優(yōu)秀的高中化學(xué)教案模板

優(yōu)秀的高中化學(xué)教案模板【教學(xué)目的】

1.使學(xué)生了解氧化劑和復(fù)原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)。

2.使學(xué)生把握重要氧化劑和復(fù)原劑的常見反響。

3.對學(xué)生進(jìn)展沖突的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)訓(xùn)練。

【教學(xué)重點(diǎn)】

氧化劑、復(fù)原劑與元素化合價的關(guān)系，重要氧化劑和復(fù)原劑的常見反響。

【教學(xué)難點(diǎn)】

重要氧化劑和復(fù)原劑的常見反響。

【教具預(yù)備】

試管、膠頭滴管、濾紙。

飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。

【教學(xué)方法】

復(fù)習(xí)、歸納法及試驗(yàn)、分析、總結(jié)法。

【課時安排】

2課時。

第一課時重要的氧化劑和復(fù)原劑

其次課時重要氧化劑和復(fù)原劑的常見反響

【教學(xué)過程】

第一課時

【引言】同學(xué)們，你們還記得氧化復(fù)原反響、氧化劑和復(fù)原劑等有關(guān)學(xué)問是在什么時候開頭學(xué)習(xí)的嗎?通過高一的學(xué)習(xí)，大家對氧化劑和復(fù)原劑的學(xué)問已經(jīng)有了較好根底，今日我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和復(fù)原劑。

【板書】第一節(jié)重要的氧化劑和復(fù)原劑

【提問】氧化復(fù)原反響中物質(zhì)變化的特征是什么?實(shí)質(zhì)是什么?什么物質(zhì)是氧化劑?什么物質(zhì)是復(fù)原劑?

【投影】(師生共同完成)

【練習(xí)】在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反響中，復(fù)原劑是，氧化劑是，復(fù)原產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是，4molHNO3參與反響，其中被復(fù)原的是mol。用“雙線橋”表示該反響。

【過渡】在氧化復(fù)原反響方程式里，除了用箭頭說明反響前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”。

【板書】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1)雙線橋法：

(2)單線橋法：

【表達(dá)】單線橋表示反響過程中，電子由復(fù)原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的狀況，從失電子的原子動身，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標(biāo)明“失去”或“得到”字樣。

【練習(xí)】用單線橋表示以下氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和復(fù)原劑。

(1)2KClO32KCl+3O2

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O

【投影】呈現(xiàn)學(xué)生上述練習(xí)，并進(jìn)展講評。

【爭論】物質(zhì)在反響中是作為氧化劑還是作為復(fù)原劑，與元素的化合價有什么關(guān)系?

【小結(jié)】元素處于價態(tài)，反響中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑;處于態(tài)，只能失電子作復(fù)原劑;元素處于中間價態(tài)，它的原子隨反響條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作復(fù)原劑。如硫元素。

【投影】

-20+4+6

SSSS

只能作復(fù)原劑既能作氧化劑又能作復(fù)原劑只能作氧化劑

【過渡】為了更好地了解氧化復(fù)原反響規(guī)律，依據(jù)我們已有學(xué)問把常見的重要氧化劑和復(fù)原劑進(jìn)展歸納總結(jié)。

【板書】二、重要的氧化劑和復(fù)原劑

【投影】(由學(xué)生寫出化學(xué)式)

【練習(xí)】1.對于反響NaH+NH3=NaNH2+H2的說法正確的選項(xiàng)是。

A.NH3是復(fù)原劑

B.H2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物

C.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2

D.NaH是復(fù)原劑

2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反響：KmnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中復(fù)原劑是。假設(shè)消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的復(fù)原劑的物質(zhì)的量是mol。

3.在確定條件下，NO與NH3可發(fā)生反響生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物lmol，充分反響后，所得產(chǎn)物中，假設(shè)經(jīng)復(fù)原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。

(1)寫出反響的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)假設(shè)以上反響進(jìn)展完全，試計算原反響混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少?

【點(diǎn)評】正確分析化合價的升降狀況，確定氧化劑和復(fù)原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化復(fù)原反響的計算題。

【小結(jié)】1.氧化劑和復(fù)原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)，在反響戶是作氧化劑還是作復(fù)原劑主要取決于元素的化合價。

2.氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示。

【思考】重要氧化劑和復(fù)原劑的常見反響有哪些?

