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山西省朔州市城關(guān)鄉(xiāng)照什八莊中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.已知乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵,分子呈平面結(jié)構(gòu),六個(gè)原子都在同一平面上,下列對(duì)丙烯(CH3-CH=CH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是(
)A.丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B.丙烯分子中三個(gè)碳原子有可能在同一條直線上C.過(guò)量的丙烯通入濃溴水中,觀察到溴水褪色,溶液均一穩(wěn)定D.丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng),又可以發(fā)生取代反應(yīng)參考答案:D試題分析:A.CH2=CHCH3中存在甲基,具有甲烷的結(jié)構(gòu),所以原子不可能處于同一平面內(nèi),故A錯(cuò)誤;B.乙烯分子中C-H鍵與C═C鍵夾角為120°,丙烯相當(dāng)于甲基取代乙烯氫原子,所以碳原子不可能處于同一直線,故B錯(cuò)誤;C.過(guò)量的丙烯通入濃溴水中,觀察到溴水褪色,加成產(chǎn)物不溶于水,分層,故C錯(cuò)誤;D.丙烯中有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng),另外甲基上的氫也可以發(fā)生取代反應(yīng),故D正確,答案為D。2.下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較,不正確的是
A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增加
B.被其它鹵素單質(zhì)從鹵化物中置換出來(lái)的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大
C.它們的氫化物的穩(wěn)定性核隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深參考答案:C略3.下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是(
)A.NH4Cl=====NH4↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O====NH4HCO3C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2參考答案:D略4.某100mL溶液中含H2SO40.50mol,加入下列物質(zhì),溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是()A.0.50molBa(OH)2
B.100mL水C.0.50mol酒精
D.0.50molNa2SO4參考答案:D略5.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述,正確的是(
)。①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來(lái)加熱
④不能用容量瓶長(zhǎng)期貯存配制好的溶液
⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A.①③
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④參考答案:B略6.為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素,有以下操作,順序合理的是①加AgNO3溶液
②加NaOH溶液
③加熱
④加蒸餾水
⑤加硝酸至溶液顯酸性A.②①③⑤
B.②④⑤③
C.②③⑤①
D.②①⑤③參考答案:C7.下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/p>
(
)
A.CuO→Cu
B.HNO3→NO
C.
Na2SO3→SO2
D.
FeCl2→FeCl3參考答案:D8.下列有關(guān)反應(yīng)限度的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可逆反應(yīng)達(dá)到限度之前逆反應(yīng)速率逐漸增大與生成物濃度逐漸增大有關(guān);B.煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變,是因?yàn)橛嘘P(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度;C.化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率;D.可逆反應(yīng)的限度不隨反應(yīng)條件的改變而改變。參考答案:D略9.下列微粒中,與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是:A.O2-
B.F-
C.NH3
D.NH4+參考答案:略10.在由NaOH、Na2O2組成的化合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%,則混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)近似為(
)A.6%
B.2%
C.4%
D.無(wú)法確定參考答案:B11.下列說(shuō)法正確的是A.在周期表中,族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大C.鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大,其熔沸點(diǎn)逐漸降低D.堿金屬隨原子序數(shù)的增大,其熔沸點(diǎn)逐漸降低參考答案:D略12.某無(wú)色透明溶液,能與鋁作用放出氫氣,則在此溶液中可以大量共存的離子組是A.K+、Na+、SO42-
B.K+、Cu2+、Cl-C.Mg2+、Cl-、NO3-
D.Ba2+、Na+、SO42-參考答案:A分析:某無(wú)色透明溶液,能與鋁作用放出氫氣,說(shuō)明該溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析判斷。詳解:A.溶液不論顯酸性還是顯堿性,K+、Na+、SO42-之間均不反應(yīng),可以大量共存,A正確;B.Cu2+在溶液中顯藍(lán)色,不是無(wú)色,且在堿性溶液中銅離子不能大量共存,B錯(cuò)誤;C.在堿性溶液中Mg2+不能大量共存,在酸性溶液中NO3-與金屬鋁反應(yīng)不能生成氫氣,C錯(cuò)誤;D.Ba2+、SO42-在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,D錯(cuò)誤,答案選A。13.下列分離方法不正確的是
A.用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B.用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用分液漏斗分離水和苯參考答案:C略14.四個(gè)可加熱的密閉容器中,分別裝有;①Na2O2和NaHCO3;②Na2O2和NNH4HCO3;③Na2O2和Ca(HCO3)2;④Na2CO3和NaHCO3。各容器中每種物質(zhì)均為0.5mol,現(xiàn)將各容器加熱至300℃,完全分解后排出氣體,四個(gè)容器中殘留固體只有Na2CO3的容器是A.①②
B.②④
C.②③
D.①④參考答案:B15.下列各組液體混合物中,能用分液漏斗分離的是
A.淀粉溶液和食鹽溶液
B.CCl4和水
C.乙烷和乙烯
D.乙酸和乙醇參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(16分)某學(xué)生想在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確配制2mol/L的NaCl溶液950mL,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格
mL;應(yīng)稱量NaCl固體質(zhì)量
g;(2)容量瓶上標(biāo)有以下6項(xiàng)中的哪些項(xiàng)(
)①溫度
②濃度
③容量
④壓強(qiáng)
⑤刻度線
⑥酸式和堿式
A、①③⑤
B、③⑤⑥
C、①②④
D、②④⑥(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只用一次)
A、用水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩B、用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的NaCl固體質(zhì)量,轉(zhuǎn)移至燒杯中,再加入一定量水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻C、將已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處(4)配制溶液時(shí),若儀器、藥品存在問(wèn)題,特別是操作不當(dāng),都會(huì)使所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低。試分析下列變化并填寫:(填“偏低”、“偏高”或“不變”)①洗滌液未注入容量瓶中,溶液濃度
。②加水定容超過(guò)刻度線,又將多余的水吸出,則溶液中溶質(zhì)的濃度
。③溶解時(shí)未冷卻至室溫,就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,立即定容,則溶液濃度
。④定容時(shí)仰視,則所配溶液濃度
。參考答案:(1)1000mL;117.0g;(2)A
(3)BCAFED(4)偏低、偏低、偏高、偏低略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.下列離子方程式書寫正確的是
A.鹽酸與碳酸鋇反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液:
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C.稀硫酸溶液與氨水反應(yīng):H++OH-=H2O
D.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案:B略18.(8分)通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)?;瘜W(xué)鍵Cl-ClH—HH—ClN≡N鍵能/kJ·mol243436431946
(1)按要求完成填空a
2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g);△H=
b
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
ΔH=-92kJ/mol,則N—H鍵的鍵能是
kJ·mol(2)1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖如下,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(3)
已知在常溫常壓下:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)
ΔH1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
ΔH2③H2O(g)=H2O(l)
ΔH3則CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l);ΔH
=
(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)(4)已知:2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3(s)
△H=-1644.3kJ?mol-12Fe(s)+3/2O2(g)==Fe2O3(s)
△H=-815.88kJ?mol-1試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。參考答案:略19.一瓶無(wú)色氣體,可能含有CH4和CH2=CH2,或其中的一種,與一瓶Cl2混合后光照,觀察到黃綠色逐漸褪去,瓶壁有無(wú)色油狀小液滴。①由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出該混
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