山西省運城市臨猗縣孫吉中學高二化學下學期期末試卷含解析

山西省運城市臨猗縣孫吉中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采取如圖所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用A.銅

B.鈉

C.鋅

D.石墨參考答案：C略2.pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH同，則X、Y、Z的關系是（

）A．X＝Y＝Z

B．X＞Y＝Z

C．X＜Y＝Z

D．X＝Y＜Z參考答案：B氨水是弱堿，稀釋過程中通過平衡移動會有新的氫氧根離子電離出來，所以加入的水多一些?！窘馕觥柯?.(雙選)下列有關實驗的說法正確的是（） A．用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣 B．可用pH試紙測定新制氯水的pH C．中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥 D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍 E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏f明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）參考答案：CD考點：試紙的使用；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．專題：實驗評價題．分析：A．氯氣不能與干燥的淀粉碘化鉀反應，不能用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣；B．新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH試紙，不可用pH試紙測定新制氯水的pH；C．中和滴定實驗中，錐形瓶有水不影響測定結果，故不需要干燥；D．向CH3COONa水解顯堿性，溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍；E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，說明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）．解答：解：A．氯氣不能與干燥的淀粉碘化鉀反應，不能用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣，故A錯誤；B．新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH試紙，不可用pH試紙測定新制氯水的pH，故B錯誤；C．中和滴定實驗中，錐形瓶有水不影響測定結果，故不需要干燥，故C正確；D．向CH3COONa水解顯堿性，溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍，故D正確；E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，說明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），故E錯誤．故選CD．點評：本題考查物質檢驗、鑒別的實驗方案的設計，側重離子檢驗及物質特性的考查，注意檢驗中應排除其它離子的干擾為易錯點，題目難度中等．4.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略5.下列反應的離子方程式正確的是A

氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4B

實驗室保存的硫酸鈉固體在空氣中變質：2SO＋O2=2SOC

向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－+Al(OH)3↓D

FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2參考答案：D略6.下列化合物，既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應的是(

)A．甲酸丙酯B．乙酸乙酯

C．2-羥基丁醛

D．丁酸參考答案：A略7.為了配制NH4＋的濃度與Cl－的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：

①適量的HCl；②適量的NaCl；③適量的氨水；④NaOH

A．①②

B．③

C．③④

D．④參考答案：B8.某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結構簡式如圖。下列有關敘述正確的是（

）

A．該有機物與溴水發(fā)生加成反應

B．該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應

C．1mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH

D．該有機物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應參考答案：D略9.下列關于物質的量的說法中正確的是A．是表示物質多少的單位

B．是表示物質數(shù)量的單位C．是以克為單位的質量單位

D．是國際單位制中七個基本物理量之參考答案：D略10.下列說法是否正確？（

）①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2②乙酰水揚酸與適量NaOH溶液反應制備

③從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機物的過程為化學變化④實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗A．都不正確

B．只有①③正確

C．只有②④正確

D．都正確

參考答案：A11.我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為硬幣制作時，鋼芯應該做

A．正極

B．負極

C．陽極

D．陰極參考答案：D12.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是A．兩種酸都能與溴水反應B．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D．等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣的量不相同參考答案：A略13.已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6．5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(1)+2878kJ(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(1)+2869kJ下列說法正確的是

(

)A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多參考答案：A略14.關于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是A.裝置①用來電解飽和食鹽水，c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍B.裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C.裝置③可用于分離沸點相差較大的互溶的液體混合物D.裝置④可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣參考答案：C略15.如圖是表示：2X＋Y

Z＋R

⊿H<0的氣體反應速率（υ）與時間（t）的關系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是A．減少Z物質

B．加大壓強

C．升高溫度

D．使用催化劑參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行探究：Ⅰ．查資料：該摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸無氣體生成。Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗步驟：①如上圖所示連接好裝置，先檢查裝置的氣密性；②準確稱取牙膏樣品的質量4.00g，并在各儀器中加入相應試劑；③打開彈簧夾甲，緩緩通入空氣，然后接上C；④打開B的分液漏斗滴加鹽酸反應，同時再次持續(xù)緩緩通入空氣；⑤待B中不再產(chǎn)生氣體后停止滴加鹽酸；⑥將C中沉淀過濾、洗滌、干燥，得BaCO3固體，稱量BaCO3的質量為1.97g。（1）A中放NaOH溶液的作用是

；（2）步驟④通入空氣的作用是

；（3）步驟⑥中檢驗沉淀洗干凈的方法是

；（4）本實驗測定得到的樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為

；若采取下列措施，對測定結果的準確度沒有影響的是_____________（填標號）；a．省略步驟③

b．滴加鹽酸快一些

c．多次實驗，取平均值計算（5）有同學認為不必測定C中生成BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后質量差，一樣可以準確測定碳酸鈣質量分數(shù)。請說明是否可以并說明理由

。參考答案：（10分）（1）除去空氣中的二氧化碳（1分）（2）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（1分）（3）取最后幾滴濾液，加稀硫酸（或者硫酸鹽溶液），如無白色沉淀出現(xiàn)，則表明洗干凈。（如用AgNO3溶液檢驗Cl—也給分）（2分）（4）25%（2分）

c（2分）（5）不可以

這樣測得的結果會偏大，因為B中的水蒸氣、HCl氣體會進入裝置C中使得CO2稱量結果偏大（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)現(xiàn)有部分前36號元素的性質或原子結構如下表：

元素編號元素性質或原子結構R基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子S單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性T基態(tài)原子3d軌道上有1個電子X

(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是_______________________________________________________。R原子的結構示意圖是

。(2)S元素的最常見化合價為________，原因是________________________________________________________________________________________________________。(3)T元素原子的價電子構型為________。(4)X的電子排布圖違背了____________。用X單質、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：_____________________________________________________________________________。參考答案：(1)原子的2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定（2分）示意圖略（1分）(2)－1（1分）F的電負性最大，只能得電子（2分）(3)3d14s2（1分）(4)能量最低原理（1分）電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量（2分）

略18.（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量。根據(jù)上述數(shù)據(jù)可計算：N－H鍵的鍵能是

。（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H＝－47.2kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H＝＋640.5kJ·