山西省運城市博愛中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省運城市博愛中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知0.1mol某單質(zhì)與足量的硫在一定條件下充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加了1.6g，則該單質(zhì)可能是A.鈣

B.銅

C.鐵

D.鋁參考答案：B2.已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種比高錳酸鉀還要強的氧化劑，其溶液中存在如下平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A．加入適量燒堿固體

B．加入適量稀鹽酸

C.．加入適量稀硫酸

D．加水稀釋參考答案：C略3.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（

）A.a=b

B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，c(H+)=

D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)參考答案：C略4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（

）A．室溫下體積為10L、pH＝13的NaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為NAB．常溫常壓下，17g氨氣中含有氫原子的數(shù)目為NAC．電解水時，陽極生成11.2L氣體，則電路中通過的電子數(shù)為2NAD．體積為1L、物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個CO參考答案：A略5.在一定條件下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．達(dá)到平衡，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（）A．加催化劑v（正）、v（逆）都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等B．加壓v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)C．降溫，v（正）、v（逆）都減小，且v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)D．加入氬氣，v（正）、v（逆）都增大且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)參考答案：D考點：化學(xué)平衡的影響因素．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0可知，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動；正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，以此解答該題．解答：解：A．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，故A正確；B．反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B正確；C．正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，故C正確；D．在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故D錯誤．故選D．點評：本題考查外界條件對平衡移動的影響，以及平衡移動與正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系，題目難度不大，易錯點為D，注意壓強改變時，只有濃度改變，反應(yīng)速率和平衡才會改變6.最近《美國科學(xué)院院刊》發(fā)表了關(guān)于人體體香的研究文章稱：人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。結(jié)合以上信息，下列說法正確的是A．這兩種分子均含有4個手性碳原子B．AND和EST分別與足量氫氣加成后的兩種產(chǎn)物互為同系物C．能夠與1molAND和EST起反應(yīng)的Br2(aq)最大用量均是3molD．EST的同分異構(gòu)體中，有的結(jié)構(gòu)中含有蒽環(huán)（）參考答案：B略7.發(fā)射“嫦娥一號”月球探測衛(wèi)星的長征三號甲運載火箭的第三子級使用的燃料是液氫和液氧，已知下列熱化學(xué)方程式：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=﹣285.8kJ/mol②H2（g）=H2（l）△H2=﹣0.92kJ/mol③O2（g）=O2（l）△H3=﹣6.84kJ/mol④H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol則反應(yīng)H2（l）+O2（l）=H2O（g）的反應(yīng)熱△H為（）A．+237.46kJ/mol

B．﹣474.92kJ/mol

C．﹣118.73kJ/mol

D．﹣237.46kJ/mol參考答案：D考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)已知的熱化學(xué)反應(yīng)方程式和蓋斯定律來分析，根據(jù)反應(yīng)①﹣②﹣③×+④構(gòu)建目標(biāo)方程式，H2（l）+O2（l）=H2O（g），其反應(yīng)熱△H與對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)成正比．解答：解：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=﹣285.8kJ/mol②H2（g）=H2（l）△H2=﹣0.92kJ/mol③O2（g）=O2（l）△H3=﹣6.84kJ/mol④H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①﹣②﹣③×+④可得目標(biāo)反應(yīng)方程式H2（l）+O2（l）=H2O（g），其反應(yīng)熱△H=△H1﹣△H2﹣△H3×+△H4=﹣237.46kJ/mol，故選D．點評：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，根據(jù)已知的熱化學(xué)反應(yīng)方程式和蓋斯定律構(gòu)建目標(biāo)方程式是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．8.

