山西省運(yùn)城市馮村鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省運(yùn)城市馮村鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)為X極：CH4＋10OH－－8e－===CO2＋7H2O；Y極：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列關(guān)于此燃料電池的說法中，錯(cuò)誤的是()A．X為負(fù)極，Y為正極B．工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：D略2.圖表資料可以為我們提供很多信息，下面是某學(xué)生對(duì)圖表的使用情況，其中不正確的是A．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，判斷某種金屬能否置換出稀硫酸中的氫B．根據(jù)熔點(diǎn)數(shù)據(jù)表，判斷降低溫度時(shí)在兩種固體混合物的水溶液中哪種物質(zhì)先析出C．根據(jù)元素周期表，判斷同主族兩元素形成的含氧酸酸性的強(qiáng)弱D．根據(jù)酸堿鹽的溶解性表，判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生參考答案：BC3.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A.加成反應(yīng)B.酯化反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.水解反應(yīng)參考答案：D略4.有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2

②2Fe+3Cl22FeCl3

③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl參考答案：C略5.下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（）配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量35±15mg/kg儲(chǔ)存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失

B．碘酸鉀可氧化氯化鉀

C．可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀

D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg參考答案：答案：A6.M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列敘述不正確的是()A．M的分子式為C18H20O2B．M與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)C．1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．1molM與飽和溴水混合，最多消耗5molBr2參考答案：B略7.有下列物質(zhì)：①石墨

②銅絲

③氧氣

④二氧化碳

⑤食鹽

⑥硫酸

⑦水

⑧硫酸鋇

⑨金剛石，以下組合正確的是A．能導(dǎo)電的有①②⑤⑦

B．屬于電解質(zhì)的有④⑤⑥⑦⑧C．屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有⑤⑧⑨D．既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的有①②③⑨參考答案：D8.下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是

（

）A．明礬凈化水

B.純堿除去油污C.臭氧消毒餐具

D.食醋清洗水垢+參考答案：C略9.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．熱的純堿溶液和冷的純堿溶液洗滌油污效果一樣好B．常溫下，將氨水加入到鹽酸中，所得溶液中一定存在：c(H+)+c(NH4+)=c（Cl-）+c(OH-)C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)的水溶液強(qiáng)參考答案：B10.用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入________________。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_____________________的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_____________________________________________________________。方法二：在如下圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是___________________________________。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是___________________________________。（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是__________________________________。（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_____________________________________________________________。參考答案：方法一（1）稀H2SO4、鐵屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2方法二（1）稀H2SO4、鐵屑（2）NaOH溶液（3）檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾（4）試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入略11.麥角醇（ergosterol）在紫外光照射下可轉(zhuǎn)化為抗軟骨病的維生素D2，麥角醇的結(jié)構(gòu)為：下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是（

）A．可發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)B．分子式為C27H42OC．1H核磁共振譜證明分子中的4種不同類型的甲基D．屬于芳香族化合物參考答案：D略12.如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A．原子半徑：R＞W(wǎng)＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞RC．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．X和Y能形成原子數(shù)比為1:1的化合物參考答案：D略13.工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：

A.②中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-B.第③步，需加入氧化性酸，才能將Br-氧化為Br2C.第④步，采用的是蒸餾的方法D.B溶液顏色比A溶液深參考答案：B試題分析：A、根據(jù)流程，反應(yīng)②生成Br－和BrO3－，因此離子反應(yīng)方程式為：3Br2+6CO32－+3H2O=5Br－+BrO3－+6HCO3－，故說法正確；B、加入稀硫酸，5Br－＋BrO3－＋6H＋=3Br2＋3H2O，故說法錯(cuò)誤；C、B溶液含有Br2，溶液顯黃色或橙色，A溶液溴以Br－形式存在，是無色的，故說法正確；D、利用熔沸點(diǎn)不同，進(jìn)行蒸餾提純溴單質(zhì)，故說法正確。14.某氖原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則以下敘述中錯(cuò)誤的是（

