人教版必修第一冊(cè)第三章第二節(jié)第1課時(shí)合金金屬材料作業(yè)

第二節(jié)金屬材料

第1課時(shí)合金金屬材料課后?訓(xùn)練提升合格考過(guò)關(guān)檢驗(yàn).合金與純金屬制成的金屬材料相比,優(yōu)點(diǎn)是0。①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低③改變?cè)系呐浔取⒏淖兩珊辖鸬臈l件，可以得到具有不同性能的合金④合金比純金屬的導(dǎo)電性能更強(qiáng)⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A.①②?⑤B.②③?C.@@@D.(D@@答案:A解析:一般情況下純金屬的導(dǎo)電性比合金的導(dǎo)電性好，④錯(cuò)誤。.在生活、生產(chǎn)中，目前用量最大、用途最廣的合金是()。A.鈦合金B(yǎng).銅C.鋼D.硬鋁答案:C.下列說(shuō)法不正確的是()。A.青銅是我國(guó)使用最早的合金B(yǎng).生鐵是合金，鋼是純鐵C.生鐵的熔點(diǎn)比純鐵的熔點(diǎn)低D.合金的硬度一般比它各成分金屬的硬度大答案:B解析:鋼是鐵的合金。4.鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。關(guān)于鈦和鈦的合金的用途中，不切合實(shí)際的是()。A.用來(lái)作保險(xiǎn)絲B.用于制造航天飛機(jī)C用來(lái)制造人造骨D.用于家庭裝修，作鈦合金裝飾門(mén)答案:A解析:根據(jù)題給信息，鈦和鐵的合金熔點(diǎn)高，故不能作保險(xiǎn)絲;密度小、可塑性好、易加工，故為制造飛機(jī)及家居裝飾的好材料;鈦合金具有很好的“生物相容性”說(shuō)明人體對(duì)鈦排異性小，是制造人造骨的好材料。5?如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，投入鋁片后()。A.①中產(chǎn)生氣泡，②中不產(chǎn)生氣泡B.①和②中都不產(chǎn)生氣泡C.①和②中都產(chǎn)生氣泡，①中是出,②中是02D.①和②中都產(chǎn)生氣泡，且都是Hi答案:D解析:A1與NaOH溶液、鹽酸均反應(yīng)生成H2。6?經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，含有95%的鋁和5%的鐵、鋼及錫組成的新型合金與水能快速反應(yīng)制得氫氣，整個(gè)反應(yīng)中只消耗鋁,而反應(yīng)生成的A12O3可回收再利用，這樣不僅降低了制氫氣的成本，而且方便快捷,這一發(fā)現(xiàn)為以H2作燃料的汽車(chē)的研發(fā)樹(shù)立新的里程碑。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()。A.此合金一定比純鋁柔軟B.鋁作為還原劑，有資源豐富的優(yōu)勢(shì)C.合金與水反應(yīng)的總反應(yīng)式為2A1+3H1O—ALO3+3H2TD.合金中的綠、錮及錫對(duì)鋁與水的反應(yīng)可能起催化作用答案:A解析:合金的硬度一般比其成分金屬的硬度大,A項(xiàng)錯(cuò)誤。鋁是地殼中含量最高的金屬元素,B項(xiàng)正確。由題中信息和純鋁在常溫下與水不反應(yīng)知C、D項(xiàng)正確。7,下列關(guān)于AI2O3的說(shuō)法正確的是0。A.AI2O3是金屬氧化物，也是兩性氧化物B.AI2O3加熱分解為鋁和氧氣CA12O3結(jié)構(gòu)致密,所以可用鋁制容器盛鹽酸和NaOH溶液等D.擦去表面氧化鋁的鋁條，在酒精燈上灼燒時(shí)，熔化的鋁滴落下來(lái)答案:A解析:AI2O3屬于兩性氧化物,A項(xiàng)正確。AI2O3性質(zhì)穩(wěn)定，加熱也不分解,B項(xiàng)錯(cuò)誤。ALO3既可以與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。鋁會(huì)很快與Ch反應(yīng)生成AI2O3AI2O3熔點(diǎn)很高,使熔化的鋁不會(huì)滴落下來(lái),D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.要除去FeiOs中混有的AI2O3,最好的方法是0。A.用鹽酸洗滌過(guò)濾.加熱用H2還原C.加熱用CO還原D.用NaOH溶液洗滌、過(guò)濾答案:D解析:Fe2O3和AI2O3難溶于水，但Fe2O3和AI2O3都能與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)后不能起到除雜的目的,A項(xiàng)不符合題意;根據(jù)Fe2O3和AI2O3的化學(xué)性質(zhì)，氧化鐵能被氫氣或一氧化碳還原得到鐵，故B、C項(xiàng)不符合題意;FezCh不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而AI2O3能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)AhO3+2OH--2A1OZ+H2O,過(guò)濾得到Fe2O3,D項(xiàng)符合題意。.