【作業(yè)】教材習(xí)題一、二，2;二、三。

【板書設(shè)計】

第一節(jié)重要的氧化劑和復(fù)原劑

一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

二、重要的氧化劑和復(fù)原劑

其次課時

【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和復(fù)原劑，了解了它們與元素化合價之間的關(guān)系。這節(jié)課我們將進(jìn)一步總結(jié)這些重要的氧化劑和復(fù)原劑的常見反響。

【板書】三、重要氧化劑和復(fù)原劑的常見反響

【學(xué)生試驗(yàn)】【試驗(yàn)3-l】

【提問】請同學(xué)表達(dá)上述試驗(yàn)現(xiàn)象，解釋緣由并寫出反響的方程式。

【投影】2NaBr+Cl2=2NaCI+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2

【設(shè)疑】通過以上反響說明白什么問題?

【表達(dá)】通過鹵素單質(zhì)間的置換反響，說明單質(zhì)的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2挨次漸漸減弱。

【板書】1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性漸漸減弱。

【設(shè)疑】假設(shè)是金屬間的置換反響呢?

【板書】2.對于復(fù)原劑，金屬單質(zhì)的復(fù)原性強(qiáng)弱一般與金屬活動性挨次全都。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

復(fù)原性漸漸減弱

【說明】一般元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的復(fù)原性越強(qiáng)，對應(yīng)形成金屬陽離子的氧化性越弱。

【設(shè)疑】高價物質(zhì)具有氧化性，低價物質(zhì)具有復(fù)原性，通過試驗(yàn)如何驗(yàn)證呢?

【演示】【試驗(yàn)3—2】

引導(dǎo)學(xué)生對試驗(yàn)過程進(jìn)展分析，觀看試驗(yàn)現(xiàn)象。

【提問】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的緣由是什么?寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。

【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

2FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4=Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

【補(bǔ)充比照試驗(yàn)】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。

【提問】通過上述試驗(yàn)進(jìn)一步說明白什么問題?(學(xué)生答復(fù)后歸納)

【板書】3.元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有復(fù)原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強(qiáng)，隨著化合價的降低，氧化性減弱，復(fù)原性增加。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性較強(qiáng)氧化性較弱無氧化性，復(fù)原性較強(qiáng)

【練習(xí)】書寫以下反響的方程式。

1.C+CO22.FeCl3+Fe3.FeCl2+Cl24.MnO2+HCl5.CO+CuO

【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反響現(xiàn)象;Cu與濃硫酸反響現(xiàn)象;Cu與濃硝酸、稀硝酸反響現(xiàn)象，寫出對應(yīng)的化學(xué)反響方程式，并分析起氧化作用的元素。

+6

【板書】6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是S，反響后一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反響放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7.濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反響時主要是N得電子，被復(fù)原成NO2、NO等。

【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根局部的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。

【小結(jié)】通過以上重要的氧化劑和復(fù)原劑的常見反響，可歸納動身生氧化復(fù)原反響的一般規(guī)律。

【板書】四、發(fā)生氧化復(fù)原反響的一般規(guī)律：

強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)復(fù)原劑=弱復(fù)原劑十弱氧化劑

【表達(dá)】在適當(dāng)?shù)臈l件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì);也可用復(fù)原性強(qiáng)的物質(zhì)制取復(fù)原性弱的物質(zhì)。如：Cl2+2KI=ZKCl+I2

2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu

【爭論】在常溫時能發(fā)生以下反響：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

依據(jù)上述試驗(yàn)事實(shí)，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化力氣的強(qiáng)弱挨次。

【板書】依據(jù)方程式推斷氧化和復(fù)原力氣的相對強(qiáng)弱：

氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物

【強(qiáng)調(diào)】依據(jù)氧化劑和復(fù)原劑的相對強(qiáng)弱，我們不但可推斷某些氧化復(fù)原反響能否發(fā)生和反響的難易，而且還能推斷反響進(jìn)展的程度以及氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物。

【練習(xí)】I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有復(fù)原性，它們在酸性溶液中復(fù)原性的強(qiáng)弱挨次為：Cl-h2o2fe2+i-so2，推斷以下反響不能發(fā)生的是。p=

A.2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+2H++SO42-=SO2↑+O2↑+2H2O

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【小結(jié)】本節(jié)重點(diǎn)要把握重要氧化劑和復(fù)原劑的常見反響，并能分析推斷氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱。

