國家開放大學《無機及分析化學》形考任務1-4參考答案

國家開放大學《無機及分析化學》形考任務1-4參考答案形考任務11.在一定溫度下，某化學反應的平衡常數(shù)值（）。A.隨平衡體積而定B.與反應式寫法相對應C.隨平衡濃度而變D.隨平衡壓力而變2.4HCl（g）+O2（g）Cl2（g）+2H2O（g）的標準平衡常數(shù)表達式K=（）。A.[p（Cl2）·p（H2O）]/[p（O2）·p（HCl）]B.{[p（H2O）/]2·[p（Cl2）/]}/{[p（O2）/]·[p（HCl）/]4}C.{[p（H2O）/]·[p（Cl2）/]}/{[p（O2）/]·[p（HCl）/]}D.{[p（H2O）]2·[p（Cl2）]2}/{p（O2）·[p（HCl）]4}3.可逆反應達到平衡時，（）。A.反應物和生成物的濃度必相等B.加入催化劑各反應物和生成物濃度均發(fā)生變化C.若改變溫度，平衡將發(fā)生移動，而平衡常數(shù)是不變的D.逆反應速率和正反應速率相等4.下列反應處于平衡狀態(tài)，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=－200kJ/mol，欲提高平衡常數(shù)Kc的值，應采取的措施是（）。A.降低溫度B.增大壓力C.加入氧氣D.去掉三氧化硫5.下列因素對轉(zhuǎn)化率無影響的是（）。A.溫度B.濃度C.壓力（對氣相反應）D.催化劑6.可逆反應，C（s）+H2O＝CO（g）+H2（g）△H>0，下列說法正確的是（）。A.達到平衡時，反應物的濃度和生成物的濃度相等B.達到平衡時，反應物和生成物的濃度不隨時間的變化而變化C.由于反應前后分子數(shù)相等，所以增加壓力對平衡沒有影響D.升高溫度使正反應速率增大，逆反應速率減小，結果平衡向右移動7.對于反應C（s）+CO2（g）==2CO（g），加入催化劑（）。A.正逆反應速率均增大B.正逆反應速率均減小C.正反應速率增大，逆反應速率均減小D.正反應速率減小，逆反應速率增大8.反應：3A（g）+B（g）=2C（g）的Kc=2.25.達平衡時C的濃度是3.00mol/L；A的濃度是2.00，則B的濃度為（）。A.0.500mol/LB.0.667mol/LC.1.50mol/LD.2.00mol/L9.在400℃和101.325KPa下，反應:3/2H2（g）+1/2N2（g）=NH3（g）的Kp=0.0129，則在相同溫度和壓力下，3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）的Kp為（）。A.1.66×10-4B.0.0129C.0.1136D.1.66×10410.對某試樣進行平行三次測定，得CaCO3平均含量為32.60%，而真實含量為32.30%，則32.60%-32.30%=0.30%為（）。A.相對誤差B.絕對偏差C.相對偏差D.絕對誤差11.測定某礦石中硫的含量，稱取0.5304g，下列分析結果合理的是（）。A.22％B.22.4％C.22.42％D.22.420％12.下列方法中可以減少分析中隨機誤差的是（）。A.增加平行試驗的次數(shù)B.進行對照試驗C.進行空白試驗D.進行儀器的校正13.在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑顏色突變時停止滴定，這一點稱為（）。A.化學計量點B.理論變色點C.滴定終點D.以上說法都可以14.稱取CaCO3試樣0.2500g，溶解于25.00mL0.2006mol/L的HCl溶液中，過量的HCl用15.50mL0.2050mol/L的NaOH溶液進行返滴定，求此試樣中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)（）。M（CaCO3）=100.09g/molA.72.56％B.36.78％C.3.69％D.7.26％15.有一NaOH溶液，其濃度為0.5450mol/L，取該溶液100.0mL，需加水（）毫升方能配成0.5000mol/L的溶液。A.9B.90C.109D.19016.下列四個數(shù)據(jù)中修改為四位有效數(shù)字后為0.5624的是：（）。（1）0.56235（2）0.562349（3）0.56245（4）0.562451A.1，2B.3，4C.1，3D.2，417.常量組分質(zhì)量分數(shù)（）。A.0.01％～1％B.0.1％～1％C.大于1％D.小于0.01％18.影響化學平衡的主要因素是（）。A.