山西省運城市體育中學2022年高一化學上學期期末試題含解析

山西省運城市體育中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用化學方法區(qū)別NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl現(xiàn)有六種溶液(必要時可加熱)，可選用下列試劑中的A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.KSCN溶液 D.BaCl2溶液參考答案：A【分析】這幾種鹽陰離子相同陽離子不同，NaOH溶液分別和NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl溶液混合時產(chǎn)生的現(xiàn)象分別為無現(xiàn)象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解、藍色沉淀、紅褐色沉淀、有刺激性氣味氣體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．NaOH溶液分別和NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl溶液混合時產(chǎn)生的現(xiàn)象分別為無現(xiàn)象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解、藍色沉淀、紅褐色沉淀、有刺激性氣味氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B．AgNO3溶液和這幾種鹽溶液混合都產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B錯誤；C．KSCN溶液只和FeCl3溶液混合產(chǎn)生血紅色，其余現(xiàn)象相同，無法鑒別，故C錯誤；D．BaCl2溶液和這幾種鹽都不反應，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D錯誤；故答案為A。2.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的（

）A.醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等子16:1C.28克氮氣所含的原子數(shù)目為NAD.在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2L參考答案：C3.已知298K，1.01×105Pa條件下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1

CO(g)+O2(g)=CO2(g)

△H=－282.9kJ·mol－1

下列熱化學方程式正確的是

（

）

A．CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

△H=－41.1kJ·mol－1

B．CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

△H=+200.7kJ·mol－1

C．CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

△H=－766.5kJ·mol－1

D．CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

△H=+41.1kJ·mol－1參考答案：A略4.在含有CO、Cl－的溶液中，為了檢驗其中是否還含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是A．少量H2SO4溶液

B．少量HNO3--溶液

C．足量NaOH溶液

D．足量鹽酸參考答案：D略5.如圖是某校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是硫酸

化學純(CP)(500mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm-3質(zhì)量分數(shù)：98%

A.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50mLB.lmolZn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2mol氫氣C.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1D.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol·L-1參考答案：A硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρw/M=1000×1.84×98%÷98=18.4(mol/L)A、根據(jù)稀釋的規(guī)律有V（濃硫酸）=200mL×4.6mol·L-1÷18.4mol/L=50ml，A正確。B、該硫酸為濃硫酸，與Zn反應時，開始產(chǎn)生的氣體不是H2，而是SO2氣體，B錯誤。C、由上分析可知該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1，C錯誤。D、加入等質(zhì)量的水，溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍，溶液的密度變小，所以混合溶液的體積大于原來溶液體積的2倍，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol·L-1，D錯誤。正確答案為A。6.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（

）A．NaOH溶液

B．Cu(OH)2懸濁液C．石蕊試液

D．Na2CO3溶液參考答案：B略7.實驗中的下列操作正確的是(

)

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略8.標準狀況下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O2，另一個裝有NH3，兩瓶氣體具有相同的A．質(zhì)量

B.原子總數(shù)

C.密度

D.分子數(shù)參考答案：D9.下列實驗能達到目的是（）A.用NaHCO3溶液鑒別乙醇、乙酸和苯B.苯和濃溴水混合，加入鐵作催化劑制溴苯C.裂化汽油可用作萃取劑來萃取溴水中的溴D.除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶參考答案：A【詳解】A.碳酸氫鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸反應會冒氣泡、與苯不互溶會分層，故可以用來鑒別這三種物質(zhì)，A正確；B.苯的溴代反應需要加入液溴而不是溴水，B錯誤；C.裂化汽油中含有不飽和烴，可以和溴水發(fā)生加成反應，不能用來萃取溴，C錯誤；D.將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中會產(chǎn)生二氧化碳氣體，故無法用于除雜，D錯誤；故答案選A。10.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是(

)A．淀粉和纖維素B．C．CH3—CH(CH3)—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3D．O2和O3參考答案：C略11.下列敘述錯誤的是（

）

A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等參考答案：D略12.一定量的SO2和NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3：5，則參加反應的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為（）A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．18：8參考答案：A【考點】化學方程式的有關(guān)計算．【分析】一定量的SO2和NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，說明SO2和NaOH都沒有剩余，根據(jù)鈉離子與S原子守恒解答．【解答】解：一定量的SO2和NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，說明SO2和NaOH都沒有剩余，Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3：5，則根據(jù)鈉離子與S原子守恒可知，參加反應的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比=（3+5）：（3×2+5）=8：11，故選A．13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．3.55gCl2通入足量水中充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NAB．18gNH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NAC．13.8gNO2與足量水反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD．標準狀況下，相同體積的SO3、HCl、NO含有的分子數(shù)相同參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、氯氣和水的反應為可逆反應；B、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol銨根離子中含11mol質(zhì)子來分析C、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子來分析；D、標況下三氧化硫為固體．【解答】解：A、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.05NA個，故A錯誤；B、18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，而1mol銨根離子中含11mol質(zhì)子即11NA個，故B錯誤；C、13.8g二氧化氮的物質(zhì)的量為n==0.3mol，而3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故C正確；D、標況下三氧化硫為固體，故三氧化硫的物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故D錯誤．故選C．14.已知二氧化碳和然氣在一定條件下可以合成甲醇，共制備反應為：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列說法正確的是（