有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是

（

）A．兩個碳原子采用sp雜化方式B．兩個碳原子采用sp2雜化方式C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵D．兩個碳原子形成兩個π鍵參考答案：B略9.下列分散系中存在的粒子種類不正確的是選項分散系存在粒子A氯水Cl2、HClO、H2O、Cl－、ClO－、H+、OH－B明礬溶液K+、Fe3+、SO42－、H2O、H+、OH－C碳酸鈉溶液Na+、CO32－、HCO3－、H2CO3、H2O、H+、OH－D氯化鈉與溴化鉀混合溶液K+、Na+、Cl－、Br－、H2O、H+、OH－

參考答案：B試題分析：A．氯水中存在氯氣分子和水分子，另外還需考慮氯氣與水的反應(yīng)及水的電離，故A正確；B．明礬溶液里存在Al3+及水解產(chǎn)物Al(OH)3，不存在Fe3+，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液里存在碳酸根離子的水解及水的電離，故C正確；D．氯化鈉和溴化鉀混合后不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但存在水的電離，故D正確；答案為A。10.人的胃壁能產(chǎn)生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過多會導(dǎo)致消化不良和胃痛?？顾崴幨且活愔委熚竿吹乃幬?，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是（

）A．碳酸氫鈉

B．氫氧化鋁

C．碳酸鎂

D．硫酸鋇

參考答案：D略11.下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是()A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是酒精C.纖維素不能水解成葡萄糖D.油脂水解產(chǎn)物之一是甘油參考答案：D蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸,A錯誤;淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物相同,都是葡萄糖,B、C錯誤;油脂在酸性條件下水解得到高級脂肪酸和甘油,在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油,D正確。12.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序.若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是(

)A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)參考答案：B略13.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ·mol-1，下列說法中正確的是A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：A略14.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)＝2C(g)。若經(jīng)2s后，測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法正確的是（

）①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略15.1L某溶液中含有的離子如下表：

離子Cu2+Al3+NO3—Cl—物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)10.1a1

用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mole-通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是A．電解后溶液的pH=14

B．a(chǎn)=0.3C．陽極生成1.5molCl2

D．陰極滴加酚酞會變紅參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計的簡易實驗裝置如圖。該實驗的主要操作步驟如下：Ⅰ.(1)配制濃度均為0.50mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液；(2)用__________量取10.00mL0.50mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中；(3)分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；(4)檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；(5)將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中(銅絲不能與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄__________；(6)反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為ymL。Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：(1)用密度為1.84g·cm-398%的濃硫酸配制250mL0.50mol·L-1的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有__________、__________、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積。這三步操作的正確順序是______。(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是________________________________________。(4)簡述速率不等的原因是___________________________________________，銅絲不能與酸接觸的原因是________________________________________。參考答案：Ⅰ.(2)酸式滴定管

(5)反應(yīng)所需時間(2分)Ⅱ.(1)250mL容量瓶 膠頭滴管(2分)(2)②①③(2分) (3)將丙向下移動(2分)(4)氫離子濃度不同(2分) 鎂與銅易形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實驗的測定三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)，纖維有多種分類方法，如：①植物纖維

②動物纖維

③天然纖維

④合成纖維

分析指出下列幾種物質(zhì)應(yīng)屬于哪類(填序號)：(1)棉花和麻是____________

(4)人造羊毛是____________(2)滌棉纖維含有__________

(5)純羊毛絨是____________(3)尼龍是________________

(6)滌綸是________________參考答案：略18.鈉有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多種重要的化合物．請根據(jù)題意選擇鈉的化合物的化學(xué)式填空：（1）常用來作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的淡黃色固體是

；（2）常用于焙制糕點，也可用作抗酸藥的是

；（3）可用于制備硅膠和木材防火劑的是

．參考答案：（1）Na2O2；（2）NaHCO3；（3）Na2SiO3．試題分析：（1）過氧化鈉能夠與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源，故答案為：Na2O2；（2）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，能夠與鹽酸反應(yīng)，用于焙制糕點，也可用作抗酸藥，故答案為：NaHCO3；（3）向硅酸鈉中加入強酸可以獲得弱酸硅酸，硅酸鈉可以制備硅膠，此外還可以做木材防火劑，故答案為：Na2SiO3．19.（12分）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為_

__；（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒____（填1種）。（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是_____A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變第4頁共8頁C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D