人教版必修第一冊第一章物質(zhì)及其變化本章復(fù)習(xí)提升作業(yè)

本章復(fù)習(xí)提升易混易錯練易錯點(diǎn)1對物質(zhì)分類認(rèn)識不準(zhǔn)確（2020江西臨川第二中學(xué)高二上期中,"）下列物質(zhì)的分類組合不正確的有（）①海水、空氣、膽磯、鹽酸均為混合物；②H2c。3、CH3C00H>H2so八H2s均為酸;③Mg（0H）2、NaOH、Cu2（OH）2CO3.陽3?氏0均為堿;④干冰、N2O5、Si02>H2O均為酸性氧化物;⑤NaHSO」、AgCl.A1C13>CaCO：,均為鹽；⑥NaH2P0八Na2s0八純堿既為鈉鹽，又為含氧酸鹽。A.①③④⑥B.①③④C.①②③⑤⑥D(zhuǎn).⑤⑥（2021北京一O一中學(xué)高一上期也*）下列物質(zhì)分類的正確組合是（）選項混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸NaOH石墨K2soi溶液B空氣Fe（0H）3膠體鐵Na2cCCuSO,?5H2OCaCl2水銀銅D氨水明祖C?oNaCl易錯點(diǎn)2對電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念理解不透徹（2021湖北孝感高一上月考,*?）下列敘述中，正確的是（）反應(yīng)的離子方程式寫成B/+OH+H.+SOf——BaSOjI+H20,實際這個反應(yīng)生成的硫酸鋼和水的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)該是1：2O.C一水合氨是弱電解質(zhì),應(yīng)寫化學(xué)式,離子方程式為Cu2++2NH3-H20—Cu(0H)2I+2NH，A錯誤；正確的離子方程式為B『+20H+2H'+S0f—BaSO,I+2HzO,B錯誤;NHICO3只能拆為Na'和HCO3,故離子方程式為iico3+ir—C02t+HOC正確；氯化銀不溶于水,金屬銅不能與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀,D錯誤。.C由①知氧化性:Fe3+>I2,還原性:r>Fe2+;由②知氧化性:Cl2>Fe3+,還原性:FebCF;由③知氧化性:MnO4>CL,還原性:C「〉Mnt由此推知氧化性由強(qiáng)到弱的順序為KMnO4>C12>FeCh>l2,還原性由強(qiáng)到弱的順序r>Fe2+>Cr>Mn2+o所以KMnCh可氧化C「、Fe?’和匚CC可氧化Fe?+和I；FeCk只能氧化L。易錯分析⑴同一氧化劑與多種還原劑混合時，還原性強(qiáng)的先被氧化。例如，已知還原性：「>Fe2+>Br,當(dāng)把氯氣通入FeBn溶液時，因為還原性:Fe?Br1所以氯氣首先氧化Fe?+;把氯氣通入FeL溶液時，因為還原性：「>Fe：所以氯氣首先氧化「。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合時,氧化性強(qiáng)的先被還原。例如，在含有Fe'Cu”、印的溶液中加入鐵粉，因為氧化性:FeDCuDH；所以鐵粉先與Fc”反應(yīng),然后依次與O?、H'反應(yīng)。.BB項不符合配比關(guān)系。思想方法練l.C2.C3.C4.D5.D6.B7.D.C由電荷守恒得〃二吧等、2。方法1:MOf中0元素化合價為-2,則M化合價=-2-(-2)X4=+6;方法2:設(shè)M的化合價為x,根據(jù)得失電子守恒得3X2X[0-(-l)]=2(x-3),產(chǎn)+6。方法點(diǎn)津本題題干提供了離子方程式u2M(01I)3+100H+3C12—2Mo/+6C「+8HQ”，考查M0,中M的化合價，由于元素化合價既與原子團(tuán)所帶電荷有關(guān)又與電子得失有關(guān)，因此題目有兩個解題方向:利用電荷守恒解題或利用得失電子守恒解題。利用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)計算的思路如下：(1)找出氧化劑、還原劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；(2)準(zhǔn)確標(biāo)出變價元素的化合價；(3)找準(zhǔn)每個氧化劑、還原劑中變價的原子個數(shù)；(4)列出等式并計算:川(氧化劑)X變價原子個數(shù)X|化合價變化值|二M還原劑)X變價原子個數(shù)X|化合價變化值|o.C由題圖所示信息可知:NO3為反應(yīng)物,FT為生成物。A項,NO?中氮元素化合價降低,是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng);B項,Fe?一是還原劑,NH：是還原產(chǎn)物，則還原性:FcbNH大C項,亞鐵離子生成鐵離子時是失去電子，被氧化;D項，還原劑是Fe?1氧化劑為N()3,其個數(shù)之比為8：1。