溫度B.壓力C.濃度D.催化劑19.反應：mA+nBp＝C，△HA.可以加快正逆反應的反應速度B.可以減小正逆反應的反應速度C.平衡將逆向移動D.平衡將正向移動20.基準物質(zhì)必須具備哪些條件（）。A.組成恒定并與化學式相符B.純度足夠高（達99.9%以上）C.性質(zhì)穩(wěn)定D.有較大的摩爾質(zhì)量21.系統(tǒng)誤差的減免方法（）。A.對照試驗B.空白試驗C.校準儀器D.分析結果的校正22.定量分析的任務是鑒定物質(zhì)由哪些組分組成（×）。23.已知:2SO2+O2=2SO3反應達平衡后，加入V2O5催化劑，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大。（×）24.精密度高，準確度一定高。（×）25.做空白試驗，可以減少滴定分析中的偶然誤差。（×）形考任務21.下列各組酸堿對中，不屬于共軛酸堿對的是（）。A.H2CO3，HCO3-B.NH3，NH4+C.H3O+，OH-D.CH3NH3+，CH3NH22.計算0.02mol/L的NaAc溶液的pH（）。查表：Ka（HAc）=1.8×10-5A.8.52B.5.36C.10.03D.9.783.HAc水溶液中加入少量NaAc固體，可使HAc的解離度減小，這種現(xiàn)象叫做（）。A.鹽效應B.同離子效應C.酸效應D.配位效應4.下列各種陳述不正確的是（）。A.緩沖溶液中弱酸及其共軛堿，或弱堿及其共軛酸的物質(zhì)的量可以在一定范圍內(nèi)變化B.緩沖溶液只能緩沖一定的pH范圍C.將緩沖溶液稀釋時，其溶液的pH不變D.當?shù)谋戎担╟a>cb）﹥10，或的比值（ca>cb）﹤0.1時，其緩沖作用最有效（（注：a表示酸，b表示堿）5.以酚酞為指示劑，能用HCl標準溶液直接滴定的物質(zhì)是（）。A.CO32-B.HCO3-C.HPO42-D.Ac-6.稱取0.5722g硼砂（Na2B4O7·10H2O）溶于水后，以甲基紅作指示劑，用HCl標準滴定溶液滴定至終點時，消耗的體積為25.30mL，計算HCl的濃度。若使HCl標準滴定溶液的濃度恰好為0.1000mol/L，則需要將此酸1000mL稀釋至（）毫升。A.100mlB.200mlC.1186mlD.1196ml7.常用于標定HCl溶液濃度的基準物質(zhì)為（）。A.NaOHB.Ca（OH）2C.Na2CO3D.NaHCO38.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩沉淀變?yōu)楹谏t三種沉淀的溶解度關系為（）。A.AgCl＝AgI＝Ag2SB.AgCl＜AgI＜Ag2SC.AgCl＞AgI＞Ag2SD.AgI＞AgCl＞Ag2S9.下列有關分步沉淀的敘述中正確的（）。A.溶度積小者一定先沉淀出來B.沉淀時所需沉淀試劑濃度小者先沉淀出來C.溶解度小的物質(zhì)先沉淀出來D.被沉淀離子濃度大的先沉淀10.已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol/L，c（PO43-）=2.0×10-6mol/L，則Ca3（PO4）2的Ksp為（）。A.3.2×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-2711.PbSO4的Ksp為1.6×10-8，在純水中其溶解度為（）mol/L。A.1.3×10-6B.1.6×10-2C.2.6×10-5D.1.3×10-412.將0.02mol/LNa2CO3溶液與0.02mol/LCaCl2溶液等體積混合，結果如何（）。[Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]A.有沉淀生成B.無沉淀生成C.有沉淀溶解D.不確定13.向AgCl的飽和溶液中加入濃氨水，沉淀的溶解度將（）。A.不變B.減小C.增大D.無影響14.稱取基準物質(zhì)NaCl0.1238g，加水溶解后，以K2CrO4為指示劑，用AgNO3溶液滴定，共用去21.18mL，求該AgNO3溶液的濃度為（）mol/L。已知M（NaCl）=58.44g/molA.0.1B.0.1000C.0.10D.0.10015.稱取含氯試樣0.2066g，溶于水后進行滴定，用去0.1014mol/L的AgNO3標準溶液20.20mL，計算試樣Cl的質(zhì)量分數(shù)為（）。已知M（Cl）=35.45g/molA.35.15％B.35.14％C.36％D.36.95％16.