀溶解達到平衡時，溶液中離子的濃度相等且保持不變D.沉淀溶解達到平衡時，如果再加入該沉淀物，將促進溶解鞏固練習鞏固練習2、在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)中，能使Ca(OH)2減小的是A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液鞏固練習3.一定溫度下，分別把1gAgCl固體放于下列各種不同溶液里，充分攪拌使其達到溶解平衡后，剩余固體質(zhì)量最大的是 A.20mL0.1mol·L-1KCl溶液 B.20mL0.1mol·L-1MgCl2溶液 C.20mL0.2mol·L-1CaCl2溶液 D.20mL0.15mol·L-1AlCl3溶液你這節(jié)課的學習目標了解難溶電解質(zhì)在水溶液中的溶解情況，理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。再見4、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？

一定溫度下，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫該溶質(zhì)的飽和溶液。還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫該溶質(zhì)的不飽和溶液。如何設計實驗證明溶液中確實還有

Cl-、Ag+

溶解度的定義？在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意：條件：一定溫度標準：100克溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：克任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質(zhì)的溶解量一般是有限的。(3)Ksp的意義溶度積Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。Ksp：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)合作探究在上層清液中滴加KI溶液后，有黃色沉淀產(chǎn)生實驗現(xiàn)象：結論解釋：AgCl溶液靜置，待上層液體變澄清滴加幾滴KI溶液AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl-(aq)

AgCl結論：難溶