新人教版選擇性必修2第2章第2節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)第1課時(shí)作業(yè)

第一課時(shí).下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型的敘述中不正確的是0A.價(jià)層電子而互斥模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的空間結(jié)構(gòu)B.分子中價(jià)層電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)C.中心原子上的孤電子對(duì)不參與互相排斥D.分子中鍵角越大，價(jià)層電子對(duì)相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定答案C解析價(jià)層電子對(duì)互斥模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的空間結(jié)構(gòu)，注意實(shí)際空間結(jié)構(gòu)要去掉孤電子對(duì)，A正確；空間結(jié)構(gòu)與價(jià)層電子對(duì)相互排斥有關(guān)，所以分子中價(jià)層電.子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)，B正確；中心原子上的孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥，且孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成對(duì)電子對(duì)間的排斥力，C錯(cuò)誤；在多原子分子內(nèi)，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角越大，價(jià)層電子對(duì)相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定，D正確。.SO「離子的中心原子孤對(duì)電子計(jì)算公式排鏟中，下列對(duì)應(yīng)的數(shù)值正確的是()A.。=&=3力=2a=6x=3b=2a=4x=2b=3a=6x=2b=3答案A題組二價(jià)層電子對(duì)互斥模型的應(yīng)用.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷S03分子的空間結(jié)構(gòu)為0A.正四面體形B.V形C.三角錐形D.平面三角形答案D解析SO3中心原子S的孤電子對(duì)數(shù)=gx(6—3義2)=0,沒有孤對(duì)電,子，只有3對(duì)o鍵電子對(duì)，故其分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。.(2019?烏魯木齊市第二十三中學(xué)高二月考)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)不是三角錐形的是()A.PChB.H30*C.HCHOD.PH3答案C5—]x3解析PCb中P原子含有的孤電子對(duì)數(shù)是一5—=1,q鍵電子對(duì)數(shù)為3,P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,VSEPR模型為四面體形，PCL的空間結(jié)構(gòu)為三角錐開九A不選；HQ+中O原子含有

4-1X24-1X2—2X14-1X2—2X1的孤電子對(duì)數(shù)是"3=1,。鍵電子對(duì)數(shù)為3,0的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,VSEPR模型為四面體形，H3O+的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B不選；HCHO中碳原子含有的孤電子對(duì)數(shù)是=0,o鍵包子對(duì)數(shù)為3,C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,4-1X2—2X1甲醛的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形，C選；P%中P原子含有的孤電子對(duì)數(shù)是一q—=1,c鍵電子對(duì)數(shù)為3,P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,VSEPR模型為四面體形，P%的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D不選。5.下列描述中正確的是()CS2為V形分子CIOs■的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)SiF4和SO1的中心原子均無(wú)孤電子對(duì)答案C7+1—2X3解析CS2為直線形分子；CIO：中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+——廣」=4,根據(jù)化學(xué)式知成鍵電子對(duì)數(shù)為3,所以有1對(duì)孤電子對(duì)，故空間結(jié)構(gòu)為三角錐形：SiF《無(wú)孤電子對(duì)，而SOM有1對(duì)孤電子對(duì)，D錯(cuò)誤。(2019?三亞華僑學(xué)校高二期中)下列分子的VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同的是0A.CCLB.SO2C.NH3D.h2o答案A解析CCL中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+gx(4—4Xl)=4,所以VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，不含有孤電子對(duì)，所以其空間結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子空間結(jié)構(gòu)模型一致，6-~2義2故A正確；SO2中孤電子對(duì)數(shù)為一—=1,。鍵電子對(duì)數(shù)為2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+2=3,VSEPR模型為平面三角形結(jié)構(gòu)，含有1對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為V形，VSEPR模型與分子空間結(jié)構(gòu)模型不一致，故B錯(cuò)誤：氨氣分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=5鍵電子對(duì)數(shù)十孤電子對(duì)數(shù)=3+；><(5-3><1)=4,VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有1對(duì)孤電子對(duì)，所以其空間結(jié)構(gòu)為三葡錐形，VSEPR模型與分子空間結(jié)構(gòu)模型不一致，故C錯(cuò)誤；水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+gx(6-2Xl)=4,VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有2對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)是V形，VSEPR模型與分子空間結(jié)構(gòu)模型不一致，故D錯(cuò)誤。.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型分別預(yù)測(cè)H2s和BF3的空間結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()A.直線形三角錐形B.V形三角錐形C.直線形平面三角形D.V形平面三角形答案D解析根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，H2s的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為2,孤也子對(duì)和o鍵電子對(duì)相互排斥而形成V形結(jié)構(gòu)；BF3的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,孤電子對(duì)數(shù)為0,故為平面三角形結(jié)構(gòu)。.下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()答案B選項(xiàng)ABCD中心原子所在族IVAVAIVAVIA分子通式ab4AB3ab2ab2空間結(jié)構(gòu)正四面體形平面三角形直線形V形解析當(dāng)中心原子在VA族時(shí)，AB3分子應(yīng)是三角錐形。當(dāng)中心原子在IVA族時(shí)，AB4分子是正四面體形，當(dāng)中心原子在NA族時(shí)，AB2分子是直線形，當(dāng)中心原子在VIA族時(shí)，AB2分子是V形。.短周期主族元素A、B可形成AB3分子，卜.列有關(guān)敘述正確的是()A.若A、B為同一周期元素，則AB3分子一定為平面正三角形B.