【作業(yè)】教材習(xí)題一、3;四。

【板書設(shè)計】

三、重要氧化劑和復(fù)原劑的常見反響

1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性漸漸減弱。

2.對于復(fù)原劑，金屬單質(zhì)的復(fù)原性強(qiáng)弱一般與金屬活動性挨次全都。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

復(fù)原性漸漸減弱

3.元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有復(fù)原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強(qiáng)，隨著化合價的降低，氧化性減弱，復(fù)原性增加。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性較強(qiáng)氧化性較弱無氧化性，復(fù)原性較強(qiáng)

+6

6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是S，反響后一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反響放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7.濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反響時主要是N得電子，被復(fù)原成NO2、NO等。四、發(fā)生氧化復(fù)原反響的一般規(guī)律：

強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)復(fù)原列二弱復(fù)原劑十弱氧化劑

依據(jù)方程式推斷氧化和復(fù)原力氣的相對強(qiáng)弱：

氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物

優(yōu)秀的高中化學(xué)教案模板2

【課標(biāo)要求】

學(xué)問與技能要求：

(1)把握烷烴的分子組成、構(gòu)造等的特征。

(2)理解同系物、烴基等概念，學(xué)會烷烴的命名。

(3)理解同分異構(gòu)體概念。

(4)了解烷烴系列的性質(zhì)變化規(guī)律。

過程與方法要求

(1)根本學(xué)會烷烴同分異構(gòu)體的分析方法，能夠書寫5個碳原子以下烷烴的同分異構(gòu)體構(gòu)造簡式。

(2)從甲烷的性質(zhì)推導(dǎo)到烷烴的性質(zhì)的過程中，學(xué)會從一種代表物質(zhì)入手把握同系列有機(jī)物性質(zhì)的方法。

情感與價值觀要求：

通過實(shí)踐活動、探究試驗(yàn)和多媒體動畫等，培育學(xué)生關(guān)心科學(xué)、爭論科學(xué)和探究科學(xué)的精神，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，探究學(xué)問的欲望。

【教學(xué)重點(diǎn)】

本課時的重點(diǎn)和難點(diǎn)都是烷烴的性質(zhì)和同分異構(gòu)體概念的學(xué)習(xí)。

【教學(xué)過程設(shè)計】

[復(fù)習(xí)導(dǎo)入]

1、甲烷的分子構(gòu)造有什么特點(diǎn)?甲烷有哪些主要化學(xué)性質(zhì)?

2、什么叫取代反響?舉例說明。

[自主學(xué)習(xí)]

1、課本54頁學(xué)與問試歸納出烷烴在構(gòu)造上的特點(diǎn)。

2、閱讀教材55頁，試歸納出烷烴的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

[歸納小結(jié)]

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教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)

了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

把握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。

力氣目標(biāo)

運(yùn)用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析把握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

情感目標(biāo)

通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學(xué)生進(jìn)展化學(xué)史方面的訓(xùn)練及愛國主義訓(xùn)練。

教學(xué)建議

教材分析

鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的根底上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反響，及與二氧化碳的反響。同時，還簡潔介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反響是本節(jié)的難點(diǎn)。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反響，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點(diǎn)。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視試驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過試驗(yàn)給學(xué)生以感性學(xué)問，然后再通過對試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過程，使他們能主動學(xué)習(xí)。教材最終的家庭小試驗(yàn)，具有探究和設(shè)計試驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培育力氣。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反響及它們的熱穩(wěn)定性時，承受了比照的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對所學(xué)學(xué)問留下深刻的印象，有利于理解、記憶學(xué)問，也有利于他們把握正確的學(xué)習(xí)方法。

教材也重視學(xué)問在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的訓(xùn)練。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)學(xué)問來解決一些簡潔的化學(xué)問題。對學(xué)生進(jìn)展化學(xué)史方面的訓(xùn)練及愛國主義訓(xùn)練。

教法建議

1.加強(qiáng)試驗(yàn)教學(xué)?？蓪⒁恍┭菔驹囼?yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔試驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做試驗(yàn)?？裳a(bǔ)充Na2O2與CO2反響的試驗(yàn)，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀看棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反響及其應(yīng)用。

還可以補(bǔ)充Na2O2漂白織物的試驗(yàn)，以說明Na2O2的強(qiáng)氧化性。

Na2O2的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的試驗(yàn)來引入。

2.運(yùn)用比照的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀看和試驗(yàn)的根底上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動性，使他們樂觀參與。在活動中培育學(xué)生的自學(xué)力氣及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。

