新人教版選擇性必修2第2章第2節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)第1課時作業(yè)

第一課時.下列關于價層電子對互斥模型的敘述中不正確的是0A.價層電子而互斥模型可用來預測分子的空間結(jié)構(gòu)B.分子中價層電子對相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)C.中心原子上的孤電子對不參與互相排斥D.分子中鍵角越大，價層電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定答案C解析價層電子對互斥模型可用來預測分子的空間結(jié)構(gòu)，注意實際空間結(jié)構(gòu)要去掉孤電子對，A正確；空間結(jié)構(gòu)與價層電子對相互排斥有關，所以分子中價層電.子對相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)，B正確；中心原子上的孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥，且孤電子對間排斥力＞孤電子對和成對電子對間的排斥力，C錯誤；在多原子分子內(nèi)，兩個共價鍵之間的夾角越大，價層電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定，D正確。.SO「離子的中心原子孤對電子計算公式排鏟中，下列對應的數(shù)值正確的是()A.。=&=3力=2a=6x=3b=2a=4x=2b=3a=6x=2b=3答案A題組二價層電子對互斥模型的應用.用價層電子對互斥模型判斷S03分子的空間結(jié)構(gòu)為0A.正四面體形B.V形C.三角錐形D.平面三角形答案D解析SO3中心原子S的孤電子對數(shù)=gx(6—3義2)=0,沒有孤對電,子，只有3對o鍵電子對，故其分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。.(2019?烏魯木齊市第二十三中學高二月考)根據(jù)價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)不是三角錐形的是()A.PChB.H30*C.HCHOD.PH3答案C5—]x3解析PCb中P原子含有的孤電子對數(shù)是一5—=1,q鍵電子對數(shù)為3,P的價層電子對數(shù)為4,VSEPR模型為四面體形，PCL的空間結(jié)構(gòu)為三角錐開九A不選；HQ+中O原子含有

4-1X24-1X2—2X14-1X2—2X1的孤電子對數(shù)是"3=1,。鍵電子對數(shù)為3,0的價層電子對數(shù)為4,VSEPR模型為四面體形，H3O+的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B不選；HCHO中碳原子含有的孤電子對數(shù)是=0,o鍵包子對數(shù)為3,C的價層電子對數(shù)為3,4-1X2—2X1甲醛的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形，C選；P%中P原子含有的孤電子對數(shù)是一q—=1,c鍵電子對數(shù)為3,P的價層電子對數(shù)為4,VSEPR模型為四面體形，P%的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D不選。5.下列描述中正確的是()CS2為V形分子CIOs■的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形SF6中有6對完全相同的成鍵電子對SiF4和SO1的中心原子均無孤電子對答案C7+1—2X3解析CS2為直線形分子；CIO：中心原子的價層電子對數(shù)為3+——廣」=4,根據(jù)化學式知成鍵電子對數(shù)為3,所以有1對孤電子對，故空間結(jié)構(gòu)為三角錐形：SiF《無孤電子對，而SOM有1對孤電子對，D錯誤。(2019?三亞華僑學校高二期中)下列分子的VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同的是0A.CCLB.SO2C.NH3D.h2o答案A解析CCL中碳原子價層電子對數(shù)=4+gx(4—4Xl)=4,所以VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，不含有孤電子對，所以其空間結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子空間結(jié)構(gòu)模型一致，6-~2義2故A正確；SO2中孤電子對數(shù)為一—=1,。鍵電子對數(shù)為2,價層電子對數(shù)=1+2=3,VSEPR模型為平面三角形結(jié)構(gòu)，含有1對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為V形，VSEPR模型與分子空間結(jié)構(gòu)模型不一致，故B錯誤：氨氣分子中氮原子的價層電子對數(shù)=5鍵電子對數(shù)十孤電子對數(shù)=3+；><(5-3><1)=4,VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有1對孤電子對，所以其空間結(jié)構(gòu)為三葡錐形，VSEPR模型與分子空間結(jié)構(gòu)模型不一致，故C錯誤；水分子中氧原子的價層電子對數(shù)=2+gx(6-2Xl)=4,VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有2對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)是V形，VSEPR模型與分子空間結(jié)構(gòu)模型不一致，故D錯誤。.用價層電子對互斥模型分別預測H2s和BF3的空間結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是()A.直線形三角錐形B.V形三角錐形C.直線形平面三角形D.V形平面三角形答案D解析根據(jù)價層電子對互斥模型，H2s的中心原子上的價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為2,孤也子對和o鍵電子對相互排斥而形成V形結(jié)構(gòu)；BF3的中心原子上的價層電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)為0,故為平面三角形結(jié)構(gòu)。.下列對應關系不正確的是()答案B選項ABCD中心原子所在族IVAVAIVAVIA分子通式ab4AB3ab2ab2空間結(jié)構(gòu)正四面體形平面三角形直線形V形解析當中心原子在VA族時，AB3分子應是三角錐形。當中心原子在IVA族時，AB4分子是正四面體形，當中心原子在NA族時，AB2分子是直線形，當中心原子在VIA族時，AB2分子是V形。.短周期主族元素A、B可形成AB3分子，卜.列有關敘述正確的是()A.若A、B為同一周期元素，則AB3分子一定為平面正三角形B.