新教材魯科版選擇性必修一2.1.1反應焓變熵變與反應方向作業(yè)

反應焙變、燃變與反應方向.水的三態(tài)的燧值的大小關系正確的是A.S(s)>S(l)>S(g)B.S(l)>S(s)>S(g)C.S(g)>S(l)>S(s)D.S(g)>S(s)>S(l)【答案】c【解析】按H?O(g)-H2O(1)tH2O(s),水分子的排列越來越有序，水分子的運動范圍越來越小，故混亂度越來越小，其烯越來越小。.在下面的自發(fā)過程中，你認為其中能用燧判據(jù)解釋的是A.水由高處流向低處B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-483.6kj/molC.墨水滴在水中會擴散到整個水體D.—10C的液態(tài)水自動結冰成為固態(tài)【答案】C【解析】燧表示物質(zhì)的混亂度，在相同條件下，同一種物質(zhì)在氣態(tài)時燃值最大，液態(tài)其次，固態(tài)時焙值最小，所以選項C可以用炳判據(jù)解釋。而選項A、B、D都應該用焰變來解釋，即都是能量減少的過程，所以答案選C。.下列說法不正確的是A.鐵生銹和氫燃燒均為自發(fā)放熱過程B.冰融化的過程中，煙值增加C.無熱效應的自發(fā)過程是不存在的D.同一物質(zhì)固態(tài)時燧值最小【答案】C【解析】自發(fā)過程是在一定條件下不需要外力就能進行的過程。鐵生銹和氫燃燒均為混亂度減小、有序性增加、穩(wěn)定性增強、放出熱量的自發(fā)反應，A項正確：冰融化即有序性減小，混亂度增加，即燃值增加，B項正確；物質(zhì)由有序轉(zhuǎn)化為無序時，不一定發(fā)生熱效應，如分子的擴散現(xiàn)象，C項錯誤；同一物質(zhì)在固態(tài)時有序性最高，混亂度最小，焙值最小，D項正確。.下列關于化學反應的嫡變，敘述正確的是A.化學反應的燧變與反應的方向無關B.化學反應的端變直接決定了反應的方向C.能自發(fā)進行的反應，端值都增大D.牖值增大的反應都是混亂度增大的反應【答案】D【解析】A.烯變是影響化學反應方向的因素之一，與反應的方向有關，故A錯誤；B.化學反應的燃變、烯變、溫度三者共同決定了反應進行的方向，當AH-TASV0時，反應能自發(fā)進行，否則不能自發(fā)進行，故B錯誤；C.反應能否自發(fā)進行由燧變AH、焙變AS、溫度T三者共同決定，當AH-TASvO時，反應能自發(fā)進行，但AH<0、AS〈0的反應值低溫下是自發(fā)進行的反應，故C錯誤；D,燧是衡量混亂度大小的物理量，埼值增大的反應都是混亂度增大的反應，故D正確；答案選D。.向平底燒瓶中放入氫氧化鋼晶體［Ba(OH)2-8H2O］和氯化鉉晶體，塞緊瓶塞。在木板上滴少量水，如圖所示。一會兒，就會發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變成液體，瓶壁變冷，小木板上因少量水凍結而被燒瓶粘住，這時打開瓶塞，出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應：Ba(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCh(s)+2NH3(g)+10H2O(l)o下列結論中正確的是()A.自發(fā)反應一定是放熱反應B.自發(fā)反應一定是吸熱反應C.有的吸熱反應也能自發(fā)進行D.吸熱反應不能自發(fā)進行【答案】C【解析】本反應的AH>0,AS>0,故在一定溫度下有的吸熱反應可自發(fā)進行。.下列說法中不正確的是()A.體系有序性越高，端值就越低B.自發(fā)過程將導致體系的燧增大C.吸熱反應不可以自發(fā)進行D.同種物質(zhì)氣態(tài)時端值最大【答案】C【解析】燧指的是體系的混亂度，體系的有序性越高，增值就越低，A項正確；炳增的反應有利于自發(fā)反應的進行，B項正確；有的吸熱反應也可以自發(fā)進行，C項錯誤；同一物質(zhì)：S(g)>S(l)>S(s),D項正確。.如圖所示，在圖(1)中A、B兩容器里分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開，兩種氣體分子立即都占有了兩個容器［如圖(2)所示］。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關于此過程的下列說法不正確的是0A.此過程是從混亂度小的向混亂度大的變化過程，即端增大的過程.此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出C.此過程從有序到無序，混亂度增大D.此過程是自發(fā)可逆的【答案】D【解析】兩種互不作用的理想氣體等壓混合，是一個不伴隨能量變化的過程，但是一個熠增加的過程，即及4二。，AS>0,故AH—TASVO,所以在任何溫度下都是自發(fā)的過程。.下列關于冰融化為水的過程判斷正確的是()A.AH>0,AS<0B.AH<0,AS>0C.AH>0,AS>0D.AH<0,AS<0【答案】C【解析】冰融化為水的過程要吸收熱品，所以AH>0；固體變?yōu)橐后w，是燧增的變化過程，體系的混亂程度增大，所以AS>0,故合理選項是C。下列說法正確的是0A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應一定是放熱反應，非自發(fā)反應一定是吸熱反應C.自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)D.