新教材魯科版必修第一冊2.3.2氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用教案

氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用【教學(xué)目標(biāo)】.了解氧化還原反應(yīng)在實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量方面的應(yīng)用。.掌握物質(zhì)氧化性或還原性及強(qiáng)弱比較的方法?！竞诵乃仞B(yǎng)】宏觀辨識與微觀探析：初步掌握依據(jù)核心元素的化合價推斷物質(zhì)的氧化性或還原性。證據(jù)推理與模型認(rèn)知:初步建立基于氧化還原角度認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)的思維模型。科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：學(xué)會研究物質(zhì)氧化性或還原性及強(qiáng)弱比較的方法，并設(shè)計實驗進(jìn)行初步試驗。科學(xué)精神與社會責(zé)任:了解氧化還原反應(yīng)在實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量方面的應(yīng)用?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】重點(diǎn)：研究物質(zhì)氧化性或還原性及強(qiáng)弱比較的方法，了解氧化還原反應(yīng)在實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量方面的應(yīng)用。難點(diǎn)：研究物質(zhì)氧化性或還原性及強(qiáng)弱比較的方法?！窘虒W(xué)過程】【引入】氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉得到的。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復(fù)雜的氯化還原反應(yīng)。我們通常用的干電池、蓄電池以及在空間技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)，否則就不可能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，或把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能。煤、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生活和生產(chǎn)所必需的大量的能量?！景鍟咳?、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用1.研究物質(zhì)的性質(zhì)(1)研究物質(zhì)氧化性或還原性【講解】研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路：a.根據(jù)物質(zhì)中所含元素化合價升或降的可能性，預(yù)測物質(zhì)可能具有還原性或氧化性。若所含某元素的化合價有升高的趨勢，說明該物質(zhì)可能具有還原性；反之，若所含某元素的化合價有降低的趨勢，說明該物質(zhì)可能具有氧化性。b.如果預(yù)測某物質(zhì)具有氧化性，就需要尋找具有還原性的另一物質(zhì)，通過實驗檢驗兩者能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以驗證預(yù)測。相應(yīng)地，如果預(yù)測某物質(zhì)具有還原性，就需要尋找具有氧化性的另一物質(zhì)，通過實驗來驗證預(yù)測是否正確。【活動?探究】探究物質(zhì)的氧化性或還原性過氧化氫（比02）中氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為/價。過氧化氫是否具有氧化性或還原性呢？請你設(shè)計實驗證明自己的預(yù)測。實驗用品5%七02溶液,酸性KMnO』溶液，KI溶液,淀粉溶液;試管，膠頭滴管。實驗方案設(shè)計及實施實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論【小結(jié)】思考：1）從氧化還原反應(yīng)的角度，分析、歸納過氧化氫的性質(zhì)?！拘〗Y(jié)】氧元素常見價態(tài)為。價-1價-2價，過氧化氫中氧元素為-1價。所以氯元素價態(tài)有降低的趨勢體現(xiàn)氧化性，也有升高的趨勢體現(xiàn)還原性。2）證明過氧化氫具有氧化性或還原性的依據(jù)是什么？【小結(jié)】過氧化氫可以把KI中「氧化為h，證明過氧化氫具有氧化性。過氧化氫中-I價的氧元素被酸性KMnO4溶液氧化為02,證明過氧化氫具有還原性3）初中階段我們就知道過氧化氫在催化劑的作用下可以分解產(chǎn)生氧氣，這個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？如果屬于氧化還原反應(yīng)，請分析其中的電子轉(zhuǎn)移情況?！