高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第16講 原子結(jié)構(gòu)課件 魯科

第16講原子結(jié)構(gòu)考綱要求1.掌握元素、核素、同位素、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、原子構(gòu)成、原子核外電子排布的含義。2.掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.掌握1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二探究高考明確考向練出高分考點(diǎn)三考點(diǎn)一原子構(gòu)成知識梳理1答案1.構(gòu)成原子的微粒及作用元素原子化學(xué)答案2.微粒之間的關(guān)系(1)原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝

。(2)質(zhì)量數(shù)(A)＝

(Z)＋

(N)。(3)陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－

。(4)陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋

。核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)3.表示原子結(jié)構(gòu)的“三種方式”

著重描述原子核的結(jié)構(gòu)。例：(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖著重描述核外電子排布情況。例：(3)電子式著重描述原子構(gòu)成的物質(zhì)中最外層電子的成鍵情況。例：

正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16(

)(2)2H＋核外電子數(shù)為2(

)(3)1HO的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1(

)(4)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1(

)(5)H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)(

)(6)O和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)(

)深度思考××√√×√答案規(guī)避4個(gè)易失分點(diǎn)(1)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子中。(2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H；有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H＋。(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。(4)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH與OH－等。易錯(cuò)警示解題探究12解析答案1.已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ωgR原子完全轉(zhuǎn)化為R2－時(shí)，含有電子的物質(zhì)的量是(

)答案D12解析答案2.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(

)解析

X原子的質(zhì)子數(shù)為(A－N)個(gè)，一個(gè)HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為(A－N＋m)個(gè)，HmX的摩爾質(zhì)量為(A＋m)g·mol－1，所以agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為

(A－N＋m)mol。A12思維模型求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的答題模板返回考點(diǎn)二元素核素同位素知識梳理11.元素、核素、同位素之間的關(guān)系2.同位素的“六同三不同”3.幾種重要的核素4.四“量”比較深度思考(2)1H、2H、3H三種微粒都屬于________，因?yàn)樗鼈兪蔷哂邢嗤琠_____________的同一類原子。3氫元素核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))83互為同位素相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)答案2.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子()(2)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，可能具有相同的中子數(shù)，可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同()√√×答案解題探究2123解析答案1.從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的。下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的B.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)C.只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物D.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子題組一有關(guān)微粒組成的概念辨析4解析A項(xiàng)，原子包含不同元素的不同原子和同種元素的不同原子，原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的，故A正確；B項(xiàng)，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一般是原子的最外層電子數(shù)發(fā)生變化，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)，故B正確；C項(xiàng)，只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)即只含一種物質(zhì)，一定是純凈物，故C正確；D項(xiàng)，分子或原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒不可能是一種分子和一種離子，故D不正確。答案D1234解析答案1234答案B1234解析答案題組二相對原子質(zhì)量的含義及辨析3.銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說法完全正確的是(

)A.銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8B.銦元素的相對原子質(zhì)量是114C.銦元素是一種副族元素D.銦原子最外層有3個(gè)電子解析該元素的原子序數(shù)為49，位于第5周期第ⅢA族，和Al處于同一主族，故D正確。D1234解析答案4.已知硒酸鈉中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Na—a、Se—b，其余為氧；硫酸鈉中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Na—c、S—d，其余為氧。用以上數(shù)據(jù)測定Se元素的相對原子質(zhì)量時(shí)，還需要用到的數(shù)據(jù)是(

)A.Na元素的相對原子質(zhì)量B.S元素的相對原子質(zhì)量C.O元素的相對原子質(zhì)量D.Se元素各同位素的豐度返回1234所以只要知道S元素的相對原子質(zhì)量，就可以求得Se元素的相對原子質(zhì)量。答案B返回1234考點(diǎn)三核外電子排布知識梳理1答案1.能量規(guī)律核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。2.排布規(guī)律特別提醒核外電子的排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求，如M層不是最外層時(shí)，最多能容納18個(gè)電子，當(dāng)M層為最外層時(shí)，最多容納8個(gè)電子。深度思考1.按要求填空(均為短周期元素)。(1)最外層電子數(shù)為1的元素有__________(填元素符號，下同)。(2)最外層電子數(shù)為2的元素有______________。(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有______。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是______。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是______。(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有______。(7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有______。H、Li、NaHe、Be、MgBe、ArCOLi、SiLi、P答案(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有__________。(9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有__________。(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素有__。H、Be、AlHe、C、SO答案2.下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。(1)屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是________(填編號，下同)。(2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是______。③⑤⑧②答案(3)只能得電子的粒子是_______；只能失電子的粒子是________；既能得電子，又能失電子的粒子是_______。(4)③粒子半徑_____④粒子半徑(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是______。③⑤