）A．該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/bB．Wg該氖原子的物質(zhì)的量為W/aNAmolC．Wg該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)為10W/a個(gè)D．氖元素的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．分析：A．某一原子的相對(duì)原子質(zhì)量是指：以一個(gè)碳﹣12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳﹣12原子質(zhì)量的的比值；B．已知質(zhì)量求物質(zhì)的量，運(yùn)用公式n=計(jì)算；C．根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，1個(gè)氖原子含有10個(gè)質(zhì)子；D．根據(jù)n==計(jì)算，注意原子的摩爾質(zhì)量不等于元素的原子質(zhì)量．解答：解：A．元素是指具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．一種元素因中子數(shù)不同，有多種原子．元素的相對(duì)原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計(jì)算的平均值．氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量為，故A正確；B．根據(jù)公式n=，一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為mol．故B正確；C．Wg該氖原子的個(gè)數(shù)為，含有的質(zhì)子數(shù)為，故C正確；D．已知氖原子的摩爾質(zhì)量，但不能確定元素的摩爾質(zhì)量，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，該題概念辨析要求高，考查了相對(duì)原子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念，平時(shí)學(xué)習(xí)是需理解這些概念與相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系15.下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A．雞蛋清溶液中加入飽和（NH）SO溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米（1nm=10m），因此納米材料屬于膠體C．往Fe（OH）膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)先產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Cu—Fe合金由于長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜(成分為FeO和CuO)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（以下氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)：①將此合金5．76g置于燒杯中，然后將稀HSO逐漸緩慢加入至過量，收集產(chǎn)生的氣體為VmL，過濾得綠色溶液A（不含Cu），還有濾渣

B。將濾渣B投入到一定濃度的HNO中，完全溶解．得NO和NO：的％臺(tái)氣體896mL，經(jīng)Ⅻ定此混合氣體的密度為152g／L。③將①所得濾液加入d同镕度足i白qHN0a中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mLO,氣體恰好完全溶于水。（1）過濾時(shí)，應(yīng)用到的玻璃儀器有_______________________________（2）A中的陽(yáng)離子有______________，濾渣B中含______________________（3）被腐蝕前的合金中Fe的物質(zhì)的量為_________mo1，Cu的物質(zhì)的量為________mo1（4）V的數(shù)值為__________

參考答案：答案：（1）漏斗、玻璃棒、燒杯（3分）（2）Fe2+、H+

；（2分）Cu（2分）（3）0.04mol；0.05mol（4分）（4）448（3分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（本題共8分）已知可簡(jiǎn)寫為?，F(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為。根據(jù)題意回答：1．W屬于

A．芳香烴

B．環(huán)烴

C．不飽和烴

D．炔烴2．W的分子式為

，它的一氯代物有

種。3．有關(guān)W的說法錯(cuò)誤的是

A．能發(fā)生還原反應(yīng)

B．能發(fā)生氧化反應(yīng)C．易溶于水

D．等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒，前者消耗的氧氣多4．W有一種芳香族的同分異構(gòu)體，該物質(zhì)能在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，相應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

參考答案：略18.（化學(xué)選修5——有機(jī)化學(xué)15分）已知烴B分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為1︰2，相對(duì)分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)___________。

a．醇

b．鹵代烴

c．酚

d．羧酸（3）反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1︰1的加成反應(yīng)，則D的分子式是___________。

反應(yīng)②可表示為：G+NH3→F+HCl

(未配平)，該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是（有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：

化合物E（HOCH2CH2Cl）和F[HN(CH2CH3)2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：

）（甲苯）（4）由甲苯生成甲的反應(yīng)類型是_________________。（5）乙中有兩種含氧官能團(tuán)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：

（6）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊。

①戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。

②D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個(gè)C—O單鍵。則D與F在一定條件下反應(yīng)生成丁的化學(xué)方程式是

參考答案：（1）CH2==CH2（2）ab（3）C2H4O

2CH3CH2Cl+NH3→NH(CH2CH3)2+2HCl（4）取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）（5）

（6）酯基、氯原子、氨基（7）①②略19.(13分)實(shí)驗(yàn)室以含有少量鐵的粗銅粉和硫酸與硝酸的混合溶液為原料制備CuSO4·5H2O(膽礬)晶體。設(shè)計(jì)的工藝流程圖如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)根據(jù)反應(yīng)原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理論配比(物質(zhì)的量之比)為________。操作②中需要把NO與_____氣體混合通入水中，混入該氣體的目的是__________________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)溶液I中存在一定濃度的Fe3+、Cu2+，在該濃度時(shí)生成氫氧化物沉淀的pH如右表。操作③中某學(xué)生設(shè)計(jì)物質(zhì)X為H2O，若加水調(diào)整溶液pH，則Fe(OH)3開始沉淀的Ph_______1.9(填“<”、“＞”或“=”)；而實(shí)際操作中一般不用此法調(diào)節(jié)溶液pH，其主要原因是___________________。

開始沉淀沉淀完全Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7

(3)操作④中物質(zhì)Y為_______。查閱資料知的溶解度曲線如右圖所示，則操作⑤應(yīng)采取的措施是蒸發(fā)濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥等。(4)為測(cè)定膽礬中結(jié)晶水的數(shù)目，稱取25.0g膽礬品體在坩堝中加熱，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化的曲線如圖。當(dāng)固體質(zhì)量為8.0g時(shí)，觀察到固體完全呈黑色。請(qǐng)列式計(jì)算開始稱取的膽礬中結(jié)晶水的數(shù)目。參考答案：（1）2:3