優(yōu)秀的高中化學教案模板

優(yōu)秀的高中化學教案模板【教學目的】

1.使學生了解氧化劑和復原劑是性質相反的一對物質。

2.使學生把握重要氧化劑和復原劑的常見反響。

3.對學生進展沖突的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點訓練。

【教學重點】

氧化劑、復原劑與元素化合價的關系，重要氧化劑和復原劑的常見反響。

【教學難點】

重要氧化劑和復原劑的常見反響。

【教具預備】

試管、膠頭滴管、濾紙。

飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。

【教學方法】

復習、歸納法及試驗、分析、總結法。

【課時安排】

2課時。

第一課時重要的氧化劑和復原劑

其次課時重要氧化劑和復原劑的常見反響

【教學過程】

第一課時

【引言】同學們，你們還記得氧化復原反響、氧化劑和復原劑等有關學問是在什么時候開頭學習的嗎?通過高一的學習，大家對氧化劑和復原劑的學問已經有了較好根底，今日我們將進一步學習重要的氧化劑和復原劑。

【板書】第一節(jié)重要的氧化劑和復原劑

【提問】氧化復原反響中物質變化的特征是什么?實質是什么?什么物質是氧化劑?什么物質是復原劑?

【投影】(師生共同完成)

【練習】在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反響中，復原劑是，氧化劑是，復原產物是，氧化產物是，4molHNO3參與反響，其中被復原的是mol。用“雙線橋”表示該反響。

【過渡】在氧化復原反響方程式里，除了用箭頭說明反響前后同一元素原子的電子轉移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉移，即“單線橋”。

【板書】一、電子轉移的表示方法

(1)雙線橋法：

(2)單線橋法：

【表達】單線橋表示反響過程中，電子由復原劑轉移給氧化劑的狀況，從失電子的原子動身，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標出電子轉移總數(shù)，不需標明“失去”或“得到”字樣。

【練習】用單線橋表示以下氧化復原反響中電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和復原劑。

(1)2KClO32KCl+3O2

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O

【投影】呈現(xiàn)學生上述練習，并進展講評。

【爭論】物質在反響中是作為氧化劑還是作為復原劑，與元素的化合價有什么關系?

【小結】元素處于價態(tài)，反響中該物質只能得電子作氧化劑;處于態(tài)，只能失電子作復原劑;元素處于中間價態(tài)，它的原子隨反響條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質既能作氧化劑，又能作復原劑。如硫元素。

【投影】

-20+4+6

SSSS

只能作復原劑既能作氧化劑又能作復原劑只能作氧化劑

【過渡】為了更好地了解氧化復原反響規(guī)律，依據(jù)我們已有學問把常見的重要氧化劑和復原劑進展歸納總結。

【板書】二、重要的氧化劑和復原劑

【投影】(由學生寫出化學式)

【練習】1.對于反響NaH+NH3=NaNH2+H2的說法正確的選項是。

A.NH3是復原劑

B.H2既是氧化產物又是復原產物

C.電子轉移數(shù)為2

D.NaH是復原劑

2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反響：KmnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中復原劑是。假設消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的復原劑的物質的量是mol。

3.在確定條件下，NO與NH3可發(fā)生反響生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物lmol，充分反響后，所得產物中，假設經復原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4g。

(1)寫出反響的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目。

(2)假設以上反響進展完全，試計算原反響混合物中NO與NH3的物質的量可能各是多少?

【點評】正確分析化合價的升降狀況，確定氧化劑和復原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關氧化復原反響的計算題。

【小結】1.氧化劑和復原劑是性質相反的一對物質，在反響戶是作氧化劑還是作復原劑主要取決于元素的化合價。

2.氧化復原反響中電子轉移的方向和數(shù)目的表示。

【思考】重要氧化劑和復原劑的常見反響有哪些?

【作業(yè)】教材習題一、二，2;二、三。

【板書設計】

第一節(jié)重要的氧化劑和復原劑

一、電子轉移的表示方法

二、重要的氧化劑和復原劑

其次課時

【引言】上節(jié)課我們總結了一些重要的氧化劑和復原劑，了解了它們與元素化合價之間的關系。這節(jié)課我們將進一步總結這些重要的氧化劑和復原劑的常見反響。

【板書】三、重要氧化劑和復原劑的常見反響

【學生試驗】【試驗3-l】

【提問】請同學表達上述試驗現(xiàn)象，解釋緣由并寫出反響的方程式。

【投影】2NaBr+Cl2=2NaCI+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2

【設疑】通過以上反響說明白什么問題?