拘〗Y(jié)】【板書】（2）氧化性或還原性的強(qiáng)弱失電子能力越強(qiáng)一氧化性越強(qiáng)得電子能力越強(qiáng)-還原性越強(qiáng)①金屬活動性順序表金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng);對應(yīng)金屬陽離子的氧化性越弱。②根據(jù)化學(xué)方程式判斷還原性強(qiáng)弱③環(huán)境條件的影響以含氧酸的酸根離子做氧化劑時，溶液的酸性越強(qiáng)，含氧酸根的氧化性就越強(qiáng)。【板書】2.實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量(1)利用氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化①金屬的冶煉【小結(jié)】熱還原法高Z*Fe2O3+3CO^-Fe+3CO2置換法Fe+CuSO4====FeSO4+Cu電解法電解2Al2。34A1+302T金屬冶煉的實質(zhì)：將化合態(tài)的金屬還原成單質(zhì)Mn++ne====M【板書】②非金屬單質(zhì)制備【遷移應(yīng)用】瑞典化學(xué)家舍勒(CW.Scheele)是最早發(fā)現(xiàn)氯氣的人。他在研究軟鋅礦礦石(主要成分是二氧化鐳)時，把濃鹽酸和軟缽礦礦石混合加熱，意外地得到了氯氣。至今，實驗室中還用這種方法制取氯氣?！鱉n02+4HQG農(nóng))MnCk+CLT+2H2O【思考】:(1)川濃鹽酸和二氧化鎰制取氯氣的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？如果屬于氧化還原反應(yīng)，請指出其中的氯化劑和還原劑；如果不屬于氧化還原反應(yīng)，請說明理由?！拘〗Y(jié)】⑵在實驗室制取氯氣時，常使用NaOH溶液吸收尾氣。寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氯氣在該反應(yīng)中表現(xiàn)出什么性質(zhì)。若想獲得純凈的氯氣，對該裝置還要進(jìn)行哪些改進(jìn)？【小結(jié)】【分析】氯氣中可能存在的雜質(zhì)氣體為HC1、水蒸氣。⑶在實驗室里也可以利用高鐳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取氯氣，請你預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！拘〗Y(jié)】2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5C12t+8H2O【板書】③單質(zhì)硅的制備【板書】(2)利用氧化還原反應(yīng)獲得能量①利用氧化還原反應(yīng)獲得熱能②利用氧化還原反應(yīng)獲得電能【課堂小結(jié)】【課堂檢測】.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素0一定被氧化一定被還原C.可能被氧化也可能被還原D.以上都不是.從氮元素的化合價判斷，下列物質(zhì)只能具有還原性的是0A.NH3B.NOC.NO2D.HNO3.已知如下反應(yīng)：2HI+H2soM濃)===b+SO2T+2H2。：L+SO2+2H2O===2HI+H2s稀)。有關(guān)上述反應(yīng)的結(jié)論正確的是()A.上述兩個反應(yīng)是相互矛盾的B.氧化性：濃硫酸>b>稀硫酸C.氧化性：L>濃硫酸,稀硫酸D.無法比較濃硫酸、12、稀硫酸的氧化性.根據(jù)卜.列反應(yīng)進(jìn)行判斷，卜.列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是02MnO2+I0CF+16H+===2Mn2++5cl2T+8H2O2FeCb+2Kl===2FeCL+2KC1+12@2FeCh+C12===2FeChA.MnO2>C12>Fe3+>l2B.CF>Mn2+>r>Fe2+C.MnO2>Cl2>I2>Fe3*D.r>Fe2+>Cr>Mn2+.實驗室制氯氣時有如下操作步驟：①連接好裝置并檢查其氣密性②緩緩加熱，加快反應(yīng)使氣體均勻逸出③在燒瓶中加入二氧化鎰粉末④向分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中⑤用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導(dǎo)入吸收試劑中下列各步驟的順序排列正確的是0A.①②③?@B.①④③??C.④③??⑤D.①③④②⑤.已知反應(yīng)2KM11O4+I6HCI(濃)===2KQ+2MnCL+5Q2T+8H20,若有44.8LCb(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)生成,求：(1)被氧化的HC1為g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。(2)用“雙線橋”和“單線橋”標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。參考答案：1-5CABAD6.(1)1462.408x1024(或4/vA)【作業(yè)布置】完成課后配套作業(yè)?！景鍟O(shè)計】