若AB3分子中的價(jià)電子個(gè)數(shù)為24個(gè)，則AB3分子可能為平面正三角形C.若A、B為同一主族元素，則AB3分子一定為三角錐形D.若AB3分子為三角錐形，則AB3分子一定為NH3答案B.下列說(shuō)法中正確的是()NO2、BF3、NCb分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外電子層都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)P4和CE都是正四面體形分子且鍵角都為109。28'II[H：N：H]+NH；的電子式為II,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)N%分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)答案D解析NCb分子原子的最外電子層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；白磷的鍵能是60。，故B錯(cuò)誤；NH：呈正四面體形結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；分子中，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力，所以N%分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵曲子的排斥作用較強(qiáng)，故D正確。.第VA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RAs氣態(tài)分子，其空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCk在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于RCk分子的說(shuō)法中不正確的是0A.每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B,鍵角(Cl—R—C1)有90。、120。、180。幾種C.RCk受熱后會(huì)分解生成分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RChD.分子中5個(gè)R—Cl鍵能不都相同答案A解析R原子最外層有5個(gè)電子，形成5對(duì)共用電子對(duì)，所以RCk中R的最外層電子數(shù)為10,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選A:上下兩個(gè)頂點(diǎn)與中心R原子形成的鍵角為180。，中間為平面三角形，構(gòu)成三角形的鍵角為120。，頂點(diǎn)與平面形成的鍵角為90。，所以鍵角(C1—R—C1)有90。、120。、180。幾種，故不選B;RCl5=^RCh+Cl2t,則RCk受熱后會(huì)分解生成分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCb,故不選C;鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵長(zhǎng)不同，所以鍵能不同，故不選D。H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,下列有關(guān)H2O2的說(shuō)法正確的是()A.是直線形分子B,是三角錐形分子C.氧原子有1對(duì)孤電子對(duì)D.氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4答案D解析H2O2中的每個(gè)氧原子有6個(gè)價(jià)電子，形成了2個(gè)。鍵，故還有4個(gè)電子沒有成鍵，孤電子對(duì)數(shù)為2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確：以氧為中心的三個(gè)原子呈V形結(jié)構(gòu),H2O2中相當(dāng)于有兩個(gè)V形結(jié)構(gòu)，故不可能是直線形或三角錐形分子，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤。13.(1)計(jì)算下列分子或離子中點(diǎn)原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。?CC14；?BeCh;?BCh;④?Cb。(2)計(jì)算下列微粒中點(diǎn)原子的孤電子對(duì)數(shù)。①H2s;②?Ch;@bf3；④Mb0(3)三原子分子或離子的常見空間結(jié)構(gòu)有形和形兩種；四原子分子或離子的常見空間結(jié)構(gòu)有形和形兩種；五原子分子或離子最常見的空間結(jié)構(gòu)是形。COr是平面三角形結(jié)構(gòu)，則離子中的鍵角是；CBn分子中，兩個(gè)相鄰C—Br鍵的夾角是109。28',說(shuō)明CBs分子的空間結(jié)構(gòu)為形。答案⑴?4②2③3④4(2)①2②0③0@1(3)直線V平面三角三角錐四面體120。正四面體.20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型)，用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子空間結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括：I.用AX”E〃，表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)(稱為孤電子對(duì)),(〃+〃?)稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻地分布在中心原子周圍的空間；n.分子的空間結(jié)構(gòu)是指分子中的原子在空間中的排布，不包括中心原子未成鍵的孤電子對(duì);in.分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)閕.孤電子對(duì)之間的斥力〉孤電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力〉共用電子對(duì)之間的斥力：ii.雙鍵與雙鍵之間的斥力〉雙鍵與單鍵之間的斥力〉單鍵與單鍵之間的斥力；iii.X原子得電子能力越弱，A—X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；iv.其他。請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：⑴根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AX”E,”的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?VSEPR理想模型正四面體形價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角109。28'(2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO?為直線形分子的原因:(3)生0分子的空間結(jié)構(gòu)為，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中NH—O-H的大小范圍并解釋原因:(4)SO2cL和SO2F2都屬AX4E0型分子，S與O之間以雙鍵結(jié)合，S與Cl、S與F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè)SChCL和SO2F2分子的空間結(jié)構(gòu):,S02cl2分子中/C1—S—Cl(填"v”或"=")sChF2分子中NF—S—F。答案⑴(2)CO2屬AX2E0,〃+加=2,故為直線形n~\~m24VSEPR理想模型直線形正四面體形價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角180°109。28'(3)V形水分子屬AX2E2,〃+〃?=4,VSEPR理想模型為正四面體形，價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為109。28',根據(jù)山中的i,應(yīng)有NH—O—Hvl09O28'(4)四面體形〉.短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、V形、直線形。回答下列問題:(1)Z的氫化物的結(jié)構(gòu)式為,HZO分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算式為，該分子的空間結(jié)構(gòu)為。(2)Y的價(jià)層電子排布式為,Y的最高價(jià)僦化物的VSEPR模型為o(3)X與Z形成的最簡(jiǎn)單化合物的化學(xué)式是,該分子中的鍵角是。(4)D、E的最簡(jiǎn)單氫化物的分子空間結(jié)構(gòu)分別是正四面體形與三角錐形，這是因?yàn)?填字母)。a.兩種分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同D、E的非金屬性不同E的氫化物分子中有一對(duì)孤電子對(duì)，而D的氫化物分子中沒有答案(1)H—C12+：X(6-IX1—1X1)V形Q)3s23p4平面三角形(3)SiQ4