【表達】通過鹵素單質間的置換反響，說明單質的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2挨次漸漸減弱。

【板書】1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性漸漸減弱。

【設疑】假設是金屬間的置換反響呢?

【板書】2.對于復原劑，金屬單質的復原性強弱一般與金屬活動性挨次全都。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

復原性漸漸減弱

【說明】一般元素的金屬性越強，單質的復原性越強，對應形成金屬陽離子的氧化性越弱。

【設疑】高價物質具有氧化性，低價物質具有復原性，通過試驗如何驗證呢?

【演示】【試驗3—2】

引導學生對試驗過程進展分析，觀看試驗現(xiàn)象。

【提問】產生上述現(xiàn)象的緣由是什么?寫出對應的化學方程式。

【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

2FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4=Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

【補充比照試驗】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。

【提問】通過上述試驗進一步說明白什么問題?(學生答復后歸納)

【板書】3.元素處于高價態(tài)的物質具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素處于低價態(tài)的物質具有復原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，復原性增加。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性較強氧化性較弱無氧化性，復原性較強

【練習】書寫以下反響的方程式。

1.C+CO22.FeCl3+Fe3.FeCl2+Cl24.MnO2+HCl5.CO+CuO

【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反響現(xiàn)象;Cu與濃硫酸反響現(xiàn)象;Cu與濃硝酸、稀硝酸反響現(xiàn)象，寫出對應的化學反響方程式，并分析起氧化作用的元素。

+6

【板書】6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是S，反響后一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反響放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反響時主要是N得電子，被復原成NO2、NO等。

【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根局部的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。

【小結】通過以上重要的氧化劑和復原劑的常見反響，可歸納動身生氧化復原反響的一般規(guī)律。

【板書】四、發(fā)生氧化復原反響的一般規(guī)律：

強氧化劑十強復原劑=弱復原劑十弱氧化劑

【表達】在適當?shù)臈l件下，可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質;也可用復原性強的物質制取復原性弱的物質。如：Cl2+2KI=ZKCl+I2

2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu

【爭論】在常溫時能發(fā)生以下反響：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

依據(jù)上述試驗事實，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化力氣的強弱挨次。

【板書】依據(jù)方程式推斷氧化和復原力氣的相對強弱：

氧化性：氧化劑氧化產物

復原性：復原劑復原產物

【強調】依據(jù)氧化劑和復原劑的相對強弱，我們不但可推斷某些氧化復原反響能否發(fā)生和反響的難易，而且還能推斷反響進展的程度以及氧化產物、復原產物。

【練習】I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有復原性，它們在酸性溶液中復原性的強弱挨次為：Cl-h2o2fe2+i-so2，推斷以下反響不能發(fā)生的是。p=

A.2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+2H++SO42-=SO2↑+O2↑+2H2O

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【小結】本節(jié)重點要把握重要氧化劑和復原劑的常見反響，并能分析推斷氧化性、復原性的強弱。

【作業(yè)】教材習題一、3;四。

【板書設計】

三、重要氧化劑和復原劑的常見反響

1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性漸漸減弱。

2.對于復原劑，金屬單質的復原性強弱一般與金屬活動性挨次全都。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

復原性漸漸減弱

3.元素處于高價態(tài)的物質具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素處于低價態(tài)的物質具有復原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，復原性增加。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性較強氧化性較弱無氧化性，復原性較強

+6

6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是S，反響后一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反響放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反響時主要是N得電子，被復原成NO2、NO等。四、發(fā)生氧化復原反響的一般規(guī)律：

強氧化劑十強復原列二弱復原劑十弱氧化劑

依據(jù)方程式推斷氧化和復原力氣的相對強弱：

氧化性：氧化劑氧化產物

復原性：復原劑復原產物

優(yōu)秀的高中化學教案模板2

【課標要求】

學問與技能要求：

(1)把握烷烴的分子組成、構造等的特征。

(2)理解同系物、烴基等概念，學會烷烴的命名。

(3)理解同分異構體概念。

(4)了解烷烴系列的性質變化規(guī)律。

過程與方法要求

(1)根本學會烷烴同分異構體的分析方法，能夠書寫5個碳原子以下烷烴的同分異構體構造簡式。

(2)從甲烷的性質推導到烷烴的性質的過程中，學會從一種代表物質入手把握同系列有機物性質的方法。

情感與價值觀要求：

通過實踐活動、探究試驗和多媒體動畫等，培育學生關心科學、爭論科學和探究科學的精神，激發(fā)學生學習化學的興趣，探究學問的欲望。

【教學重點】

本課時的重點和難點都是烷烴的性質和同分異構體概念的學習。

【教學過程設計】

[復習導入]

1、甲烷的分子構造有什么特點?甲烷有哪些主要化學性質?