下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是()。A.Al(OH)3->AhO3BAI2O3—A1(OH)3C.Al->A10iD.A1C13TAi(OH)3答案:B解析:A1(OH)3加熱分解可直接得AhO3,AI與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)可得A1O/AIC13溶液與NaOH溶液反應(yīng)可直接得Al(OH)3,AbO3難溶于水,不能通過(guò)一步反應(yīng)得A1(OH)3o1().歷史上金、銀、銅主要是作為金屬貨幣或裝飾品被應(yīng)用。⑴金、銀、銅常被作為錢(qián)幣流通，從化學(xué)角度來(lái)看，主要是利用它們的(填字母)。A.硬度適中B.密度適中C在自然界里都可得到純凈的單質(zhì)D.不活潑性⑵試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣，按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)寫(xiě)出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式:。若全部的溶液Y和全部的粉末L充分反應(yīng)后,生成的不溶物W的質(zhì)量是叫則每份試樣X(jué)中氧化銅的質(zhì)量為(用m表示)。答案:(1)D⑵Fe+Cu2+-Fe2++Cu,Fe+2H+-Fe2++H2T^n8解析:⑴金、銀、銅都屬于不活潑金屬，易加工，因此，在歷史上都曾經(jīng)用作貨幣。⑵試樣與過(guò)量鹽酸反應(yīng)所得溶液Y為FcCk、CuCh>HC1混合溶液，粉末Z為Fe、Cu混合物，將Y和Z混合，發(fā)生反應(yīng):Fe+Cu2+—Fe2++Cu,Fe+2H+-Fe2++H2t,由生成的溶液呈強(qiáng)酸性且溶液中不含CM+表明,不溶物w是金屬銅，每份試樣中氧化銅的質(zhì)量為心2x16428等級(jí)考素養(yǎng)提升.中國(guó)的航空鋁材處于世界領(lǐng)先的行列。下列關(guān)于鋁合金的說(shuō)法正確的是0。A.鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高B.高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉C鎂鋁合金耐腐蝕,不能被NaOH溶液腐蝕D.鎂鋁合金在鹽酸中無(wú)法溶解答案:B解析:合金均為混合物，一般來(lái)說(shuō)，合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低,A項(xiàng)錯(cuò)誤。在熔劑層覆蓋下熔煉，可隔絕空I防止高溫鋁液被氧%氧化,B項(xiàng)正確。鎂和鋁均能與鹽酸反應(yīng)，且鋁與NaOH溶液反應(yīng),C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。.甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有100mL4.0mol-L1的鹽酸和100mL4.0mol-L4的NaOH溶液,向兩個(gè)燒杯中均加入5.4g鋁粉，在相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積比為0。A.1：1B.2：3C.3：2D.3：1答案:B解析:甲、乙兩燒杯中含H。、NaOH的物質(zhì)的量都為0.4mol,根據(jù)化學(xué)方程式2AI+6HC1-2AlCh+3H2T,2Al+2NaOH+2H2O-2NaA1O2+3H2T可知,5.4做即0.2mol)Al分別與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)時(shí),鹽酸不足量而NaOH過(guò)量，故A1與鹽酸反應(yīng)生成HzO.2moi，與NaOH溶液反應(yīng)生成HzO.3mol，其體積比為2:3。.金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬,鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究Ti、Mg、Cu的活動(dòng)性順序。他們?cè)谙嗤瑴囟认?取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：金屬TiMgCu金屬表面現(xiàn)象放出氣泡緩慢放出氣泡快無(wú)明顯變化下列有關(guān)三種金屬的說(shuō)法正確的是0。