山西省朔州市雙碾中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析

山西省朔州市雙碾中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在體積相同的兩個密閉容器中充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體壓強相等時，下列說法正確的是()A．兩種氣體的密度相等

B．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的質量相等參考答案：C略2.據(jù)ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是

A．20Ne和22Ne互為同位素

B．20Ne和22Ne互為同分異構體

C．20Ne和22Ne的質量數(shù)相同

D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同參考答案：A略3.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是

（）

現(xiàn)象解釋A用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+，一定無K+BSO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2具有漂白性C某溶液中先加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42﹣D鐵加入稀硝酸中有氣泡產(chǎn)生鐵與稀硝酸發(fā)生了置換反應

參考答案：CA．因黃色光遮擋紫色光，觀察鉀元素的焰色反應要通過藍色鈷玻璃，否則無法觀察到鉀元素的顏色，用潔凈的Pt蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，不能說明不含鉀元素，故A錯誤；B、SO2漂白性的實質，是SO2與水反應生成的H2SO3跟有機色素結合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復為原來的顏色，SO2能使酸性高錳酸鉀褪色是因為SO2具有還原性，與KMnO4發(fā)生氧化還原反應，加熱不能恢復，故B錯誤；C、先加入HCl，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有Ag＋(沉淀)，沒有CO32－、SO32―(氣體)，然后加入BaCl2有沉淀出現(xiàn),那么就是SO42－造成的BaSO4沉淀了，故C正確；D、金屬活動性順序表Ag以前的金屬單質與稀硝酸全部反應生成氣體（NO2、NO、NH3、N2O，看反應條件），但不生成H2，故不是置換反應。故選C。點睛：SO2的漂白原理是難點，把握幾個關鍵點：①化合反應，屬這類型的是二氧化硫(SO2),②某些有機有色物質，它能跟某些有色物質結合，生成不穩(wěn)定的無色物質，③不穩(wěn)定，二氧化硫的漂白效果是不穩(wěn)定的,暫時的。4.下列能達到實驗目的的是

A．分離水和CCl4

B．干燥Cl2

C．轉移溶液

D．蒸發(fā)食鹽水參考答案：A略5.鎂粉和鋁粉的化合物，投入下列溶液中，沒有明顯現(xiàn)象的是A.硝酸汞溶液

B.稀硫酸

C.NaOH溶液

D.硫酸鎂溶液參考答案：DA、汞的金屬性弱于鎂和鋁，投入后會置換出汞，鎂粉和鋁粉的表面微微變?yōu)楹谏?，選項A不選；B、鎂粉和鋁粉的混合物，投入稀硫酸中，兩者都能與稀硫酸反應，產(chǎn)生氣泡，選項B不選；C、鎂粉和鋁粉的混合物，投入NaOH溶液，鋁能與NaOH溶液反應，產(chǎn)生氣泡，選項C不選；D、鎂的金屬性強于鋁，鎂粉和鋁粉的混合物，投入硫酸鎂溶液，不發(fā)生反應，沒有明顯現(xiàn)象，選項D選。答案選D。6.關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是

（

）A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④參考答案：A略7.下列敘述中正確的是

A．摩爾是物質的質量的單位

B．碳的摩爾質量為12g

C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1

D．氣體摩爾體積為22.4L/mol參考答案：C略8.下列說法中正確的是A．在任何物質分子中都含有化學鍵B．HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高C．D2O分子與H2O分子是所含電子總數(shù)不相等的分子D．CO2、PCl3分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構參考答案：D略9.標準狀況下6.72L的某一氣體質量為19.2g，該氣體可能是(

)A.CO2 B.NO C.Cl2 D.SO2參考答案：D【Ks5u解析】根據(jù)n=V/Vm,標準狀況下6.72L氣體的物質的量為0.3mol，根據(jù)M=m/n，該氣體的M=19.2/0.3=64，選D。10.取事先濕潤的藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加濃硝酸、濃硫酸、新制氯水、濃氨水，四張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是（