2、什么叫取代反響?舉例說明。

[自主學習]

1、課本54頁學與問試歸納出烷烴在構造上的特點。

2、閱讀教材55頁，試歸納出烷烴的物理性質和化學性質。

[歸納小結]

優(yōu)秀的高中化學教案模板3

教學目標

學問目標

了解鈉的重要化合物的性質、用途。

把握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規(guī)律及性質的不同點。

力氣目標

運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析把握物質之間的相互關系。

情感目標

通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進展化學史方面的訓練及愛國主義訓練。

教學建議

教材分析

鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的根底上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反響，及與二氧化碳的反響。同時，還簡潔介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反響是本節(jié)的難點。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反響，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視試驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過試驗給學生以感性學問，然后再通過對試驗現(xiàn)象的觀看和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最終的家庭小試驗，具有探究和設計試驗的性質，有利于激發(fā)學生的學習興趣和培育力氣。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反響及它們的熱穩(wěn)定性時，承受了比照的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學學問留下深刻的印象，有利于理解、記憶學問，也有利于他們把握正確的學習方法。

教材也重視學問在實際中的運用及化學史的訓練。引導學生運用所學學問來解決一些簡潔的化學問題。對學生進展化學史方面的訓練及愛國主義訓練。

教法建議

1.加強試驗教學?？蓪⒁恍┭菔驹囼炞鲞m當?shù)母倪M，如〔試驗2-5〕可改為邊講邊做試驗?？裳a充Na2O2與CO2反響的試驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀看棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反響及其應用。

還可以補充Na2O2漂白織物的試驗，以說明Na2O2的強氧化性。

Na2O2的性質也可運用滴水著火這一引人入勝的試驗來引入。

2.運用比照的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質，可在學生觀看和試驗的根底上，讓學生填寫表格。充分發(fā)揮學生的主動性，使他們樂觀參與。在活動中培育學生的自學力氣及訓練學生科學的方法。

3.嚴密聯(lián)系實際。

教學要盡可能地把性質和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向學生說明在后面的課程里將會學到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進展愛國主義訓練的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關我國純堿工業(yè)進展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用綜合實踐活動課進展侯氏制堿法講座。

教學設計例如

課題：鈉的化合物

重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法

難點：過氧化鈉與二氧化碳的反響

教學過程

[提問]鈉與非金屬反響，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質?而引入課

1.鈉的氧化物

(1)呈現(xiàn)Na2O、Na2O2樣品，讓學生觀看后總結出二者的物理性質。

(2)演示課本第32頁[試驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。

演示[試驗2-6]用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀看發(fā)生的現(xiàn)象。讓學生通過觀看現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學性質。

①Na2O、Na2O2與水反響

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧氣)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

②Na2O2、Na2O與CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧氣)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

[爭論]

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強氧化劑

學生依據(jù)所學學問可得出結論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反響除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質作用產生氧氣，所以是強氧化劑。

[補充試驗]Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白試驗，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開頭變紅，又很快褪色。

[結論]過氧化鈉有漂白作用，本質是發(fā)生了氧化復原反響。

(3)指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過程中始終要求比照的形式進展比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)分

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①呈現(xiàn)Na2CO3、NaHCO3樣品，做溶解性試驗。

演示試驗第32頁[試驗2-7][試驗2-8]

a.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反響，比較反響速率快慢

b.Na2CO3、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性試驗

通過觀看到的現(xiàn)象，將二者的性質總結列表。

②讓學生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反響現(xiàn)象及有關化學方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

[提問]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相像的性質：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相像的性質：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結得出。

總結、擴展：

(1)總結

通過列表比照學習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學生更直觀地把握元素、化合物學問，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點把握物質之間的相互轉化關系。

(2)擴展

依據(jù)Na2O2的性質可知Na2O2與CO2、H2O反響，則可增加可燃燒氣體(如CH4、H2、CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反響以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反響，培育學生的發(fā)散思維力氣。

依據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉化，不僅可把握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規(guī)律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作業(yè)：

1.補充作業(yè)

(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及緣由是什么?

(2)有一局部被氧化的鈉塊(氧化局部生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反響，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產生標準狀況的氣體3.36L;假設將28.2g原混合物與鹽酸反響則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質量，②n值，③NaHCO3質量

(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質量為13.7g時，通入多少克CO2?

