山西省朔州市應縣第三中學高一化學月考試卷含解析

山西省朔州市應縣第三中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.進入人體的O2有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人的衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒(Se)元素的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3）能消除人體內的活性氧。下列關于題述過程中亞硒酸鈉的說法正確的是：

A．作還原劑

B．亞硒酸鈉中硒的化合價為+6價

C．既作還原劑又作氧化劑

D．作氧化劑參考答案：A2.SO2的催化氧化反應（2SO2+O22SO3）是一個放熱的反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中正確的是

A．因為反應放熱，所以升高溫度會使反應速率減慢B．通過調控反應條件，SO2可以100%地轉化為SO3

C．當SO2與SO3的濃度相等時，反應達到平衡D．使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

參考答案：D略3.下列操作合理的是

A．用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸

B．用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

C．用廣泛pH試紙測得某堿溶液的pH為12.7

D．用托盤天平稱取25.20gNaCl固體參考答案：B略4.下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是

A．H2CO32H++CO32-

B．NaHCO3==Na++H++CO32-C．BaSO4==Ba2++SO42-

D．NH3·H2O==NH4++OH-參考答案：C略5.儀器名稱為“量筒”的是()

參考答案：CA為圓底燒瓶，B為分液漏斗，C為量筒，D為研缽，答案選C。6.下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量關系為1：2的是（

）A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2D．4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O參考答案：AD考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：根據(jù)元素的化合價的變化，判斷氧化劑和還原劑，結合物質的量的關系從化合價的角度分析．解答：A．反應中O3為氧化劑，KI為還原劑，二者的物質的量之比為1：2，故A正確；B．各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；C．反應中NaClO3為氧化劑，I2為還原劑，二者的物質的量之比為2：1，故C錯誤；D．氧化劑為MnO2，還原劑為HCl，當有1molMnO2反應時，有2molHCl被氧化，氧化劑與還原劑物質的量關系為1：2，故D正確．故選AD．點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，易錯點為D，注意把握鹽酸在反應中的化合價的變化7.硼是植物生長發(fā)育必需的微量元素之一，硼玻璃纖維用作火箭的防護材料。下列關于硼的敘述正確的是A.硼原子的L電子層中有2個電子

B.硼酸是弱酸C.硼的金屬性比鋁的金屬性強

D.硼的原子半徑比碳的原子半徑小參考答案：BA.硼原子的L電子層中有1個電子，故A錯誤；B.硼酸是弱酸，故B正確；C.同一主族，硼的金屬性比鋁的金屬性弱，故C錯誤；D.同周期，從左到右，硼的原子半徑比碳的原子半徑大，故D錯誤；故選B。8.下列物質中含氫原子數(shù)最多的是（） A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH3PO4 D．5molH2參考答案：C考點：物質的量的相關計算．專題：計算題．分析：根據(jù)物質分子式計算含有的氫原子物質的量，由N=nNA可知，氫原子的物質的量越多，含有氫原子個數(shù)就越多．解答：解：A.2molCH4中含有H原子物質的量為2mol×4=8mol；B.3molNH3中含有H原子物質的量為3mol×9=9mol；C.4molH3PO4中含有H原子物質的量為4mol×3=12mol；D.5molH2中含有H原子物質的量為5mol×2=10mol；故選：C．點評：本題考查學生微粒數(shù)目的計算，注意分子式和含有原子數(shù)目的關系是關鍵，難度不大．9.過濾時不需要的玻璃儀器是（

）A．燒杯

B．玻璃棒

C．漏斗

D．試管參考答案：D略10.元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素的化合價呈周期性變化D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化參考答案：A略11.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（

）A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>XC．四種元素的單質中，Z單質的熔沸點最低D．W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質參考答案：D略12.X元素原子的質量數(shù)為m，核內中子數(shù)為n，則wgX+含有電子的物質的量是（

）A．(m-n)w/mmol

B．(m-n-1)w/mmolC．(m+n)w/mmol

D．(m-n+1)w/mmol參考答案：B略13.某有機物的結構如圖所示，它不可能具有的性質是①可以燃燒②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③能跟NaOH溶液反應④能發(fā)生酯化反應⑤能發(fā)生加聚反應⑥能發(fā)生水解反應A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥參考答案：B14.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O關于該反應，下列說法正確的是A.Fe(OH)3中鐵元素化合價為+3，只有氧化性B.反應中NaClO是氧化劑，NaCl是氧化產(chǎn)物C.反應中每生成1molNa2FeO4，轉移6mol電子D.Na2FeO4具有強氧化性，能消毒殺菌參考答案：D分析：中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價,Cl元素的化合價由+1價降低為-1價,以此來解答。詳解：A.氫氧化鐵中鐵元素化合價為+3,為最高價,具有氧化性,故A錯誤;B.反應中次氯酸鈉中Cl元素的化合價降低了,NaClO是氧化劑,被還原,NaCl是還原產(chǎn)物,故B錯誤;C.生成1molNa2FeO4,由Fe元素的化合價變化可以知道有3mol電子轉移,故C錯誤;D.Na2FeO4中Fe元素為最高價,具有強氧化性,能消毒殺菌,可用于水的凈化,故D正確;所以D選項是正確的。點睛：考查氧化還原反應的原理和應用。高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強氧化性，能消毒殺菌，根據(jù)化合價變化判斷氧化劑和還原劑，進而確定轉移電子數(shù)。