）A．白、黑、白、藍

B．白、紅、白、藍

C．白、白、白、藍

D．紅、黑、紅、藍參考答案：A略11.下列溶液中Cl－的物質的量濃度最大的是A.200mL2mol·L—1

MgCl2溶液

B.500mL2.5mol·L—1

NaCl溶液C.30mL5mol·L—1

CaCl2溶液

D.250mL1mol·L—1

AlCl3溶液參考答案：C略12.在一定條件下，下列微粒的還原性順序為Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2，由此判斷以下各反應在溶液中不能發(fā)生的是（）A.2Fe2++I2=2Fe3++2I－

B.I2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2I－C.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

D.Cl2+2I－=2Cl－+I2參考答案：A【分析】根據(jù)氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性規(guī)律來分析?！驹斀狻緼、根據(jù)反應得出還原性強弱是：Fe2+＞I－，和題干的還原性強弱不吻合，所以A不能發(fā)生，選項A選；B、根據(jù)反應得出還原性強弱是：SO2＞I－，和題干的還原性強弱吻合，所以B能發(fā)生，選項B不選；C、根據(jù)反應得出還原性強弱是：SO2＞Fe2+，和題干的還原性強弱吻合，所以C能發(fā)生，選項C不選；D、根據(jù)反應得出還原性強弱是：I－＞Cl－，和題干的還原性強弱吻合，所以D能發(fā)生，選項D不選。答案選A?！军c睛】本題考查學生氧化還原反應的基本概念和氧化性還原性強弱的判斷規(guī)律，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于還原性進行判斷，易錯點為選項C，注意根據(jù)化合價的升降進行判斷，SO2為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物。13.下列說法正確的是A.羥基與氫氧根離子有相同的化學式和電子式B.乙醇的官能團是—OH，可與NaOH溶液發(fā)生中和反應C.常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應生成11.2LH2D.已知乙醇的結構式如圖所示，則乙醇催化氧化時斷裂的化學鍵為①③參考答案：D【分析】乙醇的官能團是—OH，屬于醇類，能與活潑金屬鈉反應置換出氫氣，能發(fā)生氧化反應、消去反應、酯化反應?！驹斀狻緼項、羥基的電子式為，氫氧根離子的電子式為，故A錯誤；B項、乙醇的官能團是—OH，屬于非電解質，不能與NaOH溶液發(fā)生中和反應，故B錯誤；C項、標準狀況下，1mol乙醇可與足量的Na反應生成11.2LH2，故C錯誤；D項、乙醇催化氧化時，羥基發(fā)生氫氧鍵和與羥基相連的碳原子發(fā)生碳氫鍵斷裂，斷裂的化學鍵為①③，故D正確；故選D?！军c睛】本題考察了乙醇結構和性質，注意羥基是乙醇的官能團，乙醇的性質由官能團羥基決定，注意分析反應時斷鍵部位是解答關鍵。

14.下列變化不是由加成反應引起的是A.苯中加溴水振蕩，溴水層褪色

B.石油裂解后的氣體通入溴水，溴水褪色C.乙烯在一定條件下催化聚合為聚乙烯

D.苯轉化為環(huán)已烷參考答案：A略15.關于元素周期表的說法正確的是（

）A．元素周期表有8個主族

B．元素周期表有7個周期

C．ⅠA族的元素全部是金屬元素

D．短周期是指第一、二周期參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．Ⅰ．甲同學設計了如下圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較。（1）甲同學在連接好儀器后，加入藥品之前，首先關閉_________，將導管伸入燒杯液面以下，再_________，如果C中_________，則說明_________________________________________（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在A中加________溶液，B中加________溶液，C中加________溶液，將觀察到C中__________的現(xiàn)象．但老師認為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱，請用文字敘述理由____________________。（3）為避免上述問題，應在B、C之間增加一個盛有足量__（選填下列字母：A．濃鹽酸B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進后C中發(fā)生反應的離子方程式是_________________________．Ⅱ．丙同學設計了如下圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．（1）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式________________________________________________________（2）A中棉花顏色變________，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是______________（3）丙同學利用此實驗證明鹵素單質氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認為合理嗎_______，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．參考答案：Ⅰ．(1)分液漏斗活塞