A.三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、CuB.若鈦粉中混有Mg,提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去MgC.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑D.Cu與稀鹽酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)答案:D解析:Ti在鹽酸中比Mg放出氣泡慢，說(shuō)明Ti的金屬活動(dòng)性比Mg弱,A項(xiàng)不正確。由于Ti、Mg均能與稀鹽酸反應(yīng)，故不能用此法提純金屬鈦出項(xiàng)不正確。Ti是較為昂貴的金屬，用Ti制取Cu成本太高,C項(xiàng)不正確。Cu在金屬活動(dòng)性順序中排在H的后面，所以Cu不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),D項(xiàng)正確。.某無(wú)色溶液中加入鋁粉可以生成Hz,則在該溶液中一定能大量存在的離子組是()。A.K\Cu2+>NOg、ClBK、Na+>SOj\Cl"C?K+、Ca2\HCOg、ClD.Na\Mg2+、Br>SO^答案:B解析:該無(wú)色溶液中可能存在大量H+,也可能存在大量OH-0A項(xiàng)，無(wú)色溶液中CM+不能大量存在，不符合題意;B項(xiàng)，所有離子與H+和OH-均不反應(yīng)，符合題意;C項(xiàng),HCO&與H+和OH-均反應(yīng)，不符合題意;D項(xiàng),Mg2+與OH-不能大量共存，不符合題意。.已知X是某金屬單質(zhì),X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X,A,B,C。(2)寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式：②。@o答案:(1)A1AbChNaA1O2Aleb(2)2A1+2OH+2H2O—2A10i+3H2TAhO3+2OH==2AI0i+H2O解析:X可與酸堿反應(yīng)且其為金屬，則X為Alo6,把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的燒堿溶液中，得到6.72L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2o試計(jì)算：⑴該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；⑵該合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為；⑶該合金溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為。答案:⑴52.9%(2)1：1(3)11.2L解析：(1)把鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的燒堿溶液中，鎂不反應(yīng)，只有A1能與NaOH溶液反應(yīng)，則：2Al+2NaOH+2H2O-2NaAl(h+3H2T2moi3x22.4Lz/(Al)6.72L2mol3x22.4Ln(Al)=6.72L解得：/f(Al)=0.2mol9m(Al)=0.2molx27g?mol［二5.4g,鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為言等xl00%=52?9%。10.2g(2)//z(Mg)=10.2g-5.4g=4.8g,〃(Mg)虧焉7:0?2m。1,〃(Mg):n(AI)=0.2mol:0.2mol=l:1。⑶設(shè)由鋁生成的氫氣為必(%),由鎂生成的氫氣為V2(H2),由鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)可知：2A1+6HC1-2A1CU+3H2T2moi3x22.4L0.2molVi(H2)2mol3x22.4L0.2mol=^i(H2)解得:必(H2)=6.72L。Mg+2HC1-MgCL+H2Tlmo122.4L0.2molV2(H2)lmol22.4L0.2mol=K2(H2)解得:V2(H2)=4.48L。V&(H2)=Vi(H2)+V2(H2)=6.72L+4.48L=11.2Lo7.某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(DA中試劑為。(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑶若實(shí)驗(yàn)所用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為。答案:(