(5)200℃時，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反響后，固體質量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

2.教材有關習題

參考答案：

(1)現(xiàn)象：產生白色沉淀

緣由：①溶解度：Na2CO3NaHCO3

②溶質的質量：2NaHCO3Na2CO3(168106)

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

③溶劑：反響消耗水，使溶劑削減

優(yōu)秀的高中化學教案模板4

【教學內容、目標】

1、了解化學反響的分類方法，初步生疏四種根本反響類型與氧化復原反響的關系。

2、學會用化合價升降和電子轉移觀點來理解氧化復原反響(能初步運用“對立統(tǒng)一”觀點了解有關概念的辯證關系)。

3、初步學會用箭頭符號正確表示電子轉移方向和數(shù)目。

【學問講解】

本節(jié)重點是用化學價升降和電子轉移的觀點理解氧化復原反響的概念。

本節(jié)難點是用箭頭符號表示和分析氧化復原反響。

一、化學反響的分類方法

1、僅從物質類型分為無機化學反響和有機化學反響。

2、既從物質類別又從物質反響前后種數(shù)分為四種根本反響類型：化合反響、分解反響、置換反響和復分解反響。

3、按反響中有無電子轉移分為氧化復原反響和非氧化復原反響。

4、按反響中微粒形態(tài)分為離子反響和非離子反響(分子之間或分子與原子之間的反響)。

5、按反響中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反響和放熱反響。

氧化復原反響

二、氧化復原反響

1、氧化復原反響的特征和本質

初中化學僅以得氧、失氧的觀點初步生疏氧化反響和復原反響。但是有很多反響盡管沒有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化復原反響;而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳外表上似乎只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反響那么什么物質失去了氧呢?誰被復原了呢?“失氧”的觀點不能自圓其說;再如氫氣復原氧化銅生成銅和水的反響：++其中氧元素的化合價在反響前后保持-2價沒有變化,實質上起氧化作用的是+2價銅元素,并不是-2價的氧元素。因此得氧，失氧觀點是不全面，不完整，不準確的一種說法。

其實在化學反響前后，凡涉及元素價態(tài)變化的反響都屬于氧化復原反響。元素化合價的升降是相輔相成的關系，有升必有降，這是推斷氧化復原反響的依據(jù)和特征。由于元素化合價數(shù)值與正負跟該元素的一個原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目及其偏移狀況有關，所以氧化復原反響的本質是電子轉移。

2、與氧化復原反響有關的“成對”概念及其辯證關系

以下跟氧化復原反響有關的“成對”概念既相互對立又嚴密相聯(lián)缺一不行，都統(tǒng)一于同一反響之中才具有意義。

(1)氧化反響～復原反響

物質失去電子(相應元素化合價上升)的反響就是氧化反響(或稱“被氧化”);物質得到電子(相應元素化合價降低)的反響就是復原反響(或稱“被復原”)。如：

在一化學反響中有物質發(fā)生氧化反響，則必定有物質發(fā)生復原反響，二者盡管表現(xiàn)不同，但必走同時存在于某一具體反響中。

(2)氧化劑～復原劑

在化學反響中得電子的物質(所含元素化合價降低的物質)稱為氧化劑;在化學反響中失去電子的物質(所含元素化合價上升的物質)稱為復原劑。在氧化復原反響中電子是從復原劑轉移到氧化劑。必需強調的是在氧化復原反響中氧化劑、復原劑均是指反響物，二者必定同時存在，兩者既在不同種反響物中，也可以在同一物質中，甚至可以存在于某一單質中。兩者既是對立的(爭奪電子)又是統(tǒng)一的(共依共存)。

(3)氧化性～復原性

在化學反響中，氧化劑奪電子的性質稱為氧化性(或稱氧化力氣);復原劑失電子的性質稱為復原性(或復原力氣)。所謂氧化劑的強弱，就是指它的氧化性強弱;所謂復原劑的強弱，就是指它的復原性的強弱。

(4)氧化產物～復原產物

這一對概念只針對生成物而言。復原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產物;氧化劑得電子被復原后的生成物稱為復原產物。氧化產物相對同一反響的氧化劑具有較弱的氧化性;復原產物相對同一反響的復原劑具有較弱的復原性。

上述四對概念之間的關系可歸納如下：

失電子，化合價上升，被氧化(發(fā)生氧化反響)

氧化劑+復原劑====復原產物+氧化產物

(氧化性強)(復原性強)(復原性較弱)(氧化性較弱)

得電子，化合升降低，被復原(發(fā)生復原反響)