3.嚴(yán)密聯(lián)系實(shí)際。

教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說明在后面的課程里將會學(xué)到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)展愛國主義訓(xùn)練的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)進(jìn)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動課進(jìn)展侯氏制堿法講座。

教學(xué)設(shè)計例如

課題：鈉的化合物

重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反響

教學(xué)過程

[提問]鈉與非金屬反響，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入課

1.鈉的氧化物

(1)呈現(xiàn)Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀看后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

(2)演示課本第32頁[試驗(yàn)2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體(圖2-6)。

演示[試驗(yàn)2-6]用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀看發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀看現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

①Na2O、Na2O2與水反響

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧氣)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

②Na2O2、Na2O與CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧氣)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

[爭論]

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強(qiáng)氧化劑

學(xué)生依據(jù)所學(xué)學(xué)問可得出結(jié)論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反響除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。

[補(bǔ)充試驗(yàn)]Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白試驗(yàn)，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開頭變紅，又很快褪色。

[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化復(fù)原反響。

(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過程中始終要求比照的形式進(jìn)展比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)分

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①呈現(xiàn)Na2CO3、NaHCO3樣品，做溶解性試驗(yàn)。

演示試驗(yàn)第32頁[試驗(yàn)2-7][試驗(yàn)2-8]

a.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反響，比較反響速率快慢

b.Na2CO3、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性試驗(yàn)

通過觀看到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

②讓學(xué)生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反響現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

[提問]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉(zhuǎn)化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相像的性質(zhì)：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相像的性質(zhì)：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。

總結(jié)、擴(kuò)展：

(1)總結(jié)

通過列表比照學(xué)習(xí)：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地把握元素、化合物學(xué)問，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)把握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(2)擴(kuò)展

依據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2、H2O反響，則可增加可燃燒氣體(如CH4、H2、CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時反響以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反響，培育學(xué)生的發(fā)散思維力氣。

依據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可把握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作業(yè)：

1.補(bǔ)充作業(yè)

(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及緣由是什么?

(2)有一局部被氧化的鈉塊(氧化局部生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反響，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L;假設(shè)將28.2g原混合物與鹽酸反響則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量

(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時，通入多少克CO2?

(5)200℃時，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反響后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

2.教材有關(guān)習(xí)題

參考答案：

(1)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀

緣由：①溶解度：Na2CO3NaHCO3

②溶質(zhì)的質(zhì)量：2NaHCO3Na2CO3(168106)

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

③溶劑：反響消耗水，使溶劑削減

優(yōu)秀的高中化學(xué)教案模板4

【教學(xué)內(nèi)容、目標(biāo)】

1、了解化學(xué)反響的分類方法，初步生疏四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系。

2、學(xué)會用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來理解氧化復(fù)原反響(能初步運(yùn)用“對立統(tǒng)一”觀點(diǎn)了解有關(guān)概念的辯證關(guān)系)。

3、初步學(xué)會用箭頭符號正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

【學(xué)問講解】

本節(jié)重點(diǎn)是用化學(xué)價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化復(fù)原反響的概念。

本節(jié)難點(diǎn)是用箭頭符號表示和分析氧化復(fù)原反響。

一、化學(xué)反響的分類方法

1、僅從物質(zhì)類型分為無機(jī)化學(xué)反響和有機(jī)化學(xué)反響。

2、既從物質(zhì)類別又從物質(zhì)反響前后種數(shù)分為四種根本反響類型：化合反響、分解反響、置換反響和復(fù)分解反響。

3、按反響中有無電子轉(zhuǎn)移分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響。

4、按反響中微粒形態(tài)分為離子反響和非離子反響(分子之間或分子與原子之間的反響)。

5、按反響中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反響和放熱反響。

氧化復(fù)原反響

二、氧化復(fù)原反響

1、氧化復(fù)原反響的特征和本質(zhì)

初中化學(xué)僅以得氧、失氧的觀點(diǎn)初步生疏氧化反響和復(fù)原反響。但是有很多反響盡管沒有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化復(fù)原反響;而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳外表上似乎只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反響那么什么物質(zhì)失去了氧呢?誰被復(fù)原了呢?“失氧”的觀點(diǎn)不能自圓其說;再如氫氣復(fù)原氧化銅生成銅和水的反響：++其中氧元素的化合價在反響前后保持-2價沒有變化,實(shí)質(zhì)上起氧化作用的是+2價銅元素,并不是-2價的氧元素。因此得氧，失氧觀點(diǎn)是不全面，不完整，不準(zhǔn)確的一種說法。

