人教版必修第一冊第二章第二節(jié)第1課時氯氣的性質(zhì)作業(yè)

+=氯氣的性質(zhì)學(xué)考達(dá)標(biāo)共50分一、選擇題(本題共8小題，每小題4分，共32分).我國從2000年起就逐漸用新型消毒劑取代氯氣對生活飲用水進(jìn)行消毒，該新型消毒劑的主要成分是()A.HC1B.CaCO3c.NaCID.C1O2【解析】選DoCIO2氣體是一種常用的消毒劑，C1O2中C1為+4價,具有強(qiáng)氧化性，我國從2000年起逐步用C1O2代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒。.將適量物質(zhì)分別加到盛有干燥的紅色布條的容器中，不能使其褪色的是0A.新制的氯水B.“84”消毒液C.液氯D.次氯酸溶液【解析】選C。液氯為液態(tài)。2,不能使干燥的紅色布條褪色；新制的氯水、“84”消毒液、次氯酸溶液中都含有具有強(qiáng)氧化性的HC1O,可使干燥的紅色布條褪色。下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制氯水④久置氯水⑤鹽酸據(jù)質(zhì)量守恒可知：A為Cb,故A的名稱為氯氣。(2)在NaClO、HC1、NaClxCb、H2O中，Cb是單質(zhì)不屬于電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，其他的都是電解質(zhì)。NaClO.NaCl都是鹽類。⑶氯氣是有毒氣體，加入氫氧化鈉(NaOH)進(jìn)行尾氣處理。(4)為增強(qiáng)消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入適量的稀鹽酸使其生成次氯酸，離子方程式表示為CIO-+H+==HC1O。答案：⑴氯氣(2)NaC10xHC1、NaCl、H2O鹽鹽⑶NaOH(合理即可)(4)C1O+H+==HC1O選考提升共20分一、選擇題(本題共3小題，每小題4分，共12分)11.已知NaClO溶液與CO2氣體能發(fā)生如下反應(yīng)：NaClO+H2O+82==NaHCO3+HC1O,下列敘述錯誤的是()A.HC1O比H2cCh酸性強(qiáng)B.向漂白粉溶液中加少量鹽酸可增強(qiáng)漂白性C.向漂白粉溶液中通少量02可增強(qiáng)漂白性D.向漂白粉溶液中通CO2氣體，可能生成白色沉淀【解析】選A。CO2+H2O==H2c03,H2CO3+NaClO=HClO+NaHCCh是酸跟鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新酸和新鹽。其中的規(guī)律是較強(qiáng)酸與較弱酸的鹽反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，A項錯誤。鹽酸比H2c03酸性更強(qiáng)，根據(jù)上述規(guī)律，向漂白粉溶液里加少量鹽酸,由Ca(C10)2轉(zhuǎn)化為HC10,漂白性增強(qiáng)，B項正確。CL與H20反應(yīng)生成HC1和HC10,則向漂白粉溶液里通少量氯氣可增強(qiáng)漂白性，C項正確。CO2氣體通入漂白粉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3i+2HC1O,當(dāng)CCh氣體過量時又發(fā)生反應(yīng)：CaC03+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,D項正確。12.將足量新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上，對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是()選項AgNCh溶液監(jiān)色七1蕊試紙Na2cCh溶液A產(chǎn)生沉淀變紅有氣泡B無明顯現(xiàn)象變紅產(chǎn)生沉淀C產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀【解析】選C。新制氯水中含有CL、H+、Cl，HC10等微粒，滴入AgNCh溶液時，C1-與Ag+發(fā)生反應(yīng)生成AgQ白色沉淀；滴到藍(lán)色石蕊試紙上，H+使其變紅，而后HC1O又將其氧化而褪色；滴到Na2cCh溶液中，H+與COf-反應(yīng)生成H20和CO2,故有氣泡產(chǎn)生。【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是()A.新制氯水中只含C12和H20分子B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是ChD.新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱【解析】選B。新制氯水成分的多樣性決定了新制氯水性質(zhì)上的多重性。新制氯水中主要含有三種分子H2。、02、HC10和四種離子H+、C1-、CIO-、OH-；新制氯水含有H+和HC1O,藍(lán)色石蕊試紙遇H變紅，變紅后的試紙被HC1O氧化褪色；光照新制氯水，發(fā)生反應(yīng)2HC1O顯遮2HC1+02?,逸出的是02而不是02；該反應(yīng)進(jìn)行后,弱酸HC10轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸HC1,密封在密閉無色玻璃瓶中不考慮HC1揮發(fā)，溶液的酸性增強(qiáng)。13.“綠色化學(xué)實驗”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為氯氣與金屬鈉反應(yīng)設(shè)計了如圖裝置與操作以替代相關(guān)的實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置作如圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是()A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D.若在棉球外側(cè)懸掛一片濕潤的石蕊試紙，據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收【解析】選Co根據(jù)題給信息，Na在Cl2中加熱的方程式為2Na+Cb—=2NaCl,NaCl為固態(tài)，故產(chǎn)生大量白煙，A正確；Cb可與NaOH反應(yīng)，故用NaOH溶液可吸收剩余Cl2,防止污染空氣，B正確；Na著火燃燒時火焰顏色為黃色，C錯；因為CL與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，若還有氯氣則石蕊試紙先變紅后褪色，D正確。(2021?東營高一檢測)下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接實現(xiàn)的是()A.①B.②C.③D.④【解析】選A。①氯氣與鐵在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，不能一步到位生成氯化亞鐵,A符合題意:②氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，可以一步反應(yīng)直接實現(xiàn)，B不符合題意；③次氨酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，可以一步反應(yīng)直接實現(xiàn)，C不符合題意；④次氯酸溶液在光照條件下分解生成鹽酸和氧氣，可