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（）。A.反應開始時，溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率與溶解的速率相等C.沉淀溶解達到平衡時，溶液中離子的濃度相等且保持不變D.沉淀溶解達到平衡時，如果再加入該沉淀物，將促進溶解17.酸堿滴定中指示劑的選擇原則是（）。A.不同酸（堿）溶液B.指示劑的變色范圍全部或部分處于滴定突躍范圍之內(nèi)C.溶液顏色D.指示劑的變色點盡量靠近化學計量點18.稱取某混合堿試樣0.5895g，用酚酞作指示劑，以0.3000mol/LHCl標準溶液滴定至指示劑變色用去24.08mL，再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl滴定，又用去HCl12.02mL，判斷混合堿的組分，求試（）。已知M（NaOH）=40.00g/mol，M（Na2CO3）=105.99g/mol，M（NaHCO3）=84.01g/molA.混合堿為NaOH，Na2CO3B.混合堿為Na2CO3，NaHCO3C.含量NaOH24.55%，Na2CO364.83%D.Na2CO324.55%，NaHCO3?64.88%19.常用于標定NaOH溶液濃度的基準物質(zhì)有（）和（）。A.鹽酸B.鄰苯二甲酸C.硫酸D.草酸20.在下列滴定方法中，哪些是沉淀滴定采用的方法（）。A.莫爾法B.碘量法C.佛爾哈德法D.高錳酸鉀法E.法揚司法21.莫爾法在（）和（）條件中進行滴定。A.中性B.弱堿性C.弱酸性D.強酸性E.強堿性22.六亞甲基四胺的pKb=8.85，用它配制緩沖溶液的pH緩沖范圍是7.85-9.85。（×）23.向HAc水溶液中加入少量NaCl固體可使HAc的解離度減小。（×）24.由于Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12小于Ksp（AgCl）=1.8×10-10，因此在CrO42–和Cl–濃度相等時，滴加硝酸鹽，鉻酸銀首先沉淀下來。（×）25.欲使沉淀溶解，應設法降低有關離子的濃度，保持Qi＜Ksp，沉淀即不斷溶解，直至消失。（√）形考任務31.00mL市售H2O2（相對密度1.010）需用36.82mL0.02400mol.L-1KMnO4溶液滴定，計算試液中H2O2的質(zhì)量分數(shù)（）。已知M（H2O2）=34.02g/molA.0.7441％B.1.4882％C.0.7515％D.1.5031％2.當增加反應酸度時，氧化劑的電極電位會增大的是（）。A.Fe3+B.I2C.K2Cr2O7D.Cu2+3.淀粉是一種（）指示劑。A.自身B.氧化還原C.專屬D.金屬4.在間接碘量法中，滴定終點的顏色變化是（）。A.藍色恰好消失B.出現(xiàn)藍色C.出現(xiàn)淺黃色D.黃色恰好消失5.（）是標定硫代硫酸鈉標準溶液較為常用的基準物。A.升華碘B.KIO3C.K2Cr2O7D.KBrO36.下列各半反應，發(fā)生還原過程的是（）。A.Fe→Fe2+B.Co3+→Co2+C.NO→NO3-D.H2O2→O27.已知（F2/F－）=2.85V，（Cl2/Cl－）=1.36V，（Br2/Br－）=1.08V則還原能力次序為（）。A.Br->Cl->F-B.F-<Br-<Cl-C.Cl-<F-<Br-D.Br-<Cl-<F-8.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化為Sn4+而Fe2+不被氧化，應選擇的氧化劑是哪個？（）（φ（Sn4+/Sn2+）=0.15V，φ（Fe3+/Fe2+）=0.77V）A.KIO3（φ（IO3－/I2）=1.20V）B.H2O2（φ（H2O2/OH-）=0.88V）C.HgCl2（φ（HgCl2/Hg2Cl2）=0.63V）D.SO32－（φ（SO32－/S）=－0.66V）9.對高錳酸鉀滴定法，下列說法錯誤的是（）A.可在鹽酸介質(zhì)中進行滴定B.直接法可測定還原性物質(zhì)C.標準滴定溶液用標定法制備D.在硫酸介質(zhì)中進行滴定10.下列敘述中不正確的是（）。A.在分子中相鄰原子之間存在的強的相互作用力叫化學鍵B.離子鍵沒有方向性，沒有飽和性C.由于氫鍵既有方向性，又有飽和性，故屬于化學鍵D.共價鍵具有方向性，具有飽和性11.下列化合物中，沸點最高的是（）。A.HFB.HBrC.HID.HCl12.