其實(shí)在化學(xué)反響前后，凡涉及元素價態(tài)變化的反響都屬于氧化復(fù)原反響。元素化合價的升降是相輔相成的關(guān)系，有升必有降，這是推斷氧化復(fù)原反響的依據(jù)和特征。由于元素化合價數(shù)值與正負(fù)跟該元素的一個原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目及其偏移狀況有關(guān)，所以氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

2、與氧化復(fù)原反響有關(guān)的“成對”概念及其辯證關(guān)系

以下跟氧化復(fù)原反響有關(guān)的“成對”概念既相互對立又嚴(yán)密相聯(lián)缺一不行，都統(tǒng)一于同一反響之中才具有意義。

(1)氧化反響～復(fù)原反響

物質(zhì)失去電子(相應(yīng)元素化合價上升)的反響就是氧化反響(或稱“被氧化”);物質(zhì)得到電子(相應(yīng)元素化合價降低)的反響就是復(fù)原反響(或稱“被復(fù)原”)。如：

在一化學(xué)反響中有物質(zhì)發(fā)生氧化反響，則必定有物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響，二者盡管表現(xiàn)不同，但必走同時存在于某一具體反響中。

(2)氧化劑～復(fù)原劑

在化學(xué)反響中得電子的物質(zhì)(所含元素化合價降低的物質(zhì))稱為氧化劑;在化學(xué)反響中失去電子的物質(zhì)(所含元素化合價上升的物質(zhì))稱為復(fù)原劑。在氧化復(fù)原反響中電子是從復(fù)原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。必需強(qiáng)調(diào)的是在氧化復(fù)原反響中氧化劑、復(fù)原劑均是指反響物，二者必定同時存在，兩者既在不同種反響物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對立的(爭奪電子)又是統(tǒng)一的(共依共存)。

(3)氧化性～復(fù)原性

在化學(xué)反響中，氧化劑奪電子的性質(zhì)稱為氧化性(或稱氧化力氣);復(fù)原劑失電子的性質(zhì)稱為復(fù)原性(或復(fù)原力氣)。所謂氧化劑的強(qiáng)弱，就是指它的氧化性強(qiáng)弱;所謂復(fù)原劑的強(qiáng)弱，就是指它的復(fù)原性的強(qiáng)弱。

(4)氧化產(chǎn)物～復(fù)原產(chǎn)物

這一對概念只針對生成物而言。復(fù)原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物;氧化劑得電子被復(fù)原后的生成物稱為復(fù)原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對同一反響的氧化劑具有較弱的氧化性;復(fù)原產(chǎn)物相對同一反響的復(fù)原劑具有較弱的復(fù)原性。

上述四對概念之間的關(guān)系可歸納如下：

失電子，化合價上升，被氧化(發(fā)生氧化反響)

氧化劑+復(fù)原劑====復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

(氧化性強(qiáng))(復(fù)原性強(qiáng))(復(fù)原性較弱)(氧化性較弱)

得電子，化合升降低，被復(fù)原(發(fā)生復(fù)原反響)

也可概括為六個字“失→高→氧，得→低→還?！?/p>

3、常見的氧化劑和復(fù)原劑

常見的氧化劑有：

(1)活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等。

(2)高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。

(3)高價或較高價含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。

常見的復(fù)原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。

②一些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si等。

③較低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。

一般情形下強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)復(fù)原劑共存可發(fā)生氧化復(fù)原反響;而弱氧化劑與弱復(fù)原劑則較難發(fā)生氧化復(fù)原反響。

4、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法：

(1)用雙線箭頭符號表示(方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形

失2×2e

得e得3e

(2)用單線箭頭符號表示(僅在方程式左側(cè)反響物上原子得、失電子的情形)

e

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

優(yōu)秀的高中化學(xué)教案模板5

教學(xué)目的

1.使了解氯氣的性質(zhì)和用途。

2.使把握氯氣的性質(zhì)及在試驗(yàn)中制取氯氣的原理和方法。

3.使把握氯離子的檢驗(yàn)方法。

4.通過引導(dǎo)學(xué)生觀看、分析試驗(yàn)現(xiàn)象，培育的觀看和分析問題的力氣。

教學(xué)重點(diǎn)