自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)【答案】C【解析】A.放熱反應、吸熱反應與自發(fā)反應、非自發(fā)反應無必然聯(lián)系，放熱反應是反應物的總能量高于生成物的總能量，故A錯誤；B.放熱反應、吸熱反應與自發(fā)反應、非自發(fā)反應無必然聯(lián)系，故放熱反應、吸熱反應與自發(fā)反應、非自發(fā)反應無必然聯(lián)系，故B錯誤；C.在適當?shù)臈l件下，自發(fā)反應可實現(xiàn)，故C正確；D.在適當?shù)臈l件下，自發(fā)反應可實現(xiàn)，二者無絕對關系，故D錯誤。.下列關于焰變與反應方向的敘述中正確的是（）A.化學反應的婚變與其反應的方向無關B.化學反應的婚變直接決定了反應的方向C.反應焰變?yōu)檎禃r不利于反應自發(fā)進行D.熔變?yōu)樨撝档姆磻寄茏园l(fā)進行【答案】C【解析】焰變是與反應進行的方向有關的因素之一，但不是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素?？赡娣磻膬蓚€反應其焰變的數(shù)值相等，但是符號（變化趨勢）相反，故A、B項錯誤；焰變只表達化學反應是吸熱還是放熱，不能用來獨立判斷反應的自發(fā)性，D項錯誤；AH>0,說明反應為吸熱反應,不利于反應自發(fā)進行，C項正確。答案選Co.下列變化過程中，AS〉。的是（）A.NazOG）和CCh（g）化合生成Na2cOKs）B.氯氣的液化C.氯化鈉固體溶于水D.氨氣與氯化氧化合成氯化核固體【答案】C【解析】A.該反應中氣體的物質(zhì)的量減小，ASV0,故A不選；B.氣體轉(zhuǎn)化為液體，氣體的物質(zhì)的量減小，AS<0,故B不選；C.氯化鈉溶于水電離出自由移動的陰、陽離子，混亂度增大，ASAO,故C選；D.氨氣和HC1反應生成氯化鏤固體，氣體的物質(zhì)的量減小，則ASV0,故D不選：故選C。12.下列不能用焰判據(jù)解釋的自發(fā)進行的過程是（）A.鐵在潮濕空氣中生銹了B.天然氣的燃燒C.銅在潮濕空氣中產(chǎn)生銅綠D.NH4。與Ba(OH)2-8H?O反應產(chǎn)生NH3【答案】D【解析】A.鐵在潮濕空氣中能自發(fā)產(chǎn)生鐵銹，該反應的AH<0,是能用焰判據(jù)解釋的自發(fā)過程，故A錯誤；B.天然氣燃燒生成CO?和水，該反應的△!?1<(),是能用給判據(jù)解釋的自發(fā)過程，B錯誤；C.銅在潮濕空氣中能自發(fā)產(chǎn)生銅綠，該反應的AH<0,是能用熔判據(jù)解釋的自發(fā)過程，C錯誤；D.NH4cl與Ba(OH)2?8H2O反應產(chǎn)生NK,可以產(chǎn)生結冰現(xiàn)象，溫度降低，該反應的AH>0、AS>0,是不能用焰判據(jù)解釋的自發(fā)過程，D正確。13.根據(jù)最新“人工固氮”的報道，在常溫、常壓、光照條件下，N?在催化劑表面可與水發(fā)生反應生成NH3,反應方程式為2N2(g)+6H?O⑴=4NHKg)+3O2(g),進一步研究生成量與溫度的關系，常壓下測得部分數(shù)據(jù)如下表：T/eC304050NH3的平衡濃度/(xlOfmoi/L)4.85.96.0⑴該反應的AH0,AS0(填“>”、"v"或，=")。(2)該反應在30℃、40℃時化學平衡常數(shù)分別為Ki、9，則Ki—%(填或"=")?！敬鸢浮?>【解析】(1)由題干表格中分析可知，溫度越高，NH3的平衡濃度越大，說明升高溫度，該平衡正向移動，故該反應的正反應是吸熱反應，AH〉。，分析反應方程式可知正反應是氣體體積增大的方向,即端增的反應，AS>0,故答案為:?：(2)由(1)可知該反應正反應是吸熱反應，故升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，K,>K2；故答案為：><,.根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g),此反應的AS0(填“〉”或"V”)。若已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=akJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=bkJ/mol；2N?(g)+6H2O⑴=4NH3(g)+3Ch(g)的AH=用含a、b的式子表示)?！敬鸢浮俊?2a-3b)kJ/mol【解析】2N2(g)+6H2。⑴==4NHKg)+3O2(g),正反應氣體物質(zhì)的最增多，焙值增大，AS>0；①N2(g)+3H2(g尸=2NH3(g)AH=akJ/mol；@2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=bkJ/moi；根據(jù)蓋斯定律①x2一②x3得2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)AH=(2a-3b)kJ/molo.判斷下列過程的AH和HS,用“>0”或“v(F來表示?；瘜W方程式AHASH2O(l)->H2O(g)——CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)——NaOH(s)==Na+(aq)+OH(aq)——N2(g)+3H2(g)--2NH.<g)——【答案】>0>0>0>0>0>0<0<0【解析】分解反應大多吸熱，化合反應大多放熱，燃燒、中和反應都是放熱反應，同種物質(zhì)固、液、氣態(tài)時牖