若AB3分子中的價電子個數(shù)為24個，則AB3分子可能為平面正三角形C.若A、B為同一主族元素，則AB3分子一定為三角錐形D.若AB3分子為三角錐形，則AB3分子一定為NH3答案B.下列說法中正確的是()NO2、BF3、NCb分子中沒有一個分子中原子的最外電子層都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)P4和CE都是正四面體形分子且鍵角都為109。28'II[H：N：H]+NH；的電子式為II,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)N%分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強答案D解析NCb分子原子的最外電子層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；白磷的鍵能是60。，故B錯誤；NH：呈正四面體形結(jié)構(gòu)，故C錯誤；分子中，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，所以N%分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵曲子的排斥作用較強，故D正確。.第VA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RAs氣態(tài)分子，其空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCk在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關于RCk分子的說法中不正確的是0A.每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B,鍵角(Cl—R—C1)有90。、120。、180。幾種C.RCk受熱后會分解生成分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RChD.分子中5個R—Cl鍵能不都相同答案A解析R原子最外層有5個電子，形成5對共用電子對，所以RCk中R的最外層電子數(shù)為10,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選A:上下兩個頂點與中心R原子形成的鍵角為180。，中間為平面三角形，構(gòu)成三角形的鍵角為120。，頂點與平面形成的鍵角為90。，所以鍵角(C1—R—C1)有90。、120。、180。幾種，故不選B;RCl5=^RCh+Cl2t,則RCk受熱后會分解生成分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCb,故不選C;鍵長越短，鍵能越大，鍵長不同，所以鍵能不同，故不選D。H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,下列有關H2O2的說法正確的是()A.是直線形分子B,是三角錐形分子C.氧原子有1對孤電子對D.氧原子的價層電子對數(shù)為4答案D解析H2O2中的每個氧原子有6個價電子，形成了2個。鍵，故還有4個電子沒有成鍵，孤電子對數(shù)為2,價層電子對數(shù)為4,C項錯誤、D項正確：以氧為中心的三個原子呈V形結(jié)構(gòu),H2O2中相當于有兩個V形結(jié)構(gòu)，故不可能是直線形或三角錐形分子，A、B項錯誤。13.(1)計算下列分子或離子中點原子的價層電子對數(shù)。?CC14；?BeCh;?BCh;④?Cb。(2)計算下列微粒中點原子的孤電子對數(shù)。①H2s;②?Ch;@bf3；④Mb0(3)三原子分子或離子的常見空間結(jié)構(gòu)有形和形兩種；四原子分子或離子的常見空間結(jié)構(gòu)有形和形兩種；五原子分子或離子最常見的空間結(jié)構(gòu)是形。COr是平面三角形結(jié)構(gòu)，則離子中的鍵角是；CBn分子中，兩個相鄰C—Br鍵的夾角是109。28',說明CBs分子的空間結(jié)構(gòu)為形。答案⑴?4②2③3④4(2)①2②0③0@1(3)直線V平面三角三角錐四面體120。正四面體.20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，用于預測簡單分子空間結(jié)構(gòu)。其要點可以概括：I.用AX”E〃，表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤電子對),(〃+〃?)稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻地分布在中心原子周圍的空間；n.分子的空間結(jié)構(gòu)是指分子中的原子在空間中的排布，不包括中心原子未成鍵的孤電子對;in.分子中價層電子對之間的斥力主要順序為i.孤電子對之間的斥力〉孤電子對與共用電子對之間的斥力〉共用電子對之間的斥力：ii.雙鍵與雙鍵之間的斥力〉雙鍵與單鍵之間的斥力〉單鍵與單鍵之間的斥力；iii.X原子得電子能力越弱，A—X形成的共用電子對之間的斥力越強；iv.其他。請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：⑴根據(jù)要點I可以畫出AX”E,”的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?VSEPR理想模型正四面體形價層電子對之間的理想鍵角109。28'(2)請用VSEPR模型解釋CO?為直線形分子的原因:(3)生0分子的空間結(jié)構(gòu)為，請你預測水分子中NH—O-H的大小范圍并解釋原因:(4)SO2cL和SO2F2都屬AX4E0型分子，S與O之間以雙鍵結(jié)合，S與Cl、S與F之間以單鍵結(jié)合。請你預測SChCL和SO2F2分子的空間結(jié)構(gòu):,S02cl2分子中/C1—S—Cl(填"v”或"=")sChF2分子中NF—S—F。答案⑴(2)CO2屬AX2E0,〃+加=2,故為直線形n~\~m24VSEPR理想模型直線形正四面體形價層電子對之間的理想鍵角180°109。28'(3)V形水分子屬AX2E2,〃+〃?=4,VSEPR理想模型為正四面體形，價層電子對之間的夾角均為109。28',根據(jù)山中的i,應有NH—O—Hvl09O28'(4)四面體形〉.短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、V形、直線形?；卮鹣铝袉栴}:(1)Z的氫化物的結(jié)構(gòu)式為,HZO分子的中心原子價層電子對數(shù)的計算式為，該分子的空間結(jié)構(gòu)為。(2)Y的價層電子排布式為,Y的最高價僦化物的VSEPR模型為o(3)X與Z形成的最簡單化合物的化學式是,該分子中的鍵角是。(4)D、E的最簡單氫化物的分子空間結(jié)構(gòu)分別是正四面體形與三角錐形，這是因為(填字母)。a.兩種分子的中心原子的價層電子對數(shù)不同D、E的非金屬性不同E的氫化物分子中有一對孤電子對，而D的氫化物分子中沒有答案(1)H—C12+：X(6-IX1—1X1)V形Q)3s23p4平面三角形(3)SiQ4