山西省朔州市第二中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析

山西省朔州市第二中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）3.下列說法正確的是A.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液B.能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是H<0、S>0C.焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學(xué)變化D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+參考答案：A略2.下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3?+OH?＝CO32?+H2OC．小蘇打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3?+Ba2++2OH?＝BaCO3↓+2H2O+CO32?D．將過量的鐵絲投入稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O參考答案：D略3.下列有關(guān)說法正確的是

A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是強電解質(zhì)B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物C．磁鐵礦、鋁土礦、小蘇打都是純凈物D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿參考答案：A4.有M、N兩溶液，各含下列12種離子中的6種：Al3+、Na+、K+、SO42－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、H+，已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則下列說法正確的是A．N溶液無顏色

B．M溶液里的兩種陽離子為Na+和NH4+C．N溶液滴入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象

D．M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成

。參考答案：D試題分析：根據(jù)離子共存問題，以及溶液呈現(xiàn)電中性，推出每組離子：Al3＋、NH4＋、Fe3＋、H＋、MnO4－、SO42－，另一組是：OH－、AlO2－、S2－、CO32－、Na＋、K＋，M溶液中含有陽離子兩種，前一組為N組，后一組為M組，A、N溶液含有Fe3＋、MnO4－，都是有顏色的物質(zhì)，因此N溶液有顏色，故錯誤；B、根據(jù)上述推斷陽離子應(yīng)是Na＋、K＋，故錯誤；C、加入BaCl2溶液，和SO42－反應(yīng)生成沉淀，故錯誤；D、因為溶液顯堿性，CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故正確。5.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說法正確的是（）A．原子半徑C＞D＞E，三者形成的簡單離子中D離子的半徑最小B．元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)C．元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在D．元素B的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸參考答案：A【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，說明E元素最外層電子數(shù)為6，則C最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，說明B元素最外層電子數(shù)為13﹣6﹣2=5，則B元素的核外電子數(shù)為2+5=7，為N元素，E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為S元素，則C應(yīng)為Mg元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，即2+6=8，則D的最外層電子數(shù)為8﹣5=3，應(yīng)為Al元素，A、B兩元素相鄰，則A應(yīng)為C元素，結(jié)合元素對應(yīng)單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題．【解答】解：E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，說明E元素最外層電子數(shù)為6，則C最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，說明B元素最外層電子數(shù)為13﹣6﹣2=5，則B元素的核外電子數(shù)為2+5=7，為N元素，E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為S元素，則C應(yīng)為Mg元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，即2+6=8，則D的最外層電子數(shù)為8﹣5=3，應(yīng)為Al元素，A、B兩元素相鄰，則A應(yīng)為C元素，則A為C元素，B為N元素，C為Mg元素，D為Al元素，E為S元素，A．C應(yīng)為Mg元素，D為Al元素，E為S元素，同周期從左到右半徑逐漸減小，所以原子半徑C＞D＞E；離子中硫離子的電子層數(shù)最多，鎂離子和鋁離子的電子層數(shù)相同，核電荷越大半徑越小，所以鋁離子的半徑最小，故A正確；B．元素C所形成的氫化物中，如C原子數(shù)大于4個，則為液態(tài)或固態(tài)，故B錯誤；C．S可存在于火山噴口附近，故C錯誤；D．如為HNO2，則為弱酸，故D錯誤．故選A．6.（不定項）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使淀粉﹣KI溶液變藍(lán)的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣B．滴入酚酞呈紅色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO﹣、Cl﹣C．滴入苯酚顯紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣D．滴入甲基橙呈紅色的溶液：K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】A．使淀粉﹣KI溶液變藍(lán)的溶液具有氧化性；B．滴入酚酞呈紅色的溶液呈堿性；C．滴入苯酚顯紫色的溶液含有Fe3+；D．滴入甲基橙呈紅色的溶液呈酸性．【解答】解：A．使淀粉﹣KI溶液變藍(lán)的溶液具有氧化性，具有還原性的Fe2+不能大量共存，故A錯誤；B．滴入酚酞呈紅色的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．滴入苯酚顯紫色的溶液含有Fe3+，SCN﹣與鐵離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；D．滴入甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下HCO3﹣不能大量共存，故D錯誤．故選B．7.下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是

A．氯氣通入水中

Cl-2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++NO↑+2H2OD．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的苛性鈉溶液：

Mg2++2HCO3－+2OH－==MgCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C8.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、C1－、、中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②乙溶液中；③向丙溶器中滴入溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是

（

）

A．甲溶液含有Ba2+

B．乙溶液含有

C．丙溶液含有C1－

D．丁溶液含有Mg2+參考答案：D略9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（）A．光導(dǎo)纖維的主要成分是單質(zhì)硅B．新型氫動力汽車的使用可減少霧霾的產(chǎn)生C．明礬可用于自來水消毒D．福爾馬林可用于食品保鮮參考答案：B解析；A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；B．新型氫動力計程車的投入，減少了污染物的產(chǎn)生，有益于減少霧霾的產(chǎn)生，故B正確；C．明礬可用于自來水凈水，不具有氧化性，不能殺菌消毒，故C錯誤；D．甲醛是一種有毒物質(zhì)，用甲醛浸泡的水產(chǎn)品不能食用，故D錯誤；故選：B．10.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2參考答案：B11.將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是A．43.2g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g參考答案：B12.下列敘述正確的是(

)A、7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5×6.02×1023

B、2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NAC、常溫下，將5.6g鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD、31g白磷（P4）所含磷原子數(shù)為2NA參考答案：A略13.下列物質(zhì)分類正確的是