也可概括為六個字“失→高→氧，得→低→還?！?/p>

3、常見的氧化劑和復原劑

常見的氧化劑有：

(1)活潑的非金屬單質如：鹵素單質(X2)、O2、S等。

(2)高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。

(3)高價或較高價含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。

常見的復原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。

②一些非金屬單質：如H2、C、Si等。

③較低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。

一般情形下強氧化劑與強復原劑共存可發(fā)生氧化復原反響;而弱氧化劑與弱復原劑則較難發(fā)生氧化復原反響。

4、電子轉移方向和數(shù)目的表示方法：

(1)用雙線箭頭符號表示(方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形

失2×2e

得e得3e

(2)用單線箭頭符號表示(僅在方程式左側反響物上原子得、失電子的情形)

e

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

優(yōu)秀的高中化學教案模板5

教學目的

1.使了解氯氣的性質和用途。

2.使把握氯氣的性質及在試驗中制取氯氣的原理和方法。

3.使把握氯離子的檢驗方法。

4.通過引導學生觀看、分析試驗現(xiàn)象，培育的觀看和分析問題的力氣。

教學重點

氯氣的性質

試驗預備

燒瓶、分液漏斗、導管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培育皿。

教學方法

試驗探究——研討——練習提高

教學過程

第一課時

[引言]

前面我們學習了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子構造和性質上都具有確定相像性的金屬元素。這一章我們將要學習幾種在原子構造和性質上都具有確定相像性的非金屬元素——鹵素，它包括f、cl、br、i、at等五種元素。鹵素及其化合物的用途特別廣泛。

[投影](第四章章圖)

鹵素中最主要的單質是氯氣。這一節(jié)我們學習氯氣，讓我們先來學習氯氣的性質和用途。

[板書]第一節(jié)氯氣

一、氯氣的性質和用途

(一)性質

[引導觀看]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。

[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化

(二)性質

[講解]氯氣的性質是否活潑呢?物質的宏觀性質是由物質的微觀構造打算的，大家回憶一下氯的原子構造示意圖。

[提問]1.依據(jù)氯的原子構造，推斷氯氣的性質是否活潑?它具有強復原性還是強氧化性?為什么?

2.寫出金屬鈉和氯氣反響的方程式，并指出哪個是氧化劑?哪個是復原劑?

[板書]1.與金屬反響

2na+cl22nacl

[講解]氯氣是一種性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與活潑金屬反響，氯氣能否跟不活潑金屬反響呢?讓我們通過試驗來答復這個問題。

[學生試驗]銅在氯氣里燃燒(讓動手試驗、觀看，自己分析得出結論，并寫出反響的方程式)。

[板書]cu+cl2cucl2

[講解]cucl2溶于水，同學們可觀看到不同的顏色，這與溶液中溶質的濃度有關。當cucl2溶液中溶質的濃度較大時，溶液呈綠色，當cucl2溶液中溶質的濃度較小時，溶液呈藍色。

[練習]

試驗事實證明，在確定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟以下金屬反響的化學方程式：(板書方程式)

1.跟鋁反響：___________________

2.跟鎂反響：___________________

氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反響呢?下面讓我們來做h2在cl2中燃燒的試驗。

[板書]2.與某些非金屬反響

[學生試驗]h2在cl2中燃燒(講解操作要求和留意事項后，由動手試驗，觀看、描述現(xiàn)象，并寫出反響的方程式)

[板書]h2+cl22hcl

h2+cl22hcl

[講解]純潔的h2在cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成hcl氣體，hcl具有刺激性氣味，極易溶于水。hcl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀看到的白霧就是hcl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。

[爭論]

1.比較cu在cl2中燃燒與h2在cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點。

2.燃燒是否確定要有o2參與?比較鐵、硫、碳在o2中燃燒與cu、h2等在cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒?

3.工業(yè)上用h2、cl2合成hcl時，應選擇什么條件?理由是什么?(選擇安全的點燃條件和連續(xù)地合成hcl)

[練習]

試驗證明，在確定條件下，cl2還可跟p、s、c等非金屬直接化合。試寫出以下反響的方程式：

1.p在cl2(缺乏量)里燃燒生成pcl3

2.p在cl2(過量)里燃燒生成pcl5

3.c跟cl2在確定條件下化合生成四氯化碳

[爭論]

金屬、非金屬跟cl2化合時，氯元素的化合價如何變化?表現(xiàn)了氯氣的什么性質?

[小結]

cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。cl2是一種性質很活潑的非金屬單質，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

cl2還有哪些重要性質和用途?在試驗室又如何制取?cl-如何檢驗?將在下一節(jié)課中學習。