以一步反應(yīng)直接實現(xiàn)，D不符合題意。二、非選擇題（本題共1小題，共8分）14.實驗室中某同學(xué)不經(jīng)意間將氯水滴在了石灰石上，產(chǎn)生了大量氣泡。為了探究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計如下實驗:實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生氣體。實驗一后錐形瓶中清液，進(jìn)行如下實驗:①該清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用。②該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。③該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。實驗三：該學(xué)生設(shè)想用下列裝置收集實驗二中產(chǎn)生的氣體做進(jìn)一步檢驗?；卮鹣铝袉栴}:⑴在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用說明該清液中含有（寫化學(xué)式）；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有;清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是（用化學(xué)式表示）。⑵實驗三中，洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用溶液，用裝置收集。⑵實驗三中，洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用溶液，用裝置⑶該學(xué)生通過上述實驗，寫出了氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式:【解析】氯氣溶于水，發(fā)生反應(yīng)：C12+H2O=HC1+HC1O；生成的HC1與CaCO3發(fā)生反應(yīng)：2HC1+CaCO3=CaC12+CO2T+H20,滴力口鹽酸產(chǎn)生Cb發(fā)生反應(yīng)：HC1+HC1O==CLT+H2Oe實驗三中為了減少Cl2的溶解用飽和NaCl溶液吸收雜質(zhì)氣體，用排液法收集氣體，應(yīng)將導(dǎo)管口插入試管口。答案：（l）HC10Ca2+Cb⑵飽和NaClB(3)CaCO3+2cI2+H2O=2HC1O+CaCl2+CO2TA.①③④B.①②③C.③D.③④【解析】選C。①氯氣不能使干燥的試紙變紅，干燥的氯氣沒有漂白性；②液氯的主要成分也是氯氣，性質(zhì)與氯氣一樣，不能使干燥的試紙變紅，也沒有漂白性；③新制氯水中存在H+能使試紙變成紅色，存在HC10,具有漂白性；④久置氯水的主要成分為HC1,只能使試紙變成紅色；⑤鹽酸只能使試紙變成紅色。故能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是③新制氯水。3.下列說法錯誤的是()A.Cb與堿的反應(yīng)，屬于CL的自身氧化還原反應(yīng)B.利用CL與堿的反應(yīng)，可以消除Cb污染C.用濕潤的pH試紙可以檢驗Cl2D.CL與鹽的反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)【解析】選D。Cb與堿(NaOH)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cb+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,該反應(yīng)前后只有氯元素化合價發(fā)生變化，屬于Cl2的自身氧化還原反應(yīng)，故A正確。因為C12與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,pH試紙先變紅后褪色，故C正確。Cb參與的反應(yīng)，氯元素均有價態(tài)變化，都是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列敘述正確的是()A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B.常溫下干燥的Cb能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cb不與鐵反應(yīng)C.氯氣具有漂白性D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出C02通入NaClO溶液中能生成HC1O【解析】選D。鐵與氯氣反應(yīng)時生成FeCL，與鹽酸反應(yīng)時生成FeCh；Cb與鐵在加熱條件下易反應(yīng)，常溫下Cb與鐵不反應(yīng)，故可用鋼瓶貯運(yùn)干燥的Cl2；純凈(干燥)的氯氣沒有漂白性；H2c03的酸性強(qiáng)于HC10,CO2通入NaClO溶液中能生成HC10。.下列單質(zhì)既能跟氯氣直接反應(yīng)，又能跟稀鹽酸反應(yīng)，且產(chǎn)物不相同的是0A.AlB.CuC.FeD.Zn【解析】選c。