人教版必修第一冊(cè)第一章專題強(qiáng)化練2氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律作業(yè)

專題強(qiáng)化練2氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（2021廣東汕頭金山中學(xué)高一上期中，好）某離子反應(yīng)中涉及七0、CIO、NH才、H\凡、Cl六種微粒。其中吊的分子數(shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）A.該反應(yīng)的還原劑是crB.每生成1個(gè)反分子,轉(zhuǎn)移3個(gè)電子C.參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為2：3D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)（*）CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng):2CuH+2HCl—CuCL+2112f+Cuo下列說法正確的是（）CuH中H的化合價(jià)為+1價(jià)CuH在反應(yīng)中只被還原C.在反應(yīng)中HC1失去電子D.Cu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物（*,）常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe2++Br2^=2Fe"+2Br-,2Br+C12^Br2+2C「，2Fe"+2「^2Fe*+l2。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）A.鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化B.反應(yīng)②中當(dāng)有1分子Cb被還原時(shí),有2個(gè)BE被氧化C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>Br2>Fe3+>I2

D.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閞>Fe2+>Br>Cr(2019江蘇啟東中學(xué)創(chuàng)新班高一上期中,*,)海水提取澳的過程中，將浪吹入吸收塔，使澳蒸氣和吸收劑SO?發(fā)生反應(yīng)以達(dá)到富集的目的，化學(xué)方程式為BR+SO2+2H2O-2HBr+H2S0i,下列說法正確的是()Bn在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性SO?在反應(yīng)中被還原Bq在反應(yīng)中失去電子1個(gè)氧化劑分子參與反應(yīng)得到1個(gè)電子(2020天津耀華中學(xué)高一上期中，好)某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO.NaClO：,的混合溶液(已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng):CL+ZNaOH1~NaCl+NaC10+H20,3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaCl()3+3H20),經(jīng)測(cè)定C10「與CIO?的數(shù)目之比為1-3,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為()A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1(2020北京首都師大附中模擬,的已知常溫下氯氣為黃綠色氣體，澳為紅棕色液體，但易揮發(fā)形成溪蒸氣,碘為紫黑色固體。某小組比較C「、BE、「的還原性,實(shí)驗(yàn)如下表,下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是()實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3—②中溶液—②中溶液、川固體①中溶液nJ—NaBr固體操作和現(xiàn)象—②中溶液、川固體操作和現(xiàn)象操作和現(xiàn)象微熱后,溶液顏色無(wú)明顯溶液變深紫色;經(jīng)溶液變黃;試管口有操作和現(xiàn)象變化;把蘸濃氨水的玻璃檢驗(yàn)溶液中含單紅棕色氣體生成棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙質(zhì)碘△A.NaCl+H2s0,(濃)1~:NaHS04+HCltB.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2能判斷還原性:Br>C「C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)3能判斷還原性：「>BED.題述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2soi的難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性等(*?)高南孟酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平):KMn04+FeS04+H2S04——K2S04+MnS04+Fe2(S04)3+H20o下列說法正確的是()Mn()4是氧化劑,Fe”是還原產(chǎn)物F/的還原性強(qiáng)于Mn2fC.取反應(yīng)后的溶液加NaOll溶液,可觀察到有白色沉淀生成D.生成4個(gè)水分子時(shí),轉(zhuǎn)移10個(gè)電子8.(2020上海楊浦校級(jí)期中，*)(1)向Na2s和Na2s0：,的混合溶液中加入足量的稀硫酸,發(fā)生以下反應(yīng)：NazS+Na2sO3+H2sChNa2so.i+SI+H20配平上述化學(xué)方程式,用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。⑵反應(yīng)中被氧化的元素是。⑶反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。答案全解全析l.D2.D3.A4.A5.D6.C7.BD由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的分子數(shù)增多，故凡是生成物,則NH1是反應(yīng)物,N元素化合價(jià)發(fā)生變化,具有氧化性的ci(y為反應(yīng)物,由氯原子守恒可知CT是生成物,則反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為3C10+2NHt-N2t+3H20+3Cr+2H\由離子方程式可知,N元素化合價(jià)升高，則反應(yīng)的還原劑為NH：,A錯(cuò)誤;N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià),則每生成1個(gè)總分子,轉(zhuǎn)移6個(gè)電子,B錯(cuò)誤；由離子方程式可知氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為3：2,C錯(cuò)誤;反應(yīng)生成I「，故反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng),D正確。D首先明確反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價(jià)：+1-1+1-1+2-1002CuH+2HCl—CuC12+2H2t+CuCuH中H的化合價(jià)為T價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)方程式中元素價(jià)態(tài)變化知,CuH在反應(yīng)中既被氧化又被還原,B項(xiàng)錯(cuò)誤;HC1中氫元素價(jià)態(tài)降低,HC1得到電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤。A①中Fe?+作還原劑,在反應(yīng)中被氧化,③中Fe"作氧化劑,在反應(yīng)中被還原,A錯(cuò)誤。反應(yīng)②中Ck作氧化劑，當(dāng)1分子Ch被還原時(shí),有2個(gè)BE被氧化,B正確。由反應(yīng)①可知，氧化性Br2>Fe3+,還原性Fe?BE;由反應(yīng)②可知,氧化性Cl2>Br2,還原性Br>C「；由反應(yīng)③可知,氧化性Fe3+>I2,還原性F>Fe2+,故C、D正確。ABe在反應(yīng)中作氧化劑,SG作還原劑,反應(yīng)中1個(gè)氧化劑分子參與反應(yīng)得到2個(gè)電子。DC12生成Cl(y與Cl()3是被氧化的過程,Cl元素化合價(jià)分別由0價(jià)升高到+1價(jià)和+5價(jià),SO與C10J的數(shù)目之比為1：3,設(shè)60、。。3均為1個(gè),失去電子的數(shù)目為1X(l-0)+3X(5-0)=16,根據(jù)得失電子守恒可知，得到電子的數(shù)目也應(yīng)為16,CL生成NaCl是被還原的過程,Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià),則被還原的C1的個(gè)數(shù)為16,所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為16:4=4：1。C鹽酸具有揮發(fā)性,濃硫酸與NaCl反應(yīng)能生成HC1,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2SO<(i^)—NaHSO4+HClt,A正確；由實(shí)驗(yàn)1可知濃硫酸不能氧化氯離子,實(shí)驗(yàn)2中試管口有紅棕色氣體生成,可知濃硫酸可氧化漠離子,能比較Br、Cl的還原性,B正確;濃硫酸、漠單質(zhì)均能氧化碘離子，根據(jù)實(shí)驗(yàn)3不能比較「、Br一的還原性,C錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生的是難揮發(fā)性酸制備揮發(fā)性酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2為濃硫酸氧化澳離子,則利用了濃H2soi的難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性,D正確。BA項(xiàng),F/被氧化生成Fe3+,Fe?.為氧化產(chǎn)物,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Fe"在該反應(yīng)中是還原劑,Mn*為還原產(chǎn)物,正確;C項(xiàng),Fe，+遇到0K生成的是紅褐色沉淀，錯(cuò)誤;D項(xiàng),配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO,+lOFeSO.^SH,SO,—K2S0,+2MnS04+5Fe2(S04)3+8H20,故生成4個(gè)水分子時(shí)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，錯(cuò)誤。4e-答案(1)21