15.科學家目前正在求證一種僅由四個中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”。下列關于該微粒的說法正確的是（

）A．呈電中性

B．帶四個單位負電荷

C．帶四個單位正電荷

D．質量數(shù)為2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。Ⅰ.甲同學在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象。（1）甲同學設計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下金屬元素的原子失電子能力逐漸增強；同一周期，從左到右金屬元素的原子失電子能力逐漸___________________；（2）反應最劇烈的燒杯中金屬是_______（填字母序號）；A.鈉

B.鎂

C.鋁

D.鉀（3）實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達到實驗目的，請你幫助選擇下列合適的方法_________（填字母序號）。A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末

B．把燒杯中的冷水換成熱水C．把燒杯中的冷水換成鹽酸

D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液Ⅱ.乙同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各題（1）實驗裝置：（1）填寫所示儀器名稱：B__________（2）實驗步驟：連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸）①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________________；試管F中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。③依據(jù)試管D中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填“能”或“否”）。參考答案：Ⅰ.(1)減弱

(2)D

(3)BC

Ⅱ.(1)圓底燒瓶

(2)檢查裝置的氣密性

(3)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

吸收SO2

②E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀

CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-或2CO2＋2H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋2HCO3-

③否解析：Ⅰ.(1)同一周期，從左到右，原子失電子能力減弱，則元素金屬性逐漸減弱，故答案為：減弱；(2)金屬性K＞Na＞Mg＞Al，金屬性越強，單質與水反應越劇烈，故反應最劇烈的燒杯是D，故答案為：D；(3)反應現(xiàn)象不明顯，是因為鎂和鋁常溫下與水幾乎不反應。A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末，現(xiàn)象應該仍不明顯，錯誤；B．把燒杯中的冷水換成熱水，升高溫度可以加快速率，鎂會看到明顯的現(xiàn)象，正確；C．把燒杯中的冷水換成鹽酸，增大了溶液中氫離子的濃度，可以加快速率，會看到明顯的現(xiàn)象的差別，正確；D．不能通過金屬與堿反應的難易程度判斷金屬性的強弱，錯誤；故答案為：BC；Ⅱ.(1)B名稱是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；(2)連接好儀器后，要檢驗裝置氣密性，然后裝藥品，否則易導致實驗失敗，故答案為：檢驗裝置氣密性；(3)①銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O；二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫氣體，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O；除去二氧化硫氣體；②E試管中的溶液褪色不完全，說明氣體中沒有二氧化硫，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀說明二氧化碳與硅酸鈉反應生成了硅酸沉淀，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強；反應的離子方程式為CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故答案為：E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀；CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-；③元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，不能根據(jù)其非最高價氧化物的水化物酸性強弱判斷非金屬性強弱，亞硫酸不是S元素的最高價氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故答案為：否。點睛：本題以濃硫酸和銅反應為載體考查性質實驗方案設計，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵。本題的易錯點為非金屬性強弱的判斷依據(jù)，注意不能根據(jù)亞硫酸的酸性強弱判斷S元素非金屬性強弱。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.目前，世界各國主要采用電解熔融氯化鈉的方法生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）====Cl2↑+2Na?，F(xiàn)有如下轉化關系：

（1）寫出A、D、F的化學式。A

D

E

（2）寫出下列化學方程式：C+D→NaCl：E+F→NaCl：參考答案：(1)A:Na

B:FeCl3

C:Na2CO3

(2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

18.前一段時間，各地報刊紛紛轉載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應的離子方程式是：ClO-＋Cl-＋2H+＝Cl2↑＋H2O。根據(jù)你所掌握的化學知識作出如下判斷：當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是

和

（填離子），當另一種具有

（性質）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生上述反應而產(chǎn)生氯氣。舉例說明這兩種潔污劑的名稱（家用潔污劑的商品名稱）

、

。參考答案：ClO-和Cl-；

酸性；84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、潔廁凈（主要成分是鹽酸）略19.．(6分)如圖A、B、C、D、E各代表鐵、水、三氧化硫、鹽酸和氫氧