Al與Cb反應(yīng)生成A1C13,即2A1+3C12==2A1C13,Al與稀鹽酸反應(yīng)生成A1C13和H2,即2Al+6HC1=2A1C13+3H2?,兩個反應(yīng)都生成AlCh,故A不符合題意；Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2,即Cu+Cl2===CuCl2,Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，故B不符合題意；Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,即2Fe+3C12===2FeCl3,Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCb和法，即Fe+2HCl=FeCl2+H2?,兩個反應(yīng)分別生成FeCh和FeCh,故C符合題意；Zn與Cl2反應(yīng)生成ZnCl2，即Zn+Cl2==ZnCl2,Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成ZnCb和H2，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2T,兩個反應(yīng)都生成ZnCl2,故D不符合題意。.檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是()A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B.用干燥有色布條C.將氣體通入AgNCh溶液D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙【解析】選D。干燥的氯氣沒有漂白性，且干燥的HC1氣體也不能電離出氫離子，無論HC1氣體中是否含有氯氣，都不會使干燥的藍(lán)色石蕊試紙發(fā)生顏色變化，故A錯誤；干燥的氯氣不具有漂白性，無論是否含有氯氣都不能使干燥的有色布條發(fā)生顏色變化，故B錯誤；無論是否含有氯氣，氣體通入硝酸銀溶液中均會產(chǎn)生沉淀，故C錯誤；HC1氣體不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兩?，?dāng)混有氯氣時，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，從而使試紙變藍(lán)，故D正確。6.如圖A處通入C12,當(dāng)關(guān)閉B閥時，C處的濕潤的紅布條沒有明顯變化，當(dāng)打開B閥時，C處的濕潤紅布條逐漸褪色，則D瓶中裝的溶液是()A.濃硫酸B.NaOH溶液C.水D.NaCl溶液【解析】選Bo通過盛濃硫酸D瓶，氯氣仍然是干燥的，遇C處濕潤的紅布條，紅色布條褪色，而不是無明顯現(xiàn)象，故A錯誤；NaOH溶液與氯氣反應(yīng)吸收氯氣，所以當(dāng)關(guān)閉B閥時,C處濕潤的紅布條沒有明顯變化，當(dāng)打開B閥時，C處的濕潤紅色布條逐漸褪色，故B正確；氯氣通入水，攜帶出水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，當(dāng)關(guān)閉B閥時,C處濕潤的紅布條逐漸褪色，而不是沒有現(xiàn)象,故C錯誤；若D中為食鹽水，不能吸收氯氣，當(dāng)關(guān)閉B閥時,C處濕潤的紅布條逐漸褪色，而不是沒有現(xiàn)象，故D錯誤。7.（2021.寧波高一檢測）在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是0A.向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色,說明溶液中有Ch存在B.溶液呈淺黃綠色，且有強(qiáng)烈刺激性氣味，說明有Cb存在C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有ci-存在D.加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說明有HC1O存在【解析】選B。氨水中使有色布條褪色的是HC1O,A錯誤；呈淺黃綠色的是Cl2,B正確；能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的是C1-,但前提是不能加入鹽酸酸化（引入了C1-C錯誤；加入NaOH溶液,NaOH與CL、HC1、HC1O都發(fā)生反應(yīng)，最終使02消耗完而失去淺黃綠色，D錯誤。8.漂白劑是破壞、抑制食品的發(fā)色因素，使其褪色或使食品免于褐變的物質(zhì)。下列褪色的變化中，不屬于化學(xué)變化的是0A.過氧化鈉使品紅溶液褪色.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.漂粉精使某些染料褪色【解析】選C。過氧化鈉具有漂白性，使品紅溶液褪色，屬于化學(xué)變化，A不符合題意；氯水中含有漂白性的次氨酸，使有色布條褪色，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；活性炭具有吸附性，使紅墨水褪色，屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化，C符合題意；漂粉精溶于水，水解生成次氯酸，使某些染料褪色，屬于化學(xué)變化，D不符合題意。二、非選擇題（本題共2小題，共18分）.（10分）某校科研小組為了全面認(rèn)識氯水的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗,請回答下列問題：⑴取新制的飽和氨水三份，每份5mL,分別盛在編號為1、2、3的三支試管中。向1號試管內(nèi)加入小塊石灰石，石灰石逐漸溶解了，同時溶液里逸出無色氣體，說明氨水顯（填“堿性”或“酸性”）;向2號試管內(nèi)滴入硝酸銀溶液，結(jié)果立即出現(xiàn)白色沉淀，說明氯水中含有（填一種酸的名稱）；向3號試管內(nèi)加一片牽牛花花瓣，結(jié)果粉紅色花瓣變成了白色花瓣，這說明氨水中含有（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）。⑵用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含有酚酸的NaOH溶液中。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的可能原因是：①O②O⑶簡述怎樣用實驗證明⑵中紅色褪去的原因是①還是②？【解析】⑴。2溶于水后部分與水反應(yīng)：02+H2O===HC1+HC1O,在氯水中加入CaCO3,CaCO3溶解且放出氣體，說明氯水呈酸性；向氯水中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了AgCl,氯水中含C1-,能電離出C1-的物質(zhì)為HC1,即鹽酸；向氯水中加入粉紅色花瓣，變?yōu)榘咨?，說明氯水中含HC1OO（2）向含酚猷的NaOH溶液中滴加氯水，溶液褪色，可能是由于NaOH被中和使溶液堿性減弱，也可能是HC1O將酚酥漂白。（3）若證明褪色的原因，可向褪色后