）A.調(diào)控反應條件不能改變反應限度B.化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率C.當CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應立即停止D.投入3molH2能得到1mol的CH3OH參考答案：BA、調(diào)控反應條件能改變反應限度，如加壓，平衡正向移動，故A錯誤；B、化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率，即達到平衡狀態(tài)，故B正確；C、當CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應仍在進行，只是正速率與逆速率相等，故C錯誤；D、投入3molH2得不到1mol的CH3OH，反應是可逆反應，轉(zhuǎn)化率達不到100%，故D錯誤；故選B。15.體積為VmL，密度為ρg/mL的含有相對分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg；其物質(zhì)的量濃度為cmol／L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w%，則下面表示正確的是

（

）A.c=1000wρ/M

B.m=Vwρ/100

C.w=%

D.ρ=cM/w參考答案：B【詳解】A．物質(zhì)的量濃度c====mol/L，故A錯誤；B．m=m(溶液)×w%=g，故B正確；C．w%=×100%=×100%=，故C錯誤；D．c===mol/L，故D錯誤；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．Ⅰ．甲同學設計了如圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較。（1）甲同學在連接好儀器后，加入藥品之前的具體操作是：______________（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在A中加________________溶液，B中加___________溶液，C中加___________溶液，將觀察到C中________________的現(xiàn)象．但花花認為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱，請用文字敘述理由_____________。（3）為避免上述問題，應在B、C之間增加一個盛有足量_____的洗氣裝置．改進后C中發(fā)生反應的離子方程式是________________．Ⅱ．丙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．（4）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式：______________（5）A中棉花顏色變_______，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是___________參考答案：(1)將導管C沒于液面下，微熱圓底燒瓶，有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時間后，高度不變，則氣密性良好

(2)HNO3

Na2CO3

Na2SiO3

白色渾濁

揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應

(3)飽和碳酸氫鈉溶液

SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

(4)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(5)橙色

NaCl和KCl【解析】【詳解】（1）甲同學在連接好儀器后，加入藥品之前，首先關(guān)閉分液漏斗，將燒杯C中導管深入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時間后，高度不變，則氣密性良好，故答案為：將導管C沒于液面下，微熱圓底燒瓶，有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時間后，高度不變，則氣密性良好。（2）依據(jù)強酸制弱酸來設計反應，所以A為硝酸，B為碳酸鈉，C為硅酸鈉溶液，將觀察到C中有白色渾濁生成硅酸沉淀，故現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱，因為揮發(fā)出來的硝酸可能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，故答案為：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色渾濁；揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應。（3）硝酸易揮發(fā)，所以為吸收揮發(fā)出來的硝酸，應在B和C之間增加一個洗氣裝置，盛放飽和的碳酸氫鈉，吸收揮發(fā)出來的硝酸，避免干擾，改進后C中為二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，：故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。（4）濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水，反應的離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（5）NaBr溶液的棉花與氯氣反應生成單質(zhì)溴，所以棉花由白色變?yōu)槌壬?，B處濕潤淀粉KI試紙中的碘離子與氯氣反應生成單質(zhì)碘，反應的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，過量的氯氣逸出，溴揮發(fā)，碘升華，所以最后得到NaCl和KCl；故答案為：橙色；NaCl和KCl。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）XC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，CA：CB=3：5，C的平均速率為0.1mol/L.min。求（1）此時CA=

（2）反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量nA=nB=

（3）B的平均反應速率VB=

（4）X=

（5）此時容器內(nèi)的壓強與反應開始時壓強的比為

。參考答案：（1）CA=0.75mol/L（2分）（2）3mol（2分）（3）VB=0.05mol/L.min（2分）（4）X=2

（1分）

(5)

1：1（1分）18.(14分)I、人們常利用化學反應中的能量變化為人類服務。

（1）煤是一種重要的燃料，在點燃條件下燃燒，放出大量的熱。其在燃燒過程中能量的變化與如圖所示中的

（填字母代號）最相符。

（2）將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，用線繩綁住塑料袋中間部分，使兩種晶體隔開，做成“冰袋”。使用時將線繩解下，用手使袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合，便立即產(chǎn)生低溫，這種“冰袋”可用于短時間保鮮食物。則碳酸鈉與硝酸銨的總能量_____________（填“高于”或“低于”）反應后生成產(chǎn)物的總能量。

（3）化學反應中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱能的變化，有時還可以表現(xiàn)為其它形式的能量變化。比如，停電時，人們一般點蠟燭來照明，這主要是將化學能轉(zhuǎn)化為

；人們普遍使用的干電池，是將化學能轉(zhuǎn)化為

。

II、某同學在超市看到一種電池外殼的紙層包裝印有下圖的文字，請根據(jù)要求回答問題。（1）該電池的種類是_____（填序號）。①干電池

②蓄電池

③燃料電池（2）該電池含有的金屬元素中毒性最大的是___

__

（寫元素符號）。（3）該電池的使用和性能，說法正確的是_____A．該電池可應用于鬧鐘、收音機、照相機等B．該電池可充電后反復使用C．該電池使用后不能投入火中，應埋入地下以防污染環(huán)境參考答案：（14分,每空2分）I:（1）A

(2)低于

（3）光能；電能II:（1）①

(2)Hg

（3）A略19.某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：（1）固體B的主要用途為（只寫一種即可）______________；（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應，發(fā)生反應的離子方程式是：___________、_______________；（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是________________