方法點(diǎn)津題目提供了反應(yīng)過程中參與反應(yīng)的六種粒子,并提供了兩種離子的變化曲線，根據(jù)曲線變化的趨勢可以分析出反應(yīng)物(質(zhì)量減少的離子)和生成物(質(zhì)量增加的離子)，然后根據(jù)原子守恒、得失電子守恒進(jìn)一步分析其他反應(yīng)物和生成物,確定反應(yīng)為Fe^+NOa+H1—>Fe^'+N用"+比0(反應(yīng)未配平)，然后依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,分析各選項。.C此反應(yīng)中氧化劑是03,還原劑是I；氧化產(chǎn)物是12,還原產(chǎn)物是HO則氧化性03>12,不能說明氧化性0,>l2；D中電荷不守恒,應(yīng)為03+2r+2H+=-I2+O2+H2O。.D將氯氣通入氫氧化鉀溶液中,C12生成Cl(y與是被氧化的過程,化合價分別由0價升高為+1價和+5價,經(jīng)測定溶液中C10與C103的個數(shù)之比為3：4,則可設(shè)C10為3個,C103為4個,被氧化的氯原子的個數(shù)為3+4=7個,根據(jù)化合價變化可知,反應(yīng)中失去電子的總個數(shù)為3X(1-0)+4X(5-0)=23個,氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目一定相等,則該反應(yīng)中得到電子的個數(shù)也是23個,Ck生成KC1是被還原的過程,化合價由0價降低為-1價,則被還原的C1的個數(shù)為23個,所以被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為23：7。.D根據(jù)質(zhì)量守恒可得根據(jù)電荷守恒可得25+4=3c,解得c=4fD正確。.B設(shè)R2OJ中R元素化合價為+/價,反應(yīng)中Mn()4是氧化劑,Mn元素從+7價降為+2價,R元素從+〃價升高為+4價，由得失電子守恒可知(7-2)X2=(4-n)X225,解得/7=3,則R20f中(+3)X2+(-2)X4二一2,即尸2。.D四個反應(yīng)中,氧元素的化合價分別由-2價、-2價、-1價、-1價轉(zhuǎn)化為零價，生成1分子氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為4、4、2、2,比值為2：2：1：1,故選D。.答案(l)FeSO4H2SO4Fe2(SOt)3Cr2(S04)3K2S04H20(2)Cr(+6價)6<T(3)lK2Cr2O76FcSO4解析由題意知,LCmO,是反應(yīng)物,所以Cn(S0」)3是生成物,Cr元素的化合價由+6價降為+3價,所以Fe元素的化合價升高了，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高到+3價,FeSOi是反應(yīng)物、Fas。，是生成物,硫酸根離子增多，則H2s0,也是反應(yīng)物,K2s0“和H.0是生成物。⑴該反應(yīng)可簡單表示為(CrO+FeSO,+H2s0」一Fe2(S0,)3+Cr2(S04)3+K2S04+H20(未配平)。(2)反應(yīng)中，被還原的元素是Cr(+6價)o⑶根據(jù)化合價升高和降低的總數(shù)相等,將氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)寫出后并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，可以簡單表示為6c一IIlK2Cr2O7+6FcSO4o.答案(1)①③④得到2-△IMnt)2+4HC1(濃MnCl2+Cl2f+2H2O失去2e?21112(2)21622582KMnO.1+5SO2+2H2(—K2so4+2MnSOi+2H2sO4解析(2)MnO2-MnCb,鎰元素化合價由+4價降低到+2價,得電子發(fā)生還原反應(yīng);C1-CL,氯元素化合價由T價升高到0價,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)相等及原子守恒進(jìn)行配平。A.NaNOs固體不導(dǎo)電,所以NaNOs不是電解質(zhì)B.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C.S0?溶于水能導(dǎo)電,所以SO?是電解質(zhì)D.熔融的KC1能導(dǎo)電,所以KC1是電解質(zhì)（2021四川遂寧安居高一上期中下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是（）Ck溶于水得氯水,該溶液能導(dǎo)電,因此Cl?是電解質(zhì)HF的水溶液中既有H\F；又有大量的HF分子,HF是電解質(zhì)C.導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液D.CaCOs飽和溶液導(dǎo)電能力很弱,故Cat%是弱電解質(zhì)易錯點(diǎn)3判斷離子能否共存時忽視隱含條件（2020云南玉溪第一中學(xué)高一上期中,"）下列離子能大量共存的是（）A.滴加無色酚獻(xiàn)試液呈紅色的溶液中:Na'K\SO今、COfB.無色透明的溶液中:C/、K\SOf、N03C.含有大量Ba（N03的溶液中:Mg?*、NH*、SOf、C「D.滴加紫色石蕊試液呈紅色的溶液中:Ca'K\HCO3、N03（2021湖北荊州高一上期中,*?）下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是（）A.無色溶液:Na\MnO］、Cl\N03B.酸性溶液:NH}Fe3\CO'，SOfC.遇酚酸變紅的溶液:Na'K\SOf、N03d.堿性溶液:r、ai3\sof、no3易錯點(diǎn)4離子方程式的書寫(2021湖北孝感高一上月考,上：?)