①④⑥

小于⑤⑦⑧答案解題探究123答案456題組一核外電子排布規(guī)律判斷1.在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與(n－1)層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比(n－1)層多10個(gè)，則此電子層是(

)A.K層 B.L層C.M層 D.N層C解析答案2.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有(

)A.1對 B.2對C.3對 D.4對解析H和Be、He和C，共2對。B123456解析答案題組二核外電子排布規(guī)律應(yīng)用3.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是(

)A.X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B.X能與某些金屬元素形成化合物C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D.X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽解析符合題意的元素X可能是氮或氯，故A項(xiàng)不正確。A1234564.某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。下列有關(guān)元素X的說法中正確的是(

)A.X可能是金屬元素B.由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸C.X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽D.元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水解析答案123456解析由X原子的最外層電子數(shù)為(2n－1)可以推知n≤4，則X的電子層數(shù)≤3，X為短周期元素。當(dāng)n＝4時(shí)，X為Cl元素；當(dāng)n＝3時(shí)，X為N元素；當(dāng)n＝2時(shí)，不符合題意，A錯(cuò)誤；HNO2和HClO均為弱酸，B錯(cuò)誤；Cl元素能形成KClO4，C錯(cuò)誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。答案

D123456題組三破解“10電子”、“18電子”微粒的應(yīng)用5.A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子。已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。請回答：(1)C－的電子式是________________。(2)分別寫出A＋和D反應(yīng)、B＋和E反應(yīng)的離子方程式________、____________。(3)除D、E外，請?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子的分子式____________。(4)除A＋、B＋外，請?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的陽離子________。123456解析答案

123456(3)CH4、Ne(答案合理即可)

(4)Na＋、Mg2＋(答案合理即可)答案1234566.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A____________；D____________。123456答案(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________________________。②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是_________(用化學(xué)式或離子符號表示)。HS－＋OH－===S2－＋H2OOH－>S2－123456答案練后反思方法規(guī)律1.尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法(1)“10電子”微粒返回(2)“18電子”微粒探究高考明確考向12345答案1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”××(2)氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：(

)(2015·江蘇，2B)(4)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：(

) (2014·江蘇，2C)(5)核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同(

)(2014·山東理綜，8B)√××答案(7)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

(

) (2013·江蘇，2C)√××√×12345解析答案2.(2015·上海，1)中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為

。關(guān)于

Lv的敘述錯(cuò)誤的是(

)A.原子序數(shù)116 B.中子數(shù)177C.核外電子數(shù)116 D.相對原子質(zhì)量29312345解析A項(xiàng)，元素符號左下角表示的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)是116，正確；B項(xiàng)，在元素符號的左上角表示的是該元素原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的中子數(shù)是293－116＝177，正確；C項(xiàng)對于元素的原子來說，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，等于元素的原子序數(shù)，所以該原子的原子核外電子數(shù)為116，正確；D項(xiàng)，293只表示該同位素原子的質(zhì)量數(shù)，由于不知道該元素有幾種同位素原子，各種同位素原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，錯(cuò)誤。答案D12345解析答案3.(2013·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是(

)A.W2－、X＋ B.X＋、Y3＋C.Y3＋、Z2－ D.X＋、Z2－解析結(jié)合原子序數(shù)和簡單離子的電荷數(shù)，確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3＋、S2－，故C項(xiàng)正確。C12345解析答案12345答案D12345解析答案D返回12345練出高分1234567891011121314答案1234567891011121314答案D123457891011121314解析答案62.兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微?？赡苁?