微熱圓底燒瓶

有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱

氣密性良好

(2)HNO3

Na2CO3

Na2SiO3

白色渾濁

揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應

(3)D

SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

Ⅱ．(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(2)橙黃色

NaCl和KCl

(3)不合理

不能驗證Br2和I2的氧化性強弱解析：Ⅰ．(1)連接好儀器后，加入藥品之前，需要檢查裝置的氣密性，操作為：關閉分液漏斗活塞，將導管伸入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，則說明氣密性良好，故答案為：分液漏斗活塞；微熱圓底燒瓶；有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱；氣密性良好；(2)依據(jù)強酸制弱酸來設計反應，所以A為硝酸，B為碳酸鈉溶液，C為硅酸鈉溶液，觀察到C中有白色渾濁出現(xiàn)，由于揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，因此根據(jù)白色渾濁的現(xiàn)象，不能證明三者非金屬性強弱，故答案為：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色渾濁；揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(3)硝酸易揮發(fā)，避免干擾，所以為吸收揮發(fā)出來的硝酸，應在B和C之間增加一個洗氣裝置盛放飽和的碳酸氫鈉的洗氣裝置，除去硝酸蒸氣，改進后C中二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，故答案為：D；SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

；Ⅱ．(1)濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水，反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)氯氣具有氧化性，能將溴離子，碘離子氧化為對應的，即A處：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溴水為橙黃色溶液，因此A中棉花顏色變橙黃色，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，生成溴、碘和氯化鈉、氯化鉀，溴易揮發(fā)，碘能夠升華，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是NaCl和KCl，故答案為：橙黃色；NaCl和KCl；(3)反應中只能證明氯氣比Br2和I2的氧化性強，但不能驗證Br2和I2的氧化性強弱，故答案為：不合理；不能驗證Br2和I2的氧化性強弱。點睛：本題將元素及其化合物、元素周期律與非金屬性強弱比較的實驗設計結合起來，具有較強的綜合性，有一定的難度，注意實驗設計的原理和方法。本題的易錯點是前面反應物對后面實驗的影響，需要認真分析。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）下圖是一種用于顯示事物異同點的信息處理方法。圖1中兩個圓分別代表碳酸鈉和碳酸氫鈉的有關信息，兩圓重疊區(qū)域表它們的共同特點（相似點），重疊區(qū)域以外的部分表示它們獨有的特征（不同點）。請你在圖下的空格內填寫適當內容。（每處只要求填一點）

（1）

；（2）

；（3）

；（4）

；（5）

。參考答案：（1）與酸反應；（2）加熱分解；（3）有丁達爾效應；（4）分散系；（5）沒有丁達爾效應；（每空1分，其它合理答案也給分)18.（1）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五種氣體中，與空氣相遇立即變色的是，常用于自來水殺菌、消毒的是，能用向下排空氣法收集的是，溶于水后能生成強酸的是．（2）二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒消毒劑．①工業(yè)上通過下列方法制取ClO2，完成該反應的化學方程式：

②配平下列化學方程式：KClO3+H2C2O4+H2SO4=ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O（3）下列有關上述反應的說法正確的是．A．H2C2O4在反應中被還原

B．KClO3是氧化劑C．ClO2是還原劑

D．生成1molClO2有2mol電子轉移．參考答案：（1）NO；Cl2；NH3；Cl2和NO2；（2）①K2SO4；②2；1；1；2；1；2；2；（3）B．考點：氧化還原反應方程式的配平；氧化還原反應；常見氣體的檢驗．.分析：（1）NO具有強的還原性，空氣中容易被氧化為二氧化氮；氯氣與水反應生成的次氯酸具有強的氧化性，能夠殺菌消毒；向下排空氣法收集的氣體其密度應小于空氣密度；氯氣與水反應生成的氯化氫和二氧化氮與水生成的硝酸為強酸；（2）①方程式中Cl元素化合價降低，則二氧化硫中+4價的S元素化合價升高為+6價，應生成硫酸鹽；②反應中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，依據(jù)氧化還原反應化合價升降數(shù)相等配平方程式；（3）反應2KClO3+1H2C2O4+1H2SO4=2ClO2↑+1K2SO4+2CO2↑+2H2O中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，據(jù)此解答．解答：（1）NO為無色氣體，具有強的還原性，空氣中容易被氧化為二氧化氮，二氧化氮為紅棕色；氯氣與水反應生成的次氯酸具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，常用于自來水殺菌、消毒；向下排空氣法收集的氣體其密度應小于空氣密度，符合條件的氣體為氨氣；氯氣與水反應生成的氯化氫和二氧化氮與水生成的硝酸為強酸