下列離子方程式書寫正確的是()A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式:Ca(0H)2+2lT-Ca"+2乩0B.向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液:AgUCl^^:AgClIC.氫氧化鋼和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式:iW'+SOf=_BaSO.ID.稀硫酸滴到銅片上:Cu+2H，~Cu2++H2t(2021遼寧遼南協(xié)作體高一上期中，好)下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()Cu2++20H-^=Cu(OH)21;CuS0(+2NH3?H20^=Cu(OH)21+(NHjS01Ba2++SOf+H-+OH^BaSO,I+H20;Ba(OH)2+H2SO4^BaSO.1!+2H2HCO；+H+^H,0+C02t;2NaHC03+H2S0?:Na2S0.,+2H20+2C02tCu+2Ag4^=Cu2++2Ag;Cu+2AgCl^2Ag+CuCl2易錯點(diǎn)5忽視氧化還原反應(yīng)發(fā)生的順序、反應(yīng)物用量和產(chǎn)物之間的關(guān)系(??)現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCL+2KI^2FeC12+2KCl+l2②2FeCk+CL^2FeC13③2KMnO」+16HCl(濃)^2KCl+2MnCh+5Cl2f+8H20若某溶液中含有Fe2\Cl和I；要除去「而不氧化Fa?和C「,可以加入的試劑是()A.CLB.KMnOCFeCl3D.HC110.(年)已知氧化性:C12>Fe*>l2。向FeL溶液中加入一定量的氯水，有關(guān)離子方程式錯誤的是()2r+Cl2=—L+2CUZF/H+ZCb5_2Fe*+l2+4C「2Fe2++41+3C12^2Fe3++212+6C「2Fe2^6r+4Cl2^2Fe3++3I2+8Cr思想方法練應(yīng)用“守恒思想”對氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平和計算方法概述(1)得失電子守恒:氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)二化合價降低總數(shù)。(2)質(zhì)量守恒:反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變。(3)電荷守恒:離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。(*-0已知在堿性溶液中可發(fā)生反應(yīng):2M(0H)3+100H+3cL1~2M0『+6c「+8H。則MOr中M的化合價是(深度解析)A.+4B.+5C.+6D.+7(*?)某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在Fe2\NO3.Fe3\NH2H和H20六種粒子,在反應(yīng)過程中測得Fe3\NO3的質(zhì)量隨時間變化的曲線如圖所示,下列有關(guān)判斷中錯誤的是(深度解析)A.在反應(yīng)中NO?被還原，發(fā)生還原反應(yīng)B.還原性:Fe?NH：C.該反應(yīng)中Fe*被還原為Fe*D.在反應(yīng)中參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的個數(shù)之比為8：1（*）對于反應(yīng)O3+I+H'>L+Oz+HzCK未配平），下列說法正確的是（）A.（）2和也。是還原產(chǎn)物B.該反應(yīng)能說明。2的氧化性強(qiáng)于12C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)之比為1：1D.配平后的離子方程式為203+2I+411，=~12+202+112（）（2021遼寧遼南協(xié)作體高一上期中，好）某溫度下，將氯氣通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到氯化鉀、次氯酸鉀、氯酸鉀的混合溶液，經(jīng)測定溶液中C10與CIO3的個數(shù)之比為3:4,則氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)時，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)之比為（）A.7：12B.12：7C.7：23D.23：7（2019山東泰安一中高一上期中，*?）已知由廣+幾+^^創(chuàng)匕㈤。則。為（）A.1B.2C.3D.4（2021天津耀華中學(xué)高一上月考,箱）比0r在酸性溶液中與Mn（）4反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為RO2、Mn\H20o已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為2:5,則x的值為（）A.1B.2C.3D.4（2021重慶鳳鳴山中學(xué)高一期中,?。海┯孟铝蟹椒?