)①互為同位素的兩種不同的原子②兩種不同元素的原子③一種原子和一種分子④一種原子和一種離子⑤兩種不同分子⑥一種分子和一種離子⑦兩種不同陽離子⑧兩種不同陰離子⑨一種陰離子和一種陽離子A.①③⑤⑦⑧ B.①③⑤⑥⑦⑧C.①③④⑤⑦ D.全部都是1234578910111213146解析分子或原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，陽離子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－電荷數(shù)，同位素的不同核素具有相同的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。①互為同位素的原子含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；②不同元素的原子其質(zhì)子數(shù)(或電子數(shù))一定不同，錯(cuò)誤；③氖原子和水分子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；④一種原子和一種離子其質(zhì)子數(shù)相同時(shí)，電子數(shù)一定不同，錯(cuò)誤；1234578910111213146⑤H2O和NH3具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；⑥一種分子和一種離子含有的質(zhì)子數(shù)相同時(shí)，電子數(shù)一定不同，錯(cuò)誤；⑦鈉離子和銨根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；⑧氫氧根離子和氟離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；⑨一種陰離子和一種陽離子含有的電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)一定不同，錯(cuò)誤。答案A123457891011121314解析答案63.已知鋇的某種同位素是Ba，用學(xué)過的知識無法推斷出的信息是(

)A.鋇元素的相對原子質(zhì)量B.鋇元素在周期表中的位置C.鋇原子的核電荷數(shù)D.鋇原子的核外電子排布A123457891011121314答案64.下列關(guān)于35Cl的說法正確的是(

)A.35Cl2與

37Cl2互為同位素B.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)

35Cl與

37Cl間的轉(zhuǎn)化C.與

37Cl的得電子能力相同D.35Cl－和與它核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)相同C123457891011121314解析答案61234578910111213146答案B123457891011121314解析答案66.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.重水是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B.氘(D)原子核內(nèi)有1個(gè)中子C.H2O與D2O的物理性質(zhì)不相同D.1H、D與16O、18O形成的水分子，其相對分子質(zhì)量不相同的有5種A123457891011121314解析答案61234578910111213146答案B123457891011121314解析答案68.化學(xué)中有“四同”，根據(jù)“四同”的概念，下列物質(zhì)間關(guān)系正確的是(

)A.1H2、2H2——同位素B.HCOOCH3、CH3OCHO——同分異構(gòu)體C.S2－、S——同素異形體D.甲醇、乙醇——同系物1234578910111213146解析A項(xiàng)，同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素的互稱，1H2和2H2不是同位素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCOOCH3、CH3OCHO為同一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同素異形體是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，S2－和S不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲醇、乙醇互為同系物，故D正確。答案D123457891011121314解析答案69.在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素有(

)A.1種 B.2種 C.3種 D.4種解析當(dāng)電子層數(shù)為1時(shí)，為H元素；當(dāng)電子層數(shù)為2時(shí)，為Be元素；當(dāng)電子層數(shù)為3時(shí)，為Al元素。C123457891011121314解析答案610.X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為(

)A.XY B.XY2

C.XY3 D.XY4解析由題意知X是氮，Y是氫，C正確。C123457891011121314解析答案611.X、Y、Z均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為1∶4∶2。下列敘述中正確的是(

)A.X一定是堿金屬元素B.Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈堿性C.Z元素形成的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)較低D.X的單質(zhì)一定能通過電解Z的鹽酸鹽溶液制備1234578910111213146解析X、Y、Z均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為1∶4∶2，所以其分別是第ⅠA族、第ⅣA族、第ⅡA族，所以其可能是H或Li、C和Mg元素。A項(xiàng)，X不一定是堿金屬元素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化鎂的熔點(diǎn)較高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2可以通過電解MgCl2溶液制取，但Li不可以，錯(cuò)誤。答案B123457891011121314解析答案612.如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，f為離子化合物。則下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B.單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性C.穩(wěn)定性：d＞eD.f受熱易分解為d和e1234578910111213146解析非金屬單質(zhì)形成的含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知，HF的穩(wěn)定性大于NH3的穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤。答案C123457891011121314613.現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第3周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍123457891011121314解析答案6(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X____，Y_____，Z______，N_____。解析根據(jù)周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)，推知X為氫元素；根據(jù)電子數(shù)L層＝a＋b，M層＝a－b，最外層為a，次外層為b，得出b＝2，a＝6，從而推得Y、Z分別為氧元素、硅元素；金剛石是自然界中的硬度最大的物質(zhì)，故M為碳元素；N的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則推得N為硫元素。氫氧硅硫12345