氯氣的性質(zhì)

試驗(yàn)預(yù)備

燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培育皿。

教學(xué)方法

試驗(yàn)探究——研討——練習(xí)提高

教學(xué)過程

第一課時

[引言]

前面我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子構(gòu)造和性質(zhì)上都具有確定相像性的金屬元素。這一章我們將要學(xué)習(xí)幾種在原子構(gòu)造和性質(zhì)上都具有確定相像性的非金屬元素——鹵素，它包括f、cl、br、i、at等五種元素。鹵素及其化合物的用途特別廣泛。

[投影](第四章章圖)

鹵素中最主要的單質(zhì)是氯氣。這一節(jié)我們學(xué)習(xí)氯氣，讓我們先來學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)和用途。

[板書]第一節(jié)氯氣

一、氯氣的性質(zhì)和用途

(一)性質(zhì)

[引導(dǎo)觀看]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。

[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化

(二)性質(zhì)

[講解]氯氣的性質(zhì)是否活潑呢?物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀構(gòu)造打算的，大家回憶一下氯的原子構(gòu)造示意圖。

[提問]1.依據(jù)氯的原子構(gòu)造，推斷氯氣的性質(zhì)是否活潑?它具有強(qiáng)復(fù)原性還是強(qiáng)氧化性?為什么?

2.寫出金屬鈉和氯氣反響的方程式，并指出哪個是氧化劑?哪個是復(fù)原劑?

[板書]1.與金屬反響

2na+cl22nacl

[講解]氯氣是一種性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強(qiáng)氧化性，能與活潑金屬反響，氯氣能否跟不活潑金屬反響呢?讓我們通過試驗(yàn)來答復(fù)這個問題。

[學(xué)生試驗(yàn)]銅在氯氣里燃燒(讓動手試驗(yàn)、觀看，自己分析得出結(jié)論，并寫出反響的方程式)。

[板書]cu+cl2cucl2

[講解]cucl2溶于水，同學(xué)們可觀看到不同的顏色，這與溶液中溶質(zhì)的濃度有關(guān)。當(dāng)cucl2溶液中溶質(zhì)的濃度較大時，溶液呈綠色，當(dāng)cucl2溶液中溶質(zhì)的濃度較小時，溶液呈藍(lán)色。

[練習(xí)]

試驗(yàn)事實(shí)證明，在確定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟以下金屬反響的化學(xué)方程式：(板書方程式)

1.跟鋁反響：___________________

2.跟鎂反響：___________________

氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反響呢?下面讓我們來做h2在cl2中燃燒的試驗(yàn)。

[板書]2.與某些非金屬反響

[學(xué)生試驗(yàn)]h2在cl2中燃燒(講解操作要求和留意事項(xiàng)后，由動手試驗(yàn)，觀看、描述現(xiàn)象，并寫出反響的方程式)

[板書]h2+cl22hcl

h2+cl22hcl

[講解]純潔的h2在cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成hcl氣體，hcl具有刺激性氣味，極易溶于水。hcl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學(xué)們觀看到的白霧就是hcl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。

[爭論]

1.比較cu在cl2中燃燒與h2在cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點(diǎn)。

2.燃燒是否確定要有o2參與?比較鐵、硫、碳在o2中燃燒與cu、h2等在cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點(diǎn)，并由此推論什么叫燃燒?

3.工業(yè)上用h2、cl2合成hcl時，應(yīng)選擇什么條件?理由是什么?(選擇安全的點(diǎn)燃條件和連續(xù)地合成hcl)

[練習(xí)]

試驗(yàn)證明，在確定條件下，cl2還可跟p、s、c等非金屬直接化合。試寫出以下反響的方程式：

1.p在cl2(缺乏量)里燃燒生成pcl3

2.p在cl2(過量)里燃燒生成pcl5

3.c跟cl2在確定條件下化合生成四氯化碳

[爭論]

金屬、非金屬跟cl2化合時，氯元素的化合價如何變化?表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)?

[小結(jié)]

cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。cl2是一種性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

cl2還有哪些重要性質(zhì)和用途?在試驗(yàn)室又如何制取?cl-如何檢驗(yàn)?將在下一節(jié)課中學(xué)習(xí)。