元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（）。A.相對原子質(zhì)量逐漸增大B.核電荷逐漸增大C.核外電子排布呈周期性變化D.元素的化合價呈周期性變化13.根據(jù)元素在周期表中的相對位置，判斷下列化合物中，化學鍵極性最大的是（）。A.H2SB.H2OC.NH3D.CH414.根據(jù)元素在周期表中的位置，下列化合物堿性最強的是（）。A.NaOHB.Mg（OH）2C.Al（OH）3D.KOH15.在能量簡并的d軌道中電子排布成，而不排布成，其最直接的根據(jù)是（）。A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.原子軌道能級圖D.洪特規(guī)則16.配制Na2S2O3標準溶液時，應用新煮沸的冷卻蒸餾水并加入少量的Na2CO3，其目的是（）。A.防止Na2S2O3氧化B.增加Na2S2O3溶解度C.驅(qū)除CO2D.殺死微生物17.氧化還原滴定中，可用下列哪些方法檢測終點（）。A.自身指示劑B.專屬指示劑C.氧化還原指示劑D.甲基紅18.在碘量法中為了減少I2的揮發(fā)，常采用的措施有（）。A.使用碘量瓶B.溶液酸度控制在pH>8C.適當加熱增加I2的溶解度，減少揮發(fā)D.加入過量KI19.被高錳酸鉀溶液污染的滴定管可以用（）溶液洗滌。A.鉻酸洗液B.碳酸鈉C.草酸D.硫酸亞鐵20.下列原子核外電子分布中，屬于基態(tài)原子的是（）。A.1s22s12p1B.1s22s2C.1s22p2D.1s22s22p63s121.在氧化還原反應中，氧化數(shù)升高的物質(zhì)被氧化。（√）22.氧化還原反應的方向取決于氧化還原能力的大小。（√）23.配制好的Na2S2O3應立即標定（×）。24.同族元素電離能隨原子序數(shù)的增加而增大。（×）25.已知某元素的原子序數(shù)為26，則其元素符號為Mn。（×）形考任務41.EDTA與金屬離子形成配合物時，配位原子是（）。A.N原子B.O原子C.N原子和C原子D.N原子和O原子2.以下離子可用直接滴定法測定的是（）。A.Al3+B.Ca2+C.K+D.SO42-3.國家標準規(guī)定的標定EDTA溶液的基準物質(zhì)有（）。A.MgOB.ZnOC.CaOD.鋅片4.用EDTA標準滴定溶液測定水中鈣硬度時，消除Mg2+干擾的方法是（）。A.配位掩蔽法B.氧化還原掩蔽法C.沉淀分離法D.沉淀掩蔽法5.Al3+能對鉻黑T指示劑產(chǎn)生封閉作用，可加入何種試劑以消除干擾（）。A.KCNB.NH4FC.NH4CNSD.三乙醇胺6.用配位滴定法測定氯化鋅的含量。稱取0.5268g試樣，溶于水后稀釋到500.0mL，吸取25.00mL于錐形瓶中，在pH=5～6時，用二甲酚橙做指示劑，用0.01002mol/L的EDTA標準溶液滴定，用去18.62mL。計算試樣中氯化鋅的質(zhì)量分數(shù)（）。已知M（ZnCl2）=136.29g/molA.96.54％B.90.68％C.4.83％D.48.27％7.稱取工業(yè)硫酸鋁2.5235g，用少量1+1HCl溶解后定容于250mL。移取15.00mL于錐形瓶中，加入0.05000mol/L的EDTA溶液20.00mL，在適當條件下反應后，以調(diào)節(jié)溶液pH為5～6，以二甲酚橙為指示劑，用0.02000mol/L的Zn2+標準溶液回滴過量的EDTA，消耗Zn2+溶液27.50mL，計算鋁鹽中鋁的質(zhì)量分數(shù)（）。M（Al）=26.98g/mol。A.80.20％B.8.34％C.16.68％D.8.02％8.采用EDTA為滴定劑測定水的硬度時，控制溶液pH為（），采用的指示劑是鉻黑T。A.3B.5C.10D.139.配合物[Pt（en）（NH3）（H2O）]Cl2中，中心離子的配位數(shù)是（）。A.2B.3C.4D.610.對于鹵化氫的敘述中不正確的是（）。A.沸點HF＞HCl＞HBr＞HIB.還原性HI＞HBr＞HCl＞HFC.熱穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HID.酸性HI＞HBr＞HCl＞HF11.在下列氫氧化物中，哪一種既能溶于過量的NaOH溶液，又能溶于氨（）。A.Ni（OH）2B.Zn（OH）2C.Fe（OH）3D.Al（OH）312.無機酸中最強的酸為哪種酸（）。A.HClOB.HNO3C.H2SO4D.HClO413.怎樣鑒別在碳酸鈉晶體中，含有少量的碳酸氫鈉晶體（）。A.加