（

）

參考答案：D略14.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，某氯氣樣品由37Cl2分子組成，下列說法正確的是（

）

A．37g該氯氣樣品含NA個氯氣分子

B．0.1mol37Cl2中有0.2NA個氯原子

C．11.2L該氯氣樣品質(zhì)量是37g

D．0.1NA個氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L。參考答案：B略15.已知某溫度下反應(yīng)2A（s）+3B（g）3C（g）+D（s）△H<0的平衡常數(shù)為64。此溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中加入A、B、C、D各2.0mol，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法正確的是

（

）

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

B．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．從反應(yīng)開始10min，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(C)為0.12mol/(L·min)

D．B的平衡轉(zhuǎn)化率為60%參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(20分)已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種+4價的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應(yīng)，以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的膠管已經(jīng)省略）。(l)為了完成該實驗，虛線框內(nèi)還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為a→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)（填儀器接口的字母編號）。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是

。(2)裝置E中觀察到的主要實驗現(xiàn)象有

。(3)裝置C的作用是

。(4)某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應(yīng)后，設(shè)計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成：

（寫出檢驗步驟及現(xiàn)象）。(5)亞硝酸鈉在酸性條件下可將I—氧化為I2，該反應(yīng)常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：(l)hi→de→bc→fg(或gf)(4分);排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮(3分)(2)溶液由無色變成藍(lán)色，有無色氣體逸出(3分)(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(3分)(4)取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成（或其他合理答案）(4分，現(xiàn)象操作結(jié)論各2分)(5)2NO2+2I—+4H+=2NO+I2+2H2O(3分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如圖所示：已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為：．II．III．試回答下列問題：（1）①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，G的分子式為C4H5OCl．（2）若

1mol

可轉(zhuǎn)化為1molA和1molB，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．（3）反應(yīng)②為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式為．（4）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%，氫8%，氧32%．D分子中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵和酯基．（5）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．（6）D有多種同分異構(gòu)體，其中與D具有相同官能團(tuán)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有11種（考慮順反異構(gòu)）．

參考答案：

（1）加成反應(yīng)，C4H5OCl；（2）A是苯酚，苯酚和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（3），；（4）碳碳雙鍵和酯基；（5）；（6）11

苯和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成異苯丙烷，異苯丙烷被氧化生成A和B，B和氫氰酸發(fā)生加成反應(yīng)生成，則B是丙酮，1mol

可轉(zhuǎn)化為1molA和1molB，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，說明A中含有酚羥基，根據(jù)碳原子守恒知A是苯酚，發(fā)生反應(yīng)生成D，D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，則D的相對分子質(zhì)量是100，D中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%，氫8%，氧32%，則碳、氫、氧原子個數(shù)比=：：=5：8：2，D的相對分子質(zhì)量是100，則D的分子式為：C5H8O2，D的不飽和度=，所以D中含有碳碳雙鍵，且含有酯基，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C（CH3）COOCH3，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成F；異丙烯酸和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C（CH3）COCl，G反應(yīng)生成H，H反應(yīng)生成，則H是．

18.鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。（1）鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用___攝取鐵元素的原子光譜。（2）FeC13的熔點為306℃，沸點為315℃。由此可知FeC13屬于____晶體。FeSO4常作凈水劑和補鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是____。（3）鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是檢驗Fe2+的重要試劑。①基態(tài)N原子的軌道表示式為____。②寫出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學(xué)式_____。③鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序為____。④鐵氰化鉀中，不存在___(填字母標(biāo)號)。A．離子鍵

B．σ鍵

C．π鍵

D．氫鍵

E．金屬鍵（4）有機金屬配位化合物二茂鐵[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震劑。分子中的大Π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大Π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大Π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大Π鍵可表示為)，則中的大Π鍵應(yīng)表示為____，其中碳原子的雜化方式為____。（5）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含__mol配位鍵。（6）某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。其中鐵原子周圍最近的鐵原子個數(shù)為___；六棱柱底邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為____g/cm3（列出計算式）。參考答案：(1)光譜儀

(2)分子

正四面體

(3)

CO

DE

(4)

(5)10

(6)12

【詳解】（1）可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光譜；（2）FeC13的熔沸點不高，由此可知FeC13屬于分子晶體，根據(jù)VSEPR模型，可判斷SO42-的立體構(gòu)型是正四面體形；（3）①N為7號元素，基態(tài)N原子的軌道表示式為；②鐵氰化鉀中配體為CN-，與CN-互為等電子體的極性分子的化學(xué)式為CO；③鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序為；④鐵氰化鉀中，鉀離子和鐵氰酸根離子鍵是離子鍵，C和N之間存在σ鍵和π鍵，不存在氫鍵和金屬鍵，氫鍵存在于電負(fù)性大的非金屬和與電負(fù)性大的非金屬相連的氫原子之間，金屬鍵存在于金屬單質(zhì)中，故選DE；（4）則中的大Π鍵存在于五個C原子之間，5個C原子提供6個電子形成大Π鍵，應(yīng)表示為，由于C原子間存在雙鍵，故C的雜化方式應(yīng)為雜化；（5）羰基鐵中，碳和鐵之間、氧和碳之間，均存在配位鍵，故1molFe(CO)5分子中含10mol配位鍵；（6）可以根據(jù)圖示正六棱柱，想象兩個六棱柱上下摞在一起，則可以輕松的找到，距離底面面心的Fe