①KMnCh受熱分解、MnCb②KC1Q,受熱分解（用MnO之作催化劑）、③2H2022H20+02t、(4)2Na202+2H20—4NaOII+O2t分別制取氧氣，若要制得相同分子個數(shù)的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是()A.3：2：1：4B.1：1：1：1C.1：2：1：2D,2：2：1：1(*)反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:LCr。、FeS04、Fe2(S0,)3、H2s0八Cq(SO)3、K2SO1、乩0。⑴請將LCnOi之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)(不用配平)。KzCqO；++?+++⑵反應(yīng)中,被還原的元素是(標(biāo)出價態(tài))。(3)將氧化劑與還原劑及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列空格中(如果化學(xué)計量數(shù)為1也要填寫)，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。+(2019陜西西安高一上期中，*?)(1)①Ik+CuO^Cu+RO(2)CaC03+2HCl^=CaCl2+C02t+H20_△③3s+6NaOH—2NazS+Na2so3+3也0@NH4N03+Zn::Zn()+N2t+2H20⑤Cu2()+4HC1-21ICuC12+H2O上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號)。⑵用雙線橋法表示下述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：△

MnO2+4HCl(濃)=~:MnCl2+Cl2t+2H2⑶配平下面兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)計量數(shù)是1的也請?zhí)钌?：HQ+Ch+SOz^HBOj+HCl;KMnOi+HCl^KCl+MnCb+Cl2t+乩0。根據(jù)以上兩個反應(yīng)，寫出由KMnOi、K2s0八MnSO」、SO2、以0、H2s據(jù)這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：O答案全解全析

易混易錯練1.B2.D3.D4.B5.A6.C7.B8.C9.C10.BB①海水、空氣、鹽酸均為混合物,膽磯屬于純凈物,錯誤;②H2c。3、CH3COOH、H2so八H2s均為酸，正確;③Mg(0H)2、NaOH、NL?乩0均為堿,Cu,(0H)2CO3是堿式鹽,錯誤;④干冰是固態(tài)的二氧化碳,CO?、NA>Si02均能和堿反應(yīng)生成鹽和水,都為酸性氧化物,H20不是酸性氧化物,錯誤;⑤NaHSO」、AgCKA1C13>CaCOs均是鹽,正確;⑥NaH2Po八Na2s04、純堿都含有鈉離子,屬于鈉鹽,酸根離子都是含氧酸根離子，均為含氧酸鹽,正確。易錯分析本題考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽等概念即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵。熟記一些常見的分類易出錯的物質(zhì)，如冰水混合物是純凈物，明磯、膽研都是化合物等,可以快速對選項進(jìn)行判斷。DK2soi溶液為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A錯誤;Fe(0H)3膠體屬于混合物,B錯誤;CuSOi-5H20是純凈物,銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),C錯誤;氨水屬于混合物，明磯是純凈物,C"是單質(zhì),NaCl為電解質(zhì)，D正確。D硝酸鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),A錯誤;銅絲和石墨都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤;二氧化硫本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子,是非電解質(zhì),C錯誤;熔融的KC1能導(dǎo)電,且氯化鉀為化合物,所以KC1是電解質(zhì)，D正確。易錯分析解答此類題目時,首先要理清概念，電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)指的是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，因此電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物。B氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì),A錯誤;HF的水溶液中既有H\F；又有大量的HF分子,證明氟化氫在溶液中部分電離,氟化氫為電解質(zhì),B正確;溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，與溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少有關(guān),C錯誤;碳酸鈣溶于水的部分完全電離,所以